2024年安徽省淮北市中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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(满分40分，考试时间与物理共120分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分)
1. 《汉书·食货志》对酿酒的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列说法不正确的是
A. 由“粗米”到“得酒”的过程是化学变化B. 由“粗米”到“得酒”的过程放出热量
C. “酒”的主要成分乙醇可作内燃机的燃料D. “酒”中的乙醇是人体重要的营养物质
2. 近年来，淮北市积极开展生态环境保护工作，努力打造“绿色转型发展示范城市”。下列做法不符合这一主题的是
A. 加大施用农药化肥，保证粮食增产B. 煤炭中加入脱硫剂，减少酸雨的产生
C. 积极研发可降解塑料，减少白色污染D. 垃圾分类投放，资源回收利用
3. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 硅元素属于非金属元素B. 硅的相对原子质量为28.09g
C. 硅元素位于元素周期表中第三周期D. 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
4. 利巴韦林是一种常见的抗病毒药物，可抑制多种病毒的生长。已知利巴韦林的化学式为C8H12N4O5，下列有关利巴韦林的说法不正确的是
A 一个分子中含有29个原子B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 氢元素的质量分数大于氮元素D. 分子中碳、氧原子的个数比是8：5
5. “气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的，外形似棉花，以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是
A. “气凝胶冰”是一种混合物B. 普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同
C. 由水形成“气凝胶冰”的过程，分子间的间隔变小D. “气凝胶冰”中的分子静止不动
6. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 读取液体体积
C. 吸取少量液体D. 稀释浓硫酸
7. 下列实验方案能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
8. 载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是
A. 整个过程涉及到2种氧化物B. 排到舱外的物质中氢元素的化合价为+1
C. 反应器2中发生了置换反应D. 反应器2中参加反应的H2和CO2的质量比为2：11
9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 同种元素，质子数一定相同，质子数相同的原子一定是同种元素
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D. 纯碱能使酚酞溶液变红，因此纯碱属于碱
10. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
A. t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为21.8%
B. t1℃时，将20g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液质量为70g
C. 将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
12. 在标准大气压下，水的沸点是100℃。某实验小组同学用如图所示装置进行实验，关闭弹簧夹，将液体X滴入试管②中，一段时间后打开弹簧夹，试管①内的水立即沸腾，则液体X和物质Y的组合可能是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科普短文回答问题。
中国茶文化源远流长，安徽的“六安瓜片”“祁门红茶”“黄山毛峰”享誉世界。茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。
某茶叶样品的成分及含量如图所示：
依据所给信息，回答下列问题：
（1）下列物质不属于六大基本营养素的是________。
A. 蛋白质B. 维生素C. 矿物质D. 茶多酚
（2）茶多酚中的主要成分是儿茶素(C15H14O6)，它属于______化合物(填“有机”或“无机”)。
（3）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语回答下列水的相关问题。
①保持水的化学性质的最小微粒为________。
②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子为________。
③山泉水中含有钙、镁，锌、锶等人体所必需的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺________会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
14. 某兴趣小组利用如下装置进行气体成分的检验，已知气体a中可能含有甲烷、氢气、氯化氢、水蒸气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每一步反应均完全)。
查阅资料：①无水硫酸铜粉末为白色，遇水变成蓝色。
②CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2
（1）检验气体a中含有水蒸气的现象为________________。
（2）装置C的作用是_________________。
（3）若装置B中观察到明显现象，发生反应的化学方程式为_________________。
（4）若在装置E和F之间增加装有某种试剂的试管则可以证明气体中含有甲烷，该试剂是________。(填试剂名称)
15. 某工厂用石灰石(含少量SiO2)为原料制备高纯CaCO3，主要流程如图1所示。
已知：(1)SiO2不溶于水，不与盐酸反应，氨气易溶于水；
(2)沉钙过程中碳酸钙的的产率与温度的关系如图2所示。
（1）操作1的名称是________。
（2）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为________________。
（3）“沉钙”时，先通入过量的氨气，再通入二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______ (用化学方程式表示)。
（4）由图2可得到的结论是_________________(填一条即可)。
16. 学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。
【任务一】探究古法制碱
《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。
（1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成________色。
（2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式_________________。
（3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是________________。
【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象
同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连石墨电极周围出现白色浑浊。
【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么?
【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。
同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。
【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。
【实验结论】猜想成立。
【交流反思】
（4）电解水时加入氢氧化钙的作用是_________________。
（5）实验中产生的白色浑浊物是________________。
（6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是________________。
【任务三】数字化实验再探碱的性质
查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
（7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为_________物质析出，而使得溶液变浑浊。
（8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。
①C点时，溶液中溶质成分是________(写化学式)。
②DE段pH不断下降的原因是_________________。
17. 冶炼金属铜的方法之一为火法炼铜，即将辉铜矿(主要成分Cu2S，其含量为64%)在空气中高温焙烧，反应生成铜和二氧化硫。
（1）计算生产3.2t铜，需要辉铜矿的质量(请写出具体计算过程)
（2）目前生产铜的主要方法是火法炼铜，但在生产的过程中会产生环境污染物，因此在焙烧辉铜矿时需加一些生石灰，生石灰的作用是_______________。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
观察粉末颜色
B
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量水，溶解、过滤
D
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
加入无色酚酞溶液
选项
物质
分类
A
生石灰、干冰、水蒸气
氧化物
B
生铁、黄铜、水银
合金
C
硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵
复合肥
D
空气、不锈钢、酒精
混合物
选项
液体X
物质Y
A
水
氧化钙
B
稀盐酸
碳酸钠
C
水
硝酸铵
D
稀盐酸
氢氧化钠溶液