备战2024年中考化学抢分秘籍秘籍05 考前抢分易混易错辨析试卷

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秘籍05 考前抢分易混易错辨析
目录
TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc165285060" 一、易混易错判断 PAGEREF _Tc165285060 \h 2
\l "_Tc165285061" （一）第一单元 PAGEREF _Tc165285061 \h 2
\l "_Tc165285062" （二）第二单元 PAGEREF _Tc165285062 \h 2
\l "_Tc165285063" （三）第三单元 PAGEREF _Tc165285063 \h 3
\l "_Tc165285064" （四）第四单元 PAGEREF _Tc165285064 \h 4
\l "_Tc165285065" （五）第五单元 PAGEREF _Tc165285065 \h 5
\l "_Tc165285066" （六）第六单元 PAGEREF _Tc165285066 \h 6
\l "_Tc165285067" （七）第七单元 PAGEREF _Tc165285067 \h 7
\l "_Tc165285068" （八）第八单元 PAGEREF _Tc165285068 \h 8
\l "_Tc165285069" （九）第九单元 PAGEREF _Tc165285069 \h 8
\l "_Tc165285070" （十）第十单元 PAGEREF _Tc165285070 \h 9
\l "_Tc165285071" （十一）第十一单元 PAGEREF _Tc165285071 \h 10
\l "_Tc165285072" （十二）第十二单元 PAGEREF _Tc165285072 \h 11
\l "_Tc165285073" 二、易错写的符号 PAGEREF _Tc165285073 \h 11
\l "_Tc165285074" 三、易错写的关键字 PAGEREF _Tc165285074 \h 12
\l "_Tc165285075" 四、化学方程式的常见错误 PAGEREF _Tc165285075 \h 12
\l "_Tc165285076" 五、易错易混点辨析 PAGEREF _Tc165285076 \h 13
\l "_Tc165285077" 六、初中化学最易混淆的化学名称 PAGEREF _Tc165285077 \h 16
\l "_Tc165285078" 七、易错易混专练 PAGEREF _Tc165285078 \h 17
一、易混易错判断
（一）第一单元
1．化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。( √ )
2．物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成。( √ )
3．物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有有化学变化。( √ )
4．凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。( × )
5．物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出来。( √ )
6．闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。( √ )
7．物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，用途体现性质。( √ )
8．与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶。( × )
9．熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾。( × )
10．与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多。( × )
11．在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部。( × )
12．取用固体药品都用镊子，用过的镊子应立即用干净的纸擦拭干净。( × )
13．可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。( × )
14．取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品腐蚀桌面或者防止瓶塞被污染。( √ )
15．取用定量的液体药品时，需要用量筒。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持水平。( √ )
16．用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。( √ )
17．用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品。( √ )
18．连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可。( × )
19．加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热。( × )
20．洗涤试管时，洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。( √ )
（二）第二单元
1．一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。( × )
2．在测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹没夹紧，会导致测量结果偏大。( √ )
3．用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。( × )
4．氮气难溶于水，不可燃，可以作保护气、制造硝酸和氮肥、作制冷剂。( √ )
5．混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。( × )
6．空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的化学性质。( × )
7．目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5和臭氧等。( × )
8．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气。( √ )
9．在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。( × )
10．水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。( × )
11．氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。( × )
12．铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。( √ )
13．碳在氧气中燃烧，发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。( × )
14．硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体( × )
15．工业上制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。( √ )
16．高锰酸钾制取氧气，是分解反应，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。( √ )
17．用高锰酸钾制取氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。( √ )
