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2024年广东省东莞市部分校中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省东莞市部分校中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年广东省东莞市部分校中考一模化学试题原卷版docx、2024年广东省东莞市部分校中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，21 小题，满分100分。考试用时60分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试题上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀明珠。下列诗句与化学变化有关的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
【答案】A
【解析】
【详解】A、烈火焚烧属于燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 米饭、面条都是富含糖类的食物B. 食用铁强化酱油可以预防贫血
C. 人体缺乏维生素 C 易患夜盲症D. 甲醛会破坏蛋白质的结构使其变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、米饭和面条均富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不符合题意；
B、人体缺铁会导致贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防贫血，故B不符合题意；
C、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，故C符合题意；
D、用甲醛会破坏蛋白质的结构，使其变质，故D不符合题意；
故选C。
3. 下列有关物质的分类不正确的是
A. 生铁、钢都属于铁合金B. 红磷、白磷都是磷的单质
C. 纯碱、烧碱都属于碱D. 甲烷、乙醇都属于有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁和钢都属于铁合金，只是碳含量不同，正确；
B、红磷、白磷都是磷元素组成的单质，都是磷的单质，正确；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，错误；
D、甲烷、乙醇都是含碳的化合物，属于有机物，正确；
故选C。
4. 下列有关空气的说法错误的是
A. 食品包装袋中填充氮气可用于防腐
B. 用膜分离法从空气中富集氧气属于化学变化
C. 稀有气体虽然含量稀少，但有着重要的用途
D. 水蒸气在地球水循环中起着重要的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下，氮气化学性质不活泼，可充入食品包装中防腐，该选项说法正确；
B、用膜分离法从空气中富集氧气的构成中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，即稀有气体含量稀少，却有着重要的用途，该选项说法正确；
D、水蒸气在地球水循环中起着重要的作用，该选项说法正确；
故选：B。
5. 液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神州飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是
A. 火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧
B. 液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应
C. 液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染
D. 飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作
【答案】B
【解析】
【详解】A、火箭发射时需要燃料大量的充分的燃烧，释放出大量的能量。空气中氧气体积分数仅为21%，不足以使燃料充分燃烧，所以需要液氧作为助燃剂，正确；
B、氢气和氧气点燃生成水，是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。煤油含有碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种物质，不是化合反应。错误；
C、液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，正确；
D、飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，主要利用太阳能维持工作，正确；
故选B。
6. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A. CO2是有毒气体，空气中CO2含量过高可危及生命
B. 碳在空气中完全燃烧生成CO2，实验室利用该反应制取CO2
C. 碳与CO2反应可生成CO，其反应条件是“点燃”
D. 用石蕊溶液可区别CO 和CO2两种无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2无毒，空气中CO2含量过高会使人体窒息，故A选项说法错误；
B、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳中会混有空气中的其它成分，且不易收集，所以在实验室中常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B选项说法错误；
C、碳与二氧化碳反应条件应为“高温”，故C选项说法错误；
D、一氧化碳不溶于水，二氧化碳易溶于水生成碳酸，石蕊遇酸显红色，将CO和CO2两种无色气体通入石蕊溶液中，二者现象不同，故可以用石蕊溶液区分CO和CO2两种无色气体，故D选项说法正确；
故选D。
项目式学习小组制作精美的“叶脉书签”时所用的试剂为溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，基本制作过程为：浸泡、煮沸、刷洗、染色、晾干、修饰。请完成下面小题。
7. 实验过程要有安全意识。实验室中的下列行为正确的是
A. 穿实验服和戴护目镜B. 争抢外观漂亮的树叶
C. 实验过程中抽空吃零食D. 将剩余的药品带回家
8. 配制10%的NaOH 溶液时，部分操作如图所示，正确的是
A 取用NaOHB. 称量NaOH
C. 读取水的体积D. 搅拌溶解
9. 下列与制作“叶脉书签”过程有关的说法错误的是
A. 加热时烧杯下面需要垫陶土网
B. NaOH 腐蚀叶肉属于物理变化
C. 实验后的废液可用于中和酸性废水
D. NaOH试剂瓶应粘贴如图标志
【答案】7. A 8. D 9. B
【解析】
【7题详解】
A、很多药品具有腐蚀性、有毒，实验时穿实验服和戴护目镜，故选项行为正确；
B、为防止发生人身危险，不能在实验室争抢外观漂亮的树叶，故选项行为不正确；
C、实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，故选项行为不正确；
