备战2024年中考化学抢分秘籍秘籍04 考前抢分必背化学反应试卷

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秘籍04 考前抢分必背化学反应
目录
TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc164189381" 一、必考化学方程式分类汇总 PAGEREF _Tc164189381 \h 2
\l "_Tc164189382" （一）气体的制取 PAGEREF _Tc164189382 \h 2
\l "_Tc164189383" （二）物质的燃烧 PAGEREF _Tc164189383 \h 3
\l "_Tc164189384" （三）金属的冶炼 PAGEREF _Tc164189384 \h 5
\l "_Tc164189385" （四）金属与酸的反应 PAGEREF _Tc164189385 \h 7
\l "_Tc164189386" （五）金属与某些盐溶液的反应 PAGEREF _Tc164189386 \h 8
\l "_Tc164189387" （六）金属氧化物与酸的反应 PAGEREF _Tc164189387 \h 8
\l "_Tc164189388" （七）非金属氧化物的反应 PAGEREF _Tc164189388 \h 9
\l "_Tc164189389" （八）酸、碱、盐之间的复分解反应 PAGEREF _Tc164189389 \h 9
\l "_Tc164189390" （九）其他重要的分解反应 PAGEREF _Tc164189390 \h 11
\l "_Tc164189391" （十）其他重要的分解反应 PAGEREF _Tc164189391 \h 11
\l "_Tc164189392" 二、化学方程式的组合训练 PAGEREF _Tc164189392 \h 12
\l "_Tc164189393" 三、常考的三角转化关系 PAGEREF _Tc164189393 \h 13
\l "_Tc164189394" 1. 碳三角 PAGEREF _Tc164189394 \h 13
\l "_Tc164189395" 2. 氢三角 PAGEREF _Tc164189395 \h 14
\l "_Tc164189396" 3. 氧三角 PAGEREF _Tc164189396 \h 14
\l "_Tc164189397" 4. 钠三角 PAGEREF _Tc164189397 \h 14
\l "_Tc164189398" 5. 钙三角 PAGEREF _Tc164189398 \h 15
\l "_Tc164189399" 6. 铜三角 PAGEREF _Tc164189399 \h 15
\l "_Tc164189400" 7. 酸三角 PAGEREF _Tc164189400 \h 16
\l "_Tc164189401" 8. 碱三角 PAGEREF _Tc164189401 \h 16
\l "_Tc164189402" 9. 盐三角1 PAGEREF _Tc164189402 \h 16
\l "_Tc164189403" 10. 盐三角2 PAGEREF _Tc164189403 \h 17
\l "_Tc164189404" 11. 石灰三角 PAGEREF _Tc164189404 \h 17
一、必考化学方程式分类汇总
（一）气体的制取
A、氧气的制取
Ⅰ.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度：
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变：
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
Ⅱ.加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4eq \(====,\s\up7(△),\s\d5())K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要塞上棉花，避免固体粉末滑落堵塞导管。
Ⅲ.过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
B、二氧化碳的制取
Ⅰ.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙或碳酸钠粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
Ⅱ.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3eq \(====,\s\up7(高温),\s\d5())CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
C、氢气的制取
实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
（二）物质的燃烧
1.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
2.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
3.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
2Cu+O2eq \(====,\s\up5(△),\s\d5())2CuO
4.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg＋O2 eq \(\s\up6(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态：
(2)物质的颜色由银白色转变成白色：
(3)镁可做照明弹：
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃：
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
5.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())CO2
不充分燃烧：2C+O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2CO
现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
6.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
7.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
8.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈明亮的蓝色，干冷烧杯内壁出现水珠，生成气体可使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
9.乙醇在空气中燃烧
C2H5OH＋3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2＋3H2O
现象：火焰明亮呈蓝色
相关知识点：乙醇俗称酒精，是可再生能源，可通过粮食发酵或乙烯水化法制取。
10.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2 eq \(\s\up8(点燃),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2HCl
相关知识点：
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
（三）金属的冶炼
A、铜的冶炼
1.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuOeq \(====,\s\up7(高温),\s\d5())2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
2.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuOeq \(====,\s\up7(△),\s\d5())Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先移去酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜被氧化。
3.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOeq \(====,\s\up7(△),\s\d5())Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
B、铁的冶炼
1.氢气还原氧化铁
3H2+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3H2O
现象：红棕色粉末逐渐变成光亮的黑色粉末，试管口有水滴生成。
相关知识点：氢气是还原剂，氧化铁是氧化剂。
实验要点：
①先通氢气将试管内空气排尽，再加热试管内药品；
②实验结束后继续通入氢气，直至固体完全冷却。
2.木炭还原氧化铜
C+2CuOeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Cu+CO2↑
(1)实验操作
a．把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
b．将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
c．集中加热；
d．过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
(2)实验现象
澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
(3)实验原理
在碳还原氧化铜的反应中，C在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性。CuO在反应中失去氧，发生还原反应，具有氧化性。
(4)实验操作目的及注意事项
a．反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
b．试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。
c．在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰、提高温度。
d．配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
e．实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
3.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2
A、实验步骤：
①检查装置气密性；
②装入药品并固定装置；
③通入CO并点燃酒精灯；
④排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红棕色粉末变为黑色时，停止加热；
⑥等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。
B、实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。
C、有关的化学方程式
硬质玻璃管中：Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2。
试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
尾气处理：2CO+O2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO2。
4.一氧化碳还原磁性氧化铁(四氧化三铁)
4CO+Fe3O4eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))3Fe+4CO2
实验现象：澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。
（四）金属与酸的反应
1.镁与稀盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：反应剧烈，产生大量气泡
相关知识点：不选用镁制取氢气，因为反应速度太快，不利于收集气体。
2.镁与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.铝与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象：反应较剧烈，产生较大量气泡
相关知识点：生成的盐中铝为+3价。
4.铝与稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
现象：反应比较较剧烈，产生少量气泡
相关知识点：实验室制取氢气的原理，可采用固液常温型的发生装置，用排水法或向下排空气法收集氢气，集满氢气的集气瓶盖上玻璃片，瓶口向下放置。
6.铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
相关知识点：实验室不选用铁和稀盐酸反应制取氢气，一方面是因为反应缓慢；另一方面反应放热，促进盐酸挥发，使制得的氢气不纯。
7.铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
相关知识点：实验室不选用铁和稀硫酸反应制取氢气，因为反应缓慢。
（五）金属与某些盐溶液的反应
（1）铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
现象：铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
相关知识点：是湿法炼铜的原理、曾青得铁化为铜、不能用铁制容器配制波尔多液。
（2）铝与硫酸铜溶液反应
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。
