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广东省广州市广东实验中学越秀学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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这是一份广东省广州市广东实验中学越秀学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，文件包含广东省广州市广东实验中学越秀学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、广东省广州市广东实验中学越秀学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(共70分)
一、单选题(30小题，1-20题每题2分，21-30题每题3分；共70分)
1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质属于单质的是
A 氧化铝
B. 浓硫酸
C. 单晶硅
D. 金刚砂
3. 月球上有颇为丰富的核聚变燃料。有关的说法正确的是
A. 原子序数为3B. 中子数为3
C. 与互为同位素D. 核外电子数为3
4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
5. 为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是
A. 第二周期ⅤA族B. 第三周期ⅥA族
C. 第三周期ⅣA族D. 第二周期ⅣA族
6. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是
A. AB. BC. CD. D
7. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
8. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 室温下，Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液：
D. 氯化铝溶液加入过量氨水：
9. 下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列说法正确的是
A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
13. 某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是
A. 品红溶液褪色B. 该实验可验证SO2的漂白性和氧化性
C. NaOH溶液用于吸收多余的SO2D. KMnO4稀溶液褪色
14. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：
在形成NO2和NO的过程中
A. NO作还原剂B. NO被氧化
C. NH作氧化剂D. NH被氧化
15. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是
A. 空气中a点所示物质体积分数最高
B. b点所示物质遇空气变为红棕色
C. c点所示物质硝酸
D. d点所示物质可能是一种复合肥料
16. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为
A. B. C. NOD.
17. 高纯硅是制造半导体芯片的基础材料。在硅的制备和提纯过程中，硅元素化合价升高的是
A. 石英砂和焦炭反应得到粗硅
B. 粗硅与HCl反应制得粗品
C. 用蒸馏法对粗品进行提纯
D. 和反应得到高纯硅
18. 太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
其中最适宜作储能介质的一种盐是
A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O
19. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是
A. 木炭燃烧B. 氧化钙溶于水
C. 镁条与盐酸反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
20. 化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. 锌电极发生氧化反应
B. 锌片和铜片都有O2产生
C. 电子由铜电极经导线流向锌电极
D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H+)不变
21. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1ml/L NaCl溶液中含有个B. 标准状况下，中含有个分子
C. 常温下，含有个氧原子D. 铝与足量稀盐酸反应生成个分子
22. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
23. 氢能是一种极具发展潜力清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法
下列说法错误的是
A. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应Ⅰ的离子方程式为
C. 与电解水制备氢气相比，此过程更加优越
D. 该过程的总反应为
24. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A. 图 所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 所示干电池中石墨作负极
C. 图 所示电池为二次电池
D. 图 所示电池中正极反应为：
25. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时
A. a处通入O2B. 甲电极为负极
C. 将电能转化为化学能D. 正极反应式为H2-2e-=2H+
26. 在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是
A. 催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2
B. 采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
C. 汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率
D. 加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体
27. 工业合成氨反应为：，该反应若在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 减压可以提高NH3产量
B. 使用催化剂可加快反应速率
C. 升高温度可以实现N2的完全转化
D. 平衡时NH3的物质的量是N2的两倍
28. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是
A. t1B. t2C. t3D. t4
29. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A. 用浓硝酸和Cu制取NO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
30. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是
A. 固体X中只含有CuB. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D. 操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
Ⅱ卷(共30分)
二、非选择题(3小题，共30分)
31. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
（2）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
（3）因为具有_______性(填“氧化”或“还原”)，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。
（4）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。反应式：某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000的溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。
32. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。
已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.263 g/cm3 NH3难溶于CS2，回答下列问题：
（1）制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶D内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1，(K2处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的方程式为：。
①写出A装置生成氨气的化学方程式___________
②仪器B的名称是：___________。
③装置C的作用是：___________。
④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是___________(写出一条原因即可)。
（2）制备KSCN溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4SCN完全分解后(反应方程式为)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为___________。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
33. I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）0-2 min X的化学反应速率为___________ml/(L·min)
（3）下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. Y的体积分数在混合气体中保持不变B. X、Y的反应速率比为1∶1
C. 容器内气体压强保持不变D. 生成1 ml Y同时消耗2 ml Z
II．某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：
查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。
回答下列问题：
（4）T1=___________，V2=___________；
（5）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验___________(填组别)。A．错银铜牛灯
B．鎏金羊形铜灯
C．花卉纹陶瓷书灯
D．彩绘雁鱼铜灯
A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料
B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板
C.和谐号动车以350km/h飞驰
D.世界首部可折叠柔屛手机通话
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B
常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象
Al与浓H2SO4不反应
C
将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3
A
B
C
D
用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气
用铜片和稀硝酸制NO
用锌粒和稀硫酸制H2
用双氧水和二氧化锰制O2
盐
熔点/℃
熔化吸热KJ·ml-1
参考价格/元
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780〜850
Na2SO4·l0H2O
32.4
77.0
800〜900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600-2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400-1800
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素单质都是半导体材料
图I水果电池
图II干电池
图III铅蓄电池
图IV氢氧燃料电池
实验级别
实验温度/K
参加反应的物质
溶液褪色所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
V/mL
V/mL
A
293
3
0.2
7
1
0
60
B
3
0.2
5
1
80
C
313
3
0.2
1
2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(共70分)
一、单选题(30小题，1-20题每题2分，21-30题每题3分；共70分)
1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质属于单质的是
A 氧化铝
B. 浓硫酸
C. 单晶硅
D. 金刚砂
3. 月球上有颇为丰富的核聚变燃料。有关的说法正确的是
A. 原子序数为3B. 中子数为3
C. 与互为同位素D. 核外电子数为3
4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
5. 为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是
A. 第二周期ⅤA族B. 第三周期ⅥA族
C. 第三周期ⅣA族D. 第二周期ⅣA族
6. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是
A. AB. BC. CD. D
7. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
8. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 室温下，Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液：
