2024届山东省邹城市北大新世纪高级中学高三下学期第三次模拟考试化学试题

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(考试时间：90分钟 总分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2．实验室中下列做法正确的是
A．用花生油萃取溴水中的溴
B．汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理
C．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出
D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
3．下列描述原子结构的化学用语错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为：
D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
4．下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D．浓硫酸、NaOH溶液、苯
5．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种
B．酸性：
C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构
D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
6．结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是
A．可选用装置制备并收集纯净的
B．制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghj
C．可选用制备并验证其漂白性
D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替
7．有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是
A．存在顺反异构B．分子中含有四种含氧官能团
C．分子中的碳原子可能全部共平面D．1ml该物质最多与3ml NaOH反应
8．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
9．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
10．已知制备丁内酯的反应，一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
A．反应物的名称为1，二丁醇
B．步骤(a)中和氧原子间形成共价键
C．在上述合成丁内酯过程中起催化作用
D．生成丁内酯的反应为消去反应
11．溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热
B．溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C．氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大
D．由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
12．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B．X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．理论上外电路每通过2ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
13．下列说法正确的是
A．图A中，18-冠-6中原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点
C．图B中，该物质含有键
D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
14．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
下列说法正确的是
A．20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲
B．若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小
C．T1℃时，该反应的
D．50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
15．为二元弱酸，常温下向溶液滴加固体（忽略溶液体积变化），溶液中、 的百分含量与的关系如图所示，已知；如：。下列说法不正确的是
A．曲线是的百分含量
B．的的数量级为
C．M点对应溶液中，
D．溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态原子价电子排布式为 。
（2）常温下，与硼单质反应生成为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和
(填化学式)。和中的键角大小顺序是 ，实验测得 中3个键长远比和的半径之和小，原因是 。
（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。
上述反应的化学方程式为 ，X晶体内含有的作用力有 (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要 组原子分数坐标，晶体中有 种化学环境的原子。
（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为 (用含的代数式表示)。
17．（12分）一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：
已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，≈2.7，≈3.9
②离子浓度等于或低于1×10-5ml•L-1时，则认为该离子已 被完全除去。
（1）气体A的成分为 ，滤液1中溶质为 。
（2）“沉铁”的离子方程式为 。
（3）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01ml•L-1和0.02ml•L-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为 。
（4）“灼烧”时Ar的作用是 。
（5）产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为 ；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是 。
18．（12分）二硫化钨是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应制备的装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；的沸点77℃。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品。(ⅰ)通入氩气；(ⅱ)……；(ⅲ)关闭，打开。操作(ⅱ)为 ；A中发生反应的离子方程式为 。
（2）C为U型水柱压力计，其作用是 。D中盛装的药品是 (填化学式)。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是 ，从产物中分离得到S的操作是 。
（3）粗产品中残留的游离硫可用浸取-碘量法测定。称取产品于锥形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的被的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数 ，下列情况会导致测量值偏小的是 (填标号)。
A．用快速滤纸过滤时消耗时间过长
B．过滤时没有洗涤锥形瓶
C．管式炉中通燃烧时过量
D．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡
19．（12分）帕罗维德(Paxlvid)是一种有效的新冠病毒抑制剂，可以在病毒感染早期有效干预抑制病毒复制。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(I)的合成路线。
回答下列问题：
（1）A→B的原子利用率100%，A的名称是 ，D的名称是 。
（2）C→D的反应类型 ，E中官能团的名称是 。
（3）F的分子式 。
（4）写出G→H转化第一步反应的离子方程式 。
（5）芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1ml N最多消耗2ml NaOH；
③磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1；
（6）结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
20．（12分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在《Nature》杂志上，其涉及的关键反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•ml-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ•ml-1
Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的ΔH3= ，该反应自发进行的条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（2）在该反应体系中，下列有关说法错误的是 。
A．增大H2的浓度有利于提高CO2的转化率
B．升高温度，反应Ⅱ的速率加快，反应I的速率减慢
C．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
D．达到平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
（3）反应Ⅱ的反应速率v=v正- v逆=k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，影响速率常数k的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常数K=，升高温度时，k正-k逆是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在催化剂作用下，向某恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2，只发生I、Ⅱ两个反应。测得不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。
已知：甲醇的选择率=×100%
①根据图中数据，温度选择 K达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。
②513K时，平衡体系的压强为p0MPa，体系中n(H2O)= ml，反应Ⅱ的Kp= (列出计算式即可)。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%