压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分（6大题型+方法总结）-2024年中考化学三轮复习（全国通用）

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一、思路方法
1.优先反应原则
“远距离置换原则”：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（1）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应；滤渣中一定含有最不活泼金属。
（2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
2.挖掘隐含信息
（1）无论哪种情况，滤渣中一定含有最不活泼的金属，滤液中一定含有最活泼金属的盐溶液。
（2）滤渣和滤液中不能含有相互反应的物质（即滤渣中的金属不能排在滤液中金属之前）。
（3）若滤液呈蓝色则含有铜离子，同时滤渣中一定没有铜前面的金属；若滤液呈浅绿色则含有亚铁离子，同时滤渣中一定没有铁前面的金属；若滤渣中有红色固体则含有铜，同时滤液中一定没有铜后面的金属。
（4）向滤渣中加盐酸产生气泡，则滤渣含有氢前金属；向滤液加盐酸有沉淀，则滤液含有硝酸银。
二、解题步骤
1.将题中金属按金属活动性由强到弱排列。
2.判断能发生的反应及其先后顺序，写出相应的化学方程式。
3.根据金属单质加入的量，逐步分析。
4.根据题干信息判断反应的过程，分析反应后滤液、滤渣成分。
（1）以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例：
反应顺序为：Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。随着锌粉的加入，反应情况如下图所示。
（2）以AgNO3溶液加入到一定量的Zn粉和Cu粉的混合物中为例：
AgNO3先与Zn粉反应，后与Cu粉反应。随着AgNO3溶液的加入，反应情况如下图所示。
5.滤渣滤液质量的变化判断：写出化学方程式，计算出各物质的质量比，若生成物中金属单质的质量（相对原子质量与化学计量数的乘积）大于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变大，同时滤液质量变小；若生成物中金属单质的质量小于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变小，同时滤液质量变大。
01 一种金属加入一种盐溶液中的反应
1．（2023·四川宜宾·中考真题）将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是
A．滤渣中有Zn和AgB．金属活动性：Zn>Ag
C．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D．上述过程中只发生置换反应
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。
【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；
B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确；
C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；
故选：C。
02 一种金属加入两种盐溶液中的反应
2．（2023·辽宁锦州·中考真题）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是
A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3
B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
【答案】C
【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误；
B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误；
C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确；
D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。
故选C。
03 一种金属加入三种盐溶液中的反应
3．（2023·山东滨州·中考真题）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银B．滤液中一定含有，可能含有
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大D．滤液有可能呈蓝色
【答案】A
【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。
【详解】A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；
B.滤液中一定含有反应生成的和未反应的，错误；
C.由方程式分析可知，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误；
D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。
故选：A。
04 两种金属加入一种盐溶液中的反应
4．（2023·辽宁盘锦·模拟预测）在铜粉、锌粉的混合物中加入一定量硝酸银溶液，反应停止后过滤滤液为蓝色，有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜和锌
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【分析】在铜粉、锌粉的混合物中加入一定量硝酸银溶液，金属活动性：锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银；反应停止后过滤滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则锌完全反应；
【详解】A、综上分析，滤渣中一定有银，一定没有锌，不确定是否有铜，故A错误；
B、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，故B错误；
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，故C错误；
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故D正确。
故选D。
05 两种金属加入两种盐溶液中的反应
5．（2023·黑龙江绥化·中考真题）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3
D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
【答案】A
【分析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。
【详解】由分析可知：
滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
故选A。
06 金属与盐溶液反应的图像题
6．（2023·山东济宁·二模）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
B．金属活动性Zn> R
C．反应结束后过滤.若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液可能为浅绿色
D．反应结束后过滤，滤液中可能有CuCl2
【答案】A
【分析】将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应方程式为，每65份质量锌置换出64份质量的同，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况可以判断该反应是首先发生的反应，然后发生的反应是溶液质量减小的反应，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，所以得出金属活动性Zn＞R＞铜。