相关知识点：用于比较铝和铜的金属活动性。
（3）铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面有黑色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。
相关知识点：用于比较银和铜的金属活动性。
（六）金属氧化物与酸的反应
1.氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
2.氧化铜与稀硫酸反应
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
上述两个反应的现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
3.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
4.氧化铁与稀硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
上述两个反应的现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
相关知识点：用于金属除锈。
（七）非金属氧化物的反应
1.二氧化碳与澄清石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
相关知识点：用于检验二氧化碳、解释熟石灰变质、石灰浆涂抹墙壁“出汗”、石灰水敞口久置，表层出现“晶膜”。
2.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 )
相关知识点：用于吸收二氧化碳、除杂、解释氢氧化钠变质。
3.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
4.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
（八）酸、碱、盐之间的复分解反应
（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
1.盐酸中和氢氧化钠：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
现象：放出热量。
相关知识点：借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生。
2.熟石灰处理硫酸厂废水：
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O
相关知识点：不能用氢氧化钠，碱性强，成本高。
3.氨水中和过多的硫酸：
H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O
相关知识点：氨水中含有NH4+和OH－
4.向纯碱中加入盐酸：
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
现象：粉末溶解，放出气泡。
相关知识点：反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2。
5.向小苏打加入盐酸：
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
现象：粉末溶解，放出气泡。
相关知识点：治疗胃酸过多。
6.盐酸与硝酸银的反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：产生白色沉淀。
相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 、用于检验氯离子。
7.由纯碱和石灰水制取烧碱：
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH
现象：产生白色沉淀。
相关知识点： CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH
8.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：
3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：产生 红褐色 的沉淀；
相关知识点：用于推断题的突破口。
9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生 蓝色 的沉淀
相关知识点：用于推断题的突破口。
10.氯化铵与氢氧化钙反应：
Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
现象：产生产生有刺激性的氨味
相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。
11.硫酸铵与氢氧化钠反应：
2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
现象：产生产生有刺激性的氨味
相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。
12.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl
现象：产生白色沉淀。
相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 、用于检验硫酸根离子。
（九）其他重要的分解反应
1.水通电分解（分解反应）
2H2O eq \(\s\up8(通电),eq \(\s\up2 (——),——,\s\d0()),\s\d4())2H2↑＋O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为2：1
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气：
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8：
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性：
(4)电源为直流电。
2.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
3.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3eq \(====,\s\up7(△),\s\d5())NH3↑+H2O+ ↑
4.碳酸氢钠受热分解（分解反应）
相关知识点：
(1)除杂：用于 碳酸钠粉末中含少量的碳酸氢钠；
(2)干粉 的原理。
（十）其他重要的分解反应
1.红热木炭和二氧化碳反应
C+ CO2 eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO
相关知识点：典型的
2.红热木炭和水反应
H2O+Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CO+ H2
相关知识点：水煤气制法
3.光合作用
6CO2+6H2Oeq \\ac(\s\up5(光照),\s\d0(=========),\s\d5(叶绿体))C6H12O6+6O2
相关知识点：光合作用的意义、二氧化碳到氧气的 。
4.镁在二氧化碳气体中燃烧
2Mg+CO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO+C
现象：产生 固体、发出耀眼的 、放出热量。
相关知识点：
(1) ：
(2)二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧。
5.生石灰和水反应（化合反应）
CaO＋H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解, 。
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称 ：
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成 ：
(3) 是氧化钙，熟石灰是 ：
(4)发出大量的热。
二、化学方程式的组合训练
（1）实验室用装置A制氧气
2KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室用装置B制氧气
2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑
（3）实验室用装置C制氧气
2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
（5）实验室用装置C制二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室用装置C制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（6）实验室用装置C制和D组合制取气体
2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（7）实验室用装置C制和E组合制取气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（8）实验室用装置C制和F组合制取气体
2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、常考的三角转化关系
1. 碳三角
①：2C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO
②：C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
③：2CO+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2(合理即可)
④：CO2+Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2CO
2. 氢三角
①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可)
②：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
③：2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑
④：H2+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+H2O(合理即可)
3. 氧三角
①：2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
②：2H2+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O(合理即可)
③：2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑
4. 钠三角

①：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
③：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(合理即可)
④：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
5. 钙三角

①：CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑
②：CaO+H2O=Ca(OH)2
③：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
6. 铜三角

①：2Cu+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2CuO
②：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
③：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
④：CO+CuOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Cu+CO2(合理即可)
7. 酸三角

①：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
②：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
③：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
8. 碱三角

①：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
②：Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓
③：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
9. 盐三角1

①：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)/Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑(合理即可)
③：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(合理即可)/ Na2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3
10. 盐三角2

①：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
③：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2
11. 石灰三角

①：CaO+H2O=Ca(OH)2
②：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
③：CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