18．用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。( √ )
19．催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质。( × )
20．用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。( √ )
（三）第三单元
1．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素（ × ）
2．同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等（ × ）
3．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（ √ ）
4．质子数相同的微粒一定是同种元素（ × ）
5．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷（ √ ）
6．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（ × ）
7．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（ × ）
8．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。( √ )
9．热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。( × )
10．分子可分，原子不可再分。( × )
11．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。( √ )
12．原子都是由质子、中子、电子构成的。( × )
13．原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。( √ )
14．离子中，质子数>电子数；原子中，质子数＝电子数。( × )
15．原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。( √ )
16．钠原子和钠离子都属于钠元素。( √ )
17．水、过氧化氢的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫元素化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同。( √ )
18．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。( × )
19．Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠。( √ )
20．3个氧原子可表示为O3。( × )
21．氯酸钾和氯化钾中的组成元素相同。( × )
22．一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，周期表呈现周期性的变化规律。( √ )
23．元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个族。( × )
（四）第四单元
1．蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。（ × ）
2．明矾吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。（ × ）
3．我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。节约水资源就要提高水的利用效益( √ )
4．自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。( × )
5．通过过滤可除去水中的不溶性杂质，过滤的方法也是常用的固体、液体的分离方法。( √ )
6．活性炭吸附只能吸附水中的不溶性杂质，发生的是物理变化。( × )
7．硬水是含钙、镁离子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏的方法。（ × ）
8．电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧元素组成，由氢、氧原子构成。（ × ）
9．单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（ × ）
10．单质和化合物的本质区别是该纯净物是否由多种元素组成。( √ )
11．通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，能燃烧，在加热或点燃可燃性气体之前要验纯。( √ )
12．由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物质组成的化学式，O、N、Fe都不能表示物质的化学式。( × )
13．H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分子。( × )
14．3H2O只表示微观意义，即3个水分子。( √ )
15．通过化合价我们可以知道不同种原子按什么样的原子个数比相互结合，化合价与原子的最外层电子数无关。( × )
16．同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。( √ )
17．碳酸钠的化学式为：Na2CO3，氧化铝的化学式为：AlO。( × )
18．镁离子的符号为：Mg2＋，氧化镁中镁元素的化合价可表示为eq \(Mg,\s\up6(＋2))O。( √ )
19．请标出氯酸钾中氯元素的化合价：Keq \(Cl,\s\up6(－1))。( × )
20．NaNO3的相对分子质量为：23＋14＋16×3。( √ )
（五）第五单元
1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。( × )
2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。( √ )
3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。( √ )
4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。( × )
5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。( √ )
6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。( √ )
7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。( √ )
8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。( × )
9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。( √ )
10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。( √ )
11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。( √ )
12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。( √ )
13． 1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。( × )
14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为 27∶32∶102。( × )
15．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g。( √ )
16．向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。( √ )