【详解】A、由分析可知，锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，所以反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故A说法错误；
B、由分析可知，锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，所以金属活动性Zn＞R，故B说法正确；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有排在氢前面的金属，若加入R是铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的同，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减少，符合图示，反应后得到氯化亚铁溶液为浅绿色，若铁过量，滤渣中一定含有铁，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会有气泡产生，故C说法正确；
D、反应结束后过滤，滤液中可能有CuCl2，当氯化铜过量时，锌和R反应完全，此时滤液中有氯化铜，故D说法正确；
故选A。
1．【新形式——结合流程图】（2024·云南·一模）金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如下图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。
（2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
（4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原理用化学方程式表示为 ；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画， 的表面会留下划痕。
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施： 。
【答案】（1）
（2）溶解过量的铁粉
（3）C
（4） 铝片
（5）刷油漆（电镀不锈金属等）
【详解】（1）根据金属的化学活动性顺序可知，Al＞Fe＞Cu，铁能把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（2）根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是溶解过量的铁粉；
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，金属间相距越远，最先反应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：1、当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；2、当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银；A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故选项错误；
B、滤渣中一定不含锌，故选项错误；
C、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故选项正确；
D、滤液中不一定含有硝酸银，故选项错误；
故选：C；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片的表面会留下划痕；
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀，生活中刷油漆（电镀不锈金属等）可防止铁生锈。
2．【新形式——结合反应过程图示】（2023·山东枣庄·模拟预测）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是
A．滤液中可能含有
B．反应后滤液的质量小于原溶液的质量
C．滤渣中一定含有单质铜、银、锌
D．把锌粉和银粉加入溶液中，共发生了两个化学反应
【答案】C
【分析】活动性Zn>H>Cu>Ag，将锌粉和银粉加入硝酸铜溶液后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液变为无色溶液则硝酸铜被完全反应，则滤液中溶质为硝酸锌，不与氯化钠反应；滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明有比氢活泼的锌金属存在，则滤渣中有不反应的银、置换出的铜和剩余的锌。
【详解】A、根据分析，滤液中不会有Ag+，故A错误；
B、可知，反应后溶质质量变大，所以滤液质量大于硝酸铜溶液的质量，故B错误；
C、根据分析滤渣中一定含有单质铜、银、锌，故C正确；
D、把锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，只发生了一个化学反应，故D错误。
故选：C。
3．【新素材——跨学科试题】如图所示，R 是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。反应一段时间后会观察到（ ）
A．右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，球的质量变小
B．金属滑片向左偏转，连入电路的 R 阻值变大
C．灯泡 L 比开始时变暗，电路总功率变小
D．左侧烧杯溶液质量变大，右侧烧杯溶液质量变小
【答案】D
【详解】A、右侧铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，球的质量变大，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应，铁的质量变小，右边球的质量变大，金属滑片向右偏转，连入电路的 R 阻值变小，故B错误；
C、灯泡 L 比开始时变亮，电路总功率变大，故C错误；
D、左侧铁与稀硫酸反应，生成了硫酸亚铁和氢气，烧杯溶液质量变大；右侧铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，烧杯溶液质量变小，故D正确。
故选D。
4．【新形式——结合离子数目曲线图】某工厂的废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，一定发生反应的化学方程式 。充分反应后，过滤得到滤渣A和滤液B。小组同学对滤渣A和滤液B的成分进行探究。
【猜想与假设】滤渣中含有哪些成分？
甲同学：Ag、Cu乙同学：Cu丙同学：____________
【表达与交流】写出丙同学猜想成分是 。
【反思与评价】上述 同学的猜想是错误的。
【猜想与假设】滤液B中含有哪些溶质？
沐阳的猜想：含有Fe（NO3）2；
鼎轩的猜想：含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
梓雯的猜想：含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
【实验探究】溪林向滤渣A中加入足量稀盐酸产生了固体 的明显现象，由此判断沐阳的猜想正确。
【总结规律】当一种金属单质W和含其他几种金属化合物的溶液混合时，若反应后金属单质W有剩余，则反应后所得的滤液中一定不存在的金属阳离子是 金属的阳离子。
【交流与反思】经过讨论，他们画出了小组同学加入铁粉时废液中阳离子随时间的变化图象。其中①代表的离子 ，②代表的离子 （填符号）。
图1 图2
【答案】 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag或Fe、Cu、Ag 乙 固体部分溶解，有气体生成 金属活动性弱于W的 Cu2+ Fe2+
【详解】金属活动性铁大于铜，铜大于银，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，铁粉先和硝酸银生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，所以一定发生铁和硝酸银的反应。故填：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
