河北省保定市2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)

这是一份河北省保定市2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物的主要成分是金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．“龙须面”是一种传统面食，其主要原料是淀粉，配料有NaCl等。下列叙述错误的是( )
A.NaCl的电子式：
B.基态C原子的价层电子排布图：
C.基态的核外电子排布式：
D.基态O原子的结构示意图：
3．“舌尖上的美食”享誉国内外。下列有关美食的叙述错误的是( )
A.金凤扒鸡——腌制时使用的醋的主要成分是弱电解质
B.牛肉罩饼——牛肉的主要成分是蛋白质
C.棋子烧饼——使用的油是天然高分子
D.平泉羊汤——制作过程中发生了放热反应
4．是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是( )
A.在溴水中滴加溶液，溶液褪色：
B.在和的混合液中滴加稀硫酸：
C.在溶液中滴加少量溶液：
D.在石灰乳中滴加少量的饱和溶液：
5．醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.醋丁洛尔属于芳香烃B.醋丁洛尔中有2个手性碳原子
C.1ml醋丁洛尔最多能与4ml反应D.醋丁洛尔遇溶液能发生显色反应
6．部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.图中相邻物质中c→d在空气里最易转化
B.在隔绝空气条件下加热可得到b
C.在高温下a与水蒸气反应生成b和
D.e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应
7．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
①；②；③。
下列叙述正确的是( )
中含离子总数为
B.①中生成1ml时转移的电子数为
C.标准状况下，2.24L中含原子总数为
D.②中1ml和2ml反应生成的分子数为
9．是制备纳米ZnO的原料。的制备反应为。实验步骤：①在圆底烧瓶内加入1.5g、1.5g尿素和5.0mL乙二醇水溶液；②控制温度在120℃以下回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却；③过滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100℃下烘干得到产品。实验装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.尿素水解提供B.选择沸水浴加热回流
C.冷凝器进水口为aD.产品在乙醇中的溶解度大于在水中的
10．高纯度可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.正反应速率：a＞cB.平衡后增大，平衡常数K减小
C.b点时水解反应已停止D.
11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能：Y＞Z＞RB.最简单氢化物的沸点：R＞Z
C.分子间不可能形成氢键D.上述配合物中的配位数为5
12．东北师范大学某团队报道了一种银催化的高效O-t-C的替换反应，使用氟烷基-N-邻三氟甲基苯磺酰（T）作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为环丙烷。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
已知：Ph—代表苯基。
A.物质B、C、D都是中间产物
B.D分子中所有碳原子可能共平面
C.甲、乙、丁都能与溴水发生加成反应
D.C转化为D的过程中断裂和形成了极性键
13．我国科学家借助于氨氧化反应和析氢反应的双功能催化剂/NiCu@C，制备了可再充电的电池，实现高效、连续的由到的转化，装置如图所示，下列叙述错误的是( )
A.放电时，电极电势：a＞b
B.充电时，a极反应式为
C.放电时，收集11.2L（标准状况）有2ml向b极迁移
D.充电时，b极净增重39g时a极上有0.4ml氨气发生氧化反应
14．常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。
已知：①，、或；
②。
下列叙述错误的是( )
A.代表与pH的关系
B.和共存的浊液中：
C.的平衡常数K为
D.时，
二、实验题
15．硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。的制备和性质探究实验如下：
Ⅰ.制备CuO。洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后，在托盘天平上称取3.0g废铜粉（铜粉的含量为98%）放入其内。将坩埚置于泥三角上，用煤气灯氧化焰小火微热，待铜粉干燥后，加大火焰高温灼烧，并不断搅拌，搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚。灼烧至铜粉完全转化为黑色，停止加热并冷却至室温。
Ⅱ.制备粗溶液。将冷却的CuO倒入100mL小烧杯中，加入18mL硫酸，微热使之溶解。
Ⅲ.精制溶液。在粗溶液中，滴加2mL3%的双氧水，将溶液加热，随后检验溶液中是否存在。当完全反应后，慢慢加入粉末，同时不断搅拌直到溶液，在此过程中，要不断地用pH试纸测溶液的pH，控制溶液，再加热至沸，趁热减压过滤（如图所示），将滤液转移至洁净的烧杯中。
Ⅳ.制备。在精制的溶液中，滴加硫酸酸化，调节溶液至pH＝1后，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，水浴加热，蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤，晶体用滤纸吸干后，称重得到产品7.0g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是_________。
（2）步骤Ⅲ中，双氧水的作用是_________。
（3）步骤Ⅲ中，“控制溶液，再加热至沸”的目的是_________。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是_________。