17．在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量。( √ )
18．所有的化学反应都可归纳为四类基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。( × )
19．氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型。( √ )
20．复分解反应中元素的化合价不变。( √ )
（六）第六单元
1．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，因为它们是由同一种元素组成的不同单质，所以它们的性质完全相同。( × )
2．一氧化碳、单质碳都具有一些相似的化学性质，如可燃性、还原性。( √ )
3．石墨可用于制铅笔芯，是因为石墨质软，颜色为深灰色，因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书写的文字可以长时间保存。( √ )
4．木炭、活性炭的主要成分是单质碳，因为它们具有疏松多孔的结构，都具有吸附性。( √ )
5．C60由60个碳原子构成的物质。( × )
6．碳和二氧化碳、一氧化碳都能反应，我们用闻气味的方法能够区别CO2和CO。( × )
7．确定制取气体的发生装置时只需要考虑反应物的状态。( × )
8．检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水或燃着的木条。( × )
9．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器。（ √ ）
10．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。（ × ）
11．CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒。（ √ ）
12．一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同；氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同；金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是原子的排列方式不同。( √ )
13．打开雪碧、可乐等汽水，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。( √ )
14．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。( √ )
15．澄清石灰水、氢氧化钠溶液可以用二氧化碳气体来鉴别。( √ )
16．向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液会变红；将变红后的液体进行加热，会观察到有气泡冒出，溶液变成紫色，空气中的CO2是导致酸雨的主要原因。( × )
17．一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，也可以相互反应。( × )
18．防止温室效应进一步增加的根本对策是消灭二氧化碳。( × )
19．因为一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用点燃的方法。( × )
20．碳还原氧化铜的条件是高温，一氧化碳还原氧化铜、氢气还原氧化铜的条件是加热，主要原因是气体与固体的反应，接触面积更大，反应更容易进行。( √ )
（七）第七单元
1．为了减少大气污染，方法之一可以是火力发电厂采取加高烟囟的办法。（ × ）
2．为了减少化石燃料的燃烧，人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源。（ √ ）
3．化石燃料的直接利用，节约了人力成本，大大促进了低碳经济的发展。（ × ）
4．为了安全起见，进入发生事故的煤矿矿井时要先进行灯火实验。（ × ）
5．夜晚发现液化气泄漏时要立即开灯检查，并尽快打开排气扇，以排出室内的可燃性气体。（ × ）
6． 物质燃烧需要达到三个条件：(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)，这三个条件缺一不可。( √ )
7．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧。( × )
8．扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火应使用二氧化碳灭火器。( √ )
9．工厂锅炉用煤常加工成粉末状，增大了反应物的接触面积，目的是减少煤的浪费，节约能源。( √ )
10．铁丝在氧气中燃烧需要用火柴引燃，所以这是一个吸热反应。( × )
11. 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火。（ × ）
12. 为了方便灭火，高楼起火要打开所有门窗。（ × ）
13. 酸雨就是指呈酸性的雨水（ × ）
14. 进入久末开启的菜窖，要先做灯火实验。 （ √ ）
15. 用烧杯罩住燃烧的蜡烛，杯底出现黑色炭黑，说明蜡烛中含炭黑。（ × ）
16．通电的电热毯着火时，用水浇灭。( × )
17．篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧。( √ )
18．甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸。( √ )
19．人类需要的能量都是由化学反应产生的，最常见的就是化石燃料的使用。( × )
20．常用的化石燃料是煤、石油、天然气等，它们都是混合物和不可再生能源。( √ )
（八）第八单元
1．铝在空气中能稳定存在，说明铝的活泼性不强。因为铜的活动性不强，所以铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银。（ × ）
2．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质。（ √ ）
3．室温下，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g。（ × ）
4．可以用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，也可以用稀硫酸来鉴别黄金和铜。( × )
5．金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料。( × )
6．地壳中的金属资源都以化合物的形式存在。( × )
7．合金的硬度一般比组成它的纯金属的更高，所以钢的硬度高于纯铁，镀铜铁制品也是一种合金。（ × ）
8．合金比组成它的每种金属的硬度大，因此通常用铅锑合金来作保险丝。( × )
9．用铜而不用银作导线，是因为铜的导电性比银好。( × )
10．置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。( × )
11．铝制品很耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜。( √ )
12．地球上的金属资源是有限的，而且是不可再生的。( √ )
13．工业炼铁的主要原理是高温的条件下，利用碳与氧化铁反应。( × )
14．在进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，直接加热后再通一氧化碳。( × )
15．工业炼铁得到的初产品是生铁，生铁是纯净物。( × )
16．防止金属腐蚀、寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径。( √ )
17．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程，食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是相同的。（ √ ）