[猜想与假设]
若铁过量置换出银和铜，滤渣为铁、银、铜，若恰好和硝酸银完全反应或铁被硝酸银完全消耗后硝酸银有剩余，则滤渣为银，故答案为：Ag或Fe、Cu、Ag。
[反思与评价]
银金属活动性小于铜，铁一定先置换出银再置换出铜，因此固体有铜，一定会有银，乙同学猜想错误，故填：乙。
[实验探究]
溪林向滤渣A中加入足量稀盐酸产生了固体固体部分溶解，且生成气体的明显现象，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜肯定完全反应，由此判断沐阳的猜想正确，故填：固体部分溶解，且生成气体。
[总结规律]
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，当一种金属单质W和含其他几种金属化合物的溶液混合时，若反应后金属单质W有剩余，则反应后所得的滤液中一定不存在的金属阳离子是金属活动性弱于W的金属的阳离子，故填：金属活动性弱于W的。
[交流与反思]
金属活动性铁大于铜，铜大于银，取样后向废水中加入一定量铁粉，铁粉先和硝酸银生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，刚开始溶液中减少的是银离子，后来减少是铜离子，亚铁离子不断增加，故①代表的离子铜离子，②代表的离子亚铁离子，故填：Cu2+；Fe2+。
5．【新形式——结合流程图】从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的 （填字母序号）。
A． B． C． D．
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅱ过程中得到溶液X中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 。
【答案】（1） 过滤 D
（2）
（3）
【详解】（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故填：过滤；D；
（2）铝的活动性比氢强，则步骤Ⅰ中铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）步骤Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种物质，则溶液X中的溶质为硝酸铜，其化学式为，故填：。
6．【新形式——结合反应过程图示】小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。
根据实验现象可以判断：
（1）滤渣中一定有 。（填：化学式）
（2）滤渣质量一定 原混合粉末质量。（填：大于，小于，等于）
（3）写出第①步反应的化学方程式： 。该反应的基本类型为 。
【答案】（1）Ag、Cu
（2）大于
（3） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 置换反应
【分析】将锌粉和铜粉的混合粉末放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，溶液为无色，说明溶液中不含硝酸铜，铜未参与反应，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，因为锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，由此可以看出，该反应是锌粉和硝酸银恰好完全反应。
【详解】（1） 由分析可知，铜未参与反应，锌粉和硝酸银恰好完全反应，生成银和硝酸锌，因此，滤渣中一定有铜(Cu)、银(Ag)，故填写：Ag、Cu。
（2）原混合粉末是锌粉和铜粉的混合物，加入硝酸银溶液中，锌粉和硝酸银恰好完全反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，65份的锌置换出216份银，固体质量增加，滤渣质量大于原混合粉末质量，故填写：大于。
（3）第①步反应是锌粉和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，化学反应方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，故填写：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
该反应是锌单质置换出银单质，符合置换反应“一换一”的特征，属于置换反应，故填写：置换反应。
7．【新形式——结合流程图】（2023·湖北武汉·模拟预测）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示：

下列说法中正确的是
（1）该实验可验证金属活动性Al＞Cu＞Ag
（2）该添加剂中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末
（3）“滤渣”中一定有Al2O3和Ag，没有Cu和Al
（4）“蓝色滤液”中一定存在的阳离子是Al3+、Cu2+、Ag+
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（2）（4）
【答案】A
【详解】（1）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，向样品1中加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，根据氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不能与盐酸反应，说明铝的活性比铜强，再向样品2中加入一定量的硝酸银溶液，反应后过滤得到蓝色滤液，即铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，故正确；
（2）向样品1中加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，根据氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不能与盐酸反应，说明样品中一定含有铝和铜；再向样品2中加入一定量的硝酸银溶液，反应后过滤得到滤渣和蓝色溶液，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝反应完全，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，向滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明滤渣中一定含有氧化铝和银，一定不含有铝，可能含有铜，即氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，说明样品中含有氧化铝，综上说明该添加剂中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末，故正确；
（3）由（2）分析可知，“滤渣”中一定有Al2O3和Ag，没有Al，可能有Cu，故错误；
（4）由上分析可知，添加剂中一定含有铝和铜，向样品2中加入一定量的硝酸银溶液，反应后过滤得到滤渣和蓝色溶液，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝反应完全，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，“蓝色滤液”中一定存在的阳离子是Al3+、Cu2+，可能含有Ag+，故错误；
故选：A。
1．（2023·山东淄博·二模）某同学将一定量的铁粉投入到一定质量的硫酸铜溶液中，反应完全后过滤。对于下列说法你认为不正确的是
A．滤渣中一定含有铜B．若滤渣中有铁，则滤液中的溶质是CuSO4、FeSO4
C．滤液中一定含有Fe2+D．反应后的溶液质量比原溶液质量小
【答案】B
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体中一定有铜，正确；
B、滤渣有铁，滤液中不可能有硫酸铜，两者会反应，错误；
C、反应会生成硫酸亚铁，溶液中一定有亚铁离子，正确；
D、根据方程式中物质的质量可知，消耗160份质量的硫酸铜能产生152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减小，正确。