（4）步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是_________。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是_________。
（5）本实验产率为_________%。（保留2位有效数字）
（6）探究的性质。取少量产品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分搅拌，发现溶液变蓝色，并产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127。该过程中发生反应的离子方程式为_________。
三、填空题
16．铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以铍矿石（主要成分是，含少量MnO）为原料制备Be的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是_________，浸渣的主要成分是_________（填化学式）。
（2）“除锰”过程发生反应的离子方程式为_________。
（3）制备无水过程：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到，加热和的混合物得到无水。和反应的化学方程式为_________，也可以用固体代替，的作用是_________。
（4）Be与反应能得到BeO，如果将这个反应设计成原电池，Be极为_________极，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（5）铍和铝的性质相似。下列叙述错误的是_________（填标号）。
A.铍是一种轻金属，能与冷水反应
B.常温下，溶液的
C.氧化铍具有高熔点、耐酸碱性质
（6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。
已知：铍离子、氧离子的半径依次为45pm、140pm，预测BeO的配位多面体为_________形。
（7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示，铍晶体密度为_________（用含a、的代数式表示）。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为anm，高为2anm。
17．硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ.已知：①
②
（1）K，根据上述信息推知，____________，____________（填具体数值）。
Ⅱ.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体为催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下： ； 。
（2）COS中C的化合价为____________
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1ml CO、1ml 、2ml气体，加入适量的FeOOH固体，发生上述两个反应。下列叙述正确的是______（填标号）。
A.气体总压强不变时反应达到平衡状态
B.平衡时混合气体中COS体积分数的最大值为50%
C.达到平衡时再充入，的平衡转化率增大
D.其他条件相同，使用纳米FeOOH比使用颗粒FeOOH的反应速率大
Ⅲ.利用和反应制备。
已知分以下两步进行：
（a）
（b）
（4）温度下，保持总压强为130kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与投料比的关系如图所示：

其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是_________；温度下，该反应的平衡常数_________kPa。提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
（5）向一密闭容器中通入2ml和1ml，同时通入一定量的稀释，常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图所示：

①反应能自发进行的条件是_________（填标号）。
a.较低温度b.较高温度c.任何温度
②其他条件不变，在950~1150℃范围内，的体积分数随温度的变化趋势与图_________（填标号）相符，原因是_________。
四、推断题
18．阿佐塞米是一种重要的药物，可用于心源性水肿（充血性心力衰竭）、肾性水肿、肝性水肿的治疗。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化方式为_________。
（2）B的系统命名是________，D中的官能团是羧基、_________（填名称）。
（3）C→D的反应类型是________。
（4）G→H的化学方程式为________。
（5）在E的芳香族同分异构体中，含有酯基的结构有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：________。
（6）已知苯胺具有强还原性。以对硝基甲苯为原料，参照上述流程并利用相关原理设计合成H路线________合成塑料{}（其他无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.木雕罗汉像的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A错误；
B.清光绪千金猴王砚的材质主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；
C.铜盉为合金材料，属于金属材料，C正确；
D.元代青花人物纹玉壶春瓶属于陶瓷类，主要原料是黏土，属于无机非金属材料，D错误；
答案选C。
2．答案：B
解析：
A.NaCl为离子化合物，其电子式：，A正确；
B.根据洪特规则，填入简并轨道中的电子，先单独分占，且自旋方向相同，基态C原子的价层电子排布图：，B错误；
C.Cl原子序数17，基态的核外电子排布式：，C正确；
D.基态O原子的结构示意图：，D正确；
答案选B。
3．答案：C
解析：A.醋酸是有机弱酸，在水溶液中能微弱电离出氢离子和醋酸根离子属于弱电解质，故A正确；
B.牛肉是一种营养丰富的肉类食品，其主要成分是蛋白质，故B正确；
C.做烧饼使用的油属于油脂，油脂不是天然高分子，故C错误；
D.平泉羊汤——制作过程中需要加热，燃料的燃烧发生了放热反应，故D正确；
