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浙江省杭州市滨江区长河中学2023—2024学年九年级第一学期科学期中检测试卷
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这是一份浙江省杭州市滨江区长河中学2023—2024学年九年级第一学期科学期中检测试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本题15小题。每小顾3分。共45分，每小颞只有一个选项符合题意)(共15题；共45分)
1. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关硫酸的实验操你正确的是（ ）
A . 稀释浓硫酸 B . 测定稀硫酸的pH C . 量取浓硫酸 D . 滴加稀硫酸
2. 用遥控器控制玩具汽车利用的是（ ）
A . 机械能 B . 电磁能 C . 电能 D . 化学能
3. 杭州亚运会火炬“薪火”是生物质燃气为燃料的。生物质燃气是以农作物秸秤、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A . 生物质燃气中只有无机物 B . 生物质燃气中的物质都是化合物 C . 生物质燃气燃烧是吸热反应 D . 产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性
4. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
a.浓盐酸b.浓硫酸c.烧碱d.氯化钠e.生石灰f.稀硫酸
A . af B . bce C . bcd D . ce
5. 化学与生产生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A . 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 B . 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 C . 农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D . 日常生活中焙制糕点所用的发酵粉主要成分是磁酸钠
6. 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是（ ）
A . 甲醛对人体健康有害 B . 制备纳米TiO2的反应： C . 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 D . 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
7. 下列认识或说法中正确的是（ ）
A . 电离时能产生H+的化合物就是酸 B . 可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 C . 常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag D . 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
8. 向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A . 可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色 B . 向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余 C . 烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多 D . 反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
9. 如图装置可以一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的一氧化碳有杂质二氧化碳和水。下列说法正确的是（ ）
A . B装置玻璃管内发生的是置换反应 B . 即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的 C . 实验结束后先停止通一氧化碳，再熄灭B处酒精喷灯 D . 去掉C装置也能证明和一氧化碳和氧化铁发生了反应
10. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小王同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B . 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成 C . 向氯化铜溶液中加入一小块金属钠，有气体和蓝色沉淀生成 D . 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
11. A、B、C、D四种金属中只有C在自然界中以单质形式存在.把A、B两种金属分别放入等质量的稀盐酸中，D加入到B(NO3)2溶液中，反应关系如图所示。据此判断下列说法中错误的是（ ）
A . A、B与酸反应产生氢气质量相等 B . D和B(NO3)2溶液发生了反应 C . 四种金属的活动性顺序为A>B>D>C D . A、B与盐酸反应中消耗的盐酸质量相等
12. 如图，甲、乙、丙是完全相同的小球，处于同一水平面上。甲以速度竖直上抛，乙以与水平面成角、大小也是的速度斜向右上抛出，丙球沿倾角为的足够长斜面以速度上滑。上述运动过程中均不计空气阻力和一切摩擦，比较达到最高点时小球具有的动能和重力势能，正确的是（ ）
A . 动能E甲=E丙13. 荡秋千是孩子们非常喜欢的游戏活动（如图一），图二为荡秋千的示意图，A、C分别是荡到前后时的最高点，下列分析正确的是（ ）
A . 架秋千时必须选择牢固的绳子，如果在B点绳子断了，小孩将竖直下落坠地而受伤 B . 小孩从A点到B点，速度增大，惯性增大 C . 小孩在B点受到重力和绳子的拉力，二力平衡 D . 在C点如果一切外力全部消失，小孩将保持静止
14. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A . B . C . D .
15. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、简答题(每空2分，共28分)(共7题；共28分)
16. 小王参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质讲行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化溶液中的一种。小王制作了图所示的分类检索表，请帮他将图中“▲”中的有关内容补充完整
（1） 2a：
（2） 3a：
17. 小王同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1） 请写出B点对应溶液的溶质是 (写化学式)。
（2） 乙图是甲图中О点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示(写化学符号)
18. 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH) 2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小王进行如图所示实验。则
（1） 白色沉淀G的化学式为
（2） 白色固体M的成分是
19. 如图(a)，光滑斜面甲与水平粗糙面平滑连接。从斜面甲高H=1米处静止释放质量为100克的小球，小球运动到B点恰好停下来，测得AB=4米。如图(b)，在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AC=1米，不计空气阻力。
（1） 小球在AB段运动时，小球克服麾擦力做功焦；
（2） 图(b)中如果小球仍从斜面甲高H=1米处静止释放，则小球在乙斜面到达的最大高度为米。
20. 如图所示，原长为I的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连，推动木块压缩弹簧，其左端至A点时︰弹簧具有的弹性势能为20J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，则木块运动过程中克服阻力做的功是J，整个运动过程中木块速度最大时木块的左端可能位于选填“C点”、“B点”或“D点”)。
21. 将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
（1） 上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是。
（2） 反应后黑色固体的质量反应前混合物的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
22. 小王利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图。
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1） 写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)：。
（2） 稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁屑少量剩余，其目的是。
三、实验探究题(每空2分，共42分)(共6题；共42分)
23. 在探究“影响动能大小的因素”的实验中，小王利用图甲中的装置进行研究。在水平面铺上材料A制成的粗糙平板，同一小球从斜面不同高度静止释放，运动一段距离后停止，位置如图
（1） 根据图甲实验结果，可得出的结论是：。
（2） 图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小。小王先后三次将同一小球从同一高度静止释放，刚到底部时用频闪相机(间隔相同时间自动拍摄)开始记录小球在平板上的位置情况。请在材料C平板上画出第2、3次频闪相机拍摄到小球的大致位置。
下列最
（3） 小王调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，符合实际的现象是丙图中的。(填字母)
（4） 在研究动能大小与质量的关系时，小王想：小球从相同高度滚下，若小球材质和斜面倾角不同，到达水平位置时的速度会相同吗？图丁是用挡板控制大小不同的两个小球在斜面上起始位置的两种方案，小王经过认真思考后选择了方案一并顺利完成了实验。小王选择方案一而不选择方案二的原因是。
24. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图甲所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。小组同学分析过程笔记如图乙所示。
（1） 【初步结论】
通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+ ， 肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是。
【实验探究】小组按如下方案继续迸行实验探究。
（2） 根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成(用化学式表示)；
（3） 实验Ⅱ中处应加入溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氦化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
25. 如图所示是某实验小组探究“杠杆平衡条件"的实验装置(杠杆刻度均匀，每个钩码质量相等)。
（1） 如图甲所示，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆处于状态(选填“平衡"或“非平衡")。
（2） 接下来，在A、B两处挂上如图乙所示的钩码后，杠杆重新在水平位避平衡，若将A处的钩码拿掉一个，要便杠杆在水平位置再次平衡，则应如何调节B处所挂钩码?。
（3） 小汤用弹簧测力计替代钩码，在B点竖直向下拉，然后将弹簧测力计绕B点逆时针旋转一定角度至如图丙所示位置，在旋转过程中，要使杠杆始终在水平位置平衡，则弹簧测力计测力计的示数将逐渐(选填“变大”、“变少或“不变”)。
26. 小王为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1） 步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是。
（2） 铁制品锈蚀的条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是。
（3） 通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。
27. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示。MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1） 写出步骤c中发生反应的化学方程式.。
（2） =。
（3） 过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。(填与物质名称)
（4） 上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化公的是。(写序号)
①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
28. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1） 实验过程中观察到A装置中的限水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变阵浊D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为；
（2） 图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的环节；
（3） 【改进创新】小王同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小王先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小王在加热前先通一段时间的去合气体，其目的是；
（4） 实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是；
四、解答题(本题7小题，共45分)(共7题；共45分)
29. 如图甲所示，有一底面积为0.01m2 ， 质量为3kg的正方体物块，在拉力F的作用下在水平面上做直线运动。拉力随时间变化、速度随时间变化图象分别如图乙、丙所示，已知物块在2～4s的运动距离为2m。求：
（1） 在0-2s物块受到的摩擦力为N；在2～4s物块受到的摩擦力为 N：
（2） 在前6s内，拉力F做的功。
30. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
求：
（1） 表中a的值是。
（2） 9.2g固体中各成分的含量。
（3） 稀盐酸的溶质质量分数。
31. 小汤家里进行装修， 装修的工人从建材市买来一些质量均匀的矩形实木板和墙面漆。木板的规格是1.2m×2m×0.015m，密度为0.7×103kg/m3 ， 每一桶墙面漆的质量为30kg。
（1） 工人用一个竖直向上的力F将木板的一端匀速抬起(图甲1位置)，F的大小为N。
（2） 若F始终竖直向上，在工人把木板从位置1匀速抬升到位置2的过程中，力F的变化趋势是____(填字母)。 A . 变大 B . 变小 C . 先变大后变小 D . 不变
（3） 小汤和工人身形相近，他们一起用一根轻杆将一桶墙面漆抬起，工人抬起轻杆的A端，小汤抬着B端，两人施力的方向都为竖直向上，且保持轻杆水平(如图乙所示)，其中，AB为1.2m，桶悬挂点C离A端为0.4m，则小汤对木板的力F2为多少?
32. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示：
（1） 实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2） 计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
33. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1） 该反应实质是，
（2） a点溶液中含有的离子有。
（3） 稀H2SO4的溶质质量分数。
34. 碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取12克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后(碳酸钙样品没有完全分解)，将产物放入烧杯中，加入100g蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液120克(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，记录并处理数据如图。(已知相关反应化学方程式：；
求：
（1） 图中m值。
（2） 样品中碳酸钙的质量分数。
（3） 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
35. 小王在观看斯诺克比赛时发现，有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动，称之为速度“交换”，如图甲所示。小王想，白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗?
通过了解和初步实验，小王发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，小王设计了下述实验方案：
将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h，如图乙所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h1。通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断。
（1） B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了能。
（2） 已知重力势能的计算公式为Ep=mgh，动能的计算公式为Ek=1/2mv2 ， 且vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若轨道光滑，则碰撞前瞬间A球运动速度vA的表达式为 (用题中所给的字母表示)。若h2=h1 ， B球被撞后开始运动的速度vBvA(选填“>”、“=”或“<”)。
（3） 实际实验中，测出的h2总小于h1 ， 若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为小王的设计是否还有价值﹖说明你的理由。
选项
物质
除杂试剂
操作方法
A
CO2(HCI)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCI(Na2CO3)
硫酸
加入适量硫酸、蒸发、结晶
C
MnO2(NaCI)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(Cu)
氧气
通入足量氧气并加热
实验
实验内容
实验现象
实验结论
I
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2+
II
取少量上层清液于试管中，加入 ▲ 溶液，静置。
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH-、
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量(g)
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量(g)
8.5
7.8
a
6.4
6.4
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本题15小题。每小顾3分。共45分，每小颞只有一个选项符合题意)(共15题；共45分)
1. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关硫酸的实验操你正确的是（ ）
A . 稀释浓硫酸 B . 测定稀硫酸的pH C . 量取浓硫酸 D . 滴加稀硫酸
2. 用遥控器控制玩具汽车利用的是（ ）
A . 机械能 B . 电磁能 C . 电能 D . 化学能
3. 杭州亚运会火炬“薪火”是生物质燃气为燃料的。生物质燃气是以农作物秸秤、禽畜粪便等含有生物质体的物质为原料，在一定条件下制成含有氢气、一氧化碳、甲烷等的生物质燃气。其中的一个反应是水气和碳在高温条件产生一氧化碳和氢气。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A . 生物质燃气中只有无机物 B . 生物质燃气中的物质都是化合物 C . 生物质燃气燃烧是吸热反应 D . 产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性
4. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
a.浓盐酸b.浓硫酸c.烧碱d.氯化钠e.生石灰f.稀硫酸
A . af B . bce C . bcd D . ce
5. 化学与生产生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A . 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 B . 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 C . 农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D . 日常生活中焙制糕点所用的发酵粉主要成分是磁酸钠
6. 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是（ ）
A . 甲醛对人体健康有害 B . 制备纳米TiO2的反应： C . 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 D . 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
7. 下列认识或说法中正确的是（ ）
A . 电离时能产生H+的化合物就是酸 B . 可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 C . 常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag D . 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
8. 向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A . 可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色 B . 向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余 C . 烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多 D . 反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
9. 如图装置可以一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的一氧化碳有杂质二氧化碳和水。下列说法正确的是（ ）
A . B装置玻璃管内发生的是置换反应 B . 即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的 C . 实验结束后先停止通一氧化碳，再熄灭B处酒精喷灯 D . 去掉C装置也能证明和一氧化碳和氧化铁发生了反应
10. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小王同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B . 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成 C . 向氯化铜溶液中加入一小块金属钠，有气体和蓝色沉淀生成 D . 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
11. A、B、C、D四种金属中只有C在自然界中以单质形式存在.把A、B两种金属分别放入等质量的稀盐酸中，D加入到B(NO3)2溶液中，反应关系如图所示。据此判断下列说法中错误的是（ ）
A . A、B与酸反应产生氢气质量相等 B . D和B(NO3)2溶液发生了反应 C . 四种金属的活动性顺序为A>B>D>C D . A、B与盐酸反应中消耗的盐酸质量相等
12. 如图，甲、乙、丙是完全相同的小球，处于同一水平面上。甲以速度竖直上抛，乙以与水平面成角、大小也是的速度斜向右上抛出，丙球沿倾角为的足够长斜面以速度上滑。上述运动过程中均不计空气阻力和一切摩擦，比较达到最高点时小球具有的动能和重力势能，正确的是（ ）
A . 动能E甲=E丙
A . 架秋千时必须选择牢固的绳子，如果在B点绳子断了，小孩将竖直下落坠地而受伤 B . 小孩从A点到B点，速度增大，惯性增大 C . 小孩在B点受到重力和绳子的拉力，二力平衡 D . 在C点如果一切外力全部消失，小孩将保持静止
14. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A . B . C . D .
15. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、简答题(每空2分，共28分)(共7题；共28分)
16. 小王参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质讲行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化溶液中的一种。小王制作了图所示的分类检索表，请帮他将图中“▲”中的有关内容补充完整
（1） 2a：
（2） 3a：
17. 小王同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1） 请写出B点对应溶液的溶质是 (写化学式)。
（2） 乙图是甲图中О点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示(写化学符号)
18. 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH) 2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小王进行如图所示实验。则
（1） 白色沉淀G的化学式为
（2） 白色固体M的成分是
19. 如图(a)，光滑斜面甲与水平粗糙面平滑连接。从斜面甲高H=1米处静止释放质量为100克的小球，小球运动到B点恰好停下来，测得AB=4米。如图(b)，在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AC=1米，不计空气阻力。
（1） 小球在AB段运动时，小球克服麾擦力做功焦；
（2） 图(b)中如果小球仍从斜面甲高H=1米处静止释放，则小球在乙斜面到达的最大高度为米。
20. 如图所示，原长为I的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连，推动木块压缩弹簧，其左端至A点时︰弹簧具有的弹性势能为20J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，则木块运动过程中克服阻力做的功是J，整个运动过程中木块速度最大时木块的左端可能位于选填“C点”、“B点”或“D点”)。
21. 将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
（1） 上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是。
（2） 反应后黑色固体的质量反应前混合物的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
22. 小王利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图。
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1） 写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)：。
（2） 稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁屑少量剩余，其目的是。
三、实验探究题(每空2分，共42分)(共6题；共42分)
23. 在探究“影响动能大小的因素”的实验中，小王利用图甲中的装置进行研究。在水平面铺上材料A制成的粗糙平板，同一小球从斜面不同高度静止释放，运动一段距离后停止，位置如图
（1） 根据图甲实验结果，可得出的结论是：。
（2） 图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小。小王先后三次将同一小球从同一高度静止释放，刚到底部时用频闪相机(间隔相同时间自动拍摄)开始记录小球在平板上的位置情况。请在材料C平板上画出第2、3次频闪相机拍摄到小球的大致位置。
下列最
（3） 小王调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，符合实际的现象是丙图中的。(填字母)
（4） 在研究动能大小与质量的关系时，小王想：小球从相同高度滚下，若小球材质和斜面倾角不同，到达水平位置时的速度会相同吗？图丁是用挡板控制大小不同的两个小球在斜面上起始位置的两种方案，小王经过认真思考后选择了方案一并顺利完成了实验。小王选择方案一而不选择方案二的原因是。
24. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图甲所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。小组同学分析过程笔记如图乙所示。
（1） 【初步结论】
通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+ ， 肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是。
【实验探究】小组按如下方案继续迸行实验探究。
（2） 根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成(用化学式表示)；
（3） 实验Ⅱ中处应加入溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氦化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
25. 如图所示是某实验小组探究“杠杆平衡条件"的实验装置(杠杆刻度均匀，每个钩码质量相等)。
（1） 如图甲所示，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆处于状态(选填“平衡"或“非平衡")。
（2） 接下来，在A、B两处挂上如图乙所示的钩码后，杠杆重新在水平位避平衡，若将A处的钩码拿掉一个，要便杠杆在水平位置再次平衡，则应如何调节B处所挂钩码?。
（3） 小汤用弹簧测力计替代钩码，在B点竖直向下拉，然后将弹簧测力计绕B点逆时针旋转一定角度至如图丙所示位置，在旋转过程中，要使杠杆始终在水平位置平衡，则弹簧测力计测力计的示数将逐渐(选填“变大”、“变少或“不变”)。
26. 小王为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1） 步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是。
（2） 铁制品锈蚀的条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是。
（3） 通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。
27. 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示。MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1） 写出步骤c中发生反应的化学方程式.。
（2） =。
（3） 过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。(填与物质名称)