故选：B。
2．（2023·山东青岛·中考真题）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是
A．滤液可能呈蓝色B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
【答案】C
【分析】
由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。
【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；
C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。
故选C。
3．（2023·湖北·中考真题）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【分析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
【详解】A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色，该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、由于、，则无论铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。
故选A。
4．（2023·湖南衡阳·中考真题）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
【答案】D
【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应；
【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误；
B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，故选项B说法错误；
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确；
故选：D。
5．（2023·江西·模拟预测）将打磨后质量为m1的锌片插入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，滤渣质量为m2，向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，下列说法中正确的是
A．滤渣中一定有铜和铁B．滤液中一定有Zn2+、Fe2+
C．固体质量：m1Fe>H>Cu，把Zn加入CuSO4和FeSO4的混合溶液中，从最终结果分析，相当于加入的Zn先与CuSO4反应，CuSO4反应完之后，剩余的Zn与FeSO4反应。
【详解】A、锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁溶液发生置换反应生成铁和硫酸锌，向滤渣中加入稀H2SO4有气泡产生，金属的活动性Zn>Fe>H>Cu，则固体中一定有Cu和Fe，可能有Zn，符合题意；
B、滤液中一定有Zn2+，一定没有Cu2+，可能有Fe2+，因为可能锌过量使得溶液中亚铁离子完全反应，不符合题意；
C、由于相对原子质量Zn>Cu>Fe，Zn与CuSO4溶液、Zn与FeSO4溶液置换反应后固体质量均减小，所以m2锌>铜>银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸铝反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
【详解】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，错误；
B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中可能含有的金属离子有铜离子、锌离子、铝离子，可能含有银离子，正确；
C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，错误；
D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，错误。
故选B。
7．（2023·山东泰安·三模）向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣的成分一定为Mg、Fe、Cu、Ag
B．向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分中一定有Ag
C．向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中有3种溶质
D．向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
【答案】B
【分析】向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁会先与活性最弱的硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，接着才会与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不会与硝酸镁反应，因为铁的活性弱于镁。
【详解】A.向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明有氢前金属铁，说明铁过量，则滤渣的成分一定为Fe、Cu、Ag，错误；
B.向滤渣中加入稀盐酸，若无气泡产生，则说明没有氢前金属，则滤渣的成分中一定有Ag，因为不管铁量多量少都会与硝酸银反应，正确；
C.向滤液中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明硝酸银还没有被反应完，则滤液中有4种溶质：未反应完的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜，没有参加反应的硝酸镁，以及反应生成的硝酸亚铁，错误；
D.向滤液中加入稀盐酸，若不产生白色沉淀，则说明硝酸银被完全反应，则滤液中一定没有硝酸银，一定会有硝酸镁和硝酸亚铁， Cu(NO3)2无法确定，错误。
故选：B。
8．（2023·内蒙古赤峰·二模）一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、MgB．滤渣是Ag、Cu、Zn
C．金属活动性顺序是AgCu>Ag，则将一定量的锌粉加入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但不能与硝酸镁反应，充分反应后，滤渣能与盐酸反应，有气泡产生，而银、铜不能与盐酸反应，锌能与盐酸反应，则说明锌过量，则滤渣中一定含有银、铜、锌，一定不含镁，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌。结合各选项，故选A。
9．（2023·黑龙江哈尔滨·模拟预测）向盛有硝酸铜溶液的烧杯中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．滤渣中一定含银，一定不含锌和铜
B．滤渣中一定含铜和银，一定不含锌
C．滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银
D．滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜
【答案】C
【详解】A、锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌，错误；
B、根据A选项的分析，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，错误；
C、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，则滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3，正确；
