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2024年贵州省中考化学模拟测试卷（一）
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这是一份2024年贵州省中考化学模拟测试卷（一），共16页。试卷主要包含了用图1装置进行物质燃烧实验等内容，欢迎下载使用。
（本试卷2个大题，14个小题。满分60分，考试时间60分钟。）
姓名 班级 学号 成绩
选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分；每小题只有一项符合题意。）
1．分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．酸：、 B．碱：纯碱、烧碱
C．氧化物：、 D．混合物：空气、冰水混合物
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．用pH试纸测溶液的pH
C．倾倒少量液体 D．过滤
3．如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（Olympicene）单分子图像，化学式为C19H12，其宽度只有约1.2纳米，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是（ ）
A．“奥林匹克烯”是有机化合物
B．“奥林匹克烯”中氢元素质量分数最高
C．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19:2
D．“奥林匹克烯”是由19个碳原子，12个氢原子构成的
4．用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是（ ）
A．0−t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．集气瓶内CO2浓度先增大后减小
D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知，乙的溶解度受温度的影响程度比甲大
B．由图2可知，②中硝酸钾溶液的溶质质量分数为60%
C．由图2推测，硝酸钾是图1中的甲物质
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为b点→a点
6．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数随时间的变化情况如图甲所示，物质Y和Z的质量随时间的变化情况如图乙所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的Y与Z的分子个数比为
B．参加反应的X与Y的质量比为
C．该反应的化学方程式可表示为
D．Y与Z的相对分子质量之比为
7．某气体中可能含有CO、CO2、H2中的一种或几种。为进一步探究该气体的成分，同学们设计了如图装置并进行实验。观察到甲中澄清石灰水变浑浊；丁中黑色固体变成红色；戊中澄清石灰水变浑浊。
下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸的作用是干燥气体B．CO2、CO、H2三种气体一定都有
C．该气体中可能含有H2D．该气体中一定含有CO、CO2
二、非选择题（本题共7个小题，除特殊标记分数外，其余每小题1分，共46分）
8．国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂(钯)的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。其中一种反应的微观反应模型如下图所示：
(1)汽车燃料可通过石油分馏获取，煤、石油、天然气并称“三大化石燃料”，天然气的主要成分的化学式是 ，大量燃烧化石燃料造成的环境问题是 (合理举一例)。
(2)根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式： ；二氧化氮中氮元素的化合价为 。
(3)如图是钯在元素周期表中的部分信息。钯属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，钯原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
9．化学来自于生活，请利用所学知识回答下列问题。
(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧牛肉、凉拌黄瓜、山药小排汤，其中富含蛋白质的是 。
(2)厨房中的酸性调味剂的溶质的化学式 。
(3)油条制作使用泡打粉的成分之一磷酸二氢钙中磷元素的化合价为 。
(4)将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于 变化。
(5)厨房中使用的是加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾()，人体摄入适量的碘元素可以预防 。
(6)碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
10．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。
【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
②沸点、沸点。
(1)将钛铁矿粉碎的目的是 。
(2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。
(3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。
(4)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式）。
(5)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。
11．某小组同学以贝壳、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟制取肥皂，实验室操作流程如图。回答下列问题：
已知：油脂密度小于水，难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是_______。(填字母序号)
A．氧化钙俗称熟石灰B．步骤②反应过程中会放出热量
C．过滤时玻璃棒的作用是搅拌D．用肥皂水可以区分硬水和软水
(3)流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式)
(4)步骤③中化学反应的基本反应类型是 。
(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
12．化学是推动料技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。
(1)厨房中的化学
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是 。
②周日小林同学为家人准备了午餐食谱， 小刚认为该食谱的营养不均衡，最好还要补充下列哪种食物 （ 填序号）。
A．鱼 B．牛肉 C．西兰花 D．河虾
③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 ]，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是 （填名称）。
④厨房中用洗洁精去除餐具上的油污，其去污原理是 。
(2)科技发展中的化学
①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用钛合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合金具有 的性质；火箭的智能系统用到芯片，其主要成分为硅（Si），硅属于 材料（填材料的分类）。
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，写出推进剂反应的化学方程式 。
13．K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
(1)反应釜I中的反应包括：，X的化学式为 。
(2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。操作a的名称是 。