18．铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。( √ )
19．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。( √ )
20．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。( √ )
（九）第九单元
1．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。（ × ）
2．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。（ × ）
3．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数一定改变。（ × ）
4．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。（ × ）
5．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。（ × ）
6．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3。（ √ ）
7．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。（ × ）
8．可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。（ √ ）
9．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。（ × ）
10．某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。（ × ）
11．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。（ × ）
12．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水。（ √ ）
13．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。（ × ）
14．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和。( × )
15．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( √ )
16．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。( × )
17．物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。( × )
18．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( √ )
19．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( √ )
20．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法。( × )
（十）第十单元
1．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。( × )
2．碱性溶液遇酚酞溶液变红。( × )
3．盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。( × )
4．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( √ )
5．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。（ × ）
6．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( √ )
7．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。( × )
8．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。（ √ ）
9．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O。( × )
10．酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( √ )
11．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( √ )
12．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。( × )
13．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。( √ )
14．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。( √ )
15．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( √ )
16．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，马上产生白色沉淀。（ × ）
17．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。( × )
18．农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( × )
19．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。( × )
20．碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。（ × ）
（十一）第十一单元
1．将氯化钡溶液滴加到某溶液中。出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子（ × ）
2．粗盐经过溶解、过滤、蒸发等处理后得到的是纯净的氯化钠固体。( × )
3．小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。( √ )
4．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( × )
5．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。( × )
6．碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( × )
7．石灰石、大理石可以作补钙剂。( × )
8．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。（ × ）
9．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋NaSO4。( × )
10．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物称为盐。( √ )
11．酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。( √ )
12．复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。( × )
13．只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( × )
14．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( × )
15．若甲＋乙===丙＋丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应。( × )