D、很多药品具有腐蚀性、有毒，不能将药品带出实验室，故选项行为不正确。
故选A。
【8题详解】
A、取用NaOH 固体时,瓶塞应该倒放在桌面上，A错误；
B、氢氧化钠固体易潮解有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；
C、用量筒量取水读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,不能仰视或俯视，C错误；
D、在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌加速溶解，D正确；
故选D。
【9题详解】
A、为了使烧杯受热均匀，防止烧杯因受热不均爆裂，加热时烧杯下面需要垫陶土网，正确；
B、NaOH 腐蚀叶肉过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；
C、氢氧化钠显碱性可以中和酸性溶液生成盐溶液，实验后的废液可用于中和酸性废水，正确；
D、NaOH固体存放处张贴腐蚀品标志，正确；
故选B。
10. 新疆是我国棉花主产区，新疆棉以绒长、品质好、产量高而闻名于世。纤维素是棉花的主要成分， 其化学式是（C₆H10O₅）ₙ（n约为 下列有关说法错误的是
A. 棉花属于天然有机高分子材料
B. 纤维素的相对分子质量达几万至几十万
C. 纤维素中H、O两种元素的质量比为2：1
D. 可以用灼烧后闻气味的方法区别棉花和蚕丝
【答案】C
【解析】
【详解】A、纤维素是棉花的主要成分，其化学式是(C6H10O5)n，棉花属于天然有机高分子材料，故选项说法正确；
B、纤维素化学式是(C6H10O5)n，纤维素的相对分子质量达几万至几十万，故选项说法正确；
C、纤维素中H、O两种元素的质量比=（1×10）n：（16×5）n=1：8，故选项说法错误；
D、棉花灼烧没有刺激性气味的气体产生，而蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味产生，故可以用灼烧后闻气味的方法区别棉花和蚕丝，故选项说法正确；
故选：C。
11. “天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法错误的是
A. 铟原子的核内质子数是49
B. 铟的相对原子质量是114.8
C. 铟元素位于元素周期表第五周期
D. 氧化铟的化学式是InO
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由图可知，铟元素的原子序数为49，则铟原子的核内质子数是49，选项说法正确，不符合题意；
B、元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铟原子的相对原子质量是114.8，选项说法正确，不符合题意；
C、由图可知，铟原子的核外有5个电子层，则铟元素位于元素周期表第五周期，选项说法正确，不符合题意；
D、由图可知，铟原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，铟元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氧化铟的化学式是In2O3，选项说法错误，符合题意；
故选D。
12. 如图为汽车尾气催化转化反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后分子的数目不变
C. 甲物质的化学式为 NO
D. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式书写为：
【详解】A、由化学方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了改变，故B不符合题意；
C、由微观示意图知，甲物质是一氧化碳，化学式为CO，故C不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物粒子个数比为2∶2=1∶1，故D符合题意；
故选D。
13. 某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3三种盐， 这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a1℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80%
B. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C. 40℃时的Na2SO4的饱和溶液升温到60℃变为不饱和溶液
D. 与 NaNO3相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到
【答案】B
【解析】
【详解】A、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，故说法错误；
B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
C、40℃时的Na2SO4 的饱和溶液升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，故说法错误；
D、由溶解度曲线可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到晶体，故说法错误。
故选B。
14. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
A. CaO（CaCO3）：加入适量稀盐酸
B. CO2（CO）：点燃混合气体
C. FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的铁粉，过滤
D. NaOH溶液（Na2SO4）：加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸与氧化钙、碳酸钙都能反应，则不能用于除去氧化钙中的碳酸钙，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该选项实验能达到实验目的，符合题意；
D、硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钡为新的杂质，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
15. 下表通过实验操作和现象得出的相应结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将燃着的木条伸人装有气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，有可能是氮气，实验操作和现象得出的相应结论不正确；
B、向一未知固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，有可能是活泼金属，实验操作和现象得出的相应结论正确；
C、向某无色溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液不一定含有，有可能含有，实验操作和现象得出的相应结论不正确；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，振荡，产生蓝色火焰，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊，该无色气体不一定是甲烷，有可能是一氧化碳，实验操作和现象得出的相应结论不正确；
