2024届江西省部分学校高三下学期5月第一次适应性考试大联考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是
A. 福建舰上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，特种钢缆属于纯金属材料
B. 用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
C. 用磷酸钠钡钴盐实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体
D. 神舟十七号返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成
【答案】C
【解析】
【详解】A．特种钢属于合金，A项错误；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，B项错误；
C．磷酸钠钡钴盐由金属阳离子和酸根离子构成，为离子晶体，C项正确；
D．酚醛树脂由苯酚与甲醛发生缩聚反应合成，D项错误；
故选C。
2. 下列化学用语错误的是
A. 的空间结构模型为
B. 和的VSEPR模型一致
C. C和O形成的过程可表示为
D. 3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：
【答案】C
【解析】
【分析】故选C。
【详解】A．的中心原子C为sp2杂化，空间构型为平面三角形，空间结构模型为，A正确；
B．和的中心原子N都是sp3杂化，VSEPR模型一致，都是四面体形，B正确；
C．C和O形成的过程可表示为，C错误；
D．羧基的优先次序更高，氨基作取代基，3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：，D正确；
故选C。
3. 实验室安全至关重要。下列做法正确的是
A. 误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒
B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
C. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
D. 苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解毒，A项错误；
B．钠、钾、白磷等物质，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B项错误；
C．溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，C项正确；
D．65℃以上的水会导致烫伤，应先用酒精擦洗，再用温水冲洗，D项错误；
故选C。
4. 常用作吸附剂和催化剂，将铝铵矾加热到723K，会生成。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 碱性：
C. 离子半径：D. 电负性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al是活泼金属，H是非金属，活泼金属更加容易失去电子，第一电离能：，A错误；
B．氢氧化铝是两性化合物，既能电离出OH-，又能电离出H+，Al3+和反应能够生成Al(OH)3，则碱性：，B正确；
C．S2-有3个电子层，Al3+有2个电子层，则离子半径：，C正确；
D．同主族元素，从上往下电负性减小，则电负性：，D正确；
故选A。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A. 久置于空气中的溶液变质：
B. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C. 向溶液中加入等物质的量的溶液：
D. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
【答案】B
【解析】
【详解】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；
故选B。
6. 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前列。江西有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。下列说法错误的是
A. Fe、Mn、Ti、V在元素周期表中均位于d区
B. Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能
C. 已知呈平面正方形，则的杂化方式可能为
D. 分子与形成配合物后H—N—H键角变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe、Mn、Ti、V分别位于第VIII族、第VIIB族、第IVB族，第VB族，在元素周期表中均位于d区，A正确；
B．+1价Fe的价电子排布式为3d64s1，而+1价Cu的价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量低比较稳定，所以Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能，B正确；
C．若的杂化方式为，应该是正四面体结构，而呈平面正方形，说明的杂化方式不可能为，C错误；
D．分子与形成配合物后，N元素周围没有孤电子对，H—N—H键角变大，D正确；
故选C。
7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 可用装置甲制取少量B. 用氯仿分离溴水中的可利用装置乙
C. 可用装置丙除去乙烯中混有的甲烷D. 验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳与氯化钙、氨气发生反应生成碳酸钙和氯化铵，A正确；
B．溴易溶于氯仿，氯仿的密度大于水且与水不互溶，则有机层在下面，水层在上，B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，题所给的装置不能除去乙烯中混有的二氧化碳，C错误；
D．灼热的铜丝与乙醇发生氧化还原反应生成乙醛和铜单质，可以观察到黑色固体变红，D正确；
故选C。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0.1ml原子中含有的中子数是
B. 3mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C. 35℃时，的溶液中，水电离出的数为