16．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥和农药。( √ )
17．若某地的水稻出现了倒伏现象，应该施用钾肥。( √ )
18．尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料。( × )
19．铵态氮肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸钾。( √ )
20．若要鉴别硫酸铵和氯化钾这两种化肥，鉴别试剂只可以使用熟石灰。( × )
（十二）第十二单元
1．多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素。( √ )
2．人类所需的六大营养素中只有糖类、油脂能为人体提供能量。( × )
3．香烟的烟气中含有一氧化碳，大量吸烟能使人中毒死亡。( √ )
4．有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂。( × )
5．糖类是人体内的主要供能物质，最终会变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量。( √ )
6．若人体内缺乏维生素A，会患坏血病；缺乏维生素C，会患夜盲症。( × )
7．维生素在人体内的需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，多数只能从食物中获取。( √ )
8．黄金搭档可以补充钙、铁、锌、硒等微量元素。( × )
9．人体缺少必需的微量元素会得病，因此我们应尽可能多吃含有这些元素的营养补充剂。( × )
10．铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中。( × )
11．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物。( × )
12．有机物根据相对分子质量的大小，可以分为有机小分子化合物和有机高分子化合物。其中淀粉、蛋白质等都属于有机高分子化合物。( √ )
13．棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料。( √ )
14．合成材料包括：合金、合成纤维、合成橡胶等。( × )
15．有机高分子材料的结构分为链状结构和网状结构，链状结构的材料具有热固性，网状结构的材料具有热塑性。如电木插座破裂后能热修补。( × )
16．鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用灼烧闻气味的方法。( √ )
17．废弃塑料会给环境带来“白色污染”问题，我们需要合理地使用塑料制品。( √ )
18．大部分塑料在自然环境中很难降解，最方便的处理方法是焚烧处理。( × )
19．我们可以使用聚乙烯或聚氯乙烯塑料袋装食品。( × )
20．将几种材料复合起来形成复合材料，如玻璃钢、碳纤维复合材料等，它们都属于合成材料。( × )
二、易错写的符号
(在括号内将错写符号更正)
1. 元素符号
铜cu(Cu)、氯cl(Cl)、钙ca(Ca)、
铝AL(Al)、锰MN(Mn)、氦Ne(He)
2. 离子符号
镁离子Mg2-( Mg2+)、钠离子Na1+( Na+)、氯离子Cl1-( Cl-) 钙离子Ca+2(Ca2+)、
氢氧根离子OH-1(OH-)、 铁离子Fe2+( Fe3+)
三、易错写的关键字
(在括号内写出正确的关键字)
1.吸咐(吸附)
2.肥澡水(肥皂水)
3.木碳(木炭)
4.二氧化炭(二氧化碳)
5.制换反映(置换反应)
6.质量守衡(质量守恒)
7.原素(元素)
8.高猛酸钾(高锰酸钾)
9.中合反应(中和反应)
10.摧化剂(催化剂)
11.小苏达(小苏打)
12.融剂(溶剂)
13.长劲漏斗(长颈漏斗)
14.椎形瓶(锥形瓶)
15.氯化氨(氯化铵)
16.金钢石(金刚石)
17.混浊(浑浊)
18.混和物(混合物)
19.荷电核数(核电荷数)
20.饱合溶液(饱和溶液)
四、化学方程式的常见错误
(在括号里写出错误类型，在横线上写出正确的化学方程式)
1.C+O2eq \\ac(\s\up7(燃烧),\(===,====))CO2 (把反应条件“点燃”错写成“燃烧”)
2.4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Fe2O3(把生成物“Fe3O4”错写成“Fe2O3”)
3.2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2(SO4)3 [把生成物“FeSO4”错写成“Fe2(SO4)3”]
4.Fe2O3 +6HCl＝2FeCl2+3H2O(把生成物“FeCl3”错写成“FeCl2”)
5.2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2 (忘记写气体符号)
6.CH4+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O+CO2(化学方程式未配平)
7.Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))MgO2(把生成物“MgO”错写成“MgO2”)
8.Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2↑(多加气体符号)
9.CuO+H2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))Cu+H2O(把条件“△”错写成“高温”)
五、易错易混点辨析
（1）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。（×）（氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，易潮解，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）
（2）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。（×） （仰视读数偏小，导致实际体积偏大）
（3）白色物质造成的污染称为白色污染。（×）（白色污染是指废弃塑料引起的污染）
（4）氧气约占空气质量的21%。（×）（体积分数）
（5）氧气具有可燃性，可用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃剂）
（6）鱼能在水中生活说明氧气易溶于水。（×）（氧气不易溶于水）
（7）稀有气体化学性质极不活泼，不和任何物质反应。（×）（比较难反应）
（8）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。（×）（现象不能直接描述物质的名称！）
（9）红磷燃烧产生大量白雾。（×）（白烟）
（10）空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。 （×）（CO2没有列入空气污染物）
（11）空气质量指数越大，空气质量越好。（×）（空气质量指数越大，空气质量越差）
（12）分子可分，原子不可分。（×） （要说明在化学变化中）
（13）水结成冰，则水分子停止运动。（×）（分子在不断地做不规则运动）
（14）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的（×）（因为C60是由C60分子构成的）
（15）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）
（16）H2O2由氢分子和氧分子构成（×）（由过氧化氢分子构成）
（17）氧气、铁粉都是由分子构成的。（×）（铁粉是由原子构成）
（18）带电的粒子一定是离子。（×） （带电的微粒有离子，电子，质子）
（19）质子数相同的一类粒子是同种元素。（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）
（20）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（×）（普通氢原子无中子）
