河南省许昌高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题(原卷版+解析版)
展开注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1. 工业上制备的反应为,下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子:
B. 的结构示意图:
C. 用电子式表示的形成过程:
D. 和的VSEPR模型相同
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml含有的共价键数为
B. 1L溶液中含有总数为
C. 标准状况下,11.2L含有的电子数大于
D. 向盐酸溶液中通氨气至中性,的数目大于
3. 用下列装置不能达到相关实验目的的是
A. 用装置甲证明:ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B. 用装置乙收集NO气体
C. 用装置丙制取无水MgCl2
D. 用装置丁制取金属锰
4. 已知为拟卤素,性质与卤素类似。老师将学生分为四组,做如下探究实验:甲组:分别配制500mLKSCN溶液、溶液;乙组:向的KSCN溶液中滴加酸性溶液,酸性溶液褪色;丙组:向的溶液中滴加酸性溶液,酸性溶液褪色;丁组:分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液,混合,向混合液中滴加酸性溶液,溶液先变红后褪色,下列说法错误的是
A. 甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B. 乙组实验中将氧化为
C. 丙组实验发生反应的离子方程式:
D. 丁组实验说明还原性:
5. 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片,可由N和P两种物质合成,M、N、P的结构如图所示,下列说法正确的是
A. N与P合成M的反应为加聚反应B. M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
C. P在空气中很稳定,可以保存在广口瓶中D. 常温下,M、N、P均易溶于水
6. 镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池,其能量比干电池高20~50倍。实验小组以该燃料电池为电源制备,工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 工作时,乙池可能产生导致光化学污染的气体
B. 石墨电极Ⅱ增重239g时,外电路中流过2ml电子
C. 工作时,电源的正极反应式为
D. 采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散
7. 中国科学院理化所发现利用可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高,并且优异的稳定性确保了可以维持的反应性能,其反应机理如图所示,在光照条件下产生带正电空穴(用表示,可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
A. 可作乳酸制备丙酮酸的催化剂,降低反应活化能
B. 光照为该反应提供能量,增大光的强度有利于加快反应速率
C. 丙酮酸的酸性比丙酸强
D. 当PLA完全转化成丙酮酸时,理论上中至少产生
8. 主要用于测定蛋白质、酚、砷、铅、铋等,一种以辉钼矿(主要成分为,含有FeO、等杂质)为原料制备的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A. “焙烧”时会生成,则“浸取”时的离子方程式为
B. 为提高“浸取”效率,可适当增大氨水浓度或将固体粉碎
C. “工序1”可为蒸发结晶
D. “灼烧”过程产生,可回收利用至“浸取”工序
9. 氮化铬的晶胞结构如图所示,A点原子坐标,密度为,摩尔质量为,晶胞参数为代表阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为B. B点原子坐标
C. 原子位于N原子构成的四面体空隙中D.
10. 有机物X是一种瞬干胶,在常温常压下受水的引发可快速聚合实现黏合,其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 有机物X中所有碳原子可能共平面
B. 有机物X中碳原子的杂化方式有两种
C. X转化为Y的反应原子利用率为100%
D. 与有机物X互顺反异构体
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 12g石墨烯与12g金刚石混合物中σ键数目为
B. 标准状况下,22.4L乙酸乙酯中的酯基数目为NA
C. 室温下,硫化钠溶液中的数目为
D. 室温下,的溶液中,和的数目均为
12. 亚砷酸C,是一种无机化合物.室温下,调节某亚砷酸溶液的pH,体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示,分布系数。下列说法错误的是
A
B. 时,水电离的
C. 等物质的量浓度和混合溶液中
D. 当溶液后,体系中
13. 下列说法错误的是
A. 图1晶体中既存在共价键又存在范德华力,属于混合型晶体
B. 图2为某气态团簇分子的结构,该气态团簇分子的化学式为TiC
C. 图3为ZnS的晶胞结构,的配位数为4
D. 图3为ZnS的晶胞结构,已知该晶体的密度为,为阿伏加德罗常数的值,则晶胞中和的最近距离为
14. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成,下列说法正确的是
A. X分子中碳原子的杂化类型都相同B. Y分子中所有碳原子均可能处于同平面
C. X、Y均可发生消去反应D. 1mlY与NaOH反应最多消耗2mlNaOH
15. 化学性质类似的盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂,工业上主要通过图1所示的方法制备,装置中含的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有的酸性废水的装置。下列说法错误的是
A. 图1作图3装置电源时,电极b与Pt电极相连
B. 图1电池工作时,含的催化电极的电极反应式为
C. 理论上,当图1电池中有参与反应时,左室溶液质量增加
D. 图3装置中每处理使其转化为,酸性废水中减少
二、非选择题(共4小题,共55分)
16. 抗心律失常药物盐酸决奈达隆(Ⅰ)的合成路线如下。
(1)的反应类型为___________。
(2)同时生成。
①D中官能团的名称是___________。
②吸电子能力:1号基团___________2号基团(填“>”或“<”)。
