广西“贵百河”2023-2024学年高二下学期五月新高考月考测试化学试题（原卷版+解析版）

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Al-27 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 下列化学用语表述正确是
A. 葡萄糖的实验式B. 反二丁烯的球棍模型
C. 乙炔的分子的填充模型D. 丙烯的键线式：
2. 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是
A. 基态氧原子核外价电子排布轨道表示式
B. 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P
C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D. 在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 与足量反应，转移的电子数为
B. 的乙醇溶液中，含分子数为
C. 中含有的键数为
D. 等质量的和中含有的C原子数均为
4. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与Na反应的容易程度：
B. 羟基活性：C6H5OH>H2O
C 酸性：
D. 碱性：＞
5. 一定温度下，(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图(图中物质均为气态)。下列说法正确的是
A.
B. 氯代的第二步是决速反应
C. 以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D. 分子中有一个手性碳原子
6. 下列各项叙述中，正确的是
A. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
B. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
C. 配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物
7. 如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinne。下列有关说法正确的是
A. Penguinne是一种芳香烃B. Penguinne的分子式为
C. Penguinne有4种不同化学环境的氢D. Penguinne最多能与发生加成反应
8. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A. 四氯化碳、己烷、己烯B. 苯、甲苯、环己烷
C 苯、乙醇、乙酸D. 苯酚、乙醛、乙酸
9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰
B. 乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好
C. 1ml 丙最多可以和1ml NaOH反应
D. 可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键
11. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A. WZ形成的晶体为离子晶体
B. 元素第一电离能的顺序为Xc(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
13. 硝酸废水是指含有硝酸或硝酸盐的废水，具有强酸性和强氧化性，能够氧化水中的有机物或无机物，使其变为难以降解或有毒的物质。工业上利用铝粉（掺少量炭粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到94%，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 微电池中铝为负极，发生氧化反应
B. 正极反应式为
C. 当铝量一定时，污水中等氧化剂含量越高，脱硝率越低
D. 5.4g铝粉完全反应时理论上转移0.6ml电子
14. 下列“类比”结果正确的是
A. N2分子中存在NN键，化学性质稳定，则 的化学性质稳定
B. SO2的空间构型为V 形，则O3的空间构型也为V 形
C. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题：共4题，共计58分。
15. 碳酸锂可以用作电池的正极材料。在锂离子电池中，正极材料是决定电池性能的关键因素之一，而碳酸锂能够有效提高电池的能量密度和稳定性，从而延长电池的使用寿命。这使得碳酸锂成为制造高性能电动汽车电池和储能系统的重要材料。以电解铝废渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：
已知：AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，、。回答下列问题：
（1）①电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
②已知AlCl3可形成共价分子，AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
（2）“气体1”是______（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是______。
（3）已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式__________________。
（4）Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是______；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为______g∙cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
16. 硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，在空气中易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵（）。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）反应开始时，先打开，当观察到装置C中出现黑色沉淀时，再打开，这样操作的目的是__________________。
（3）装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；检验装置B中硫脲是否异构化的试剂名称是____________。
（4）装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（已知滴定时，硫脲转化为、和，假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性标准溶液的正确操作是______（填字母）。
②样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、、V的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际纯度______（填“大”或“小”）。
17. 是强氧化剂，本身不燃烧，但它含有大量活性氧，可助长物质的燃烧，许多物质能在其中燃烧而夺取其中的氧，遇到棉花、衣物、锯末等有机物质和碳氢化合物时能燃烧而可能造成火灾，还能与一些金属、非金属和非金属低氧化合物作用。温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml，发生反应： 。反应10min时测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则题述反应的______，常温时该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）下列说法中，能说明反应 达到平衡状态的是______（填标号）。
A. 断裂个N≡N键，同时生成个C=O键
B. 反应体系的总压强保持不变
C.
D. 容器内混合气体的颜色保持不变
（3）若，则反应从起始到达c点时，用表示的平均反应速率为______。
（4）若b点时容器总压强为1MPa，则T℃时该反应的压强平衡常数______MPa（以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数）。
（5）由图判断，a点______（填“>”、“=”或“