答案：B。
二、非选择题： 本大题共6小题， 第16小题7分， 第17小题8分， 第18 ~21 小题各10分， 共55分。
16. 草酸锌（ZnC2O4）广泛应用于有机合成和电子工业、将草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和ZnCl2溶液混合，充分发生复分解反应，过滤，即可得到草酸锌固体。请回答：
（1）草酸的化学式是______。
（2）图为（NH4）2C2O4溶液与ZnCl2溶液恰好反应的微观示意图。
①请在示意图中画出反应后溶液中存在的主要微粒，并进行必要的标注______（水分子不用画出）。
②写出上述反应的化学方程式：______。
（3）草酸锌受热易分解，产生三种氧化物，反应化学方程式为______。
【答案】（1）H2C2O4
（2） ①. ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
草酸铵是由铵根和醋酸根构成的，而酸是由氢离子和酸根构成，则草酸的化学式为H2C2O4。
【小问2详解】
①（NH4）2C2O4与氯化锌反应生成ZnC2O4和氯化铵沉淀，则图为 。
②反应的化学方程式为。
【小问3详解】
草酸锌受热分解生成三种氧化物，根据元素守恒，则生成物为氧化锌、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【科普阅读】
17. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，天宫空间实验舱实现了航天员常态化值守。载人飞船座舱和空间站的气体成分应与地球上的空气基本一致。如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，并将其排入太空。
在载人飞船座舱中，通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
依据上文，回答下列问题。
（1）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有_______（填写1 种即可）。利用分子吸附技术处理CO2的过程，属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如图1是用微观示意图表示太空舱中空气的主要成分，最合理的是_______（填字母）。
（3）氢氧化锂吸收CO2， 生成Li2CO3和一种氧化物，反应的化学方程式为_______。
（4）航天器返回地面后，可将生成的Li2CO3与（）反应，实现 LiOH的再生。该反应所属的基本类型是_______。
（5）LiOH、NaOH 均可吸收（CO2）相同条件下，两种吸收剂吸收（CO2）的最大质量关系如图2。由图分析，选用LiOH作吸收剂的原因是_______。
【答案】（1） ①. N2（或H2O或O2） ②. 物理
（2）C （3）
（4）复分解反应 （5）相同质量的两种物质，LiOH吸收CO2更多（或吸收相同质量的（CO2）、LiOH用量更少）
【解析】
【小问1详解】
呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等；文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程，没有新物质生成，属于物理变化。
【小问2详解】
空气中氧气和氮气的体积比是1:4，由于在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，则氧气和氮气的分子之比是1∶4，分子是不断运动，分子应均匀的混合在一起，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分图中最合理的是C；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+ 2LiOH=Li2CO3+H2。
【小问4详解】
Li2CO3与Ca(OH)2反应生成 LiOH和CaCO3，符合复分解反应的特点，故填复分解反应；
【小问5详解】
由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
【基础实验与跨学科实践】
18. 如图1是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）写出甲装置中用于加热的仪器名称_______。
（2）用橡皮管将乙和丙中的bc连接。为了检查装置的气密性，从长颈漏斗中加入适量的热水形成液封，静置，如果观察到_______，说明气密性良好。
（3）将装置甲和丁连接制取氧气，气体应由（填字母）_______管进入丁装置，反应的化学方程式为_______。
（4）已知氨气密度比空气小，极易溶解于水。实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为_______。制取氨气可选用的装置组合是_______，气体应从收集装置的_______端通入。
（5）在医院病房，给病人输氧时需要使用类似如图2的装置（水量约为容积的 ），其作用是_______。
【答案】（1）酒精灯 （2）丙中导管口d有部分水流出，一段时间后丙中的水回流一部分至导管b，且漏斗中的水下降一段距离
（3） ①. f ②.
（4） ①. ②. 甲和丁 ③. e
（5）润湿氧气并便于观察气体流速
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲装置中用于加热的仪器名称是酒精灯；
【小问2详解】
用橡皮管将乙和丙中的bc连接，为了检查装置的气密性，从长颈漏斗中加入适量的热水形成液封，静置，锥形瓶内温度升高，锥形瓶内气体膨胀，锥形瓶内气体进入丙中，将丙中部分水压出，一段时间后热水冷却，锥形瓶内压强减小，观察到丙中水进入导管，大气压将漏斗中的水压下一段距离，所以如果观察到丙中导管口d有部分水流出，一段时间后丙中的水回流一部分至导管b，且漏斗中的水下降一段距离，说明气密性良好；
【小问3详解】
氧气的密度比空气的密度大，将装置甲和丁连接制取氧气，气体应由f管进入丁装置；装置甲为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，该反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，其化学方程式为：；该反应中，反应物均为固体，且需要加热，发生装置选择固体与固体反应需要加热型，为装置甲；氨气极易溶解于水，不宜采用排水法收集，氨气密度比空气小，不宜采用向上排空气法收集，应采用向下排空气法收集，收集装置选择丁；即制取氨气可的装置组合是甲、丁，氨气从收集装置的e端通入，将空气从f端排出；
【小问5详解】
在医院病房，给病人输氧时需要使用类似如图2的装置（水量约为容积的），其作用是润湿氧气并便于观察气体流速。
【科学探究】
19. 稀土元素包括镧（La）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧（La）是一种活动性比锌更强的金属。镧元素常见的化合价为+3价。
（1）将含镧物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）______，______。
（2）根据金属化学性质一般规律，下列预测合理的是______（填字母）。