（21）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。（×）（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）
（22）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。（×）（无法比较）
（23）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。（×）（木炭、活性炭是混合物）
（24）eq \(Fe,\s\up6(＋3))表示铁离子。（×） （表示正3价的铁元素）
（25）同种元素组成的物质一定是单质。（×）（可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物）
（26）人体中含量最高的元素是钙。（×） （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca）
（27）地壳中含量最多的元素是硅。（×）（地壳中元素含量前五位：O、Si、Al、Fe、Ca）
（28）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。（×）（钙是人体必需常量元素）
（29）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。（√）
（30）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。（×）（氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KMnO4含有氧元素，但不是氧化物）
（31）碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物。（×）（含碳化合物不一定是有机物，要除去CO、CO2、H2CO3及碳酸盐）
（32）制取CO2的药品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸）
（33）盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。（×）（反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）
（34）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。（×）（可能是N2）
（35）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。（×）（应将燃着的木条放在集气瓶口）
（36）澄清透明的水可以直接作为饮用水。（×）（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质）
（37）过滤可以将硬水转换成软水（×）（过滤只能除去不溶性杂质，用煮沸或蒸馏可将硬水软化）
（38）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。（×） （软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）
（39）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。（×）（着火点是物质固有的属性，一般不能降低）
（40）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（×）（空气流动把热量带走，温度低于着火点）
（41）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。（×）（可燃气体与氧气或空气混合遇明火达到爆炸极限可能会爆炸）
（42）室内着火，要打开门窗通风。（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）
（43）家用电器着火，喷水浇灭。（×）（不能，可能会触电）
（44）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（×）（不能开灯，有火花，应关闭阀门，打开门窗）
（45）油锅着火，立即用水浇灭。（×）（应该用锅盖盖灭）
（46）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。（×） （沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）
（47）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。（×）（增加了参与反应氧气的质量）
（48）除去CO2中少量的CO，可用燃烧法除去。（×）（不能！难以操作，难以分离。应通过灼热的氧化铜）
（49）除去N2中少量的O2，可通过灼热的碳粉。（×）（不能！会引人CO2杂质。应通过灼热的铜网）
（50）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（×）（还有可能就没参加反应的物质）
（51）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。（×）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）
（52）生铁中含碳量为2%～ 4.3%。（√）（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%）
（53）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。（√）（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）
（54）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。（×）（表面积不一样，设计实验应控制变量）
（55）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。（√）（水少了）
（56）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。（×）（显酸性，但不一定是酸）
（57）有盐和水生成的反应一定是中和反应。（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应）
（58）盐和碱中一定含有金属元素。（×） （盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3.H2O）
（59）纯碱属于盐，火碱属于碱。（√）（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）
（60）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。（√）（会反应生成氨气，降低肥效）
（61）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。（√）（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显）
（62）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，pH═7。（×）（盐酸有剩余，溶液显酸性）
（63）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。（×）（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）
（64）人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。（√）
（65）维生素对人体有益，可大量摄入。（×） （由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，否则都不利于健康）