(3)反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。下图为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是 。
②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填序号）。
a.0~10℃ b.30~60℃ c.80~90℃
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。
(5)施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 （选填“棉花”或“葡萄”）。
14．4月23日是人民海军成立75周年纪念日，九万里风鹏正举，新征程向海图强，请依据所学知识回答下列问题：
I．海水制镁：
(1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。
(2)金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。（2分）
Ⅱ.海水晒盐：
目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
(3)常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量的氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→试剂a
①上述除杂过程中，试剂a是 (填写试剂名称)。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是 (用化学方程式解释，任写一个)。
Ⅲ.海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
(5)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，反应的化学方程式为 。
(6)操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 。（2分）
主食：米饭、馒头、面条
菜类：红烧肉、清炖鸡，家常豆腐、蛋汤
参考答案：
1．C
【详解】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HNO3属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，Ca(OH)2属于碱，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；
C、二氧化碳和氧化铁均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故D错误；
故选：C。
2．A
【详解】A、熄灭酒精灯：用灯帽盖灭，隔绝空气达到灭火目的，操作正确；
B、用pH试纸测溶液的pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，操作错误；
C、倾倒少量液体：瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、口紧挨，缓慢倒，操作错误；
D、过滤：作要点是一贴、二低、三靠，该操作未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。
故选：A。
3．A
【详解】A、由化学式可知，“奥林匹克烯”属于含碳化合物，属于有机化合物，选项正确；
B、由化学式可知，“奥林匹克烯”中碳氢元素质量为为（12×19）:（1×12）=19:1，所以碳元素质量分数最高，选项错误；
C、碳氢元素质量比为19:1，选项错误；
D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个“奥林匹克烯”分子是由19个碳原子，12个氢原子构成的，选项错误。
故选A。
4．D
【详解】A、根据题目信息可知，0-t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确；
B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高达到白磷的着火点，引燃白磷，说法正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，将滴管中的水全部滴入集气瓶后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故集气瓶内二氧化碳浓度先增大后减小，说法正确；
D、0−t1内是蜡烛燃烧，之后是白磷燃烧，由图可知，蜡烛熄灭后，白磷继续燃烧，说明白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误。
故选D。
5．C
【详解】A、由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响比乙大，不符合题意；
B、由图2可知，t2℃时，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图2可知，t2℃时，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明t2℃时，硝酸钾的溶解度≥60g，由图1可知，t2℃时，甲的溶解度大于60g，乙的溶解度小于60g，则硝酸钾是图1中的甲物质，符合题意；
D、由以上分析可知，甲表示硝酸钾，由图1可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，②中硝酸钾溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，对应图中c点，则②中硝酸钾溶液为不饱和溶液，经过某一步操作，溶液恰好饱和且溶液质量不变，则是通过降低温度的方法，则图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为c点→a点，不符合题意。
故选C。
6．D
【分析】由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：(6n-3n)∶(5n-4n)∶2n=3∶1∶2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。
【详解】A、由分析可知，参加反应的Y与Z的分子个数比为1∶2，A错误；
B、根据分析，X、Y为反应物，Z为生成物。由图乙知，Y减少了14g，Z增加了17g，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，则X减少的质量为17g-14g=3g，参加反应的X与Y的质量比为3∶14，B错误；
C、由分析知，该反应的化学方程式可表示为3X+Y=2Z，C错误；
D、设Y与Z的相对分子质量分别是y、z，则
所以，D正确。
故选：D。
7．B
【分析】甲装置中澄清的石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，装置乙的足量氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，则完全吸收二氧化碳；丙中的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；戊中澄清的石灰水变浑浊，说明丁中反应产生了二氧化碳，在有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；氢气具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，则不能确定是否有氢气，因为不能证明水的产生。
【详解】A、根据分析，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；正确；
B、根据分析，原气体中含有CO2、CO两种，不能确定是否有氢气；错误；
C、根据分析，该气体中可能含有H2；正确；
D、根据分析，原气体中含有CO2、CO两种；正确；
故选B。
8．(1) CH4 温室效应加剧
(2) +4/+4价
(3) 金属 46 106.4
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH4；大量燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳，会造成的环境问题是温室效应加剧；
