2024届山东省潍坊市四县联考高三下学期三模化学试题(无答案)

这是一份2024届山东省潍坊市四县联考高三下学期三模化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了05，3,Ka2=10−12等内容，欢迎下载使用。

2024.05
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H1B11C12N14O16F19Na23Mg24 Mn55Fe56C59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质
B．保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料
C．豆浆食用前加热煮沸，目的是将蛋白质水解为氨基酸
D．煎制草药不宜使用铁质容器原因草药的某些成分与铁发生反应
2．下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A．CaC2保存在干燥环境中B．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
C．白磷应冷水密封保存D．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部
3．从微粒间相互作用的角度分析，导致下列实验事实的原因与其他三项不同的是
A．羊毛织品水洗后变形B．冰的密度比水小
C．气态 HF相对分子质量大于20D．金刚石的硬度大于硅
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的是

A．①制备乙酸乙酯并提高产率B．②配制银氨溶液
C．③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇D．④分离苯和硝基苯的混合物
5．N-杂环取代修饰的菲啰啉 −Re催化剂 M结构如图。已知 Re原子序数为75，M中五元环含有大 π键。下列说法错误的是
A．Re基态原子价电子排布式为 5d36s2B．M中元素的第一电离能:N>O>H>C
C．配体中 CO的键长比 CO分子中的键长短D．M中一个五元环 π电子数为6
6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．通过 x−ray衍射实验测定青蒿素晶体中的官能团
B．分别向 FeCl3溶液和 FeNO33溶液中滴加稀硝酸，探究 Fe3+显颜色的原因
C．向 1mL溴乙烷水解液中加入2滴 AgNO3溶液检验卤代烃中的溴元素
D．向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠
7．明星抗癌药托瑞米芬 (M)的结构简式如图。下列说法正确的是
A．M是一种难溶于水的氯代烃B．M不存在顺反异构
C．键角:α>βD．X区域内的碳原子均共平面
8．从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示：
下列说法正确的是
A．可用浓硫酸代替硫酸镁
B．“萃取分液”时，将“有机层”从上口倒出
C．“萃取分液”时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率
D．水蒸气蒸馏得到的馏分为混合物，蒸馏所得橙油为纯净物
9．电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应 2H++2e−=H2↑
E0H+/H2=0V,O2+4e−+4H+=2H2O
E0O2/H2O=+1.229V，则 O2的氧化性比 H+强。含钴微粒的电极电势随 pH的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
A．单质 C溶于稀硫酸能置换出 H2
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下 C3+转化为 COH3，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应 O2+4C2++4H+=4C3++2H2O难以进行
10．研究发现 300∘C时，In2O3表面易脱除 O原子形成 In2O3−x（氧空穴），氧空穴越多，催化效果越好，In2O3催化 CO2和 H2合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是
A．温度较低时，催化剂的活性降低
B．增加 In2O3的用量，CO2的平衡转化率不变
C．增大气体流速带走多余的 H2Og，可提高催化效率
D．若 CO2和 H2的混合气中混有 O3，In2O3的催化效果增强
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．四甲基氢氧化铵 [CH34NOH]是一种有机强碱，以 [CH34NCl]为原料，采用电渗析法合成 CH34NOH的工作原理如图（ a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜）。下列说法正确的是
A．半导体的电势 N型高于 P型
B．d膜为阴离子交换膜