A. 镧能与氢氧化钠溶液反应B. 镧在空气中能被氧化
C. 镧能与盐酸或者硫酸反应D. 镧原子比锌原子更容易失去电子
（3）已知氯化镧可溶于水，设计两种制备氯化镧的方案（要求依据三种不同的反应规律），完成下表：
【答案】（1） ①. La2O3 ②. LaCl3（合理即可） （2）BCD
（3） ①. ②. La ③. ZnCl2 ④. ⑤. 金属活动性顺序中镧在锌前，能与氯化锌反应生成锌和氯化镧
【解析】
【小问1详解】
镧元素常见化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，其氧化物的化学式为La2O3，氯元素化合价为-1价，其盐酸盐的化学式为LaCl3，故①填：La2O3，②填：LaCl3。
【小问2详解】
A、大多数金属不与碱反应，则镧不能与氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意；
B、镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，在空气中能被氧化，故B符合题意；
C、镧的金属活动性比锌强，金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸或者硫酸反应，故C符合题意；
D、镧的金属活动性比锌强，镧原子比锌原子更容易失去电子，故D符合题意。
故填：BCD。
【小问3详解】
镧的金属活动性比锌强，金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：，故①填：。
依据不同的反应规律制备氯化镧，由于镧的金属活动性比锌强，可以把足量的金属镧放到氯化锌溶液中，镧与氯化锌反应生成氯化镧和锌，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是金属活动性顺序中镧在锌前，能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，即能与氯化锌反应生成锌和氯化镧，故②填：La，③填：ZnCl2，④填：，⑤填：金属活动性顺序中镧在锌前，能与氯化锌反应生成锌和氯化镧。
20. 五氧化二钒（）是一种工业催化剂，制取的工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）写出反应①的化学方程式：_______。
（2）操作a的名称是_______，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
（3）NH4VO3所属类别是 （多选， 填字母）。
A. 混合物B. 化合物C. 酸D. 盐
（4）反应②属于_______（填基本反应类型），物质 X中一定含有的元素是_______。
（5）副产物KCl也有利用价值，写出它的一种用途：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （3）BD
（4） ①. 分解反应 ②. 氮元素
（5）用作钾肥
【解析】
【小问1详解】
反应①为KVO3和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和KCl，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
操作a分离了沉淀和溶液，名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
A、NH4VO3由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、NH4VO3由和构成，不属于酸，不符合题意；
D、NH4VO3是由和构成的化合物，属于盐，符合题意；
故选：BD；
【小问4详解】
反应②是一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、V、O四种元素，已知生成物中含V、O、H三种元素，故生成物中还应含氮元素，故物质X中一定含有的元素是氮元素；
【小问5详解】
KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，还可以用作氮肥。
21. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答：
已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。
②MgCO3和Mg(OH)2在不同温度下受热易分解为氧化物。
③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。
（1）4.66g该晶体中所含结晶水的质量为______g
（2）Mg(OH)2开始分解的温度为______℃。
（3）t4℃~t5℃段中，固体的化学式为______。
（4）t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为___________________。
（5）完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgO______t。
【答案】（1）0.72
（2）t3 （3）MgO、MgCO3
（4）
（5）100
【解析】
【小问1详解】
碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水，则t1℃~t2℃碱式碳酸镁晶体失去结晶水，t1℃~t2℃固体减少的质量即碱式碳酸镁晶体中结晶水的质量4.66g-3.94g=0.72g。
【小问2详解】
由已知③可知相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，则t3℃~t4℃Mg(OH)2分解，故Mg(OH)2开始分解的温度为t3℃。
【小问3详解】
由第二小问可知t3℃时Mg(OH)2开始分解，到t4℃时Mg(OH)2分解完全，由已知②可知Mg(OH)2分解生成氧化镁和水，化学方程式书写为；MgCO3在t5℃时才开始分解；则t4℃~t5℃段中，固体为MgO和MgCO3的混合物。
【小问4详解】
由已知②可知，t5℃~t6℃段中是碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式书写为。
【小问5详解】
t6℃后固体质量不再减少，说明此时MgCO3也完全分解，剩余固体全为MgO。由图可知，4.66g碱式碳酸镁完全分解得到2gMgO，则碱式碳酸镁晶体得到氧化镁的质量比为4.66g∶2g=233∶100，则完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可得到氧化镁的质量为。选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸人装有气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
向一未知固体中加入稀盐酸
有气泡产生
该固体不一定是碳酸盐
C
向某无色溶液中滴人BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液一定含有
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，振荡
产生蓝色火焰，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊
该无色气体为甲烷
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
La
HCI
______
La排在氢前，能与酸反应生成氢气
②
______
______
______
______
本试卷共8页，21 小题，满分100分。考试用时60分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试题上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀明珠。下列诗句与化学变化有关的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
【答案】A
【解析】
【详解】A、烈火焚烧属于燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 米饭、面条都是富含糖类的食物B. 食用铁强化酱油可以预防贫血
C. 人体缺乏维生素 C 易患夜盲症D. 甲醛会破坏蛋白质的结构使其变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、米饭和面条均富含淀粉，淀粉属于糖类，故A不符合题意；
B、人体缺铁会导致贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防贫血，故B不符合题意；
C、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，故C符合题意；
D、用甲醛会破坏蛋白质的结构，使其变质，故D不符合题意；
故选C。
3. 下列有关物质的分类不正确的是
A. 生铁、钢都属于铁合金B. 红磷、白磷都是磷的单质
C. 纯碱、烧碱都属于碱D. 甲烷、乙醇都属于有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁和钢都属于铁合金，只是碳含量不同，正确；
B、红磷、白磷都是磷元素组成的单质，都是磷的单质，正确；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，错误；
D、甲烷、乙醇都是含碳的化合物，属于有机物，正确；
故选C。
4. 下列有关空气的说法错误的是
A. 食品包装袋中填充氮气可用于防腐
B. 用膜分离法从空气中富集氧气属于化学变化
C. 稀有气体虽然含量稀少，但有着重要的用途
D. 水蒸气在地球水循环中起着重要的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下，氮气化学性质不活泼，可充入食品包装中防腐，该选项说法正确；
B、用膜分离法从空气中富集氧气的构成中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，即稀有气体含量稀少，却有着重要的用途，该选项说法正确；
D、水蒸气在地球水循环中起着重要的作用，该选项说法正确；
故选：B。
5. 液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神州飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是
A. 火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧
B. 液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应
C. 液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染
D. 飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作
【答案】B
【解析】
【详解】A、火箭发射时需要燃料大量的充分的燃烧，释放出大量的能量。空气中氧气体积分数仅为21%，不足以使燃料充分燃烧，所以需要液氧作为助燃剂，正确；
B、氢气和氧气点燃生成水，是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。煤油含有碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种物质，不是化合反应。错误；
C、液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，正确；
D、飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，主要利用太阳能维持工作，正确；
故选B。
6. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A. CO2是有毒气体，空气中CO2含量过高可危及生命
B. 碳在空气中完全燃烧生成CO2，实验室利用该反应制取CO2
C. 碳与CO2反应可生成CO，其反应条件是“点燃”
D. 用石蕊溶液可区别CO 和CO2两种无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2无毒，空气中CO2含量过高会使人体窒息，故A选项说法错误；
B、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳中会混有空气中的其它成分，且不易收集，所以在实验室中常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B选项说法错误；
C、碳与二氧化碳反应条件应为“高温”，故C选项说法错误；
D、一氧化碳不溶于水，二氧化碳易溶于水生成碳酸，石蕊遇酸显红色，将CO和CO2两种无色气体通入石蕊溶液中，二者现象不同，故可以用石蕊溶液区分CO和CO2两种无色气体，故D选项说法正确；
故选D。
项目式学习小组制作精美的“叶脉书签”时所用的试剂为溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，基本制作过程为：浸泡、煮沸、刷洗、染色、晾干、修饰。请完成下面小题。
7. 实验过程要有安全意识。实验室中的下列行为正确的是
A. 穿实验服和戴护目镜B. 争抢外观漂亮的树叶
C. 实验过程中抽空吃零食D. 将剩余的药品带回家
8. 配制10%的NaOH 溶液时，部分操作如图所示，正确的是
A 取用NaOHB. 称量NaOH
C. 读取水的体积D. 搅拌溶解
9. 下列与制作“叶脉书签”过程有关的说法错误的是
A. 加热时烧杯下面需要垫陶土网
B. NaOH 腐蚀叶肉属于物理变化
C. 实验后的废液可用于中和酸性废水
D. NaOH试剂瓶应粘贴如图标志
【答案】7. A 8. D 9. B
【解析】
【7题详解】
A、很多药品具有腐蚀性、有毒，实验时穿实验服和戴护目镜，故选项行为正确；
B、为防止发生人身危险，不能在实验室争抢外观漂亮的树叶，故选项行为不正确；
C、实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，故选项行为不正确；
D、很多药品具有腐蚀性、有毒，不能将药品带出实验室，故选项行为不正确。
故选A。
【8题详解】
A、取用NaOH 固体时,瓶塞应该倒放在桌面上，A错误；
B、氢氧化钠固体易潮解有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；
C、用量筒量取水读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,不能仰视或俯视，C错误；