（66）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。（√）（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质）
（67）玻璃钢、碳纤维、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。（√）
（68）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。（√）
（69）合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料。（×） （合金是金属材料）
六、初中化学最易混淆的化学名称
1.“化学变化”和“化学性质”
物质的性质和变化是两个不同的概念,性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程;“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。如酒精燃烧,表述了化学变化——燃烧;酒精能燃烧,表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼,如“易”“能”“会”“可以”“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”
“燃烧”是反应现象,不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量,促使反应发生。“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量,温度一般超过500 ℃,在实验室中,一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上,一般的火焰无法达到的温度。在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。所以,在书写化学方程式时,“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别
“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的,它属于固体,如磷在空气中燃烧,产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的,它属于液体。比如,打开浓盐酸的瓶盖,会发现在瓶口上方出现白雾,这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别
“气味”是用鼻子闻出来的,“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别
“焰”是可燃性气体,熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。如氢气、甲烷、酒精、硫等。“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时,温度达不到汽化的条件,因此只会发光,不可能产生火焰。如:硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰,木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
6.“浑浊”和“混浊”的区别
“浑浊”是由于沉淀或沉积物而混浊不清。
“混浊”是水、空气等含有杂质,不清洁,不明澈。
如:二氧化碳通入澄清石灰水中的现象是澄清石灰水变浑浊,因为反应生成了碳酸钙白色沉淀。
7.“碳”和“炭”
“碳”是指碳元素,是一个与化学的“元素”密切相关的概念,只用作化学用语,在表示元素和含碳的化合物时使用,如:二氧化碳、碳化物、碳酸等。
“炭”是指无恒定组成及性质的含碳的具体物质。如:炭黑、木炭、活性炭、煤炭等,它们都是由碳元素组成的混合物。
七、易错易混专练
1. 空气属于 混合物 （填"混合物"或"纯净物"），空气中氧气的 体积分数 （填"体积分数"或"质量分数"）约为 21%。
2. 大气中的CO2含量过高会加剧 温室效应 ，CO2 不是 （填"是"或"不是"）空气污染物。
3. 空气中的 二氧化碳 （填"二氧化碳"或"二氧化硫"）溶于雨水会形成酸雨，酸雨是指pH小于_5.6_的雨水。
4. 氧气能使带火星的木条复燃.说明氧气具有 助燃性 （填"可燃性"或"助燃性"）。
5. 金刚石和石墨都是由 碳元素 组成的单质，但是由于碳原子的排列方式 ，因此它们的物理性质有很大差异。金刚石和石墨之间的转化属于 化学变化 （填"物理变化"或"化学变化"）
6. 金刚石是由 原子 （填"原子"离子"或"分子"，下同）直接构成的；C60是由分子构成的；CO 和CO2均是由 分子 直接构成的，它们化学性质不同的原因是 分子的构成不同 。
7. 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是 混合物 （填"纯净物"或"混合物"），其中活性炭的作用是 吸附颜色和异味 ，以上过程不能（填"能"或"不能"）降低水的硬度，若要检验所得水的硬度，可选用的试剂是 肥皂水 。若要降低水的硬度，实验室中常采用的方法是 蒸馏 ，生活中常采用的方法是 煮沸 。
8. 电解水实验中，正极得到 氧 气、负极得到 氢 气，最终正、负极产生气体的体积比约为 1:2 ，质量比约为 8:1 。
9. 写出以下实验中水的作用。
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是 防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底 ，也可用 细沙 代替。
（2）硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是 吸收二氧化硫防止污染空气 也可用 氢氧化钠 溶液代替。
（3）测定空气里氧气的含量实验，集气瓶中水的作用是 吸收五氧化二磷 、吸收热量。
（4）氯化钠固体的溶解实验，烧杯中水的作用是 作溶剂 。
（5）燃烧条件的探究实验，烧杯中热水的作用是 隔绝氧气；提供热量，使水中的白磷达到着火点 。
10. 均一、稳定的液体 不一定 （填"一定"或"不一定"，下同）是溶液；溶液的质量 一定 等于溶质的质量与溶剂的质量之和；饱和溶液 不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定 是稀溶液；同一温度下.同一物质的饱和溶液的溶质质量分数 一定 大于其不饱和溶液的溶质质量分数。
11. 溶质 不一定 （填"一定"或"不一定"）全是固体。 水 是最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。如稀盐酸的溶质为 氯化氢 （写物质名称，下同）.硫酸铜溶液的溶剂是 水 ，医用酒精的溶质是 乙醇（酒精） 、溶剂是 水 ，碘酒（碘的酒精溶液）的溶剂是 乙醇（酒精） 。
12. 将不同种物质加入水中时吸、放热理象不同.如 氢氧化钠 、 浓硫酸 溶于水时溶液温度明显升高、 硝酸铵 溶于水时溶液温度明显降低、氯化钠溶于水时溶液温度变化不明显。将氧化钙加入水中放出大量的热.但不是溶解放热.而是氧化钙与水反应放热.反应后所得溶液中的溶质为 氢氧化钙 。
13. 固体溶解度的四要素∶条件是 一定温度 ，标准是 100g溶剂 ，状态是 饱和 .单位是 g 。
判断或比较物质的溶解度大小时.一定要先指明 温度 。
14. 合金属于 混合物 （填"纯净物"或混合物"），与组成他们的纯金属相比，合金的熔点更 第 ，强度和硬度更 大 ，抗腐蚀性更 强 。
15. 铝制品不易被腐蚀，原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （用文字描述）；向未打磨的铝片上逐滴滴加稀盐酸.刚开始 不会 （填"会"或"不会"）有气体产生。
16. 改良酸性土壤时，常用 熟石灰 （写物质俗称）。
17. 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是利用其 吸水 性，此性质属于 物理性质 （填"物理性质"或"化学性质"）；能使木条、纸张等炭化是利用其 脱水 性，此性质属于 化学性质 （填"物理性质"或"化学性质"）。
