2024南通海安高级中学高二下学期期中考试化学含答案

这是一份2024南通海安高级中学高二下学期期中考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了下列化学用语使用正确的是，下列说法正确的是，有机物分子中原子间等内容，欢迎下载使用。

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．“长征七号遥五运载火箭采用液氧-煤油做燃料，无毒无污染称为”绿色火箭
B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移
C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量
D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．一氯甲烷的电子式： B．乙烯的球棍模型
C．聚丙烯的结构简式： D．甲醇的结构简式为：
3．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成4-6题
参与有机合成是实现“碳中和的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸（沸点），水杨酸和甲醇（沸点）
发生如下反应制取冬青油（沸点：。）
4．下列说法正确的是（ ）
A．是极性分子 B．第一电离能：
C．的沸点高于 D．在合成尿素的反应中作氧化剂
5．对于水杨酸制备冬青油的反应，下列说法错误的是（ ）
A，若用进行示踪，可得产物
B．可边反应边蒸馏出冬青油以提高水杨酸的转化率
C．油层厚度不再变化说明该反应已达到化学平衡状态
D．加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油装置在中国山东开车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合成过程如图，下列有关说法正确的是（ ）
已知：产率=选择性×转化率
A．转变成烯烃反应只有碳氢键的形成
B．催化剂可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
C．由图可知合成过程中转化为汽油的转化率为
D．若生成及以上的烷烃和水，则起始时和的物质的量之比不低于
8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）
A．苯酚能跟溶液反应，乙醇不能与溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
9．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是（ ）
A．布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数相同
B．布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子且布洛芬中所有的碳原子可能共平面
C．布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应
D．布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有两种杂化方式
10．根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为的晶胞如下图。
关于转化流程，下列说法正确的是（ ）
A．“氧化时每消耗，同时生成
B．“还原”时的离子方程式为
C．“滤液中
D．1个晶胞中含有4个和4个
12．甲烷单加氧酶含有双核铁活性中心，是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．基态的核外电子排布式为
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：
13．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
B．X分子中C原子杂化类型有2种
C．用溶液或溶液均可鉴别Y、Z两种物质
D．Z可发生取代、加成和消去反应
14．（16分）按要求填空：
（1）化合物X是一种有机溶剂，使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如1图、2图、3图所示。
1 图质谱 2图 红外光谱 3图 核磁共振氢谱
根据1图，X的相对分子质量为__________。根据1图、2图，推测X的分子式是____________________．
根据1图、2图、3图信息，中含有键的物质的量为__________。有机物M是X的同分异构体，M的结构有__________种（不包括X本身，且不考虑立体异构）。
（2）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。其中有机物D也可以由丙烯酸经过几步有机反应制得，其中最佳的反应次序是__________、__________、酸化、__________。（填有机反应类型）
（3）研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷优先发生取代反应，叔卤代烷（）优先发生消去反应。写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：____________________。
（4）制备药物G（）的合成路线如图：
①写出物质X的结构简式__________。
②制得的药物G可能混有一种与G互为同分异构体的同类别杂质，其结构简式为__________。
15．（20分）现以铅蓄电池的填充物铅高（主要含和少量）为原料，可生产三盐基硫酸铅和副产品，其工艺流程如下：
图1
己知：，具有两性，有强氧化性。
（1）铅和碳同主族，与同周期，则铅的外围电子轨道表示式为____________________。
（2）“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为___________________，滤液1中和的浓度比为__________。
（3）“沉铅”后循环利用的物质Y是____________________（填化学式）。
（4）“除杂中滤渣的主要成分为____________________（填化学式）：在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为____________________。“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为____________________。
（5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节为7，然后__________、__________，洗涤后干燥。
图2
（6）大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。己知晶体的堆积方式如图3，则其在平面上的二维堆积中的配位数是__________。
图3
16．（10分）呋喃甲酸（）是一种重要的有机合成中间体。实验室用呋喃甲醛（）制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
I．反应原理：
II．实验装置：
III．相关信息：
IV．实验步骤：
①三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加的溶液，充分搅拌，保持反应温度在，持续回流。
②冷却后，向三颈烧瓶中加入适量水使其完全溶解。
③溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有机相（乙醚萃取液）和水相。
④有机相中加入无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________三颈烧瓶最适宜的规格为__________（填标号）。
A． B． C． D．
（2）步骤①中反应温度保持在，温度不宜过低的原因是____________________。
（3）步骤③中少量多次加入乙醚的目的是____________________。
（4）步骤④中加入硫酸镁固体的作用是____________________，分离乙醚和呋喃甲醇的方法是__________（填名称）。
（5）纯度测定：称取粗产品，配成溶液。量取溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。该产品中呋喃甲酸的纯度为______________。（写出计算过程）
17．（15分）化合物H是一种用于合成分泌调节剂药物的中间体，其合成路线如图：
（1）的酸性比的__________。（填“强”或“弱”或“无差别”）
（2）中加入的作用____________________。
（3）过程中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为____________________。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
属于芳香族化合物，酸性条件下能发生水解反应，生成的两种产物都能和溴水反应，其中一种属于氨基酸，另外一种分子中只有2种不同化学环境的氢原子。已知氨基酸为与连在同一个碳原子上。如图为氨基丙酸）
（5）的反应类型是__________。
（6）已知：
①。
②（代表烃基或H）。
写出以、为原料制备的合成路线流程图（须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
2023-2024学年度第二学期高二年级期中考试
化学（答案）
1-13 A B A C B A D B B B D C C
14、
（1）74、、6种（2）加成、水解、氧化（共2分，顺序错不给分）
（3）
（4）
（其余每空2分）（本题共16分）
15、1．（1）
（2）
（3）
（4）
具有两性，过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
（5）蒸发至出现大量晶体、高于趁热过滤
（6）分子 6（每空2分，共20分）
16、
（1）恒压滴液漏斗 B
（2）温度过低，反应速率过慢
（3）提高呋喃甲醇的萃取率
（4）干燥 蒸馏（每空1分）
（5）（4分）（共10分）
17、
（1）强（2分） （2）吸收（1分）促进反应的正向进行（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）还原反应（2分）
（5分）
（6）
A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．探究苯与液溴取代反应的产物
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向大小形状完全相同的打磨过的镁条和铝条中加入盐酸，观察反应剧烈程度
探究镁、铝金属性的强弱
B
加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜
麦芽糖的水解产物中一定有还原性糖
C
用计测量等温等浓度的和溶液的，前者大于后者
D
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
气体产物中含有不饱和烃
物质
相对分子质量
状态
熔点
沸点
溶解性
呋喃甲醛
96
油状液体
161.7
微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚
呋喃甲酸
112
白色晶体
130
易升华
难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚
呋喃甲醇
98
液体
171
溶于水，乙醇、乙醚