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2024年中考第三次模拟考试题：化学（成都卷）（解析版）
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这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（成都卷）（解析版），共15页。试卷主要包含了氯化铵在不同温度时的溶解度如表，下列实验方法能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．节日期间，沈阳老北市文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是（ ）
A．剪纸人B．放风筝C．炭火烤肉D．玉石雕刻
【解答】解：A、剪纸人没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、放风筝没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、炭火烤肉，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、玉石雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
2．“沈水之阳，我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是（ ）
A．焚烧秸秆
B．随意燃放烟花爆竹
C．随意丢弃食品包装袋
D．建设“口袋公园”，实现开门见绿，拍头赏景
【解答】解：A、大量焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，不利于保护家乡环境，故A错误；
B、燃放烟花爆竹，会污染空气，污染环境，不利于保护家乡环境，故B错误；
C、随意丢弃食品包装袋，污染环境，不利于保护家乡环境，C错误；
D、建设“口袋公园”，实现开门见绿，拍头赏景，可以净化空气，保护环境，故D正确。
故选：D。
3．当遇到火情时，应采取的正确措施是（ ）
A．室内起火，立刻打开门窗
B．扑灭森林火灾，可设置隔离带
C．楼房起火，乘坐电梯逃生
D．油库着火，用水浇灭
【解答】解：A、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误。
B、扑灭森林火灾，可设置隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
C、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误。
D、油库着火，不能用水浇灭，油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故选项说法错误。
故选：B。
4．“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
【解答】解：A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快，故选项解释正确。
B、金属很难被压缩，是因为金属的原子间隔小，故选项解释错误。
C、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、醋是酸的，糖是甜的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
5．生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（ ）
A．盐酸除铁锈B．干冰用于人工降雨
C．食盐做调味品D．氧气做食品保护气
【解答】解：A.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此可以用盐酸除铁锈，故正确；
B.固体二氧化碳为干冰，干冰汽化吸热，可用于人工降雨，故正确；
C.食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠可做调味品，故正确；
D.氧气化学性质活泼，食品易被氧化变质，氮气性质稳定，可做食品保护气，不能用氧气，故错误；
故选：D。
6．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．炉具清洁剂pH＝12B．蔗糖水pH＝7
C．柠檬汁pH＝3D．厕所清洁剂pH＝2
【解答】解：A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故选项正确。
B、蔗糖水的pH为7，显中性，故选项错误。
C、柠檬汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
7．氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（ ）
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
【解答】解：A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，20g水中最多能溶解氯化铵7.44g，溶液①是氯化铵的不饱和溶液；80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，20g水中最多能溶解氯化铵13.12g，溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，向溶液②中加入少量硫酸铜，硫酸铜能溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、溶液①③中溶剂的质量相等，但③中溶质质量比①中多，溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故选项说法正确。
D、40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，此温度下，20g水中最多能溶解氯化铵9.16g，则溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
8．取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为C3H8
B．反应物和生成物中共有三种氧化物
C．反应后分子总数增加
D．甲物质中碳元素的质量分数为40%
【解答】解：由质量守恒定律可知，参加反应的乙物质的质量为：3.6g+6.6g﹣3.0g＝7.2g。由分子结构模型可知，乙物质是氧气，丙物质是水，丁物质是二氧化碳。由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量不变。3.6g水中，氢元素的质量为3.6g×＝0.4g，6.6g二氧化碳中，碳元素的质量为6.6g×＝1.8g。3.0g＞（0.4g+1.8g），因此甲物质中还含有氧元素，氧元素的质量为3.0g﹣0.4g﹣1.8g＝0.8g。甲物质的分子中，碳、氢、氧原子的个数比为：：＝3：8：1，则甲物质的化学式为C3H8O，该反应的化学方程式为2C3H8O+9O26CO2+8H2O。
A、由以上分析可知，甲物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应物和生成物中共有二氧化碳和水两种氧化物，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，反应后分子总数增加，故C说法正确；
D、甲物质的化学式为C3H8O，其中碳元素的质量分数为＝60%，故D说法错误。
故选：C。
9．下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是（ ）
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、银与盐酸不反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
10．下列实验方法能达到预期目的的是（ ）
【解答】解：A、纯碱（Na2CO3）与白糖均为白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到预期目的。
B、研磨后溶解，不能除去粗盐中的泥沙，应通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）除去粗盐中的泥沙，故选项实验方法不能达到预期目的。
C、加碘水，若变蓝色，说明面包中含有淀粉，故选项实验方法能达到预期目的。
D、蛋白质不能使紫色石蕊试液变色，不能检验头发中含有蛋白质，故选项实验方法不能达到预期目的。
故选：C。
11．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变