D、在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌加速溶解，D正确；
故选D。
【9题详解】
A、为了使烧杯受热均匀，防止烧杯因受热不均爆裂，加热时烧杯下面需要垫陶土网，正确；
B、NaOH 腐蚀叶肉过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；
C、氢氧化钠显碱性可以中和酸性溶液生成盐溶液，实验后的废液可用于中和酸性废水，正确；
D、NaOH固体存放处张贴腐蚀品标志，正确；
故选B。
10. 新疆是我国棉花主产区，新疆棉以绒长、品质好、产量高而闻名于世。纤维素是棉花的主要成分， 其化学式是（C₆H10O₅）ₙ（n约为 下列有关说法错误的是
A. 棉花属于天然有机高分子材料
B. 纤维素的相对分子质量达几万至几十万
C. 纤维素中H、O两种元素的质量比为2：1
D. 可以用灼烧后闻气味的方法区别棉花和蚕丝
【答案】C
【解析】
【详解】A、纤维素是棉花的主要成分，其化学式是(C6H10O5)n，棉花属于天然有机高分子材料，故选项说法正确；
B、纤维素化学式是(C6H10O5)n，纤维素的相对分子质量达几万至几十万，故选项说法正确；
C、纤维素中H、O两种元素的质量比=（1×10）n：（16×5）n=1：8，故选项说法错误；
D、棉花灼烧没有刺激性气味的气体产生，而蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味产生，故可以用灼烧后闻气味的方法区别棉花和蚕丝，故选项说法正确；
故选：C。
11. “天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法错误的是
A. 铟原子的核内质子数是49
B. 铟的相对原子质量是114.8
C. 铟元素位于元素周期表第五周期
D. 氧化铟的化学式是InO
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由图可知，铟元素的原子序数为49，则铟原子的核内质子数是49，选项说法正确，不符合题意；
B、元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铟原子的相对原子质量是114.8，选项说法正确，不符合题意；
C、由图可知，铟原子的核外有5个电子层，则铟元素位于元素周期表第五周期，选项说法正确，不符合题意；
D、由图可知，铟原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，铟元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氧化铟的化学式是In2O3，选项说法错误，符合题意；
故选D。
12. 如图为汽车尾气催化转化反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后分子的数目不变
C. 甲物质的化学式为 NO
D. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式书写为：
【详解】A、由化学方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了改变，故B不符合题意；
C、由微观示意图知，甲物质是一氧化碳，化学式为CO，故C不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物粒子个数比为2∶2=1∶1，故D符合题意；
故选D。
13. 某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3三种盐， 这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a1℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80%
B. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C. 40℃时的Na2SO4的饱和溶液升温到60℃变为不饱和溶液
D. 与 NaNO3相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到
【答案】B
【解析】
【详解】A、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，故说法错误；
B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
C、40℃时的Na2SO4 的饱和溶液升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，故说法错误；
D、由溶解度曲线可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到晶体，故说法错误。
故选B。
14. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
A. CaO（CaCO3）：加入适量稀盐酸
B. CO2（CO）：点燃混合气体
C. FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的铁粉，过滤
D. NaOH溶液（Na2SO4）：加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸与氧化钙、碳酸钙都能反应，则不能用于除去氧化钙中的碳酸钙，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该选项实验能达到实验目的，符合题意；
D、硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钡为新的杂质，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
15. 下表通过实验操作和现象得出的相应结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将燃着的木条伸人装有气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，有可能是氮气，实验操作和现象得出的相应结论不正确；
B、向一未知固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，有可能是活泼金属，实验操作和现象得出的相应结论正确；
C、向某无色溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液不一定含有，有可能含有，实验操作和现象得出的相应结论不正确；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，振荡，产生蓝色火焰，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊，该无色气体不一定是甲烷，有可能是一氧化碳，实验操作和现象得出的相应结论不正确；
答案：B。
二、非选择题： 本大题共6小题， 第16小题7分， 第17小题8分， 第18 ~21 小题各10分， 共55分。
16. 草酸锌（ZnC2O4）广泛应用于有机合成和电子工业、将草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和ZnCl2溶液混合，充分发生复分解反应，过滤，即可得到草酸锌固体。请回答：