D. 标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子数小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含有的中子数为131-54=77，故0.1ml原子中含有的中子数是，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温下充分反应生成四氧化三铁，故3mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为，B正确；
C．35℃时，的溶液中，体积未知，无法计算水电离出的数，C错误；
D．NO和混合，两者会反应生成NO2，NO2会发生可逆反应生成N2O4，分子数减小，故标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子数小于，D正确；
故选C。
9. 生物质气(主要成分为CO、、等)与混合，在铜基催化剂的作用下可合成甲醇。下列说法错误的是
A. 是直线形分子
B. 第一电离能：
C. 的空间结构为平面三角形
D. 基态Zn原子核外电子空间运动状态有30种
【答案】D
【解析】
【详解】A．的中心原子是sp杂化，为直线形分子，A正确；
B．由于N的p轨道为半满结构，能量较低，故第一电离能：，B正确；
C．的中心原子是sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确；
D．Zn为30号元素，基态Zn原子核外电子运动状态有30种，占据15个轨道，故空间运动状态15种，D错误；
故选D。
10. 短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，其中M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，由这些元素组成的物质的结构式如图。下列说法正确的是
A. 由X和R组成的化合物为非极性分子
B. 氢化物的沸点关系一定存在：
C. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 在M元素所在周期中，第一电离能大于M的元素有2种
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，M能形成1个共价键，M是Cl元素；X能形成4个共价键，X是C元素；Y能形成2个共价键，Y是O元素；R形成1个共价键，R是H元素。
【详解】A．C4H10是丁烷，无论正丁烷还是异丁烷，偶极矩均为0，都是非极性分子，A正确；
B．C元素的氢化物有多种，有的碳元素氢化物在常温下为固体，所以氢化物的沸点关系不一定存在，B项错误；
C．该化合物中，H原子不满足8电子稳定结构，C项错误；
D．在Cl元素所在周期中，第一电离能大于Cl的元素只有Ar，D项错误；
故选A。
11. 某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示：
已知：—Ph代表苯基，代表烃基，—Me代表甲基。
下列说法错误的是
A. 是该共聚物的链节
B. 该共聚物在酸性或碱性条件下能降解
C. 和中均含有手性碳原子
D. 1ml该共聚物充分水解能消耗NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．由可知，该共聚物的链节为，A正确；
B．该共聚物含有酯基，酯基在碱性或者酸性条件下能降解，B正确；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，和中均含有手性碳原子，位置分别为和，C正确；
D．1ml该共聚物含酯基为(1+3mx+3my)ml，充分水解能消耗(1+3mx+3my)mlNaOH，D错误；
故选D。
12. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。
Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN是一种白色沉淀且。
取反应后的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以溶液为指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。
下列说法正确的是)
A. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点
B. 实验所得产品的产率是
C. 若未加硝基苯，则测定结果将偏大
D. 实验中用碱式滴定管盛放水解液
【答案】B
【解析】
【详解】A．三氯化硼在水解瓶中完全水解，加入溶液，产生AgCl白色沉淀，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖，以溶液为指示剂，此时溶液为无色的，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，当KSCN稍微过量时，溶液变红色，则滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，A错误；
B．用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液，则和三氯化硼水解产生的Cl-反应的AgNO3物质的量为×-×=×10-3ml，则生成BCl3的物质的量为：，mg的物质的量为，理论上生成BCl3，则实验所得产品的产率是，B正确；
C．若未加硝基苯，AgCl沉淀会和KSCN反应转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小，C错误；
D．是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，实验中用酸式滴定管盛放水解液，D错误；
故选B。
13. 钠离子电池原料和性能等方面比锂离子电池更具优势。一种钠离子电池结构如图一所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图二所示。下列说法错误的是
A. 该时刻晶胞所示的中，
B. 充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极
C. 放电时，正极的电极反应式为
D. 用该电池为铅酸蓄电池充电，当a极材料减轻2.3g时，铅酸蓄电池耗水1.8g
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该时刻晶胞所示，Mn原子数为 、Na+数为4，所以中，，故A正确；
B．充电时，从阳极脱嵌，经电解质溶液嵌入阴极，故B错误；
C．放电时，正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式为，故C正确；
D．铅蓄电池充电时发生反应，用该电池为铅酸蓄电池充电，当a极材料减轻2.3g时，转移0.1ml电子，铅酸蓄电池耗水1.8g，故D正确；
选B。