B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化
D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
【解答】解：A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，故选项说法错误。
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。
C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法错误。
D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。
故选：B。
12．向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．OM段溶液中发生中和反应
B．M点溶液中的溶质有3种
C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色
D．NP段发生反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
【解答】解：A、根据分析，结合图像可知，OM段溶液中发生中和反应，故A正确；
B、M点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有生成的氯化钠和没有开始发生反应的氯化镁，故M点溶液中的溶质有2种，故B不正确；
C、Q点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，故C正确；
D、NP段发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，选故D确。
故选：B。
13．某实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是（ ）
【解答】解：A、图中实验，水倒吸进入锥形瓶，说明硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，使瓶内压强减小，故选项说法错误。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，Z中溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2可使石蕊变红，故选项说法错误。
C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，Z中白磷燃烧，说明燃烧需要氧气接触，故选项说法错误。
D、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，故选项说法正确。
故选：D。
14．已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，得到的氢氧化钙的质量一定大于0.60g；常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g，200mL（合200g）蒸馏水中最多能溶解氢氧化钙0.34g，氢氧化钙有剩余，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故选项说法错误。
B、步骤2中红色恰好褪去时，溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗的盐酸的质量不是V3mL，故选项说法错误。
C、步骤2中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故选项说法错误。
D、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，经换算，消耗m（HCl）＝0.73g，设参加反应的氢氧化钙的质量为x。
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
x 0.73g
x＝0.74g
0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量为0.74g××100%＝0.4g。
反应前后钙元素的质量不变，则该样品中钙元素的质量分数为×100%≈66.67%，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题（每空1分，共8分）
15．（8分）根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%＝×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于 （填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋应放入 （填序号）垃圾桶。
（2）饼干配料中富含糖类的是 （写一种），它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出 。
（3）添加剂磷酸氢钙（CaHPO4）中磷元素的化合价为 ，碳酸氢钠的化学式为 。
（4）表中“营养素参考值%”最低的是 （填营养素名称，下同）。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是 。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，包装饼干的塑料袋属于合成材料，废弃的饼干袋应放入可回收垃圾桶，故选：b；
（2）饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量；
（3）磷酸氢钙（CaHPO4）中钙元素化合价为+2价，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，（+2）×1+（+1）×1+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5；碳酸氢钠中钠元素为+1价，碳酸氢根化合价为﹣1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；
（4）表中“营养素参考值%”最低的是蛋白质；营养素参考值%＝×100%，营养素的推荐日摄入量＝，蛋白质的营养素的推荐日摄入量＝，脂肪营养素的推荐日摄入量＝；碳水化合物营养素的推荐日摄入量12g÷14%≈85.7g；膳食纤维营养素的推荐日摄入量＝，钠元素营养素的推荐日摄入量＝，故营养素的推荐日摄入量为碳水化合物。
故答案为：
（1）合成；b；
（2）小麦粉或白砂糖；能量；
（3）+5；NaHCO3；
（4）蛋白质；碳水化合物。
三、计算题（每空1分，化学方程式2分，共10分）
16．（10分）实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应）。
（1）P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
（2）当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。
（3）计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）如图可知，所示P点硫酸没有完全反应，溶液中的含有硫酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，则P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成红色；
（2）如图可知，当逐滴加入4%的氢氧化钠溶液100g时，硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，则当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×4%＝4g；
（3）设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x，
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
80 142
4g x
＝
x＝7.1g
即当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为7.1g，反应后溶液的质量为100g+100g＝200g，则计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝3.55%。
答：计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数3.55%。
故答案为：（1）红；
（2）4；
