黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷原卷版docx、黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内；满分100分，考试时间90分钟。
一、单项选择题（本大题共20小题，1～15题，每题2分，16～20题，每题3分，共45分）
1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
C. 近日清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要成分是二氧化硅
D. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在
2. 硫及其化合物在化工生产中扮演着重要角色，下列叙述错误的是
A. 硫酸可用于生产化肥、农药、染料、炸药等
B. 医疗上，可用作消化系统X射线检查的内服药剂
C. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆，与氯水同时使用可增强其漂白效果
D. 在工业上石膏可被用来调节水泥的硬化速率
3. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，有关氮及其化合物下列叙述正确的是
A. 汽车尾气中的氮氧化物主要来源于汽油、柴油的燃烧
B. 氮气的化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气
C. 由气态氨气转化为固态铵盐的过程叫做氮的固定
D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
4. 化学反应是人类获取能量的重要途径，下列关于能量转化的说法正确的是
A. 能量变化必然伴随发生化学反应
B. 盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应
C. 锌锰干电池在给小灯泡供电的过程中，电能全部转化为光能
D. 锂离子电池充电时化学能转化为电能
5. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是
A. 将锌块换成铁块B. 改用硫酸
C. 改用硝酸D. 滴加少量溶液
6. 下列关于四种电池的叙述正确的是
A. 电池Ⅰ中电子的流向：Zn→Cu→稀硫酸→Zn
B. 电池Ⅱ中石墨棒上发生氧化反应，锌筒会变薄
C. 电池Ⅲ工作时，两极质量均增加
D. 电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向氯化铜溶液中通入硫化氢：
B. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
C. 向稀硝酸中加入少量铁屑：
D. 溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
8. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1ml铜与硫共热，转移电子数为
B. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
C. 向密闭容器中充入与，充分反应生成的分子数为
D. 浓硫酸与足量的Zn反应生成1ml气体时转移电子数为
9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B. 高纯硅的制备：石英砂粗硅
C. 工业制硫酸：黄铁矿
D. 候氏制碱法：溶液
10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：
C. HCl和NaOH反应的中和热，则：
D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A AB. BC. CD. D
13. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. HNC比HCN稳定
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行
D. 1mlHCN(s)转化为1mlHNC(g)所吸收的能量要大于59.3kJ
14. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法正确的是
A. X的水溶液与铁粉反应的产物为和
B. W的浓溶液和Y溶于水时均放出大量的热
C. 欲制备，从氧化还原反应角度分析，可以选择W与Z为原料
D. Z与浓硫酸混合制备时，浓硫酸体现了酸性和强氧化性
15. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是
A.
B. ，
C. 配制溶液时可用硫酸酸化
D. 利用实验①②探究温度对化学反应速率的影响
16. 工业制取硫酸涉及可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 k·ml-1，在V2O5做催化剂的条件下，经历2步基元反应如下：
反应①：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) ΔH1
反应②：2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) ΔH2= -246kJ/ml
下列符合这个反应的反应过程中能量变化的是
A B.
C. D.
17. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
A. 好氧电极b上发生的反硝化反应为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O
B. 好氧电极b上的副反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C. 交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域
D. 理论上每消耗1mlC6H12O6，可以处理的物质的量为4.8ml
18. 在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出y kJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
19. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是
A. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体
C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
20. 已知：在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1ml物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的如图所示。、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是
A. 的键能大于与的键能之和
B. 根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨
C. 根据上表所给数据，可求得的燃烧热
D. NO与反应的热化学方程式：
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
21. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
（1）从实验装置上看，还缺少__________。
（2）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下：
①甲组实验放出的热量__________乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②的__________（保留一位小数）。
Ⅱ．通过化学键的键能计算。
（3）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应热化学方程式：__________。
Ⅲ．通过盖斯定律计算。
（4）氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应：


则的__________。
（5）利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯： 。相关物质的燃烧热数据如下表所示：
该催化歧化反应的__________。
22. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________，为提高焙烧的速率，可采取的措施是__________（写一条即可）。
（2）试剂X是__________（填化学式）。
（3）焙烧产生的会污染环境，用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式__________。
（4）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（5）“沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________。
（6）还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体，该法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。研究发现，如下图用氧化亚铁硫杆菌（T-f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是__________。
23. 过氧化钙是一种温和氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。利用反应，在碱性环境下制取的装置如下：
（1）装置A试管中反应化学方程式为__________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是__________。
（2）仪器C的名称为__________，仪器D的作用是__________。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、干燥可获得。检验是否洗涤干净的操作为__________。
（4）已知在350℃时迅速分解生成CaO和，采用量气法测定产品中含量的装置如图所示（略去加热装置）。
①已知样品质量为m g，测得收集到的气体体积为V mL（已换算为标准状况），则产品中过氧化钙的质量分数为__________％。
②若停止加热后立即读数会导致测得的过氧化钙的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
24. 氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）能形成酸雨，写出溶于水生成的化学方程式：__________。
（2）NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若，则会导致__________，若，则会导致__________。
（3）在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低的排放。实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
①前2s的平均反应速率____________，4s时NO的转化率为__________。
②若已知该反应的瞬时速率，其中为速率常数，，当NO的浓度变为原来的时，__________。
（4）由、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。
①石墨Ⅱ电极为_____________（填“正极”或“负极”）。
②写出石墨Ⅰ电极反应式_____________。
A
B
除去中的杂质
证明Cu和浓反应放热
C
D
制取并收集
研究浓度对化学反应速率的影响
实验操作
现象
结论
A
向某酸性溶液中加入溶液，振荡
溶液变浑浊
该溶液一定有
B
向某溶液中滴入稀NaOH溶液，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
该溶液中无
C
向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性
D
将灼热的木炭加入到浓硝酸中
产生红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生成了
实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
反应物
起始温度/℃
最高温度/℃
甲组
15.0
t
乙组
15.0
18.1
物质
燃烧热
时间/s
0
1
2
3
4
5
10.00
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70