（2）根据微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化氮中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有x+（-2）×2=0，x=+4，二氧化氮中氨元素的化合价为+4；
（3）钯带有“钅”字旁，属于金属元素，原子中，原子序数=核电荷数，钯原子的核电荷数为46，根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钯原子的相对原子质量为106.4。
9．(1)红烧牛肉和山药小排汤
(2)CH3COOH
(3)+5
(4)化学
(5)甲状腺肿大
(6)
【详解】（1）动物肌肉富含蛋白质，所以富含蛋白质的是红烧牛肉和山药小排汤；
（2）厨房中的酸性调味剂是食醋，食醋中主要溶质是醋酸，化学式为CH3COOH；
（3）钙元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，（+2）+【（+1）×2+x+（-2）×4】×2=0，x=+5；
（4）将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，过程中有新物质生成，属于化学变化；
（5）碘元素是甲状腺激素的重要成分，缺碘会导致甲状腺肿大，所以摄入适量的碘元素能预防甲状腺肿大；
（6）碳酸氢钠治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为。
10．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)CO
(3)蒸馏
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5)能耗高，产生有毒气体污染环境
【详解】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填CO。
（3）由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏，故填蒸馏。
（4）杂质镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
（5）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填能耗高，产生有毒气体污染环境。
11．(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)BD
(3)CaCO3
(4)复分解反应
(5)溶液中没有分层
【详解】（1）步骤①中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）A、氧化钙俗称生石灰，故A说法错误；
B、步骤②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出热量，故B说法正确；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故C说法错误；
D、加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，则用肥皂水可以区分硬水和软水，故D说法正确；
故选：BD；
（3）根据流程图可知，步骤③可得到碳酸钙，碳酸钙又是步骤①煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3；
（4）步骤③中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。
12．(1) 蛋白质 C 食醋 洗洁精具有乳化作用
(2) 强度大 无机非金属 2H2 + O22H2O
【详解】（1）①奶类、蛋类中富含的营养素是蛋白质；
②人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，米饭、馒头、面条富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
C、西兰花中富含维生素，故选项正确；
D、河虾中富含蛋白质，故选项错误；故选：C；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；
④洗洁精具有乳化作用，可去除餐具上的油污；
（2）①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质；硅属于无机非金属材料；
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氧气点燃生成水，发生反应的化学方程式是：。
13．(1)CO2
(2) 过滤
(3) (NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl c
(4)碳酸钙/CaCO3
(5)葡萄
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前含有2个Ca、2个S、12个O、2个C，反应后含有2个Ca、2个S、8个O，相差2个C和4个O，故X的化学式为CO2，故填：CO2；
（2）由流程图可知，反应釜II中发生的反应为硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为；操作a是将固液进行分离，故操作a的名称为过滤，故填：；过滤；
（3）①反应釜Ⅱ所得(NH4)2SO4可以与KCl反应生成K2SO4和NH4Cl，故填：(NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl；
②为提高K2SO4产品纯度，也就是让硫酸钾以固体或者沉淀形式生成而其余物质均溶解，根据给出的溶解度曲线可知，在80℃~90℃时硫酸钾与其他物质的溶解度相差最大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃~90℃时，得到的硫酸钾最纯，故选c；
（4）上述工艺流程中碳酸钙开始是反应物后来是生成物，所以循环利用的物质是CaCO3，故填：碳酸钙（或者CaCO3）；
（5）由题可知，施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多，故适宜用K2SO4为钾肥的农作物是葡萄，故填：葡萄。
14．(1)增大接触面积，使卤水充分反应
(2)
(3)饱和
(4) 稀盐酸 /
(5)NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
(6)氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干
【详解】（1）过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增大接触面积，使卤水充分反应。
（2）水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，镁和水在加热条件下反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，依据质量守恒定律可知：难溶性碱是氢氧化镁，可燃性气体是氢气，该反应化学方程式：。
（3）常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是饱和溶液，因为该温度下有固体氯化钠析出，此时氯化钠溶液是饱和溶液。
（4）①粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，加入过量氢氧化钡溶液，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过量碳酸钠溶液可除去钙离子、钡离子，此时溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、和碳酸钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
②氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应化学方程式：；硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：。
（5）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，即二氧化碳、水、氨气和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