（3）3.55%。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
17．（6分）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取二氧化碳：
（1）选用的发生装置是① （填字母），发生反应的化学方程式为② 。
（2）对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集的理由是 。
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量 （填药品名称）比较合理。
Ⅱ、制取氧气：
（4）E中仪器a的名称是 。
（5）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强① （填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”），当看到集气瓶口有② 的明显现象时，说明氧气已经收集满。
【解答】解：（1）①实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大，只能用装置C收集不能用装置D收集；
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理；
（4）E中仪器a的名称是水槽；
（5）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强逐渐变大，当看到集气瓶口有大气泡冒出的明显现象时，说明氧气已经收集满。
故答案为：
（1）①B；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大；
（3）大理石；
（4）水槽；
（5）逐渐变大；大气泡冒出。
五、推断与流程题（每空1分，化学方程式2分，共7分）
18．（7分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图所示。
①氢能存储/CO2加氢（催化剂：ZnO﹣ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315～320℃）路线发生的反应化学方程式为 。
②图1中可循环使用的物质有 。
（2）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如图。
【资料卡片】a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。
b、恒温流化床反应器出口温度高。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。
②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。
③CO2甲烷化的反应中，＝ 。
【解答】解：（1）①由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂：ZnO﹣ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315～320℃条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为。
②由图可知，该流程中既生成二氧化碳和水，同时反应又需要二氧化碳和水，则可循环使用的物质为二氧化碳和水。
（2）①将MEA水溶液从塔顶喷淋，可增大反应物的接触面积，使反应更充分；由于升高温度可解吸 CO2，则“解吸塔”实现CO2解吸的操作是升高温度。
②降低温度，可将水液化，从而分离甲烷和水。
③由于，则。
故答案为：（1）①；
②H2O、CO2；
（2）①增大接触面积，使反应更充分 升高温度；
②降低温度；
③。
六、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
19．（12分）海水中含80多种元素，是巨大资源宝库。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙）。为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是 。
A.①③②
B.②①③
C.③②①
D.③①②
（2）过滤后，加入 （填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。
已知：
①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g
（3）M、N为实验室制备NH3成CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3。
NH3的发生装置为 ；CO2的发生装置为 ；
（4）实验开始时，先打开 （填“K1”或“K2”），通入一段时间 （填化学式）后，再打开 （填“K1”或“K2”）。
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
（6）此过程的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； ② 。
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。
【解答】解：Ⅰ.（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ.（3）NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3，满足固+固加热制备气体的条件，NH3的发生装置为B；碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，发生装置为D；
（4）由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后，再打开K2，通入二氧化碳气体；
（5）盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体的杂质气体氯化氢；
（6）根据流程分析，此过程的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液为NH4Cl溶液，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 固体质量减少62
x 固体质量减少5.00g﹣3.45g
，解得x≈4.2g；
则产品的纯度为×100%＝84%。
故答案为：
Ⅰ.（1）B；
（2）盐酸；
Ⅱ.（3）B；D；
（4）K1；NH3；K2；
（5）除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
（6）②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（7）NH4Cl；
（8）84%。
选项
宏观事实
微观解释
A
在阳光下，湿衣服容易晾干
分子的运动速率随温度升高而加快
B
金属很难被压缩
金属原子间没有间隔
C
稀盐酸与稀硫酸化学性质相似
溶液中都含有氢离子
D
醋是酸的，糖是甜的
不同种分子的性质不同
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6
选项
化学方程式
反应类型
A
P+O2P2O5
化合反应
B
2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑
置换反应
C
CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
D
3CO+Fe2O33CO2+2Fe
复分解反应
选项
实验目的
方法
A
区分纯碱（Na2CO3）与白糖
观察颜色
B
除去粗盐中的泥沙
研磨、溶解
C
检验面包中含有淀粉
加碘水
D
检验头发中含有蛋白质
加紫色石蕊试液
选项
X
Y
Z
现象
结论
A
水
NH4NO3
水
水倒吸进入锥形瓶
NH4NO3溶解放热
B
稀盐酸
大理石
滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水
溶液变红
CO2可使石蕊变红
C
过氧化氢溶液
MnO2
80℃热水和水下的一小块白磷
白磷燃烧
燃烧需要使可燃物温度达到着火点
D
稀硫酸
锌粒
肥皂水
一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘
氢气的密度比空气小
饼干配料表
饼干营养成分表
小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂（磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等）、食用盐
项目
每100g
营养素参考值%
蛋白质
6.8g
11%