（4） 上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化公的是。(写序号)
①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
28. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1） 实验过程中观察到A装置中的限水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变阵浊D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为；
（2） 图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的环节；
（3） 【改进创新】小王同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小王先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小王在加热前先通一段时间的去合气体，其目的是；
（4） 实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是；
四、解答题(本题7小题，共45分)(共7题；共45分)
29. 如图甲所示，有一底面积为0.01m2 ， 质量为3kg的正方体物块，在拉力F的作用下在水平面上做直线运动。拉力随时间变化、速度随时间变化图象分别如图乙、丙所示，已知物块在2～4s的运动距离为2m。求：
（1） 在0-2s物块受到的摩擦力为N；在2～4s物块受到的摩擦力为 N：
（2） 在前6s内，拉力F做的功。
30. 某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
求：
（1） 表中a的值是。
（2） 9.2g固体中各成分的含量。
（3） 稀盐酸的溶质质量分数。
31. 小汤家里进行装修， 装修的工人从建材市买来一些质量均匀的矩形实木板和墙面漆。木板的规格是1.2m×2m×0.015m，密度为0.7×103kg/m3 ， 每一桶墙面漆的质量为30kg。
（1） 工人用一个竖直向上的力F将木板的一端匀速抬起(图甲1位置)，F的大小为N。
（2） 若F始终竖直向上，在工人把木板从位置1匀速抬升到位置2的过程中，力F的变化趋势是____(填字母)。 A . 变大 B . 变小 C . 先变大后变小 D . 不变
（3） 小汤和工人身形相近，他们一起用一根轻杆将一桶墙面漆抬起，工人抬起轻杆的A端，小汤抬着B端，两人施力的方向都为竖直向上，且保持轻杆水平(如图乙所示)，其中，AB为1.2m，桶悬挂点C离A端为0.4m，则小汤对木板的力F2为多少?
32. 复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示：
（1） 实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2） 计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
33. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1） 该反应实质是，
（2） a点溶液中含有的离子有。
（3） 稀H2SO4的溶质质量分数。
34. 碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取12克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后(碳酸钙样品没有完全分解)，将产物放入烧杯中，加入100g蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液120克(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，记录并处理数据如图。(已知相关反应化学方程式：；
求：
（1） 图中m值。
（2） 样品中碳酸钙的质量分数。
（3） 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
35. 小王在观看斯诺克比赛时发现，有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动，称之为速度“交换”，如图甲所示。小王想，白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗?
通过了解和初步实验，小王发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，小王设计了下述实验方案：
将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h，如图乙所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h1。通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断。
（1） B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了能。
（2） 已知重力势能的计算公式为Ep=mgh，动能的计算公式为Ek=1/2mv2 ， 且vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若轨道光滑，则碰撞前瞬间A球运动速度vA的表达式为 (用题中所给的字母表示)。若h2=h1 ， B球被撞后开始运动的速度vBvA(选填“>”、“=”或“<”)。
（3） 实际实验中，测出的h2总小于h1 ， 若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为小王的设计是否还有价值﹖说明你的理由。
选项
物质
除杂试剂
操作方法
A
CO2(HCI)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCI(Na2CO3)
硫酸
加入适量硫酸、蒸发、结晶
C
MnO2(NaCI)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(Cu)
氧气
通入足量氧气并加热
实验
实验内容
实验现象
实验结论
I
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2+
II
取少量上层清液于试管中，加入 ▲ 溶液，静置。
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH-、
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量(g)
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量(g)
8.5
7.8
a
6.4
6.4
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