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吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，用表示阿伏加德罗常数的值，下列离子等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章至第七章第二节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l．下列关于“嫦娥六号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（ ）。
A．挖土铲——氮化碳特种钻B．国旗——复合纤维织物
C．降落伞——氮化硼纤维D．望远镜——碳化硅特种陶瓷
2．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）。
A．正戊烷和异戊烷B．丙烷和戊烷
C．和D．金刚石和足球烯
3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）。
4．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是（ ）。
A．乙醇燃烧B．酸碱中和
C．铝热反应D．氢氧化钡与氯化铵的反应
5．如图所示，相同条件下向注射器中注入和的混合气体，放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。下列实验现象不可能出现的是（ ）。
A．注射器内有黄绿色气体剩余B．注射器活塞向里移动
C．注射器内壁产生浅黄绿色油珠D．注射器内发生猛烈的爆炸
6．立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。下列有关它的说法错误的是（ ）。
A．分子式为B．能燃烧
C．能发生取代反应D．一氯代物有2种
7．一定条件下，分别将物质的量均为1ml的X、Y、Z三种物质通入一个密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，Y的物质的量可能是（ ）。
A．1mlB．1.5mlC．0.5mlD．0
8．用表示阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将与混合，在光照条件下充分反应。下列说法正确的是（ ）。
A．若完全消耗，参与反应的分子数目为
B．中含有的电子数目与中的相等
C．充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为
D．若完全消耗，则形成的C—Cl数目为
9．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是（ ）。
A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成
B．催化剂没有参与化学反应
C．CO和分子中都含有极性共价键
D．CO与O反应生成是吸热反应
10．下列离子（或化学）方程式能正确表达相应反应变化的是（ ）。
11．某单烯烃与氢气的加成产物为，下列相关说法正确的是（ ）。
A．该产物的沸点比正戊烷高
B．1ml加成产物燃烧消耗6.5ml氧气
C．原单烯烃可能有3种不同结构（不考虑立体异构）
D．原烯烃与分子式是的烃一定互为同系物
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是（ ）。
A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物
B．b与过量氧气反应可直接生成d
C．c、d属于酸性氧化物
D．g与e反应可生成f
13．硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为（放热反应）。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率
C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等
D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡
14．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．Ir的表面发生反应：
B．导电基体上的负极反应为
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
15．某温度下，降冰片烯（）在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是（ ）。
A．降冰片烯与乙烯互为同系物
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min
D．条件②，反应速率为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。
回答下列问题：
（1）装置C中的现象为__________；装置D中的现象为__________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（3）装置E中__________（填现象）可说明具有还原性。
（4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为__________。
ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略），已知在溶液中：（棕色），该反应可用于检验NO。
（1）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是_________。
（2）写出装置E中发生反应的离子方程式：_________。
（3）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：_________。
17．（14分）以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣（含、的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：
（1）在“废渣溶解”操作时，应选用_________（填标号）溶解。
A．水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸
（2）“过滤”操作所用到的玻璃仪器有_________。
（3）为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？_________（至少写出两点）。
（4）写出一种回收到的滤液的用途：_________。
（5）物质A的作用是_________，工业上物质A最好选用_________（填标号）。
A．空气B．C．D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：_________。
（6）根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有_________（从温度、pH和氧化时间三方面说明）。
18．（13分）硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
①
②
③
（1）整个过程中、的作用是__________。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1ml HI（g），发生反应②，已知的物质的量随时间的变化如图所示，则在0～2min内的平均反应速率__________。
（3）已知拆开1ml H—I键需要消耗298kJ能量，形成1ml H—H键能够释放436kJ能量，形成1ml I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2ml HI时会__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制，为了加快反应速率，下列措施不可行的是__________（填标号）。
a．加入浓硝酸b．加入少量固体c．用粗锌代替纯锌
d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3％的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，可传导生成水，B极上发生的电极反应为，则A极是电池的__________极；其电极反应式为__________。
19．（14分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为__________。
（2）写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式（注明条件）：__________，反应类型为__________。写出反应⑥的化学方程式（注明条件）：__________，反应类型为__________。
（3）物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应__________（填“④”或“⑥”），理由是__________。
长春二实验中学高一（下）期中测试卷·化学