（6）根据“查阅资料”可知，氯化铵受热易分解，操作II不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干。
（本试卷2个大题，14个小题。满分60分，考试时间60分钟。）
姓名 班级 学号 成绩
选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分；每小题只有一项符合题意。）
1．分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．酸：、 B．碱：纯碱、烧碱
C．氧化物：、 D．混合物：空气、冰水混合物
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．用pH试纸测溶液的pH
C．倾倒少量液体 D．过滤
3．如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（Olympicene）单分子图像，化学式为C19H12，其宽度只有约1.2纳米，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是（ ）
A．“奥林匹克烯”是有机化合物
B．“奥林匹克烯”中氢元素质量分数最高
C．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19:2
D．“奥林匹克烯”是由19个碳原子，12个氢原子构成的
4．用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是（ ）
A．0−t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．集气瓶内CO2浓度先增大后减小
D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知，乙的溶解度受温度的影响程度比甲大
B．由图2可知，②中硝酸钾溶液的溶质质量分数为60%
C．由图2推测，硝酸钾是图1中的甲物质
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为b点→a点
6．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数随时间的变化情况如图甲所示，物质Y和Z的质量随时间的变化情况如图乙所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的Y与Z的分子个数比为
B．参加反应的X与Y的质量比为
C．该反应的化学方程式可表示为
D．Y与Z的相对分子质量之比为
7．某气体中可能含有CO、CO2、H2中的一种或几种。为进一步探究该气体的成分，同学们设计了如图装置并进行实验。观察到甲中澄清石灰水变浑浊；丁中黑色固体变成红色；戊中澄清石灰水变浑浊。
下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸的作用是干燥气体B．CO2、CO、H2三种气体一定都有
C．该气体中可能含有H2D．该气体中一定含有CO、CO2
二、非选择题（本题共7个小题，除特殊标记分数外，其余每小题1分，共46分）
8．国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂(钯)的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。其中一种反应的微观反应模型如下图所示：
(1)汽车燃料可通过石油分馏获取，煤、石油、天然气并称“三大化石燃料”，天然气的主要成分的化学式是 ，大量燃烧化石燃料造成的环境问题是 (合理举一例)。
(2)根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式： ；二氧化氮中氮元素的化合价为 。
(3)如图是钯在元素周期表中的部分信息。钯属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，钯原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
9．化学来自于生活，请利用所学知识回答下列问题。
(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧牛肉、凉拌黄瓜、山药小排汤，其中富含蛋白质的是 。
(2)厨房中的酸性调味剂的溶质的化学式 。
(3)油条制作使用泡打粉的成分之一磷酸二氢钙中磷元素的化合价为 。
(4)将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于 变化。
(5)厨房中使用的是加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾()，人体摄入适量的碘元素可以预防 。
(6)碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
10．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。
【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
②沸点、沸点。
(1)将钛铁矿粉碎的目的是 。
(2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。
(3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。
(4)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式）。
(5)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。
11．某小组同学以贝壳、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟制取肥皂，实验室操作流程如图。回答下列问题：
已知：油脂密度小于水，难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是_______。(填字母序号)
A．氧化钙俗称熟石灰B．步骤②反应过程中会放出热量
C．过滤时玻璃棒的作用是搅拌D．用肥皂水可以区分硬水和软水
(3)流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式)
(4)步骤③中化学反应的基本反应类型是 。
(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
12．化学是推动料技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。
(1)厨房中的化学
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是 。
②周日小林同学为家人准备了午餐食谱， 小刚认为该食谱的营养不均衡，最好还要补充下列哪种食物 （ 填序号）。
A．鱼 B．牛肉 C．西兰花 D．河虾
③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 ]，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是 （填名称）。
④厨房中用洗洁精去除餐具上的油污，其去污原理是 。
(2)科技发展中的化学
①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用钛合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合金具有 的性质；火箭的智能系统用到芯片，其主要成分为硅（Si），硅属于 材料（填材料的分类）。
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，写出推进剂反应的化学方程式 。
13．K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
(1)反应釜I中的反应包括：，X的化学式为 。
(2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。操作a的名称是 。
(3)反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。下图为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是 。
