湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高三下学期五月模拟训练题化学试卷(无答案)

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武汉市教育科学研究院命制2024．5．23
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．通过藏品可实现与历史的对话。湖北省博物馆中的下列藏品属于硅酸盐制品的是（ ）。
A．曾侯乙编钟B．越王勾践剑
C．云梦睡虎地秦竹简D．元青花四爱图梅瓶
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．亚硝酸钠可作为食品添加剂
B．稀土元素是“冶金工业的维生素”
C．糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物
D．体积分数为75％的乙醇溶液可用于医用消毒
3．下列化学用语正确的是（ ）。
A．乙炔的球棍模型：
B．的空间结构：
C．基态Br的简化电子排布式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．在空气中完全燃烧转移电子数为
B．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
C．与足量溶液反应，所得溶液中的数目为
D．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为
5．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是（ ）。
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C．将溶液滴入溶液中：
D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
6．我国科学家合成的喹草酮可用于高粱地除草，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．分子式为
B．既能与盐酸反应，也能与溶液反应
C．分子中所有碳原子可能在同一个平面上
D．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
7．下列实验装置能用于相应实验的是（ ）。
8．X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X与Z同周期，且基态X、Z原子的未成对电子数相同。M是人体的必需微量元素之一，含有质子。下列说法一定正确的是（ ）。
A．M在元素周期表中位于d区
B．中Z原子采用杂化
C．X、Z分别与Y形成化合物的沸点：X＞Z
D．同周期元素中第一电离能比X大的有3种
9．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿（主要成分为，还含有少量）为原料制备钛的流程如图所示，已知沸点为136℃。下列说法错误的是（ ）。
A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀
B．理论上，每制得，需要
C．固体为分子晶体
D．流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果
10．物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表：
下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
11．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是（ ）。
A．溶液中移向电极B
B．电极B的电势高于电极A的电势
C．阳极区发生的反应为：
D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇
12．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）。
13．碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．该晶体的化学式是 B．碳原子位于M形成的八面体空隙中
C．图中X、Y原子间的距离为 D．该晶胞的密度是
14．催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示（其中，—Me表示、—Et表示）：
下列说法正确的是（ ）。
A．反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化
B．若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯
C．理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯
D．若提供，则产物中含
15．硫化浮选法主要是通过添加硫化剂对矿物表面进行硫化来提高回收率。由大量浮选试验结果可知，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5。常温下的溶液中，含硫组分的分布系数随pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是（ ）。
A．蓝铜矿表面硫化后形成
B．时，含硫组分主要以的形式存在
C．最佳浮选pH范围内，
D．反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）电池作为一种储能装置，广泛应用于人们的日常生活中，某种锂离子电池放电时的结构示意图如图所示，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）“负极”为嵌锂石墨，基态锂原子的价电子轨道表示式为__________。
（2）“电解液”常用六氟磷酸锂做溶质，早期曾用、HF、反应来制备，同时生成。下列说法正确的是__________。
A．电负性：P＞Cl＞FB．第一电离能：
C．沸点：D．分子稳定性：
（3）“电解液”中常用有机试剂来溶解，该有机溶剂水解产物为和__________（用结构简式表示）。
（4）“隔膜”主要是聚乙烯等聚烯烃类，既为的传输提供通道，又隔开正、负极防止短路。聚乙烯的单体分子中键和键的数目之比为__________。
（5）正极材料为（简称LFP），工业上以硫铁矿（主要成分是，含少量、和为原料制备，其流程如下图所示：
①“滤渣1”的一种用途是__________。
②加入“还原剂”的目的是__________。
③在生成磷酸铁沉淀时，滴加氨水时pH的控制是关键。如果，沉淀不完全，影响产量；如果，则可能存在的问题是__________。
④写出“煅烧”反应方程式，并用单线桥标明其电子转移方向和数目__________。
17．（13分）氧化铁黄是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是__________。
A．B．C．D．E．
（2）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。
①时段，pH快速下降的原因是反应生成了和，该反应的化学方程式为__________。
②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是__________。
（3）判断流程中产品洗涤干净的方法是__________。
（4）氧化铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：，不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加标准溶液，使用的指示剂为__________。
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为__________（用含w、、、M的代数式表示）。
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（14分）化合物G是合成药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是__________。
（2）B→C的过程中，氧化得到的官能团是__________（填名称）。
（3）F中有__________个手性碳原子。
（4）F→G的化学方程式为，则X的结构简式为__________
（5）的同分异构体中，与其具有相同官能团的有__________种（不考虑立体异构和结构）；其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。
（6）以、乙醇为含碳原料，利用上述合成路线中“C→”的原理，合成化合物H（）。
已知：
①相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为__________。
②最后一步转化中，反应物的结构简式为__________。
19．（14分）正丁烷催化裂解为化工行业提供了丰富的原料，相关反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
（1）已知，随着温度变化的三种趋势如图1中曲线所示。能用来表示反应Ⅱ的曲线是__________（填“x”、“y”或“z”）。
图1图2
（2）某温度下，向密闭的刚性容器中通入发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，保持温度不变，正丁烷、丙烯的浓度随时间的变化关系如图2所示。
①内__________。
②反应达到平衡后的压强是反应前的__________倍。
③反应Ⅱ的平衡常数__________。
④时，降低温度，丙烯的浓度随时间的变化对应图2中的曲线__________（填标号）。
（3）采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而脱离体系）可提高的选择性，其原因是__________。
（4）工业生产时向正丁烷中混入一定量的水蒸气以减少积碳对催化剂活性的影响，结合化学方程式说明这样操作的原因__________。
A．制备氨气
B．制备乙二酸
C．证明碳酸酸性比硅酸强
D．检验气体中含和
物质
选项
探究方案
探究目的
A
常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
B
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
醋酸是弱电解质
C
取两支试管，分别加入的溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管对比
探究温度对化学平衡的影响
D
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色
乙炔具有还原性
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7