故答案为：C。
4．答案：A
解析：A.在溴水中滴加溶液，溶液褪色：，A错误；
B.在和的混合液中滴加稀硫酸：，B正确；
C.在溶液中滴加少量溶液：，C正确；
D.在石灰乳中滴加少量的饱和溶液：，D正确；
故选A。
5．答案：C
解析：A.醋丁洛尔中除含C、H元素外，还含N、O元素，不属于烃，A错误；
B.连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据该分子结构可知，与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，个数为1，B错误；
C.该分子中含苯环和酮羰基可与氢气发生加成反应，则1ml醋丁洛尔最多能与4ml反应，C正确；
D.醋丁洛尔分子结构中无羟基直接与苯环相连，不属于酚类有机物，不能与溶液能发生显色反应，D错误；
答案选C。
6．答案：C
解析：A.氢氧化亚铁具有强还原性，易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，故A正确；
B.草酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，故B正确；
C.铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D.氯化铁溶液与加入的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
7．答案：B
解析：A.向饱和氯化亚铁溶液中加入过氧化钠粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠、氧气与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和水，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B.在硫酸四氨合镍溶液中加入异丙醇能够降低硫酸四氨合镍的溶解度，便于硫酸四氨合镍的析出，从而证明异丙醇的极性比水的弱，故B正确；
C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能说明侧链能与酸性高锰酸钾溶液反应，但不能说明醛基具有还原性，故C错误；
D.由盐类水解规律可知，同浓度的、NaY溶液的pH不同只能用于比较HX—和HY的酸性强弱，但不能比较、HY的酸性强弱，故D错误；
故选B。
8．答案：B
解析：物质的量为0.1ml，中是一个整体，离子总数为，A错误；
B.①反应，转移44ml电子生成2ml，生成1ml时转移的电子数为，B正确；
C.标准状况下，不为气体，不适用22.4L/ml，C错误；
D.反应是可逆反应，不能进行到底，D错误；
故选B。
9．答案：A
解析：A.尿素水解生成二氧化碳和氨气，为反应提供氨气，故A正确；
B.反应需要控制温度在120℃以下回流，沸水的温度达不到120℃，故B错误；
C.冷凝水需要逆流操作，应该b进a出，故C错误；
D.属于盐的结晶水合物，在极性大的溶剂中的溶解度更大，乙醇的极性小于水，因此在水中的溶解度更大，故D错误；
故答案为：A。
10．答案：D
解析：A.a点与c点反应时间相同，表示反应进行程度相同，此时反应仍向着正反应方向进行，正反应速率：a=c，A错误；
B.化学平衡常数只与温度有关，平衡后增大，温度不变，平衡常数K不变，B错误；
C.b点水解过程达到动态平衡状态，此时，水解反应未停止，C错误；
D.根据反应方程式计量数比例关系可知，，D正确；
答案选D。
11．答案：A
解析：A.根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B.最简单氢化物的沸点：，因为分子间存在氢键，B错误；
C.分子间可形成氢键，C错误；
D.上述配合物中的配位数为4，D错误；
故选A。
12．答案：C
解析：A.根据图示可知，B、C、D是反应过程中的中间产物，故A正确；
B.D中存在苯环和碳碳双键，苯环和碳碳双键中间的以单键方式连接，因此D中的碳原子可能共平面，故B正确；
C.乙和丁都不存在双键结构，不能和溴水发生加成反应，故C错误；
D.C转化为D的过程中，断裂了碳氧单键键形成了碳氧双键都属于极性键，故D正确；
故答案为：C。
13．答案：C
解析：A.由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，b电极为负极，则a电极的电势高于b电极，故A正确；
B.由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故B正确；
C.由分析可知，放电时，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，则标准状况下在负极收集到11.2L氢气时，有氢氧根离子向b极迁移，故C错误；
D.由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，则由得失电子数目守恒可知，b极净增重39g时，a极上发生氧化反应的氨气的物质的量为，故D正确；
故选C。
14．答案：C
解析：A.根据分析可知，代表与pH的关系，A正确；
B.根据c点数据计算，根据b点数据计算，，即，B正确；
C.根据a点计算，，平衡常数：，C错误；
D.时，溶液呈酸性，，根据质子守恒得，D正确；
答案选C。
15．答案：（1）防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落
（2）氧化亚铁离子
（3）使完全水解，并转化生成沉淀；过滤速率快，避免产品结晶析出
（4）出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出；避免晶体失去结晶水
（5）61
（6）
解析：（1）步骤Ⅰ中，搅拌时易将坩埚打翻，因此“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落；故答案为：防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落。
（2）步骤Ⅲ中，根据后面要将亚铁离子全部氧化，因此双氧水的作用是氧化亚铁离子；故答案为：氧化亚铁离子。
（3）步骤Ⅲ中，“控制溶液，再加热至沸”的目的是铁离子水解，加入碳酸铜，致使铁离子水解平衡不断正向移动，使得完全水解，加热至沸其目的是转化生成沉淀。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是：过滤速率快，避免产品结晶析出；故答案为：使完全水解，并转化生成沉淀；过滤速率快，避免产品结晶析出。