②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填序号）。
a.0~10℃ b.30~60℃ c.80~90℃
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。
(5)施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 （选填“棉花”或“葡萄”）。
14．4月23日是人民海军成立75周年纪念日，九万里风鹏正举，新征程向海图强，请依据所学知识回答下列问题：
I．海水制镁：
(1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。
(2)金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。（2分）
Ⅱ.海水晒盐：
目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
(3)常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量的氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→试剂a
①上述除杂过程中，试剂a是 (填写试剂名称)。
②加入过量氢氧化钡溶液的目的是 (用化学方程式解释，任写一个)。
Ⅲ.海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
(5)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，反应的化学方程式为 。
(6)操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 。（2分）
主食：米饭、馒头、面条
菜类：红烧肉、清炖鸡，家常豆腐、蛋汤
参考答案：
1．C
【详解】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HNO3属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，Ca(OH)2属于碱，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；
C、二氧化碳和氧化铁均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故D错误；
故选：C。
2．A
【详解】A、熄灭酒精灯：用灯帽盖灭，隔绝空气达到灭火目的，操作正确；
B、用pH试纸测溶液的pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，操作错误；
C、倾倒少量液体：瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、口紧挨，缓慢倒，操作错误；
D、过滤：作要点是一贴、二低、三靠，该操作未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。
故选：A。
3．A
【详解】A、由化学式可知，“奥林匹克烯”属于含碳化合物，属于有机化合物，选项正确；
B、由化学式可知，“奥林匹克烯”中碳氢元素质量为为（12×19）:（1×12）=19:1，所以碳元素质量分数最高，选项错误；
C、碳氢元素质量比为19:1，选项错误；
D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个“奥林匹克烯”分子是由19个碳原子，12个氢原子构成的，选项错误。
故选A。
4．D
【详解】A、根据题目信息可知，0-t1集气瓶内只有蜡烛在燃烧，故O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，说法正确；
B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高达到白磷的着火点，引燃白磷，说法正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，将滴管中的水全部滴入集气瓶后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故集气瓶内二氧化碳浓度先增大后减小，说法正确；
D、0−t1内是蜡烛燃烧，之后是白磷燃烧，由图可知，蜡烛熄灭后，白磷继续燃烧，说明白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，说法错误。
故选D。
5．C
【详解】A、由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响比乙大，不符合题意；
B、由图2可知，t2℃时，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图2可知，t2℃时，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明t2℃时，硝酸钾的溶解度≥60g，由图1可知，t2℃时，甲的溶解度大于60g，乙的溶解度小于60g，则硝酸钾是图1中的甲物质，符合题意；
D、由以上分析可知，甲表示硝酸钾，由图1可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，②中硝酸钾溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，对应图中c点，则②中硝酸钾溶液为不饱和溶液，经过某一步操作，溶液恰好饱和且溶液质量不变，则是通过降低温度的方法，则图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为c点→a点，不符合题意。
故选C。
6．D
【分析】由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：(6n-3n)∶(5n-4n)∶2n=3∶1∶2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。
【详解】A、由分析可知，参加反应的Y与Z的分子个数比为1∶2，A错误；
B、根据分析，X、Y为反应物，Z为生成物。由图乙知，Y减少了14g，Z增加了17g，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，则X减少的质量为17g-14g=3g，参加反应的X与Y的质量比为3∶14，B错误；
C、由分析知，该反应的化学方程式可表示为3X+Y=2Z，C错误；
D、设Y与Z的相对分子质量分别是y、z，则
所以，D正确。
故选：D。
7．B
【分析】甲装置中澄清的石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，装置乙的足量氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，则完全吸收二氧化碳；丙中的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；戊中澄清的石灰水变浑浊，说明丁中反应产生了二氧化碳，在有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；氢气具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，则不能确定是否有氢气，因为不能证明水的产生。
【详解】A、根据分析，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；正确；
B、根据分析，原气体中含有CO2、CO两种，不能确定是否有氢气；错误；
C、根据分析，该气体中可能含有H2；正确；
D、根据分析，原气体中含有CO2、CO两种；正确；
故选B。
8．(1) CH4 温室效应加剧
(2) +4/+4价
(3) 金属 46 106.4
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH4；大量燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳，会造成的环境问题是温室效应加剧；
（2）根据微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化氮中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有x+（-2）×2=0，x=+4，二氧化氮中氨元素的化合价为+4；
