人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课后复习题

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例1(易)
1．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是
A．B．C．D．
例2(中)
2．下列分子中只含有极性键的是 (填序号，下同)，只含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是 。
a. b. c. d.
e. f. g. h. i.
例1(易)
3．下列分子中是非极性分子的是
A．O3B．H2O2C．BF3D．PCl3
例2(中)
4．下列说法正确的是
A．为含极性键的非极性分子，可推测出也为含极性键的非极性分子
B．为含极性键的非极性分子
C．和分子都是含极性键的极性分子
D．是含非极性键的极性分子
例1(易)
5．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．硫磺易溶于B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于D．二氧化硫易溶于水
例2(中)
6．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低
B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
参考答案：
1．C
【详解】A．中只含有极性键，A不符合题意；
B．中只含有极性键，Ｂ不符合题意；
C．中含有极性键和非极性键，故Ｃ符合题意；
D．中含有极性键和离子键，D不符合题意；
答案选C。
2． e、h d、g a、b、c、f、i
【详解】
同种元素的原子之间形成的共价键通常为非极性键，不同元素的原子之间形成的共价键通常为极性键；a.中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； b. 中碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键为极性键； c. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； d. 中碳碳键为非极性键； e. 中碳氯键为极性键； f. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； g. 中氧氧键为非极性键； h.中碳氢键为极性键； i. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键；
只含有极性键的是e、h；只含有非极性键的是d、g，既含有极性键又含有非极性键的是a、b、c、f、i。
3．C
【详解】A．SO2是极性分子，O3与SO2互为等电子体，则O3是极性分子，故A不符合题意；
B．H2O2结构为：，不是中心对称，是极性分子，故B不符合题意；
C．BF3是平面正三角形，是非极性分子，故C符合题意；
D．PCl3是三角锥形，是极性分子，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．D
【详解】A．BF3中含有极性键，为平面正三角形，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为含极性键的极性分子，A错误；
B．中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，B错误；
C．为极性分子；而的结构式是S=C=S，仅含极性键，分子空间构型为直线形，结构对称，为非极性分子，C错误；
D．中O-O键是非极性键，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．硫磺、都是非极性分子，所以硫磺易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；
B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故B符合题意；
C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点减低，所以对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高，A错误；
B．氨分子间有氢键影响熔沸点，不影响稳定性，稳定性由化学键决定，B错误；
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为要与碘离子反应生成，甲烷非极性分子难溶于水极性分子用“相似相溶”原理解释，C错误；
D．氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，D正确；
故选D。