2024届浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模化学试题

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1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是
A. P2O5B. Cl2C. CH3COOHD. AlCl3
2. 实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是
A. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B. 胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C. 可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
D. 直径为80nm的微粒不属于胶体
3. 下列表示正确的是
A. 醛基的电子式：B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C. H2O2分子的球棍模型：D. 某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷
4. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. NaClO是氧化剂，NH3是还原剂
B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
C. 反应温度越高，氨氮去除率也越高
D. 生成1mlN2，反应转移电子数为
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
C. 在氨水中：、、、
D. 常温下，的溶液：、、、
6. 从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3⋅6H2O结晶
B. 步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水
C. 步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥
D. 步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色
7. 材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. 图①装置用于配置100g5%的Na2CO3溶液
B. 图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
C. 图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀
D. 图④装置用于制备晶体
9. 关于有机物检测，下列说法不正确的是
A. 用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛
B. 用核磁共振氢谱可鉴别CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3
C. 用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物的实验式
D. 将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应
10. 下列化学反应的方程式正确的是
A H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液：
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C. 溶液滴入FeCl2溶液中：
D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
11. 物质A~E均为芳香族化合物，已知：A的结构中含有一个甲基，B能发生银镜反应。下列说法正确的是
A. 符合以上条件的A的结构有2种
B 物质E遇氯化铁溶液显紫色
C. B→C的反应中可能存在副产物C12H16O3
D. C→D的反应类型为取代反应
12. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B. 电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C. X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子
D. Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
13. 利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示。工作步骤如下：①向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入MnO2而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法不正确的是
A. 上述过程中，电极1和电极2分别作阳极和阴极
B. 启动电源1时，阴极上的电极反应：
C. 启动电源2时，中的脱出进入腔室2
D. 当有脱出时，电极2上产生1.12L(标准状况下)的H2
14. 一定条件下，CH4与反应生成CH3OH。已知直接参与化学键变化的原子被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。下列说法不正确的是
A. 反应历程中涉及氢原子成键变化的是步骤I
B. 与CD4反应的过渡态1能量变化应为图中曲线c
C. 若与CHD3反应，生成的氘代甲醇有3种
D. 与CH2D2反应，产物的产量
15. 已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数、，，。往10mL0.1ml/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1ml/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1ml/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是
A. 0.1ml/LH2S溶液中存在
B. H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，
C. 滴加入0.1ml/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀
D. FeS固体能用于去除工业废水中的
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：
（1）基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。下列属于氯原子激发态且能量较低的是_______。(填标号)
a． b．
c． d．
（2）下列说法不正确的是_______
A. 熔点B. 化学键中离子键成分的百分数
C. 第三电离能：D. 与中心原子的杂化方式相同
（3）固态氟化氢中存在形式，画出链状结构_______。
（4）已知键能：，请说明理由：_______。
（5）已知某晶体的结构，其晶胞中阴离子(阳离子未画出)的位置如图1所示，其晶胞中的阳离子(隐去阴离子)在xz、yz和xy平面投影均如图2所示。
则
①其化学式为_______；
②每个的配位数(紧邻的F原子数)为_______。
18. 固态化合物M的组成为CuSi2O5，以M为原料实现如下转化：
已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO2难溶于水
（1）①固体D的成分为_______，溶液E中含氮微粒有_______。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。
③溶液F加热可得纳米，过程中pH会明显下降，原因是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行
B. 固体X可溶于浓氨水
C. 溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂
D. 反应Ⅲ中发生的离子反应有：
（3）已知能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验_______。
19. 煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。
（1）用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______。
（2）已知：，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：
反应I：_______
反应II：
①反应自发进行的条件为：_______。
②完成反应I的化学方程式：_______。
（3）某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。
①下列说法正确的是_______。
A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响
B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态
C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率
D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主
②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：_______。
③若该反应的正、逆反应速率可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2mlNO和2.2mlCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时_______。(结果保留两位有效数字)
20. 醋酸亚铬水合物{(相对分子质量376)}是常用的氧气吸收剂，为深红色晶体，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的部分化学方程式如下：
①
②
③
实验步骤：
①配制实验所需溶液。
②如图连接好仪器，检查装置气密性。
③在仪器2中放入6.34gCrCl3、7.50g锌丝，仪器3中放入冷的醋酸钠溶液，仪器4中放入试剂X。
④在仪器1中放入盐酸。
⑤……
⑥抽滤、洗涤和干燥，获得晶体。
请回答：
（1）仪器1的名称为_______。
（2）仪器4所放的试剂X的作用是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 本实验中所有配制溶液的水都需要用去氧水
B. 实验所用的醋酸钠溶液的浓度尽可能大
C. 步骤⑥抽滤操作需要在通风橱中进行
D. 步骤⑥为洗涤产品，可先用冷水洗，后用乙醚洗
（4）实验中须控制Zn过量，其目的有_______。
（5）步骤⑤中，涉及操作如下，请按操作的先后顺序进行排序：_______，装置3中有红色晶体析出。
_______→_______→e→_______→_______
a．打开止水夹A b．打开止水夹B c．关闭止水夹A d．关闭止水夹B
e．打开仪器1的旋塞，向仪器2中加入盐酸反应一段时间
（6）最后获得的醋酸亚铬水合物产品质量为5.64g，则产品的产率为_______(结果保留三位有效数字)。
21. 某课题组设计合成一种多元酸内酯X，合成路线如下：
已知：①
②Cpe重排反应：
请回答：
（1）写出F中含有官能团的名称_______。
（2）写出D的结构简式_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. A→B和D→E均经历Cpe重排B. 化合物X的分子式为：C13H18O8
C. 化合物C中含有4个手性碳原子D. B→C的反应类型为取代反应
（4）写出G→X的化学反应方程式_______。
（5）写出4种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①含有1个六元环(不含其他环结构)
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，含碳氧双键。
（6）以化合物和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。材料
组成、结构或生产条件变化
性能变化及用途
A
钢铁
表面进行发蓝处理
增强耐腐蚀性，用于制造化工设备
B
聚氯乙烯
加入增塑剂和热稳定剂
可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料
C
玻璃
加入一些金属氧化物或盐
制彩色玻璃，用于建筑和装饰
D
液态植物油
制成氢化植物油
性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Fe和S反应特点
将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色
该反应为放热反应
B
比较沉淀的Ksp大小
向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌
氯化银溶解，碘化银无变化
Ksp：AgCl>AgI
C
判断平衡移动的方向
将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉
红棕色逐渐变浅
可逆反应平衡正向移动
D
检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液
滤液中出现浑浊
该样品中含有Na2SO4杂质