（3）钯带有“钅”字旁，属于金属元素，原子中，原子序数=核电荷数，钯原子的核电荷数为46，根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钯原子的相对原子质量为106.4。
9．(1)红烧牛肉和山药小排汤
(2)CH3COOH
(3)+5
(4)化学
(5)甲状腺肿大
(6)
【详解】（1）动物肌肉富含蛋白质，所以富含蛋白质的是红烧牛肉和山药小排汤；
（2）厨房中的酸性调味剂是食醋，食醋中主要溶质是醋酸，化学式为CH3COOH；
（3）钙元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，（+2）+【（+1）×2+x+（-2）×4】×2=0，x=+5；
（4）将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，过程中有新物质生成，属于化学变化；
（5）碘元素是甲状腺激素的重要成分，缺碘会导致甲状腺肿大，所以摄入适量的碘元素能预防甲状腺肿大；
（6）碳酸氢钠治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为。
10．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)CO
(3)蒸馏
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5)能耗高，产生有毒气体污染环境
【详解】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填CO。
（3）由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏，故填蒸馏。
（4）杂质镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
（5）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填能耗高，产生有毒气体污染环境。
11．(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)BD
(3)CaCO3
(4)复分解反应
(5)溶液中没有分层
【详解】（1）步骤①中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）A、氧化钙俗称生石灰，故A说法错误；
B、步骤②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出热量，故B说法正确；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，故C说法错误；
D、加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，则用肥皂水可以区分硬水和软水，故D说法正确；
故选：BD；
（3）根据流程图可知，步骤③可得到碳酸钙，碳酸钙又是步骤①煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3；
（4）步骤③中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。
12．(1) 蛋白质 C 食醋 洗洁精具有乳化作用
(2) 强度大 无机非金属 2H2 + O22H2O
【详解】（1）①奶类、蛋类中富含的营养素是蛋白质；
②人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，米饭、馒头、面条富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
C、西兰花中富含维生素，故选项正确；
D、河虾中富含蛋白质，故选项错误；故选：C；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；
④洗洁精具有乳化作用，可去除餐具上的油污；
（2）①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质；硅属于无机非金属材料；
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氧气点燃生成水，发生反应的化学方程式是：。
13．(1)CO2
(2) 过滤
(3) (NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl c
(4)碳酸钙/CaCO3
(5)葡萄
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前含有2个Ca、2个S、12个O、2个C，反应后含有2个Ca、2个S、8个O，相差2个C和4个O，故X的化学式为CO2，故填：CO2；
（2）由流程图可知，反应釜II中发生的反应为硫酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为；操作a是将固液进行分离，故操作a的名称为过滤，故填：；过滤；
（3）①反应釜Ⅱ所得(NH4)2SO4可以与KCl反应生成K2SO4和NH4Cl，故填：(NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl；
②为提高K2SO4产品纯度，也就是让硫酸钾以固体或者沉淀形式生成而其余物质均溶解，根据给出的溶解度曲线可知，在80℃~90℃时硫酸钾与其他物质的溶解度相差最大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃~90℃时，得到的硫酸钾最纯，故选c；
（4）上述工艺流程中碳酸钙开始是反应物后来是生成物，所以循环利用的物质是CaCO3，故填：碳酸钙（或者CaCO3）；
（5）由题可知，施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多，故适宜用K2SO4为钾肥的农作物是葡萄，故填：葡萄。
14．(1)增大接触面积，使卤水充分反应
(2)
(3)饱和
(4) 稀盐酸 /
(5)NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
(6)氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干
【详解】（1）过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增大接触面积，使卤水充分反应。
（2）水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，镁和水在加热条件下反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，依据质量守恒定律可知：难溶性碱是氢氧化镁，可燃性气体是氢气，该反应化学方程式：。
（3）常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是饱和溶液，因为该温度下有固体氯化钠析出，此时氯化钠溶液是饱和溶液。
（4）①粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，加入过量氢氧化钡溶液，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过量碳酸钠溶液可除去钙离子、钡离子，此时溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、和碳酸钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
②氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应化学方程式：；硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：。
（5）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，即二氧化碳、水、氨气和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
（6）根据“查阅资料”可知，氯化铵受热易分解，操作II不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干。
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