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的(起始浓度为)体系中的可能产物。
已知：
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2表示不同pH下的变化。
下列说法错误的是
A. 由图1，
B. 在时，一定存在
C. 由图2，初始状态、，无沉淀生成
D. 由图1和图2，初始状态、，主要发生反应：
【答案】B
【解析】
【分析】由图1知，的,，据此回答。
【详解】A．由图1，，A正确；
B．时，可能有生成，根据物料守恒，溶液中，故不一定等于，B错误；
C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确；
D．时，溶液中主要含碳微粒是，、，时，该点位于曲线Ⅱ上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液[主要成分为]或焙烧过的铜精炼炉渣[主要成分为CuO、及少量]为原料均能制备晶体。
实验步骤：
Ⅰ.取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。
Ⅱ.趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。
Ⅲ.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
已知：时，完全沉淀；时，完全沉淀。
（1）中的配位数为___________。
（2）写出用蚀刻废液制备CuO发生反应的化学方程式：___________。检验CuO固体是否洗净的实验操作是___________。
（3）装置图中装置X的作用是___________。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是___________。
（4）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中的浓度约为)，过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为___________至___________，然后过滤，经___________操作后，晾干，得到晶体。
（5）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。样品的纯度为___________。
【答案】（1）4 （2） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稍过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净
（3） ①. 防止倒吸 ②. 受热均匀，便于控制温度
（4） ①. 3.2 ②. 4.7 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过
（5）99%(或0.99)
【解析】
【分析】一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，再加入一定量的稀硫酸，经过蒸发、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体；也可以取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加适量1.0ml•L﹣1H2SO4溶解，再滴加适量1.0ml•L﹣1NaOH调节pH在3.2-4.7之间，使铁离子沉淀完全铜离子不沉淀，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO4•5H2O晶体，据此分析解题。
【小问1详解】
中NH3是配体，的配位数是4。
【小问2详解】
Cu(NH3)4]Cl2、NaOH在加热条件下生成CuO、NH3、NaCl、H2O，反应的化学方程式为。溶液中含有NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验CuO固体是否洗净的实验操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净。
【小问3详解】
装置图中装置X的作用是防止倒吸，实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是受热均匀，便于控制温度。
【小问4详解】
时，完全沉淀，根据已知条件计算可得，实验所得溶液中浓度约为，由此计算可得开始沉淀时的pH为4.7，则过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为3.2至4.7，过滤后，将滤液加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，晾干，得到晶体。
【小问5详解】
，由、可知，，则的物质的量为0。00198ml，所以样品的纯度为。
16. 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂(含、、、以及少量的等)为原料，综合回收利用钒、硅、钾，实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
已知：钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在，pH增大时可转化为沉淀。
（1）基态V原子的价层电子排布式为___________。
（2）“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________。
（3）“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________。
②过程中除了有被还原成，也被还原，写出被还原的离子方程式：___________。
（4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是(有机层)，“反萃取”应选择在___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。
（5）加氨水“沉钒”生成沉淀，若经“焙烧”得到1ml产品，则消耗空气中___________ml。
（6）常用作转化为反应的催化剂。分子的空间结构为___________。的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长大致分为两类，一类键长约为140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图中字母)，该分子中含有___________个键。
【答案】（1）
（2）增大催化剂与水的接触面积，提高浸出率
（3） ①. pH增大时，水解程度增加，有生成，影响钒的浸出率(或促进生成、，提高浸出率) ②.