18. 将一定量浓硫酸和浓盐酸分别露置于空气中（忽略水的蒸发），下列各种量如何变化（填"增大""减小"或"不变"）：
19 .碱溶液 一定 （填"一定"或"不一定"，下同）呈碱性，呈碱性的溶液 不一定 是碱溶液；酸溶液 一定 呈酸性，呈酸性的溶液 不一定 是酸溶液；能使紫色石装溶液变红的 不一定 是酸，能使无色酚酞溶液变红的 不一定 是碱；盐溶液 不一定 呈中性。
20. 不同的酸溶液化学性质相似的原因是 都有氢离子 ；
不同的碱溶液化学性质相似的原因是 都有氢氧根离子 。
21. CO在氧气中燃烧是 化合反应 （填基本反应类型）；甲烷燃烧的反应 不属于 （填"属于"或"不属于"）基本反应类型，因此有氧气参加的反应一定是 氧化反应 （填"氧化反应"或"化合反应"，下同），但不一定是 化合反应 。
22. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 是 （填"是"或"不是"）中和反应，氧化铜与稀盐酸的反应 不是 （填"是"或"不是"）中和反应。因此中和反应 一定 （填"一定"或"不一定"）有盐和水生成，但有盐和水生成的反应 不一定 （填"一定"或"不一定"）是中和反应，中和反应的反应物必须是 酸和碱 。
23. 中和反应_一定（填"一定"或"不一定"）属于复分解反应，复分解反应 不全是（填"全是"或"不全是"）中和反应。
24. 酸中 不一定 （填"一定"或不一定"，下同）含有氧元素；碱中 一定 含有氢、氧元素， 不一定 含有金属元素；盐中 不一定 含有金属元素。
25. 日常生活中所说的盐通常指 食盐 （主要成分的化学式是 NaCl ），属于 混合物 （填"纯净物"或"混合物"）。
26. 纯碱属于 盐 （填"碱"或"盐"），烧碱属于 碱 （填"碱"或"盐"）， 不能 （填"能"或"不能"）用酚酞溶液鉴别二者的水溶液。
27. 枝叶发黄使用 氮 （填"氮""磷"或"钾"，下同）肥，抗倒伏使用 钾 肥，抗寒抗旱使用 磷 肥。
28. 铵态氮肥是常用的氮肥，在使用时不能与 碱性物质 混合施用，以免降低肥效。
29. 请完善下列实验现象的描述。
（1）红确燃烧产生大量 白烟 （填"白烟"或"白雾"，下同），打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量 白雾 。
总结∶"烟"是 固体小颗粒 （填"小液滴"或"固体小颗粒".下同）形成的，"雾"是 小液滴 形成的。
（2）细铁丝在空气中 不燃烧，只产生红热现象 ；在氧气中剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑丝固体 ，放出热量。
（3）镁在空气中燃烧发出 耀眼的白光 ，生成 白色固体 ，放出热量。总结∶在描述反应现象时不能混淆"现象"和"结论".即不能出现生成物的名称。
（4）硫在空气中燃烧产生 微弱的淡蓝色 火焰，在氧气中燃烧产生 明亮的蓝紫色 火焰，但在空气和氧气中燃烧都生成 有刺激性气味的气体 ，放出热量。总结∶一般情况下，物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
（5）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液由 无 色变为 浅绿 色；铁与硝酸铜溶液反应，溶液由 蓝 色变为 浅绿 色。
总结：铁在与稀酸或金属盐溶液发生置换反应时，均生成＋2 价的亚铁盐（即含Fe2+），溶液为 浅绿 色。
（6）氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液由 无 色变为 黄 色，氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液由 无 色变为 蓝 色。
总结∶氧化铁在与稀酸反应时，均生成＋3价的铁盐（即含 Fe3+），溶液为 黄 色；氧化铜在与稀酸反应时，均生成+2价的铜盐（即含Cu2+），溶液为 蓝 色。
30. 人体缺铁会引起 贫血 ，缺碘会引起 甲状腺肿大，缺氟易产生 龋齿 ，幼儿及青少年缺钙会患 佝偻病 ，老年人缺钙会导致 骨质疏松 。
31. 由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 （填"物理性质""化学性质"或"所有性质"）的最小粒子；原子是_____（填"构成物质"或"化学变化中"）的最小粒子；在化学变化中，分子可以再分（填"不可以再分"或"可以再分"，下同），原子 不可以再分 。
32. 分子的质量 不一定 （填"一定"或"不一定"，下同）比原子大，但分子的质量 一定 大于构成其原子的质量。
33. 物质受热膨胀从微粒性质角度解释为∶温度升高， 微粒的间隔 变大。
水银温度计液柱受热上升是因为受热 汞原子的间隔 变大。
34. 决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ；元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定。
35. 关于乙醇（C2H5OH），下列说法错误的是 ①②③④ （填序号）
①表示C2H5OH中C、H、O三种元素的质量比为2：6：1；②表示乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；③表示乙醇的相对分子质量为46 g；④表示1个乙醇分子由2个碳元素6个氢元素和1个氧元素组成
36. 下列常见物质中属于混合物的是 ①②④⑦⑧⑨ （填序号）。
①洁净的空气；②天然气；③干冰；④生铁；⑤液氧；⑥冰水混合物；⑦稀盐酸；⑧合金；⑨石油；⑩纯碱。
37. 由同种元素组成的物质 不一定（填"一定"或"不一定".下同）是纯净物，只含有一种元素的物质 怒一定 是单质，含有氧元素的化合物 不一定 属于氧化物，含有碳元素的化合物 不一定 属于有机物。
38. 请完成下列填空。
（1）"2H"中数字"2"表示 2个氢原子 （2）"2AI3+·"中数字"2"表示 2个铝离子
（3）"2CO"中数字"2"表示 2个一氧化碳分子 （4）"Mg2+"中"2+"表示 1个镁离子带两个单位的正电荷
（5）"H2O"中"＋1"表示 水中氢元素的化合价为+1 "2"表示 1个水分子中含有2个氢原子
39. 煤的干馏属于 化学 （填"物理"或"化学"，下同）变化。石油的分馏属于 物理 变化。
40. 质量守恒定律只适用于 化学 （填"物理"或"化学"）变化，只适用于 质量 （填"体积""质量"或"分子数"）守恒；没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 不能 （填"能"或"不能"）计入"总和"中，生成的沉淀、气体以及空气中参加反应的物质的质量 必须要 （填"不能"或"必须要"）计人"总和"之中。
41. 化学反应过程中原子的种类 一定不变 （填"一定改变""不一定改变"或"一定不变"，下同）、原子的数目 一定不变 、原子的质量 一定不变 ；元素的种类 一定不变 、元素的质量 一定不变 、物质的总质量 一定不变 ，分子的种类 一定改变 _，分子的数目 不一定改变 ，物质的种类 一定不变 ，元素的化合价 不一定改变 。
42.书写化学方程式时，若反应物中没有气体，则生成物中的气体标 （填"不标"或"标"，下同）"↑"，若反应物中有气体，则生成物中的气体 不标"↑"；在溶液中进行的反应.当反应物中没有固体时，生成物中的固体（或沉淀） 标 "↓"，当反应物中有固体时，生成物中的固体（或沉淀） 不标 "↓"。
43. 用天平称量药品时.药品和砝码的位置可简记成" 左物右码 "（填"左码右物"或"左物右码"）.若位置放反且使用了游码，会导致所称量的质量比实际要称量的质量 小 。
44. 量筒读数时，视线应与液体 凹液面的最低处 保持水平，俯视读数会使读数 偏小 ，仰视读数会使读数 偏大 。若要用量筒量取20.3 mL.的水，为减小误差最好选用量筒的量程是 25 mL。
45. 写出下列实验操作过程中玻璃棒的作用和目的。
物质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
实验操作
玻璃棒的作用
目的
稀释浓硫酸
搅拌
加快散热，防止液滴飞溅
溶解固体
搅拌
加速溶解
过滤
引流
防止液体飞溅
蒸发
搅拌
防止局部过热导致液滴飞溅