（4）步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是避免晶体失去结晶水；故答案为：出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出；避免晶体失去结晶水。
（5）本实验产率为；故答案为：61。
（6）根据测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127，假设两者质量分别为64g、127g，则两者物质的量之比为，两者发生氧化还原反应生成CuI和单质碘。该过程中发生反应的离子方程式为；故答案为：。
16．答案：（1）增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分；
（2）
（3）；分解出HCl抑制水解
（4）负；氧化
（5）AC
（6）四面体
（7）
解析：（1）烧结前将矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率，使燃烧充分；据分析，浸渣的主要成分是；
（2）根据氧化还原反应电子守恒配平方程式，故净水除锰的离子方程式为：；
（3）受热分解为和，与水反应生成和HCl气体，从而得到无水氯化铍：，氯化氨分解出来的HCl可以在加热过程中抑制的水解而得到无水氯化铍；
（4）Be和氧气反应生成BeO，Be被氧化，因此作负极；
（5）铍和铝的性质相似，因此铍不与冷水反应，A错误；类似，溶液中发生水解使溶液呈酸性，pH<7，B正确；氧化铍和氧化铝性质相似，不耐酸碱，C错误；
（6），介于0.225~0.414，因此BeO的配位多面体是四面体形；
（7）根据题意，该晶胞的体积为，由均摊法克制该晶胞中Be原子个数：，则该晶体的密度为：。
17．答案：（1）；
（2）—2
（3）CD
（4）总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动；7.69
（5）b；B；温度低于1050℃时，只发生反应a，没有生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于，所以950~1150℃范围内，的体积分数先增大后减小
解析：（1）由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则反应，反应的平衡常数，故答案为：；；
（2）由方程式可知，一氧化碳与硫化氢催化反应生成羰基硫和氢气，反应中氢元素的化合价降低被还原，碳元素的化合价升高被氧化，设羰基硫分子中碳元素为a，由得失电子数目守恒可得：a—2=2，解得a=4，羰基硫分子中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，分子中硫元素的化合价为—2价，故答案为：—2；
（3）A.由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则 气体总压强不变时不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B.由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2ml硫化氢不可能全部转化为羰基硫，所以羰基硫的体积分数小于50%，故错误；
C.平衡后，再充入二氧化碳，二氧化碳与硫化氢反应形成的平衡向正反应方向移动，硫化氢的平衡转化率增大，故正确；
D.条件相同时，FeOOH纳米颗粒的表面积大于FeOOH微米颗粒，反应物在催化剂表面的接触面积大于FeOOH微米颗粒，反应速率大于FeOOH微米颗粒，故正确；
故选CD；
（4）硫化氢分解的反应为气体体积增大的反应，相同温度，恒压条件下，投料比ŋ增大相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大；由图可知，温度下，投料比为2时，硫化氢的转化率为50%，设起始氩气、硫化氢的物质的量分别为2ml、1ml，由方程式可知，平衡时硫化氢、、氢气的物质的量分别为1ml—1ml×50%=0.5ml、1ml×50%×=0.25ml、1ml×50%=0.5ml，则反应的平衡常数≈7.69kPa，故答案为：总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动；7.69；
（5）①由图可知，温度升高，羰基硫和氢气的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应，能自发进行，故选b；
②由图可知，温度低于1050℃时，只发生反应a，没有生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于，所以950~1150℃范围内，的体积分数先增大后减小，故选B，故答案为：B；温度低于1050℃时，只发生反应a，没有生成，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于，所以950~1150℃范围内，的体积分数先增大后减小。
18．答案：（1）
（2）2-硝基-4-氯甲苯；氨基、氯原子（碳氯键）
（3）还原反应
（4）
（5）10；、、、、、、、、、（任选一种）
（6）
解析：（1）根据A的结构可知苯环上的碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化；
（2）根据B的结构可知B的命名为2-硝基-4-氯甲苯；D中除了有羧基外还有氨基和氯原子（碳氯键）；
（3）C→D是硝基被还原为氨基属于还原反应；
（4）据分析G和发生取代反应得到H，G→H的化学方程式为；
（5）在E的芳香族同分异构体中，含有酯基，则为甲酸酯，氯原子和氟原子为取代基，、、、、、、、、、10种结构满足条件；
（6）硝基苯被中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，硝基再被还原为氨基，可以得到单体，由发生缩聚反应即可得到目标产物，合成路线为。
选项
A
B
C
D
文物
名称
北宋木雕罗汉像
清光绪千金猴王砚
战国蟠首青铜盉
元代青花人物纹玉壶春瓶
选项
实验方案
实验目的
A
在饱和溶液中加入粉末
制备胶体
B
在溶液中加入异丙醇
证明异丙醇的极性比水的弱
C
在酸性溶液中滴加苯乙醛
探究醛基的还原性
D
测定同浓度的、NaY溶液的pH
探究、HY的酸性强弱
配位多面体空间结构
配位数
半径比（）
平面三角形
3
0.15~0.225
四面体形
4
0.225~0.414
八面体形
6
0.414~0.732