C．每合成 1ml的 CH34NOH,b极室溶液质量变化 31g
D．a电极的电极反应式为 12CH34N++2H2O+2e−=2CH34NOH+H2↑
12．头孢羟氨苄（结构如图）广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是
A．含有2个手性碳原子B．需要隔绝空气密封保存
C．可与溴水发生取代反应、加成反应D．1ml头孢羟氨苄最多消耗 2mlNaOH
13．某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有 HAsO2和硫酸及少量 Cu2+、Fe3+等，以其为原料制备 As2O3的工艺流程如图：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围：
下列说法错误的是
A．“沉铁”调 pH的范围是 3.7−4.7
B．“滤渣2”成分 CuAsO22和 CuOH2
C．“还原”过程中生成红盐的化学方程式：3CuAsO22+3SO2+6H2O=Cu3SO32↓+2H2O+6HAsO2+H2SO4
D．“一系列操作”仅涉及物理变化
14．特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应:CH3COOHg+2H2g⇌CH3CH2OHg+H2OgΔH1<0
副反应:CH3COOHg+CH3CH2OHg=CH3COOC2H5g+H2OgΔH2<0
2MPa下，平衡时 S（乙醇）和 S（乙酸乙酯）随温度的变化； 250∘C下，平衡时 S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：
已知：① S代表选择性，例： S乙醇=n乙醇n乙醇+2n乙酸乙酯×100%
②副反应热效应小，放出的热量可忽略
下列说法错误的是
A．恒温恒压密闭容器中，按 0.5mlCH3COOH、1mlH2和1mlCH3CH2OH、1mlH2O分别投料，达平衡时热量变化分别为 XkJ、YkJ，则 ΔH1=−X+YkJ⋅ml−1
B．恒温恒压下，向体积为 1L的密闭容器中通入 2mlH2和 1mlCH3COOHg，平衡时 n[H2Og]=0.8ml，体积减小 20%，主反应的平衡常数 K=2
C．250∘C时，S（乙醇）随压强变化的曲线为 a；2MPa时，S（乙醇）随温度的变化曲线为 c
D．150∘C时，H2和 CH3COOHg反应一段时间后，乙醇的选择性位于 m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选择性
15．乙二胺 H2NCH2CH2NH2有类似于 NH3的性质。 25∘C时，向 0.01ml⋅L−1乙二胺溶液中通入 HCl气体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的 pH与体系中含 N微粒浓度的对数值 lg、反应物的物质的量之比t[t=nHClnH2NCH2CH2NH2]关系如图。下列说法正确的是
A．Kb1=10−7.9
B．M点： pH=8.8
C．P0、P1、P2、P3、P4点中，水的电离程度最大的为 P4
D．P0点:2cH3NCH2CH2NH32++cH2NCH2CH2NH3++cH2NCH2CH2NH2=cCl−+cOH−
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）第ⅢA族元素又称硼族元素，该族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）Ca原子核外电子的空间运动状态有 种。
（2）冰晶石 Na3Al3F6中 Al3+是六配位，AlF4−的空间构型为 ，铝的其他卤化物是四配位，主要原因是 。某离子液体中阴离子有 Al2Cl7−,ImlAl2Cl7−中含有配位键 ml。
（3）BOH3为一元弱酸，电离方程式为 BOH3+H2O⇌[BOH4]−+H+。亚砷酸H3AsO3为三元弱酸，前二步电离和 H3BO3类似。常温下，H3AsO3电离常数为：Ka1=10−9.3,Ka2=10−12.1,Ka3=10−13.5，亚砷酸第三步电离方程式为 。
（4）Ca2O3与 Al2O3结构相似，都是两性氧化物，但 CaOH3能溶于氨水，则碱性CaOH3 （填“小于”或“大于”） AlOH3。
（5）氮化硼 BN晶体有多相，六方相 BN结构如图甲，则 m原子在 x−y平面的投影的原子分数坐标为 。立方相 BN结构如图乙，该 BN晶胞中四面体空隙有 个。若 BN晶胞边长为 anm，则该晶胞密度为 g⋅cm−3（用含 a、NA的式子表示）。
17．（12分）含钻废渣中主要含有 COH3、NiOH3、FeOH3以及少量的钙、镁等杂质一种提取钻氧化物的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，FeOH3发生反应的离子方程式为 。
（2）“除铁”过程中加入 Na2CO3的作用是 。
（3）“除杂”的目的是 。
（4）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是 。“沉钴”所得固体经过滤、洗涤、干燥，得到纯度 80%的 CC2O4⋅2H2O一晶体。称取9.15g该晶体，在空气中加热段时间后（杂质变为气态），得到 3.16gCO和 C3O4的混合物。该混合物中 CO和 C3O4的质量之比 。
