安徽省宣城市、黄山市2024届高三下学期毕业班第二次质量检测化学试卷(含答案)

这是一份安徽省宣城市、黄山市2024届高三下学期毕业班第二次质量检测化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )
A.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B.《物理小识·金石类》：“有磅水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C.“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2．化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D.三星堆背铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数可能是
B.1ml晶体和1ml晶体含有的离子数目均为
C.1ml与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D.水解能力弱于，1L1的溶液中HF和的总数大于
4．下列化学用语正确的是( )
A.基态原子的轨道表示式：
B.用电子云轮廓图表示中的σ键形成的示意图：
C.的VSEPR模型：
D.2-甲基-1-丁醇的键线式：
5．下列说法正确的是( )
A.是共价化合物
B.与属于同素异形体
C.Cu位于元素周期表的d区
D.键角大小：
6．下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.侯氏制碱法中制备：
B.酸性条件下催化电解制的阴极电极反应式为：
C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D.碳酸铵与氢氧化钙溶液反应：
7．松香酸的结构如右图所示，下列叙述正确的是( )
A.分子式为
B.只能使溴水褪色，不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该分子中有4个手性碳原子
D.能与氨基酸发生缩聚反应
8．某离子液体结构如下图，其中Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Y>T
B.Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性
C.为非极性分子
D.该离子液体中含非极性键，不含配位键
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是( )
A.其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
B.在80~100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
C.120min时γ-羟基丁酸的转化率为60%
D.298K时该反应的平衡常数
11．利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应的先后顺序，绘得三份曲线图如下。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
下列说法错误的是( )
A.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
B.b图溶液pH接近5的原因是：
C.w点：
D.pq段铜离子浓度保持不变
12．一种用3一氯丙烯（）电解合成环氧氯丙烷（）的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时和同时且等量放电。下列说法错误的是( )
A.电解一段时间后，装置中的物质的量增大
B.每转移2ml，生成1ml环氧氯丙烷
C.若X为Br，也可电解制得环氧氯丙烷
D.该装置工作时不需要补充
13．室温下向含KSCN、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，、、]和的关系如下图所示。已知：。下列叙述错误的是( )
A.直线Ⅱ代表和pAg的关系
B.d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同
C.向等浓度的和KSCN混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成AgSCN沉淀
D.的平衡常数K为
14．CO₂制甲醇的反应历程如下图：
已知：
Ⅰ.与在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应
Ⅱ.该过程的副反应：
下列说法错误的是( )
A.制甲醇的方程式为：
B.反应中经历了、键的形成和断裂
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
D.加压可以提高的平衡转化率
二、填空题
15．氧缺位体（）是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是，含、等杂质）为原料制备的流程如下：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、，和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为______。
（2）焙烧产物中的在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品______。（填化学式）
（3）流程中，若无“还原”工序，造成的后果是______。
（4）已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间结构是______。
（5）“灼烧”工序的化学方程式是______，“煅烧”时通入N₂的作用是______。
（6）“煅烧”得到氧缺位体（）时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的99%，则______。
（7）氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步：______（完成方程式）；
第二步：。
16．氨是最基本的化工原料，常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：kJ/ml。
根据下列键能数据，结合上述反应数据，计算的键能是_____。
（2）合成氨工业中，原料气（，及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中CO，其反应为：。
①配离子的中心离子是______，配位数是______。
②铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件：______温、______压。（填“高”“低”）
（3）恒温恒压条件下，向容器中通入1ml和3ml，合成氨反应用摩尔分数表示的平衡常数，达到平衡时的转化率为______。（保留3位有效数字）（已知反应的，物质i的摩尔分数。。）
（4）制备时所需的可以通过反应合成，但缺。有学者倡议：常温下，把石膏矿中Ca（Ⅱ）转化为难溶的，留下的和形成。反应方程式如下：，化学平衡常数为，用下列相关K的符号来表示______。通过计算反应的判断以上倡议______（填“可行”或“不可行”）。（已知，，，的、、）