脂肪
33.0g
55%
碳水化合物
12.0g
14%
膳食纤维
6.2g
25%
钠
240mg
12%
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．节日期间，沈阳老北市文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是（ ）
A．剪纸人B．放风筝C．炭火烤肉D．玉石雕刻
【解答】解：A、剪纸人没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、放风筝没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、炭火烤肉，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、玉石雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
2．“沈水之阳，我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是（ ）
A．焚烧秸秆
B．随意燃放烟花爆竹
C．随意丢弃食品包装袋
D．建设“口袋公园”，实现开门见绿，拍头赏景
【解答】解：A、大量焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，不利于保护家乡环境，故A错误；
B、燃放烟花爆竹，会污染空气，污染环境，不利于保护家乡环境，故B错误；
C、随意丢弃食品包装袋，污染环境，不利于保护家乡环境，C错误；
D、建设“口袋公园”，实现开门见绿，拍头赏景，可以净化空气，保护环境，故D正确。
故选：D。
3．当遇到火情时，应采取的正确措施是（ ）
A．室内起火，立刻打开门窗
B．扑灭森林火灾，可设置隔离带
C．楼房起火，乘坐电梯逃生
D．油库着火，用水浇灭
【解答】解：A、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误。
B、扑灭森林火灾，可设置隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
C、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误。
D、油库着火，不能用水浇灭，油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故选项说法错误。
故选：B。
4．“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
【解答】解：A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快，故选项解释正确。
B、金属很难被压缩，是因为金属的原子间隔小，故选项解释错误。
C、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、醋是酸的，糖是甜的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
5．生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（ ）
A．盐酸除铁锈B．干冰用于人工降雨
C．食盐做调味品D．氧气做食品保护气
【解答】解：A.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此可以用盐酸除铁锈，故正确；
B.固体二氧化碳为干冰，干冰汽化吸热，可用于人工降雨，故正确；
C.食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠可做调味品，故正确；
D.氧气化学性质活泼，食品易被氧化变质，氮气性质稳定，可做食品保护气，不能用氧气，故错误；
故选：D。
6．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．炉具清洁剂pH＝12B．蔗糖水pH＝7
C．柠檬汁pH＝3D．厕所清洁剂pH＝2
【解答】解：A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故选项正确。
B、蔗糖水的pH为7，显中性，故选项错误。
C、柠檬汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
7．氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（ ）
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
【解答】解：A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，20g水中最多能溶解氯化铵7.44g，溶液①是氯化铵的不饱和溶液；80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，20g水中最多能溶解氯化铵13.12g，溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，向溶液②中加入少量硫酸铜，硫酸铜能溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、溶液①③中溶剂的质量相等，但③中溶质质量比①中多，溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故选项说法正确。
D、40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，此温度下，20g水中最多能溶解氯化铵9.16g，则溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
8．取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为C3H8
B．反应物和生成物中共有三种氧化物
C．反应后分子总数增加
D．甲物质中碳元素的质量分数为40%
【解答】解：由质量守恒定律可知，参加反应的乙物质的质量为：3.6g+6.6g﹣3.0g＝7.2g。由分子结构模型可知，乙物质是氧气，丙物质是水，丁物质是二氧化碳。由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量不变。3.6g水中，氢元素的质量为3.6g×＝0.4g，6.6g二氧化碳中，碳元素的质量为6.6g×＝1.8g。3.0g＞（0.4g+1.8g），因此甲物质中还含有氧元素，氧元素的质量为3.0g﹣0.4g﹣1.8g＝0.8g。甲物质的分子中，碳、氢、氧原子的个数比为：：＝3：8：1，则甲物质的化学式为C3H8O，该反应的化学方程式为2C3H8O+9O26CO2+8H2O。
A、由以上分析可知，甲物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应物和生成物中共有二氧化碳和水两种氧化物，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，反应后分子总数增加，故C说法正确；
D、甲物质的化学式为C3H8O，其中碳元素的质量分数为＝60%，故D说法错误。
故选：C。
9．下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是（ ）
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、银与盐酸不反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
10．下列实验方法能达到预期目的的是（ ）
【解答】解：A、纯碱（Na2CO3）与白糖均为白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到预期目的。
B、研磨后溶解，不能除去粗盐中的泥沙，应通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）除去粗盐中的泥沙，故选项实验方法不能达到预期目的。
C、加碘水，若变蓝色，说明面包中含有淀粉，故选项实验方法能达到预期目的。
D、蛋白质不能使紫色石蕊试液变色，不能检验头发中含有蛋白质，故选项实验方法不能达到预期目的。
故选：C。
11．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变
B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化
D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
【解答】解：A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，故选项说法错误。