(3)的化学方程式为___________。
(4)G的同分异构体中符合以下条件的有___________种。
①含有苯环和硝基。
②遇溶液显紫色。
③该有机物具有两性。
(5)结合平衡移动原理说明中的作用为___________。
(6)I中3号N的杂化类型为,4号N的杂化类型为___________;更易与结合的为___________N(填“3号”或“4号”),原因是___________。
17. 苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下,乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应:
主反应:
副反应:
(1)已知,在298K、101kPa条件下,某些物质的相对能量()变化关系如图所示:
___________。
(2)在不同的温度条件下,以水烃比投料,在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去,提高乙苯的平衡转化率,原理如图所示。
已知移出率
①忽略副反应。维持体系总压强p恒定,在温度T时,已知乙苯的平衡转化率为,的移出率为b,则在该温度下主反应的平衡常数___________(用等符号表示)。[对于气相反应,用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数,记作,如,p为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数];
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表:
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时,乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因:___________;
③下列说法正确的是___________。
A.生成的总物质的量与苯乙烯相等
B.因为被分离至隔离区,故反应器中不发生副反应
C.在恒容的膜反应器中,其他条件不变,增大水烃比,可提高乙苯的转化率
D.膜反应器可降低反应温度,减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下,水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下:
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)__________;
②工业上,减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变,减少水烃比,为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度,则可相应的改变的条件:___________。
A.升温 B.降温 C.增压 D.减压 E.催化剂
18. 四氮化四硫(为价)为橙黄色固体,易被氧化,难溶于水,易溶于四氯化碳,可用氨气与反应制备,反应装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。
已知:;
步骤如下:
①反应时关闭止水夹,打开和,先向装置C中通入干燥纯净的,待装置C中充满黄绿色气体时,开始加热C,使与在下反应生成;
②待装置C中的全部反应后,关闭止水夹,撤掉装置A、B;
③处连接制的装置,关闭止水夹,打开和,通入干燥纯净的,反应制得。
回答下列问题:
(1)装置A用粉末与浓盐酸反应制取,发生装置A可以选用_________。(填选项)
(2)制备时为使装置C受热均匀,可采用的最佳加热方式为____________;
(3)制取同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式_____________;
(4)装置E的作用是____________、_________;
(5)测定纯度:称取样品(杂质不参与反应),加入溶液,并加热,释放出的氨气用足量硼酸吸收[假定溶液体积不变,反应为:].反应后的溶液再用的盐酸进行滴定[滴定反应为:],重复三次实验.实验数据记录如下表所示:
①该实验的下列有关说法正确的是____________.(填选项)
A.滴定时应先快后慢滴入盐酸,且眼睛注视滴定管中液面变化
B.滴加最后半滴方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,使溶液流入锥形瓶,振荡摇匀
C.滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示,则读数为
D.滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致测定的结果偏高
②制得的的纯度为____________。(保留四位有效数字)
(6)副产物溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解,再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后,析出深蓝色晶体,下列叙述正确的是____________.(填选项)
A. 析出深蓝色晶体为
B. 深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C. 与形成的配位键比与形成的配位键更稳定
D. 由配体形成配离子的过程中键角变大
19. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业,是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为,含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示,试回答下列问题:
已知:
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________;浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:]
经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为___________。温度/℃
增长百分数/%
移出率/%
700
950
1000
60
8.43
4.38
2.77
80
16.8
6.1
3.8
90
27
7.1
4.39
实验序号
初始读数
最终读数
Ⅰ
0.20
20.42
Ⅱ
0.40
24.85
Ⅲ
1.00
21.18
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