江苏省扬州中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

这是一份江苏省扬州中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了05， 下列离子方程式书写正确的是，03等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共39分)
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 对抗疫情离不开化学，下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是
2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： B．甲烷分子的空间充填模型为
C．乙炔的电子式： D．羟基的电子式
3. 下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
阅读下列材料，完成4~6题：
NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•ml-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq)B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq)D．NO(aq)NO(aq)
5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
6．、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
A. 催化剂a表面形成键时需吸收能量
B. 使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D. 催化剂b表面反应的化学方程式为
7. 从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，不正确的是
A. 分子式为C10H16
B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面
D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
8. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8ml，B的物质的量为0.6ml，C的物质的量为0.8ml。下列说法中不正确的是
A．当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态
B．用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03
C．A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1
D．反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变
9. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
B. 与互为同分异构体
C. 能发生取代反应，不能发生加成反应
D. 1ml该物质与碳酸钠反应得44g
10. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
11. 气相离子催化剂(Fe+、C+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是
A. FeO+、N2均为反应中间体
B. X既含极性共价键也含非极性共价键
C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D. 每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2ml
12. 工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取(草酸镍)，再经高温煅烧制取(同时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：均难溶于水；完全沉淀的约为3.7。下列说法不正确的是
A. 酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率
B. 调时，加入适量的溶液，目的是使转化为沉淀
C. 沉镍时，发生反应的化学方程式为：
D. 煅烧时，反应的化学方程式为：
13. 以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法不正确的是
A. 反应①的化学方程式为
B. 反应②中每个N原子转移1个电子
C. 生成1.0mlNH4NO3至少需要0.75mlCH4
D. 反应③理论上当时，恰好完全反应
第II卷(非选择题，共61分)
非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
（1）0.2 ml A完全燃烧生成17.6 g CO2和7.2 g H2O，则A的结构简式为 ▲ 。
（2）D分子中含有官能团的名称为 ▲ 。
（3）①的反应类型为 ▲ 。
（4）G可能具有的性质为 ▲ (填字母)。
a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水
（5）请写出②和⑦的化学方程式：a．反应②： ▲ ；b．反应⑦： ▲ 。
15．既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是 ▲ ；
（2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入b气体的电极名称为 ▲ (选填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式 ▲ (质子交换膜只允许通过)；
（3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。
①与可直接转化成乙酸的原子利用率为 ▲ ，
②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 ▲ 左右；
（4）碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 ▲ ；
（5）与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ▲ 。(填序号)
A. Cl•是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量
B. 图示反应过程一定无生成
C. 图示生成过程为放热过程
D. 图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂
16．有效去除大气中的氮氧化物（）和水体中的氮是环境保护的重要课题。
（1）乙烯还原。目前，科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： ▲ ；
（2）氧化。按一定流速将含NO的废气通过溶液，NO可转化成被吸收。请写出NO与反应的离子方程式 ▲ ；
（3）氢气催化还原。
主反应：
副反应：
①则反应：2NO(g)+N2(g) 2N2O(g) = ▲ kJ•ml-1
②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如图2所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是 ▲ ；
（4）煤焦吸附。煤焦吸附还原含NO烟气。
将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：
则相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，可能的原因是 ▲ ；
地下水中的可用还原法处理，可被还原为、NO、等。利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图3所示。实验时用0.1ml/L洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。

①实验中通入的目的是 ▲ 。
②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式： ▲ ；
（6）有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如图4所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（、、）浓度减少，其可能原因是 ▲ 。
17．某硫酸厂产生的烧渣(主要含及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图。
（1）①“还原”时，被氧化化学方程式是： ▲ ；
②“还原”时选择而不用粉的原因是 ▲ ；
（2）“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示：
①焙烧温度通常控制在时，原因可能是 ▲ 。
②添加的目的是：a．脱除等；b． ▲ 。
③“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4~5小时，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是 ▲ 。
（3）制得的还原铁粉中含有和少量。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：
实验步骤如下：
I．按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；
II．称取样品，置于装置中的硬质玻璃管内，称得装置总质量为；
III．打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量D装置的质量为；
IV．持续通入氧气并点燃处酒精灯；至装置质量不再变化，称得装置的质量为，同时称得装置的质量为。
请回答下列问题：
①A装置中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
②硬质玻璃管中，剩余固体为多种铁的氧化物组成，请根据数值计算出该铁的氧化物可能组成情况？(写出计算过程)
江苏省扬州中学2023-2024学年第二学期阶段检测参考答案
1 C 2 B 3 A 4 C 5 A 6 C 7 C 8 B 9 B 10 B 11 D 12 A 13 B
14.（12分）
（1）CH2==CH2 （2）羧基 （3）加成反应 （4）ac
浓H2SO4
（5）① 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
② HOCH2CH2OH＋2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O
（14分）
（1）提供CH4分解所需的能量 （2）正极 CH4 -8e-+ 2H2O=CO2↑+ 8H+
（3）①. 100% ②. 250℃ （4）(CH3)2C═CH2 （5）AC
16.（16分）
（1）
（2）4NO+3ClO2-+4OH- = 4NO3-+3Cl-+2H2O
（3）①. 2b-a ②. 过量氢气与氮气反应生成了氨气
（4）S-900热解温度更高，煤焦中氢碳质量比比值小，表面官能团减少，不利于吸附
（5）①. 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气影响脱硝反应
②.
（6）部分硝酸根被还原为氮气或一氧化氮逸出水体
17.（19分）
（1）①. 8
②. 防止引入杂质(防止引入铜元素)
（2）①. 时，混合气体中一氧化碳含量最高(或“一氧化碳含量)
②. 分解产生的与反应生成
③. 绝大部分已被消耗，浓度下降，铁部分被氧化
（3）①.
②. 由题意可知，C质量＝
Fe和Fe2C的质量之和为29.2g，所以混合物中铁元素质量＝29.2g－1.2g＝28g
装置C质量＝129.2g－29.2g＝100g
剩余固体中铁的氧化物质量＝139.2g－100g＝39.2g
剩余固体中铁的氧化物中铁原子与氧原子个数比＝
常见铁的氧化物主要有三种：和
因此，铁的氧化物中一定含有；和含有其中的一种或两种。故铁的氧化物可能为：和或和或和A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.84消毒液
D.医用橡胶手套
煤焦
元素分析（％）
C
H
S-500
80.79
2.76
S-900
84.26
0.82