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。
C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法错误。
D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。
故选：B。
12．向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．OM段溶液中发生中和反应
B．M点溶液中的溶质有3种
C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色
D．NP段发生反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
【解答】解：A、根据分析，结合图像可知，OM段溶液中发生中和反应，故A正确；
B、M点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有生成的氯化钠和没有开始发生反应的氯化镁，故M点溶液中的溶质有2种，故B不正确；
C、Q点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，故C正确；
D、NP段发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，选故D确。
故选：B。
13．某实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是（ ）
【解答】解：A、图中实验，水倒吸进入锥形瓶，说明硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，使瓶内压强减小，故选项说法错误。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，Z中溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2可使石蕊变红，故选项说法错误。
C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，Z中白磷燃烧，说明燃烧需要氧气接触，故选项说法错误。
D、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，故选项说法正确。
故选：D。
14．已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，得到的氢氧化钙的质量一定大于0.60g；常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g，200mL（合200g）蒸馏水中最多能溶解氢氧化钙0.34g，氢氧化钙有剩余，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故选项说法错误。
B、步骤2中红色恰好褪去时，溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗的盐酸的质量不是V3mL，故选项说法错误。
C、步骤2中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故选项说法错误。
D、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，经换算，消耗m（HCl）＝0.73g，设参加反应的氢氧化钙的质量为x。
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
x 0.73g
x＝0.74g
0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量为0.74g××100%＝0.4g。
反应前后钙元素的质量不变，则该样品中钙元素的质量分数为×100%≈66.67%，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题（每空1分，共8分）
15．（8分）根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%＝×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
（1）包装饼干的塑料袋属于 （填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋应放入 （填序号）垃圾桶。
（2）饼干配料中富含糖类的是 （写一种），它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出 。
（3）添加剂磷酸氢钙（CaHPO4）中磷元素的化合价为 ，碳酸氢钠的化学式为 。
（4）表中“营养素参考值%”最低的是 （填营养素名称，下同）。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是 。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，包装饼干的塑料袋属于合成材料，废弃的饼干袋应放入可回收垃圾桶，故选：b；
（2）饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖，它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量；
（3）磷酸氢钙（CaHPO4）中钙元素化合价为+2价，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，（+2）×1+（+1）×1+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5；碳酸氢钠中钠元素为+1价，碳酸氢根化合价为﹣1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；
（4）表中“营养素参考值%”最低的是蛋白质；营养素参考值%＝×100%，营养素的推荐日摄入量＝，蛋白质的营养素的推荐日摄入量＝，脂肪营养素的推荐日摄入量＝；碳水化合物营养素的推荐日摄入量12g÷14%≈85.7g；膳食纤维营养素的推荐日摄入量＝，钠元素营养素的推荐日摄入量＝，故营养素的推荐日摄入量为碳水化合物。
故答案为：
（1）合成；b；
（2）小麦粉或白砂糖；能量；
（3）+5；NaHCO3；
（4）蛋白质；碳水化合物。
三、计算题（每空1分，化学方程式2分，共10分）
16．（10分）实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应）。
（1）P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
（2）当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。
（3）计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）如图可知，所示P点硫酸没有完全反应，溶液中的含有硫酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，则P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成红色；
（2）如图可知，当逐滴加入4%的氢氧化钠溶液100g时，硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，则当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×4%＝4g；
（3）设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x，
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
80 142
4g x
＝
x＝7.1g
即当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为7.1g，反应后溶液的质量为100g+100g＝200g，则计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝3.55%。
答：计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数3.55%。
故答案为：（1）红；
（2）4；
（3）3.55%。
四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
17．（6分）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取二氧化碳：