（5）“萃取”“反萃取”的目的是 ；有机萃取剂与溶液的体积比 V0/VA对溶液中 Cu2+、Ni2+萃取率影响如图，则 V0/VA的最佳取值为 。
18．（12分）铋酸钠 NaBiO3是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化 BiOH3制备 NaBiO3的装置如图所示（夹持装置省略）。
实验步骤如下：
Ⅰ. 组装仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ. ，装置 C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。
Ⅲ. 开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，关闭活塞b。
Ⅳ. 打开活塞 a，通入 N2一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的仪器名称为 。
（2）将步骤Ⅱ操作补充完整： 。
（3）步骤ⅢC中反应的离子方程式为 。
（4）步骤Ⅳ中“通入 N2一段时间”的目的是 。
（5）NaBiO3测定溶液中 Mn2+含量。
在试管中加入 V1mLMnSO4和 H2SO4的混合液，然后加入一定量的 NaBiO3，充分反应分离出剩余的 NaBiO3，向所得滤液中加入足量 KI溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用 cml⋅L−1Na2S2O3溶液滴定生成的 I2，至终点时消耗溶液 V2mL。
（已知：Mn2++NaBiO3+H+→Na++MnO4++Bi3++H2OMnO4−+I−+H+→I2+Mn2++H2OI2+S2O32−→S4O62−+I−，以上反应均未配平）
①滴定终点的现象为 。
②混合液中 Mn2+的含量为 mg⋅mL−1（用含 V1、V2、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏低的是 （填标号）。
a.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡
19．（12分）氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体 F的两条路线。
路线1：
路线2：
回答下列问题：
（1）C中官能团名称为 ；试剂 a为 。
（2）B→C的反应方程式为
（3）线路1分子 D中含有酰胺基，D→E的取代位置在甲氧基 −OCH3的邻位，F的结构简式为 。线路2中 G的结构简式为 。
（4）有机物Ⅰ与对苯二甲酸发生聚合反应的化学方程式为 。
（5）Ⅰ与 CH3COOH生成的有机产物除 F外，还可能有 （填结构简式）。
（6）满足下列条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①与 FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中含有2个 −NH2结构
③分子中含有苯环且苯环上有四个取代基
20．（12分）工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：
i.CH4g+H2Og⇌COg+3H2g ΔH1
ii.COg+H2Og⇌CO2g+H2g ΔH2<0
回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中通入水蒸气和一定量 CH4，若只发生反应 i.CH4的平衡转化率按不同投料比 x[x=nCH4nH2O]随温度的变化曲线如图①所示。投料比 x1 x2（填“>”“<”或“=”）； a、b、c中反应速率最大的点是 。
（2）恒温恒压下，CH4和 H2Og按 1:1发生反应。已知反应ⅱ的速率方程可表示为v正=k正⋅pCO⋅pH2O,v逆=k逆⋅pCO2⋅pH2，其中 k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 lgk正−lgk逆 （填“增大”“减小”或“不变”）； lgk与 1T的关系如图②，表示反应ⅱ的 lgk正的直线是 （填序号）。
（3）一定条件下，向 M恒容密闭容器中通入 2mlCH4、1mlH2Og发生反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时，容器中 H2Og为 aml,COg为 bml，反应ⅰ的化学平衡常数为 （用含a、b、V的代数式表示）。
（4）不同压强下，CH4和 H2Og按照 1:2投料，实验测定 CH3的平衡转化率和 H2的平衡产量 n平H2随温度的变化关系如图所示。其中纵坐标表示 CH3的平衡转化率的是图 （填“甲”或“乙”）；压强 P1、P2、P3由大到小的顺序为 ; T0温度时，三条线几乎交于一点的原因是 。
金属离子
Fe3+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
4.7
沉淀完全的pH
3.7
6.6