2024届山东省威海市高三下学期高考二模化学试题(无答案)

这是一份2024届山东省威海市高三下学期高考二模化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，对于上述实验，下列说法错误的是，一种新型醌类等内容，欢迎下载使用。

主意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。口需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是（ ）
A．爆炸B．卤水点豆腐
C．澄清石灰水变浑浊D．无水遇水变为蓝色晶体
2．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ）
A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗
D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是（ ）
A．中和热的测定B．粗盐提纯C．中和滴定D．海带提碘
4．关于二氟化合物、和的结构和性质，下列说法错误的是（ ）
A．键角：B．沸点：
C．均为杂化（中心原子）的角形结构D．均为含极性键的极性分子
5．辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．含有4种官能团
B．分子中杂化的碳原子数为8
C．分子中的碳原子不可能全部共面
D．可与溴水、溶液、溶液反应
6．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z>W>Y
B．电负性：W>Z>Y>X
C．X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物
D．X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区
阅读下列材料，完成7~8题。
硫酸四氨合铜（化学式为）常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定：
NaOH溶液
①取a g和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得晶体。
②取上述晶体m g于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器（气密性良好），向M中滴入NaOH溶液，
加热将蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[（红）4.4~（橙）~6.2（黄）]，用 ml⋅L NaOH溶液滴定，消耗 mL。
（已知常温下饱和溶液的pH大约在5.6左右）
7．对于上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．使用胶头滴管时，通常用拇指、食指和中指夹持、挤压胶头以控制滴加量
B．采用冰水浴冷却，目的是防止、HCl挥发
C．使用恒压滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保证其顺利流下
D．向①的蓝色溶液中加入一定量晶体，也可析出硫酸四氨合铜晶体
8．根据上述实验原理，下列说法错误的是（ ）
A．M中发生的反应为：
B．若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大
C．若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大
D．制得的晶体中氨含量（质量分数）为
9．白硼钙石的主要成分是（含有少量）、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（））易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（ ）
A．“气体”中可能有、、NOB．该流程用到两步过滤操作
C．物质a可循环利用D．“反应W”为非氧化还原反应
10．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a极周围溶液pH增大
B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．充电时，中间室溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）
D．充电时b极电极反应式为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、X射线等照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀刻材料。下图是某种光刻胶的光交联反应。下列说法错误的是（ ）
A．物质甲的单体存在顺反异构B．物质甲中碳原子的杂化方式有两种
C．甲转化为乙的反应类型为加聚反应D．物质乙可发生取代反应和氧化反应
12．硝酸盐电化学合成氨具有条件温和、能源清洁等优势。图1为电解溶液合成氨的装置示意图；双极膜（BPM）由离子交换膜AEL、CEL和中间层IL复合而成，装置工作时其内部结构如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．a接电源负极，发生还原反应
B．装置工作时，通过AEL进入阳极区，阳极区溶液pH逐渐增大
C．总反应为：
D．每生成17 g，各有8ml和通过离子交换膜
13．高温条件下生成的反应历程和相对能量变化如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ
B．ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为 kJ⋅ml
C．根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低
D．形成的过程中有极性键的断裂和形成
14．一定温度下，Xe与通入恒压容器中发生反应：① ，② ，③ ，不同投料比条件下，平衡时产物（、、）的物质的量分别如图所示。当时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是（ ）
A．曲线x代表产物的物质的量
B．
C．反应的
D．当最多时，kPa
15．某酸性浸出液中含有、、和杂质离子，可调节pH对其净化（即离子浓度ml⋅L），并用EBT作为指示剂。已知EBT可与金属离子形成红色络合物，EBT的解离平衡为：（紫红）（紫红）（蓝）（（橙）。25℃时，各金属离子浓度的对数值及EBT各型体的分布系数δ随pH的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线b表示，曲线c表示
B．若加入适量可进一步提升净化程度
C．当溶液由红色变蓝色时，溶液中四种金属离子净化完全