（1）草酸的化学式是______。
（2）图为（NH4）2C2O4溶液与ZnCl2溶液恰好反应的微观示意图。
①请在示意图中画出反应后溶液中存在的主要微粒，并进行必要的标注______（水分子不用画出）。
②写出上述反应的化学方程式：______。
（3）草酸锌受热易分解，产生三种氧化物，反应化学方程式为______。
【答案】（1）H2C2O4
（2） ①. ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
草酸铵是由铵根和醋酸根构成的，而酸是由氢离子和酸根构成，则草酸的化学式为H2C2O4。
【小问2详解】
①（NH4）2C2O4与氯化锌反应生成ZnC2O4和氯化铵沉淀，则图为 。
②反应的化学方程式为。
【小问3详解】
草酸锌受热分解生成三种氧化物，根据元素守恒，则生成物为氧化锌、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【科普阅读】
17. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，天宫空间实验舱实现了航天员常态化值守。载人飞船座舱和空间站的气体成分应与地球上的空气基本一致。如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，并将其排入太空。
在载人飞船座舱中，通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
依据上文，回答下列问题。
（1）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有_______（填写1 种即可）。利用分子吸附技术处理CO2的过程，属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如图1是用微观示意图表示太空舱中空气的主要成分，最合理的是_______（填字母）。
（3）氢氧化锂吸收CO2， 生成Li2CO3和一种氧化物，反应的化学方程式为_______。
（4）航天器返回地面后，可将生成的Li2CO3与（）反应，实现 LiOH的再生。该反应所属的基本类型是_______。
（5）LiOH、NaOH 均可吸收（CO2）相同条件下，两种吸收剂吸收（CO2）的最大质量关系如图2。由图分析，选用LiOH作吸收剂的原因是_______。
【答案】（1） ①. N2（或H2O或O2） ②. 物理
（2）C （3）
（4）复分解反应 （5）相同质量的两种物质，LiOH吸收CO2更多（或吸收相同质量的（CO2）、LiOH用量更少）
【解析】
【小问1详解】
呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等；文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程，没有新物质生成，属于物理变化。
【小问2详解】
空气中氧气和氮气的体积比是1:4，由于在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，则氧气和氮气的分子之比是1∶4，分子是不断运动，分子应均匀的混合在一起，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分图中最合理的是C；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+ 2LiOH=Li2CO3+H2。
【小问4详解】
Li2CO3与Ca(OH)2反应生成 LiOH和CaCO3，符合复分解反应的特点，故填复分解反应；
【小问5详解】
由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
【基础实验与跨学科实践】
18. 如图1是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）写出甲装置中用于加热的仪器名称_______。
（2）用橡皮管将乙和丙中的bc连接。为了检查装置的气密性，从长颈漏斗中加入适量的热水形成液封，静置，如果观察到_______，说明气密性良好。
（3）将装置甲和丁连接制取氧气，气体应由（填字母）_______管进入丁装置，反应的化学方程式为_______。
（4）已知氨气密度比空气小，极易溶解于水。实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为_______。制取氨气可选用的装置组合是_______，气体应从收集装置的_______端通入。
（5）在医院病房，给病人输氧时需要使用类似如图2的装置（水量约为容积的 ），其作用是_______。
【答案】（1）酒精灯 （2）丙中导管口d有部分水流出，一段时间后丙中的水回流一部分至导管b，且漏斗中的水下降一段距离
（3） ①. f ②.
（4） ①. ②. 甲和丁 ③. e
（5）润湿氧气并便于观察气体流速
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲装置中用于加热的仪器名称是酒精灯；
【小问2详解】
用橡皮管将乙和丙中的bc连接，为了检查装置的气密性，从长颈漏斗中加入适量的热水形成液封，静置，锥形瓶内温度升高，锥形瓶内气体膨胀，锥形瓶内气体进入丙中，将丙中部分水压出，一段时间后热水冷却，锥形瓶内压强减小，观察到丙中水进入导管，大气压将漏斗中的水压下一段距离，所以如果观察到丙中导管口d有部分水流出，一段时间后丙中的水回流一部分至导管b，且漏斗中的水下降一段距离，说明气密性良好；
【小问3详解】
氧气的密度比空气的密度大，将装置甲和丁连接制取氧气，气体应由f管进入丁装置；装置甲为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，该反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，其化学方程式为：；该反应中，反应物均为固体，且需要加热，发生装置选择固体与固体反应需要加热型，为装置甲；氨气极易溶解于水，不宜采用排水法收集，氨气密度比空气小，不宜采用向上排空气法收集，应采用向下排空气法收集，收集装置选择丁；即制取氨气可的装置组合是甲、丁，氨气从收集装置的e端通入，将空气从f端排出；
【小问5详解】
在医院病房，给病人输氧时需要使用类似如图2的装置（水量约为容积的），其作用是润湿氧气并便于观察气体流速。
【科学探究】
19. 稀土元素包括镧（La）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧（La）是一种活动性比锌更强的金属。镧元素常见的化合价为+3价。
（1）将含镧物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）______，______。
（2）根据金属化学性质一般规律，下列预测合理的是______（填字母）。
A. 镧能与氢氧化钠溶液反应B. 镧在空气中能被氧化
C. 镧能与盐酸或者硫酸反应D. 镧原子比锌原子更容易失去电子
（3）已知氯化镧可溶于水，设计两种制备氯化镧的方案（要求依据三种不同的反应规律），完成下表：
【答案】（1） ①. La2O3 ②. LaCl3（合理即可） （2）BCD
（3） ①. ②. La ③. ZnCl2 ④. ⑤. 金属活动性顺序中镧在锌前，能与氯化锌反应生成锌和氯化镧