D、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，则滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3，无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，错误。
故选C。
10．（2023·湖南衡阳·二模）实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是
A．滤渣中一定含有银，可能含有镁
B．滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银
【答案】C
【分析】根据金属活动性顺序：镁＞铁＞氢＞银，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁反应完全，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中含有硝酸亚铁，说明镁反应完全，故滤渣一定含有银，可能含有铁，一定不含有铁镁，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故A说法错误；
B、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故B说法错误；
C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故C说法正确；
D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故D说法错误；
故选C。
11．（2023·辽宁鞍山·一模）向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②B．②④C．①③D．②③
【答案】D
【分析】三种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu；
向一定质量硝酸铜溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加；
待锌与硝酸铜完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小；
充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
【详解】①、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，分析不合理；
②、由分析可知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，分析合理；
③、由分析可知，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，分析合理；
④、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，分析不合理；
②③正确，故选D。
12．（2023·广西柳州·一模）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2
D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量
【答案】B
【分析】硝酸镁不参与反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应的关系式为，65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的关系式为，56份质量的铁生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，说明锌反应完全，铁部分反应或全部反应。
【详解】A、由分析可知，反应生成铜，滤渣中一定有铜，故A不正确；
B、当铁过量时，向滤渣中加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故B正确；
C、滤液中一定有不反应的硝酸镁，反应生成的硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故C不正确；
D、加入ag锌粉和铁粉的混合物，得到的固体质量仍为ag，则若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量，故D不正确。故选B。
13．（2022·湖北黄冈·模拟预测）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生
C．滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
D．滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
【答案】C
【分析】向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有铜，该选项说法不正确；
B、向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法不正确；
C、滤液中一定有不反应的Mg（NO3）2、反应生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有过量的Cu（NO3）2，该选项说法正确；
D、若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是因为加入a克锌粉和铁粉得到的固体质量仍为a克，即反应前后固体质量相等，该选项说法不正确。
故选C。
14．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入mg铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应的固体是CuB．b点溶液中的阳离子只有Fe2+
C．c点对应的溶液为浅绿色D．c点处过滤所得滤渣为Ag与Cu的混合物
【答案】C
【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，向溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，，340份质量的硝酸银生成180份质量的硝酸亚铁，反应后溶液质量减小，，188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，反应后溶液质量减小，之后反应结束，继续添加铁粉，溶液质量不变，故图中三段依次对应铁与硝酸银反应、铁与硝酸铜反应、反应结束继续添加铁粉。
【详解】A、由分析可知，a点对应铁与硝酸银反应，此时固体有生成的银，无铜，错误；
B、由分析可知，b点对应铁与硝酸铜反应，此时溶液中有生成的硝酸亚铁，反应还未结束，还有未反应完的硝酸铜，故阳离子有亚铁离子和铜离子，错误；
C、由分析可知，c点对应反应结束，此时在继续加铁粉，反应已经结束，溶液中只有硝酸亚铁，故溶液为浅绿色，正确；
D、由分析可知，c点对应反应结束，此时在继续加铁粉，此时过滤所得滤渣为生成的银、铜和剩余的铁，故可得Ag、Cu、Fe，错误。
故选：C。
15．（2023·上海奉贤·二模）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比增大
B．b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】A
【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。
【详解】A、a点时发生的反应为铁和硝酸银的反应，由于，由于反应后固体质量增大，根据反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液质量减小，该选项说法错误；
B、b点时铁和硝酸银恰好反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确；
C、c点时铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，但此时硝酸铜有剩余，则溶液呈蓝色，该选项说法正确；
D、d点时表示铁和硝酸铜恰好反应，则此时滤渣为铜和银的固体混合物，该选项说法正确。
故选A。