（4）酸性 （5）0.5
（6） ①. V形 ②. a ③. 12
【解析】
【分析】水浸废钒催化剂(含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2以及少量的Fe2O3等)，VOSO4、K2SO4进入滤液1，V2O5、SiO2以及Fe2O3进入滤渣1，用无水K2SO3和H2SO4对滤渣1还原酸浸，V2O5、Fe2O3和K2SO3和H2SO4反应进入滤液2，SiO2进入滤渣2，用有机试剂对滤液1和滤液2中的、VO2+进行萃取分离出亚铁离子和钾离子，再反萃取出和 VO2+，再加氨水沉钒，焙烧得到V2O5，据此分析解答。
【小问1详解】
V是23号元素，价层电子排布式为。
【小问2详解】
“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是增大催化剂与水的接触面积，提高浸出率。
【小问3详解】
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是pH增大时，水解程度增加，有生成，影响钒的浸出率(或促进生成、，提高浸出率)；
②过程中除了有被还原成，也被还原生成Fe2+，被氧化为，离子方程式为：。
【小问4详解】
“萃取”时选择有机萃取剂，原理是(有机层)，“反萃取”应让平衡逆向移动，使进入水层，故应选择在酸性环境中进行。
【小问5详解】
沉淀经“焙烧”得到的化学方程式为，若得到1ml产品，则消耗空气中的物质的量为0.5ml。
【小问6详解】
SO2分子的价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，空间结构为V形；由的三聚体环状结构判断，该结构中S原子形成4个键，该结构中S—O键长分两类，一类如图中a所示，含有双键，键能较大，键长较短，另一类如图中b所示，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个键。
17. 化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如图。
已知：有机物A遇溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为___________。
（2）D中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。
（3）A的一种同系物的分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为___________(写1种)。
（4）B→C为Fries重排。Fries重排机理如下。
①中间体Ⅱ中Al原子的杂化方式为___________。
②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成，L和M的沸点较高的是___________，原因是___________。
③反应A→B为取代反应，写出此反应的化学方程式：___________。
④利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
N的结构简式为___________。
【答案】（1）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)
（2） ①. 羟基和酮羰基 ②. 取代反应
（3）或 （4） ①. ②. M ③. L能形成分子内氢键，M无法形成分子内氢键，分子内氢键使得沸点降低，沸点相差较大(答案合理即可) ④. ⑤.
【解析】
【分析】由于有机物A遇溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰，故A为，A与在反应生成B，由B得分子式可推知，B为，B在条件下加热发生重排C，可推知C为，C与、HCl反应生成D，D与在条件下生成E，E与在一定条件下生成F，F在I2、DMSO、H2SO4条件下发生反应生成G，G在酸性条件下反应生成H，据此回答。
【小问1详解】
化合物A为，名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；
【小问2详解】
由图知，D中含氧官能团的名称为羟基和酮羰基，由分析知，D→E的反应类型为取代反应；
【小问3详解】
A 的同系物中含有酚羟基，分子式为C7H8O，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为或；
【小问4详解】
①根据Ⅱ的结构可知，其中铝的价层电子对数为4，其杂化方式为；②对比L和M的结构可知，L可以形成分子内氢键，沸点较低，而M形成分子间氢键，沸点较高；③由分析知，反应A→B的反应的化学方程式；④根据流程可知，在氯化铝的作用下与发生取代反应，生成。
18. 丙烷脱氢制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一。
已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
回答下列问题：
（1）的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发。
（2）维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1ml时，再加入nml水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。
①温度为800K，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，的分压平均变化率为___________。
②800K下反应的平衡常数___________MPa。(用气体分压计算平衡常数，气体分压气体总压气体的物质的量分数)
③0.1MPa下，在图中画出水烃比为时的曲线___________。
④若其他条件不变，将nml水蒸气改为nml[此时有副反应]，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因：___________。
（3）恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷发生反应，某压强下反应一定时间，测量丙烷的转化率。然后保持其他初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. ②. ③. ④. 能和生成的反应，使得反应Ⅰ的氢气浓度减小，平衡正向移动 （3）B
【解析】
【小问1详解】
由标准摩尔生成焓可得①，②，由盖斯定律=②-①，则，该反应，，由，故该反应在高温下自发进行；
【小问2详解】
①温度为800K时，丙烷得平衡转化率为60%，可列三段式，则混合气体得总物质得量为；氢气的分压为，；丙烷的分压为，②；③增大水烃比，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大，则0.1MPa下，水烃比为时的曲线如图（画图只要画出曲线在原有曲线的上方即可）；④若其他条件不变，将nml水蒸气改为nml[此时有副反应]，由于能和生成的反应，使得反应Ⅰ的氢气浓度减小，平衡正向移动，则丙烷的平衡转化率将大大增加；
【小问3详解】
增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快。该反应的正反应是气体体物质的量增大的反应，在没有达到平衡之前，反应正向进行，反应物转化率增大。达到平衡状态后增大压强，化学平衡逆向移动，使丙烷的转化率又降低，所以符合的图形有ACD，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是B。气态物质
(丙烯)
摩尔生成焓
20.4
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