2024届江苏省连云港市厉庄高级中学高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是
A. “发光玻璃”碲化镉(CdTe)
B. 锂电池电解液碳酸丙烯酯
C. 硬铝
D. 改性沥青
2. 超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是
A. 中只含有离子键B. 为极性分子
C. 中所有原子共平面D. 生成上述反应转移
3. 由废弃锌锰干电池中制取晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现与、的分离
B. 用装置乙灼烧、KOH和固体制取
C. 用装置丙通入气体实现转化为
D. 用装置丁蒸干溶液获取晶体
4. 一种化学式为的材料可吸附甲醇。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 基态原子的第一电离能：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 化学式中C原子的杂化轨道类型均相同
5. 工业上将硫铁矿在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生： ，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气。金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解。一定条件下硫与氟气反应可得和两种气体。遇水立即水解生成HF和。不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性。下列有关说法正确的是
A. 中核外电子排布式为
B. 分子中的键角为120°
C. 晶胞如图，每个周围最近且距离相等的有6个
D. 向接触室中投入和过量，充分反应后能放出196kJ的热量
6. 工业上将硫铁矿在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生： ，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气。金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解。一定条件下硫与氟气反应可得和两种气体。遇水立即水解生成HF和。不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性。下列化学反应表示正确的是
A. 配制溶液需要加入NaOH溶液的原因：
B. 水解：
C. 过量氨水吸收尾气：
D. 制取：
7. 工业上将硫铁矿在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生：，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气；金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解；一定条件下硫与氟气反应可得和两种气体；遇水立即水解生成HF和，不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 结构如图，在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 不溶于水、无味无毒，可用于高压发电机的绝缘气体
C. HF能形成分子间氢键，HF的热稳定性强
D. 能使酸性的溶液褪色，具有漂白性
8. 一种回收废气中的和工艺流程如下：先将废气通入溶液中分离，再将和吸收液(pH约为8)用如图所示装置进行电解制HCOOH，下列说法正确的是
A. 吸收液溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
B. 经离子交换膜由左室进入右室
C. 阳极电极方程式为
D. 电解过程总反应为
9. 化合物Z是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确是
A. X中的含氧官能团分别是羟基、氨基、醛基
B. 1mlY最多能与新制的含的悬浊液发生反应
C. Z分子与足量的加成后所得分子中含有3个手性碳原子
D. X、Y、Z可用溶液和溶液进行鉴别
10. 工业上用乙烯与在银催化作用下制备和的历程如图所示，下列说法正确的是
A. 由乙烯生成环氧乙烷总反应的
B. 中间体生成吸附态的活化能为
C. 由生成热化学方程式为
D. 相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下：
已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。
下列说法正确的是
A. “滤液I”中
B. 溶液中：
C. 常温下，的氨性溶液中，
D. “氨浸”时，由转化为的离子方程式为
13. 一定条件下HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
I．(快)；II．(慢)
T℃时在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)，时刻测得CO、的浓度分别为、。研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。下列说法不正确的是
A. T℃时，反应I的平衡常数
B. 反应II达平衡时，测得的浓度为，则体系达平衡后
C. 相同条件下，若反应起始时HCOOH溶液中同时还含有盐酸，则CO的浓度峰值最有可能为a点
D. 相同条件下，CO浓度达峰值时，含盐酸的HCOOH中浓度比不含盐酸的HCOOH中浓度大
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以某石膏矿(主要成分是，含少量的、等杂质)为原料制备轻质、和产品的工艺流程如下：
（1）“溶浸”是将石膏矿中中溶出。
①“溶浸”时发生反应化学方程式为______。
②“溶浸”时通常还加入一定量氨水，加入氨水的作用是______。
③“溶浸”时，的浸出率与的关系如图所示：
其它条件相同，时，浸出率随着的增大而减小的原因是______。
（2）将滤渣高温煅烧，冷却后用溶液浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成轻质碳酸钙。
①滤渣中含有的物质是______。
②在敞口容器中，用溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中增大的原因是______。
（3）“盐化”过程中加入适量盐酸的目的是______。
（4）、的溶解度如图所示，“结晶”过程中先分离出晶体的方法是______。
（5）准确称取样品氯化数样品0.2250g，在锥形瓶中用适量水溶解，加入过量甲醛溶液，滴入2滴百里酚蓝指示剂，用的标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积19.40mL，已知：，计算样品中的质量分数。______(写出计算过程)
15. 以A(扑热息痛)为原料合成胃药奥美拉唑的中间体F，路线如下：
（1）化合物A能溶于热水，相同条件下其水溶液的酸性比苯酚强的原因是______。
（2）B的分子式为，B的结构简式为______。
（3）D→E的反应类型是______。
（4）E→F反应过程中加入KOH的作用是______。
（5）写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______。
①1ml该物质能与4mlNaOH反应，生成2种有机物
②分子中有4种不同化学环境的氢
（6）已知：苯环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行。写出以氯苯和醋酸为原料制备化合物A的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。
16. 碱式碳酸铜是一种新型环保铜系催化剂的合成原料，实验室以废铜渣(主要成分Cu、CuO，少量铁的氧化物和)为原料制备碱式碳酸铜，部分过程如下：
已知：黄钠铁矾沉淀颗粒大、易沉降。
（1）灼烧、浸取目的是将Cu、CuO转化为。没有选择浓硫酸加热直接得到的原因是______。
（2）除铁时需先将转化为，再用除铁剂将转化为沉淀除去。
①检验溶液中完全转化为的试剂是______。
②除铁剂选择而不选择的原因是______；生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为______。
（3）制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜中比例在13.0%~15.0%时，合成的铜系催化剂催化活性最佳。影响碱式碳酸铜中比例的主要因素为加料过程中溶液的pH(见图1)及反应温度(见图2)。
①设计以除铁后的含铜滤液为原料在图3所示装置中制备铜系催化剂的碱式碳酸铜的实验方案：向三颈烧瓶中加入计量的含铜滤液和搅拌子，______，干燥得到产品(实验中必须使用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。
②制备过程中溶液的pH越大，生成碱式碳酸铜中比例越大的原因可能是______。
17. 的资源化利用可以有效实现碳达峰和碳中和。
（1）和反应制。反应过程中主要发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①催化剂氧化镍作用下，反应I分两步进行：
第一步：……，；第二步：，。
第一步反应的化学方程式为______。反应过程中第二步决定了整个反应快慢，说明______(填“>”、“<”或“=”)。
②人工制得的催化剂氧化镍是一种有缺陷的晶体，其部分结构示意图如图1所示，其中一个空缺，另有两个被两个所取代，晶体仍呈电中性。某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中与的离子个数之比为______。
（2）和反应制。在催化剂上和反应合成的反应历程如图2所示。
①在反应气中适当加入少量水能够增大的产率，其原因是______。
②该反应历程可以描述为______。
③在催化剂作用下，3MPa时将和按1：3充入密闭容器中进行反应，相同时间后测得容器中的物质的量分数随温度变化情况如图3所示。600K后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是______。注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
选项
探究目的
探究方案
A
证明丁烯醛中含碳碳双键
向丁烯醛中加入
酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
比较和的大小
向溶液中滴加
溶液，观察是否产生气泡
C
比较与氧化性强弱
向溶液中滴入硫酸酸化的
溶液，观察溶液颜色变化
D
探究浓度对溶液水解程度的影响
向的溶液中滴加酚酞溶液
观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化
氢氧化物