参考答案提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B
2．A
正戊烷和异戊烷的分子式都为，结构简式依次为、，结构不同，两者互为同分异构体，A符合题意；
丙烷和戊烷都属于链状烷烃，结构相似，分子组成上相差2个“”原子团，两者互为同系物，B不符合题意；
和是质子数相同、中子数不同的Li元素的两种核素，两者互为同位素，C不符合题意；
金刚石和足球烯是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体，D不符合题意。
3．A
4．D
“烧石成灰”说明是吸热反应，燃烧为放热反应，A不符合题意；
酸碱中和为放热反应，B不符合题意；
铝热反应为放热反应，C不符合题意；
氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意。
5．D
理论上，甲烷与氯气体积比为时恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5∶1，则氯气过量，最终氯气剩余，A项正确；
注射器内发生的反应为，，，，后三个反应气体体积都减小，B项正确；
氯气溶于二氯甲烷等有机物中得到浅黄绿色油滴，C项正确；
该反应进行缓慢，不会发生爆炸，D项错误。
6．D
由结构简式可知，分子式为，A正确；
该物质属于烷烃，能燃烧，B正确；
烷烃中碳原子上含有氢，可以发生取代反应，C正确；
该分子中一氯代物有1种，D错误。
7．A
可逆反应不能100％转化。假定X完全转化，Y的物质的量为，假定Z完全转化，Y的物质的量为，则有，A项符合题意。
8．B
由知，若只发生这一个反应，消耗的分子数目为，但生成的会立即继续与反应，导致实际消耗的分子数目少于，A错误；
与中含有的电子数目均为，B正确；
反应生成多种成分混合物，只有一氯甲烷、HCl为气体，二氯甲烷、或会使气体物质的量减少，C错误；
本取代反应中，氯分子中的氯原子有一半转化为HCl，另一半存在于有机物形成C—Cl键，D错误。
9．C
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，A错误；
由图可知，催化剂参与该反应，B错误；
CO和都是共价化合物，都含有极性共价键，C正确；
由图可知CO与O反应生成的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，D错误。
10．D
食醋除水垢，离子方程式中不应该拆开，A错误；
丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，化学方程式是，B错误；
，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，C错误；
用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币发生的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，D正确。
11．C
该产物为异戊烷，与正戊烷是同分异构体，异戊烷有支链，故沸点比正戊烷低，A错误；
异戊烷完全燃烧消耗氧气8ml，B错误；
采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有3种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，C正确；
有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定互为同系物，D错误。
12．B
13．C
14．C
由图示可知，和在Ir的催化作用下发生氧化还原反应，生成和，A项正确；
导电基体上负极（单原子铂）反应为，B项正确；
若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，被还原为NO，不能消除含氮污染物，C项错误；
若导电基体上Pt颗粒增多，得电子变成，不利于降低溶液中含氮量，D项正确。
15．D
降冰片烯烃的分子式为，不符合乙烯同系物的通式，A项错误；
由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是②的两倍，所用时间①也是②的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B项错误；
反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为，C项错误；
由题干图中数据可知，条件②，反应速率为，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．ⅰ．（1）品红溶液由红色褪为无色（1分）
溴水褪色（答“溴水由橙色褪为无色”也给分，1分）
（2）（浓）（2分）
（3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去（2分）
（4）（2分）
ⅱ．（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
17．（1）D（2分）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（答对其中两个给1分）
（3）将废渣粉碎、加热、搅拌等（2分）（答案合理均可给分）．
（4）肥料、医药、染色剂等（1分）（答案合理均可给分）
（5）把氧化成（2分）A（1分）（2分）
（6）溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间控制在4～6h之间（2分）（写对其中两个给1分）
18．（1）作催化剂（2分）
（2）（2分）
（3）吸收（1分）0.9（2分）
（4）af（2分）
（5）负（各2分）
19．（1）（2分）
（2）加成反应
取代反应（各2分）
（3）④乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯（各2分）
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能路灯
电动车电池充电
燃气灶
选项
反应变化
离子（或化学）方程式
A
用食醋除水垢
B
将丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C
向次氯酸钙溶液中通入足量，有白色沉淀生成
D
用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
D
D
D
A
B
C
D
C
B
C
C
D
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章至第七章第二节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l．下列关于“嫦娥六号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（ ）。
A．挖土铲——氮化碳特种钻B．国旗——复合纤维织物
C．降落伞——氮化硼纤维D．望远镜——碳化硅特种陶瓷
2．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）。
A．正戊烷和异戊烷B．丙烷和戊烷
C．和D．金刚石和足球烯
3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）。
4．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是（ ）。
A．乙醇燃烧B．酸碱中和
C．铝热反应D．氢氧化钡与氯化铵的反应
5．如图所示，相同条件下向注射器中注入和的混合气体，放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。下列实验现象不可能出现的是（ ）。
A．注射器内有黄绿色气体剩余B．注射器活塞向里移动
C．注射器内壁产生浅黄绿色油珠D．注射器内发生猛烈的爆炸
6．立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。下列有关它的说法错误的是（ ）。
A．分子式为B．能燃烧
C．能发生取代反应D．一氯代物有2种
7．一定条件下，分别将物质的量均为1ml的X、Y、Z三种物质通入一个密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，Y的物质的量可能是（ ）。
A．1mlB．1.5mlC．0.5mlD．0
8．用表示阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将与混合，在光照条件下充分反应。下列说法正确的是（ ）。
A．若完全消耗，参与反应的分子数目为
B．中含有的电子数目与中的相等
C．充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为
D．若完全消耗，则形成的C—Cl数目为
9．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是（ ）。
A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成
B．催化剂没有参与化学反应
C．CO和分子中都含有极性共价键
D．CO与O反应生成是吸热反应
10．下列离子（或化学）方程式能正确表达相应反应变化的是（ ）。
