2024届四川省学考大联盟高三下学期模拟考试理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39 I-127 Pb-207
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去
B. 食品抽真空包装是为了减压使变质速率减缓
C. 晨雾中梦幻般的光束是丁达尔效应带来的美景
D. 加入生石灰煤炭在燃烧过程中减少了排放
2. 光固化技术是一种高效、环保、节能的材料表面技术。化合物Z是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(X)为原料，经①～④四步反应合成，已知①为取代反应。
下列说法错误的是
A. X、Y、Z中共含3种官能团
B. Y分子中所有碳原子可能共平面
C. Z的同分异构体可能含两个六元碳环
D. ②③④与①的反应类型相同
3. 不能正确表示下列变化的离子(电离)方程式为
A. 溶液显酸性：
B. 铅蓄电池放电：
C. 向溶液中滴入稀硫酸后呈黄色：
D. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合：
4. 实验通过向0.1000ml/L HCl溶液中逐滴加入0.1000ml/L NaOH溶液，测定出酸碱反应曲线。下列仪器中，本实验必须用到的有
①温度计②碱式滴定管③胶头滴管④烧杯⑤分液漏斗⑥锥形瓶⑦酒精灯⑧滴定管夹
A. ①③④⑥B. ②④⑤⑧C. ②③⑤⑦D. ②④⑥⑧
5. 一种新型锂电池的电解质含阴离子结构如下图，该离子由核电荷数依次增大的短周期主族元素R、X、Y、Z组成，R、X原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的原子序数比R的原子序数的2倍少1。下列说法正确的是
A. 原子半径：R＞Z
B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y
C. 最高价含氧酸酸性：R＞X
D. X与Y可形成离子化合物
6. 某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，已知双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-。工作原理如图所示(X、Y为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 阴极周围的pH减小
B. M为阴离子交换膜、N为阳离子交换膜
C. 电解一段时间后，b室获得较浓的氢碘酸
D. 理论上制备2ml氢碘酸，X、Y极产生标准状况下气体共33.6L
7. 25℃，0.1ml/L 溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2ml/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是
A. bc段，pH增大说明降温促进了的水解
B. c点对应的溶液中：
C. d点对应的溶液中：
D. 溶液中水电离的：a=c>b>d
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 电解精炼铜的阳极泥主要成分为、、FeS、，工业生产从其中提取银和硒的流程如图所示：
已知：
①、、难溶于稀硫酸。
②常温下，易与形成配离子：，。
回答下列问题：
（1）阳极泥中Cu元素的化合价是____，如果将阳极泥用足量稀硫酸酸浸，浸取液所含阳离子为_______(填化学式)。
（2）在室温条件下，加入稀硫酸和“分铜”，有较多的产生，其原因可能是______，“分铜”时，加入氯化钠的主要目的是_______。
（3）经测定烟气的主要成分为、，“分硒”时发生反应的离子方程式为______。
（4）“分银”时发生的反应为，该反应的平衡常数____[已知]。
（5）“还原”时，没有参与氧化还原过程，“滤液2”中主要含有。调节溶液酸碱性时所加试剂X是____(填“酸”或“碱”)溶液；若制得1ml Ag，理论上消耗____ml。
9. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾并测定产品中KSCN的含量。制备原理：(反应较缓慢)、。
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于；在300℃左右分解。具体步骤如下：
Ⅰ．连接实验仪器，并检查装置的气密性。
Ⅱ．称取氯化铵、消石灰，经系列操作，将产生气体通过碱石灰干燥。
Ⅲ．将干燥后的气体缓缓通入盛有、和固体催化剂的三颈烧瓶中，水浴加热较长时间直至油层消失。
Ⅳ．移开水浴，将三颈烧瓶继续加热至105℃，一段时间后，缓缓滴入适量的KOH溶液并继续保持液温105℃。
Ⅴ.过滤三颈烧瓶中的混合物，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中用到的部分实验仪器如下：
仪器b的名称是_______，“系列操作”中，为加快制备气体速率而进行的操作为_______。
（2）步骤Ⅲ中，“加热较长时间”的原因是_______。
（3）步骤Ⅳ中，将三颈烧瓶继续加热至105℃一段时间，该过程中发生反应的化学方程式为_____，实验时需将三颈烧瓶中逸出的尾气进行处理，下列试剂中最合适的是_______(填标号)。
A．饱和食盐水 B．酸性溶液 C．饱和NaHS溶液
（4）步骤Ⅴ中，第一次过滤的目的是_______。
（5）测定晶体中KSCN的含量：称取4.0g样品，配成250mL溶液。量取75.00mL溶液并加入适量稀硝酸调节pH，再加入几滴溶液，然后将溶液等分成三份，用0.1000ml/L 标准溶液分别滴定，达到滴定终点时平均消耗24.00mL 溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的现象是________。
②晶体中KSCN的质量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。
10. 乙烯是一种重要化工原料。乙炔催化加氢是一种制备乙烯的生产工艺。
已知：
①
②
（1）反应③自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（2）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应①，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如下图所示。～时，v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”，下同)，Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，(g)的体积分数Ⅰ_______Ⅱ。
（3）在恒压、和CO的起始浓度一定的不同容器中发生反应②，催化反应相同时间，测得各容器中的转化率与温度的关系如图：
～段曲线变化的原因是_______，能提高平衡转化率的措施有_______(任写两种)。
（4）在50℃、P Kpa下，向恒压密闭容器中充入物质的量均为1ml的、CO、气体，在催化剂作用下发生反应③和副反应，达到平衡时的转化率为60%，选择性：，则副反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数)。
（5）乙炔电催化制乙烯工艺中，乙炔的转化率超过99%，乙烯产物的选择性高达83%。其反应历程如下图所示。“*”表示吸附。
①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为_______。
②下列说法中正确的是_______(填标号)。
A．1→2中有极性键的断裂和生成
B．2→3中吸收能量大于4→5释放的能量
C．3→4中的作用是与O*生成OH*
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学选修3：物质结构与性质]
11. 钛由于其稳定化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。
（1）基态原子的价层电子排布图为_______。
（2）区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是_______，与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为_______。
（3）Ti的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。
①组成配合物的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为______，其中碳原子的杂化方式为_______。
②该配合物中心离子是_______，0.5ml配合物中含键的数目为_______。
（4）某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如下图所示，其中A为正离子，另两种离子为和。
①该物质化学式为_______。
②与紧邻等距数为_______。
③晶胞中两个最近的之间的距离为a pm，晶胞的密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
[化学选修5：有机化学基础]
12. 某药物中间体J的合成路线如下(部分反应条件和过程省略)：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）的化学名称是_______。
（2）A的官能团名称是_______。
（3）B→C的反应类型是_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）F和E互为同分异构体，F→G反应的化学方程式是_______。
（6）I→J的反应中，另一种产物的结构简式为_______。
（7）满足下列条件D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
A．分子中含有结构，无N-H键
B．遇到溶液显紫色
C．核磁共振氢谱显示6组峰
其中，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶6的同分异构体结构简式为_______。