D．最大的为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ni²⁺的价层电子轨道表示式为______，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有______（填元素符号）。
（2）是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中的配位数为______，在配合物中，两个“piaH”与分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合是______（用“α”“β”“γ”表示）。
（3）NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分被氧化为，成为。已知的摩尔质量为69.1 g⋅ml，则标明Ni价态的化学式为______（示例：），晶体中镍离子的占有率为______。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为______，A、B两点间距离为______pm。
17．（12分）铑（Rh）是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料（主要含Rh，还含有Cu、Fe等）中提炼铑的主要途径有如下两种：
已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。
②Rh（Ⅲ）易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。
③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。
（已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 ml·L；金属离子浓度ml⋅L时，可认为该离子沉淀完全。）
回答下列问题：
（1）途径一：
①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为______。
②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是____________。
③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有______。
（2）途径二：
①“控温焚烧”的目的是______且防止Rh单质被氧化。
②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为______。
③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为______（保留两位有效数字）。
④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为____________。
18．（11分）某小组用Raney镍在常温常压下催化氢化肉桂酸，其原理和装置（夹持仪器略）如下。
回答下列问题：
（1）制备Raney镍。向盛有镍铝合金（）的烧杯中加入NaOH溶液，完全反应后，依次用蒸馏水和无水乙醇洗净Raney镍备用。加入NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）催化氢化。连接装置进行如下操作：
（ⅰ）____________。
（ⅱ）加反应物。向氢化瓶中加入a g肉桂酸和适量无水乙醇，搅拌溶解，再加入Raney镍。
（ⅲ）排空。
①赶尽量气管中空气的操作方法是______。
②打开、关闭，将氢化瓶抽真空。
（ⅳ）充氢气氢化。打开氢气瓶，将氢气充入量气管，记录初始读数为mL（已换算为标况，下同），
再将量气管中的氢气充入氢化瓶中，开动电磁搅拌器进行氢化。判断氢化反应完成的标志为______。
（v）记录反应后的读数为mL（已知量气管的0刻度在上方）。
（3）得到产品。将氢化瓶内混合物先过滤去除催化剂，再选用下列仪器进行提纯得到产品，所选仪器的连接顺序为①______（填序号）。
（4）计算产率。该产品的产率为______（用含a、、的式子表示）。若记录时，水准瓶的液面高于量气管的液面，将导致测得产品的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
19．（13分）有机物K是一种可用于肺癌治疗的药物。其一条合成路线如下：
已知：ⅰ．（R为烃基，下同）
ⅱ．．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，J中含氧官能团名称为______。
（2）E与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（3）反应①→⑤中属于取代反应的有______个。
（4）设计A→B、C→D的目的是______。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有______种，其中一种结构简式为______。
①属于芳香族化合物，且不含有、、；
②核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为2∶3∶3∶4。
（6）参照以上合成路线，₃以为原料设计的合成路线。
20．（12分）研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：
（1）已知：ⅰ． kJ⋅ml
ⅱ． kJ⋅ml
ⅲ． kJ⋅ml
则与反应生成和的热化学方程式为____________。
（2）在保持T ℃、100 kPa条件下，向反应器中充入2 ml NO和1 ml发生反应ⅰ，平衡时转化率为50%，欲将平衡转化率降低至40%，需要向反应器中充入______ml Ar作为稀释气（计算时不考虑其他反应）。
（3）一定条件下，向起始压强为90 kPa的2 L恒容密闭容器中通入2 ml NO和1 ml 的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得体系总压强为84 kPa，（p为气体分压，单位为kPa）。
①的平均反应速率______ml⋅L⋅min。
②下列说法正确的是______。
A．将炭块粉碎可加快反应速率
B．平衡时充入Ar，反应ⅰ正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应ⅰ的相对压力平衡常数______[已知：表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以（kPa）]。
●无CO时NO转化为的转化率
○CO剩余的百分率
▲条件下，NO生成的转化率
（4）某科研小组以耐高温催化剂催化NO转化为，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如图所示。则加入CO后，NO转化为的转化率增大的原因是____________。氢氧化物