（5）与镓（Ga）在高温下生成GaN，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子坐标。B原子坐标为，则A原子坐标为______。
②若为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中N原子与N原子之间最短的核间距离是bnm，则GaN晶体的密度为______（只列计算式）。
17．G是一种辅酶类似物，其合成路线如下：
已知：Ph-是苯基
回答下列问题：
（1）B中的官能团名称是______。
（2）A生成B的反应中的作用是____________。
（3）C含有羟基，分子式为，则C的结构简式为______。C生成D的反应类型是______。
（4）E生成F的化学方程式为____________。
（5）X与D互为同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为______（任写一种）。
①含有苯环
②含有硝基（）和碳碳双键
③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2
（6）参照上述合成路线，以和为原料设计制备。该物质的合成路线为____________。
三、实验题
18．2-溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如下：
制备装置如下图所示（夹持装置已略去）：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃），保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集10℃~110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是____________。
（2）步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有____________。
a.减缓反应速率
b.防止高温下发生复杂的有机副反应
c.避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是____________。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是____________。
（5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是____________。反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为____________。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是____________。
（7）本实验的产率是______。
A.30%B.50%C.60%D.80%
参考答案
1．答案：D
解析：A.柳絮的主要成分是纤维素，棉花的主要成分也是纤维素，故A正确；B.“有硇水（硝酸）者，剪银投之，则旋而为水”涉及的反应为硝酸和银的反应，N元素和Aq元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B正确；C.氧化铁是红棕色固体，瓷器青色来自于四氧化三铁，故C正确；D.焰色试验无新物质生成，是物理反应，故D错误；故选：D。
2．答案：D
解析：A.二氧化硫具有漂白性，可用于制造漂白剂，二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒抗氧化剂，故A正确；B.葡萄糖来源丰富、廉价易得，所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法，故B正确；C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，有助于实现碳中和的目标，故C正确；D.青铜合金材料，深埋于地下生锈，主要是因为发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选：D。
3．答案：A
解析：A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有杂质，若杂质的活泼性均小于铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2，故A正确。
4．答案：B
解析：B.氢原子的s电子云为球形，两个氢原子的电子云轨道相互重叠形成共价键，示意图，故B正确。
5．答案：D
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：C.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，图中黑球表示的4个碳原子为手性碳原子，故C正确
8．答案：C
解析：C.的中心原子B原子孤电子对数、价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故C正确。
9．答案：D
解析：A.二氧化硫、氯气均可使品红褪色，由实验操作和现象可知，气体不一定是，故A错误；B.盐酸为无氧酸，由盐酸、硅酸的酸性强弱，不能比较Cl、Si的非金属性强弱，故B错误；C.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则生成的白色沉淀只有硫酸钡，故C错误；D.硫酸铜与足量氨水生成硫酸四氨合铜，加乙醇可降低其溶解度，则最终析出深蓝色晶体，故D正确；故选：D。
10．答案：C
解析：
11．答案：D
解析：D.pq段随着氢氧化钠的滴入，溶液碱性增强，导致铜离子浓度减小，故D错误。
12．答案：A
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）CuO、
（2）或
（3）滤渣2中混有，铁元素的利用率降低
（4）平面正方形或平面四边形或平面四方
（5）；保护氧缺位体，防止被氧化
（6）0.15
（7）
解析：
16．答案：（1）391
（2）①；4；②低；高
（3）10.4%
（4）；（）；可行
（5）①；②
解析：
17．答案：（1）羟基；氨基
（2）还原作用
（3）；取代反应
（4）
（5）
（6）
解析：
18．答案：（1）平衡气压，使液体顺利流下
（2）abc
（3）减少有机相中残留的碳酸氢钠等无机物
（4）降低有机物沸点，减少挥发
（5）戊二酸分子间存在氢键，中间产物Ⅰ分子间不存在氢键；
（6）应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
（7）c
解析：
选项
操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
气体一定是
B
向溶液中滴加盐酸
产生浑浊
Cl的非金属性比Si强
C
将、混合气体通入溶液中
生成白色沉淀
沉淀是、
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇
最终析出深蓝色晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/（）
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的pH
3.2
4.7
7.6
9.0
化学键
键能/（）
946
436