D. 氯化铝溶液加入过量氨水：
9. 下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列说法正确的是
A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
13. 某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是
A. 品红溶液褪色B. 该实验可验证SO2的漂白性和氧化性
C. NaOH溶液用于吸收多余的SO2D. KMnO4稀溶液褪色
14. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：
在形成NO2和NO的过程中
A. NO作还原剂B. NO被氧化
C. NH作氧化剂D. NH被氧化
15. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是
A. 空气中a点所示物质体积分数最高
B. b点所示物质遇空气变为红棕色
C. c点所示物质硝酸
D. d点所示物质可能是一种复合肥料
16. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为
A. B. C. NOD.
17. 高纯硅是制造半导体芯片的基础材料。在硅的制备和提纯过程中，硅元素化合价升高的是
A. 石英砂和焦炭反应得到粗硅
B. 粗硅与HCl反应制得粗品
C. 用蒸馏法对粗品进行提纯
D. 和反应得到高纯硅
18. 太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
其中最适宜作储能介质的一种盐是
A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O
19. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是
A. 木炭燃烧B. 氧化钙溶于水
C. 镁条与盐酸反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
20. 化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. 锌电极发生氧化反应
B. 锌片和铜片都有O2产生
C. 电子由铜电极经导线流向锌电极
D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H+)不变
21. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1ml/L NaCl溶液中含有个B. 标准状况下，中含有个分子
C. 常温下，含有个氧原子D. 铝与足量稀盐酸反应生成个分子
22. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
23. 氢能是一种极具发展潜力清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法
下列说法错误的是
A. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应Ⅰ的离子方程式为
C. 与电解水制备氢气相比，此过程更加优越
D. 该过程的总反应为
24. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A. 图 所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 所示干电池中石墨作负极
C. 图 所示电池为二次电池
D. 图 所示电池中正极反应为：
25. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时
A. a处通入O2B. 甲电极为负极
C. 将电能转化为化学能D. 正极反应式为H2-2e-=2H+
26. 在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是
A. 催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2
B. 采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
C. 汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率
D. 加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体
27. 工业合成氨反应为：，该反应若在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 减压可以提高NH3产量
B. 使用催化剂可加快反应速率
C. 升高温度可以实现N2的完全转化
D. 平衡时NH3的物质的量是N2的两倍
28. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是
A. t1B. t2C. t3D. t4
29. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A. 用浓硝酸和Cu制取NO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
30. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是
A. 固体X中只含有CuB. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D. 操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
Ⅱ卷(共30分)
二、非选择题(3小题，共30分)
31. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
（2）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
（3）因为具有_______性(填“氧化”或“还原”)，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。
（4）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。反应式：某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000的溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。
32. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。
已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.263 g/cm3 NH3难溶于CS2，回答下列问题：
（1）制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶D内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1，(K2处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的方程式为：。
①写出A装置生成氨气的化学方程式___________
②仪器B的名称是：___________。
③装置C的作用是：___________。
④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是___________(写出一条原因即可)。
（2）制备KSCN溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4SCN完全分解后(反应方程式为)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为___________。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
33. I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）0-2 min X的化学反应速率为___________ml/(L·min)
（3）下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. Y的体积分数在混合气体中保持不变B. X、Y的反应速率比为1∶1
C. 容器内气体压强保持不变D. 生成1 ml Y同时消耗2 ml Z
II．某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：
查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。
回答下列问题：
（4）T1=___________，V2=___________；
（5）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验___________(填组别)。A．错银铜牛灯
B．鎏金羊形铜灯
C．花卉纹陶瓷书灯
D．彩绘雁鱼铜灯
A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料
B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板
C.和谐号动车以350km/h飞驰
D.世界首部可折叠柔屛手机通话
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B
常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象
Al与浓H2SO4不反应
C
将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3
A
B
C
D
用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气
用铜片和稀硝酸制NO
用锌粒和稀硫酸制H2
用双氧水和二氧化锰制O2
盐
熔点/℃
熔化吸热KJ·ml-1
参考价格/元
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780〜850
Na2SO4·l0H2O
32.4
77.0
800〜900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600-2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400-1800
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素单质都是半导体材料
图I水果电池
图II干电池
图III铅蓄电池
图IV氢氧燃料电池
实验级别
实验温度/K
参加反应的物质
溶液褪色所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
V/mL
V/mL
A
293
3
0.2
7
1
0
60
B
3
0.2
5
1
80
C
313
3
0.2
1
2
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