（1）选用的发生装置是① （填字母），发生反应的化学方程式为② 。
（2）对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集的理由是 。
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量 （填药品名称）比较合理。
Ⅱ、制取氧气：
（4）E中仪器a的名称是 。
（5）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强① （填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”），当看到集气瓶口有② 的明显现象时，说明氧气已经收集满。
【解答】解：（1）①实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大，只能用装置C收集不能用装置D收集；
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理；
（4）E中仪器a的名称是水槽；
（5）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强逐渐变大，当看到集气瓶口有大气泡冒出的明显现象时，说明氧气已经收集满。
故答案为：
（1）①B；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大；
（3）大理石；
（4）水槽；
（5）逐渐变大；大气泡冒出。
五、推断与流程题（每空1分，化学方程式2分，共7分）
18．（7分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图所示。
①氢能存储/CO2加氢（催化剂：ZnO﹣ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315～320℃）路线发生的反应化学方程式为 。
②图1中可循环使用的物质有 。
（2）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如图。
【资料卡片】a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。
b、恒温流化床反应器出口温度高。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。
②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。
③CO2甲烷化的反应中，＝ 。
【解答】解：（1）①由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂：ZnO﹣ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315～320℃条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为。
②由图可知，该流程中既生成二氧化碳和水，同时反应又需要二氧化碳和水，则可循环使用的物质为二氧化碳和水。
（2）①将MEA水溶液从塔顶喷淋，可增大反应物的接触面积，使反应更充分；由于升高温度可解吸 CO2，则“解吸塔”实现CO2解吸的操作是升高温度。
②降低温度，可将水液化，从而分离甲烷和水。
③由于，则。
故答案为：（1）①；
②H2O、CO2；
（2）①增大接触面积，使反应更充分 升高温度；
②降低温度；
③。
六、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
19．（12分）海水中含80多种元素，是巨大资源宝库。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙）。为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是 。
A.①③②
B.②①③
C.③②①
D.③①②
（2）过滤后，加入 （填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。
已知：
①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g
（3）M、N为实验室制备NH3成CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3。
NH3的发生装置为 ；CO2的发生装置为 ；
（4）实验开始时，先打开 （填“K1”或“K2”），通入一段时间 （填化学式）后，再打开 （填“K1”或“K2”）。
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
（6）此过程的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； ② 。
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。
【解答】解：Ⅰ.（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ.（3）NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3，满足固+固加热制备气体的条件，NH3的发生装置为B；碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，发生装置为D；
（4）由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后，再打开K2，通入二氧化碳气体；
（5）盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体的杂质气体氯化氢；
（6）根据流程分析，此过程的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液为NH4Cl溶液，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 固体质量减少62
x 固体质量减少5.00g﹣3.45g
，解得x≈4.2g；
则产品的纯度为×100%＝84%。
故答案为：
Ⅰ.（1）B；
（2）盐酸；
Ⅱ.（3）B；D；
（4）K1；NH3；K2；
（5）除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
（6）②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（7）NH4Cl；
（8）84%。
选项
宏观事实
微观解释
A
在阳光下，湿衣服容易晾干
分子的运动速率随温度升高而加快
B
金属很难被压缩
金属原子间没有间隔
C
稀盐酸与稀硫酸化学性质相似
溶液中都含有氢离子
D
醋是酸的，糖是甜的
不同种分子的性质不同
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6
选项
化学方程式
反应类型
A
P+O2P2O5
化合反应
B
2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑
置换反应
C
CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
D
3CO+Fe2O33CO2+2Fe
复分解反应
选项
实验目的
方法
A
区分纯碱（Na2CO3）与白糖
观察颜色
B
除去粗盐中的泥沙
研磨、溶解
C
检验面包中含有淀粉
加碘水
D
检验头发中含有蛋白质
加紫色石蕊试液
选项
X
Y
Z
现象
结论
A
水
NH4NO3
水
水倒吸进入锥形瓶
NH4NO3溶解放热
B
稀盐酸
大理石
滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水
溶液变红
CO2可使石蕊变红
C
过氧化氢溶液
MnO2
80℃热水和水下的一小块白磷
白磷燃烧
燃烧需要使可燃物温度达到着火点
D
稀硫酸
锌粒
肥皂水
一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘
氢气的密度比空气小
饼干配料表
饼干营养成分表
小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂（磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等）、食用盐
项目
每100g
营养素参考值%
蛋白质
6.8g
11%
脂肪
33.0g
55%
碳水化合物
12.0g
14%
膳食纤维
6.2g
25%
钠
240mg
12%
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