【解析】
【小问1详解】
镧元素常见化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，其氧化物的化学式为La2O3，氯元素化合价为-1价，其盐酸盐的化学式为LaCl3，故①填：La2O3，②填：LaCl3。
【小问2详解】
A、大多数金属不与碱反应，则镧不能与氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意；
B、镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，在空气中能被氧化，故B符合题意；
C、镧的金属活动性比锌强，金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸或者硫酸反应，故C符合题意；
D、镧的金属活动性比锌强，镧原子比锌原子更容易失去电子，故D符合题意。
故填：BCD。
【小问3详解】
镧的金属活动性比锌强，金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：，故①填：。
依据不同的反应规律制备氯化镧，由于镧的金属活动性比锌强，可以把足量的金属镧放到氯化锌溶液中，镧与氯化锌反应生成氯化镧和锌，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是金属活动性顺序中镧在锌前，能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，即能与氯化锌反应生成锌和氯化镧，故②填：La，③填：ZnCl2，④填：，⑤填：金属活动性顺序中镧在锌前，能与氯化锌反应生成锌和氯化镧。
20. 五氧化二钒（）是一种工业催化剂，制取的工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）写出反应①的化学方程式：_______。
（2）操作a的名称是_______，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
（3）NH4VO3所属类别是 （多选， 填字母）。
A. 混合物B. 化合物C. 酸D. 盐
（4）反应②属于_______（填基本反应类型），物质 X中一定含有的元素是_______。
（5）副产物KCl也有利用价值，写出它的一种用途：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （3）BD
（4） ①. 分解反应 ②. 氮元素
（5）用作钾肥
【解析】
【小问1详解】
反应①为KVO3和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和KCl，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
操作a分离了沉淀和溶液，名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
A、NH4VO3由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、NH4VO3由和构成，不属于酸，不符合题意；
D、NH4VO3是由和构成的化合物，属于盐，符合题意；
故选：BD；
【小问4详解】
反应②是一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、V、O四种元素，已知生成物中含V、O、H三种元素，故生成物中还应含氮元素，故物质X中一定含有的元素是氮元素；
【小问5详解】
KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，还可以用作氮肥。
21. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答：
已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。
②MgCO3和Mg(OH)2在不同温度下受热易分解为氧化物。
③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。
（1）4.66g该晶体中所含结晶水的质量为______g
（2）Mg(OH)2开始分解的温度为______℃。
（3）t4℃~t5℃段中，固体的化学式为______。
（4）t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为___________________。
（5）完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgO______t。
【答案】（1）0.72
（2）t3 （3）MgO、MgCO3
（4）
（5）100
【解析】
【小问1详解】
碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水，则t1℃~t2℃碱式碳酸镁晶体失去结晶水，t1℃~t2℃固体减少的质量即碱式碳酸镁晶体中结晶水的质量4.66g-3.94g=0.72g。
【小问2详解】
由已知③可知相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，则t3℃~t4℃Mg(OH)2分解，故Mg(OH)2开始分解的温度为t3℃。
【小问3详解】
由第二小问可知t3℃时Mg(OH)2开始分解，到t4℃时Mg(OH)2分解完全，由已知②可知Mg(OH)2分解生成氧化镁和水，化学方程式书写为；MgCO3在t5℃时才开始分解；则t4℃~t5℃段中，固体为MgO和MgCO3的混合物。
【小问4详解】
由已知②可知，t5℃~t6℃段中是碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式书写为。
【小问5详解】
t6℃后固体质量不再减少，说明此时MgCO3也完全分解，剩余固体全为MgO。由图可知，4.66g碱式碳酸镁完全分解得到2gMgO，则碱式碳酸镁晶体得到氧化镁的质量比为4.66g∶2g=233∶100，则完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可得到氧化镁的质量为。选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸人装有气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
向一未知固体中加入稀盐酸
有气泡产生
该固体不一定是碳酸盐
C
向某无色溶液中滴人BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液一定含有
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，振荡
产生蓝色火焰，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊
该无色气体为甲烷
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
La
HCI
______
La排在氢前，能与酸反应生成氢气
②
______
______
______
______
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