11．某单烯烃与氢气的加成产物为，下列相关说法正确的是（ ）。
A．该产物的沸点比正戊烷高
B．1ml加成产物燃烧消耗6.5ml氧气
C．原单烯烃可能有3种不同结构（不考虑立体异构）
D．原烯烃与分子式是的烃一定互为同系物
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是（ ）。
A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物
B．b与过量氧气反应可直接生成d
C．c、d属于酸性氧化物
D．g与e反应可生成f
13．硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为（放热反应）。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率
C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等
D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡
14．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．Ir的表面发生反应：
B．导电基体上的负极反应为
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
15．某温度下，降冰片烯（）在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是（ ）。
A．降冰片烯与乙烯互为同系物
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min
D．条件②，反应速率为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。
回答下列问题：
（1）装置C中的现象为__________；装置D中的现象为__________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（3）装置E中__________（填现象）可说明具有还原性。
（4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为__________。
ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略），已知在溶液中：（棕色），该反应可用于检验NO。
（1）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是_________。
（2）写出装置E中发生反应的离子方程式：_________。
（3）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：_________。
17．（14分）以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣（含、的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：
（1）在“废渣溶解”操作时，应选用_________（填标号）溶解。
A．水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸
（2）“过滤”操作所用到的玻璃仪器有_________。
（3）为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？_________（至少写出两点）。
（4）写出一种回收到的滤液的用途：_________。
（5）物质A的作用是_________，工业上物质A最好选用_________（填标号）。
A．空气B．C．D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：_________。
（6）根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有_________（从温度、pH和氧化时间三方面说明）。
18．（13分）硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
①
②
③
（1）整个过程中、的作用是__________。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1ml HI（g），发生反应②，已知的物质的量随时间的变化如图所示，则在0～2min内的平均反应速率__________。
（3）已知拆开1ml H—I键需要消耗298kJ能量，形成1ml H—H键能够释放436kJ能量，形成1ml I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2ml HI时会__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制，为了加快反应速率，下列措施不可行的是__________（填标号）。
a．加入浓硝酸b．加入少量固体c．用粗锌代替纯锌
d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3％的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，可传导生成水，B极上发生的电极反应为，则A极是电池的__________极；其电极反应式为__________。
19．（14分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为__________。
（2）写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式（注明条件）：__________，反应类型为__________。写出反应⑥的化学方程式（注明条件）：__________，反应类型为__________。
（3）物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应__________（填“④”或“⑥”），理由是__________。
长春二实验中学高一（下）期中测试卷·化学
参考答案提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B
2．A
正戊烷和异戊烷的分子式都为，结构简式依次为、，结构不同，两者互为同分异构体，A符合题意；
丙烷和戊烷都属于链状烷烃，结构相似，分子组成上相差2个“”原子团，两者互为同系物，B不符合题意；
和是质子数相同、中子数不同的Li元素的两种核素，两者互为同位素，C不符合题意；
金刚石和足球烯是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体，D不符合题意。
3．A
4．D
“烧石成灰”说明是吸热反应，燃烧为放热反应，A不符合题意；
酸碱中和为放热反应，B不符合题意；
铝热反应为放热反应，C不符合题意；
氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意。
5．D
理论上，甲烷与氯气体积比为时恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5∶1，则氯气过量，最终氯气剩余，A项正确；
注射器内发生的反应为，，，，后三个反应气体体积都减小，B项正确；
氯气溶于二氯甲烷等有机物中得到浅黄绿色油滴，C项正确；
该反应进行缓慢，不会发生爆炸，D项错误。
6．D
由结构简式可知，分子式为，A正确；
该物质属于烷烃，能燃烧，B正确；
烷烃中碳原子上含有氢，可以发生取代反应，C正确；
该分子中一氯代物有1种，D错误。
7．A
可逆反应不能100％转化。假定X完全转化，Y的物质的量为，假定Z完全转化，Y的物质的量为，则有，A项符合题意。
8．B
由知，若只发生这一个反应，消耗的分子数目为，但生成的会立即继续与反应，导致实际消耗的分子数目少于，A错误；
与中含有的电子数目均为，B正确；
反应生成多种成分混合物，只有一氯甲烷、HCl为气体，二氯甲烷、或会使气体物质的量减少，C错误；
本取代反应中，氯分子中的氯原子有一半转化为HCl，另一半存在于有机物形成C—Cl键，D错误。
9．C
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，A错误；
由图可知，催化剂参与该反应，B错误；
CO和都是共价化合物，都含有极性共价键，C正确；
由图可知CO与O反应生成的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，D错误。
10．D
食醋除水垢，离子方程式中不应该拆开，A错误；
丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，化学方程式是，B错误；
，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，C错误；
用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币发生的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，D正确。
11．C
该产物为异戊烷，与正戊烷是同分异构体，异戊烷有支链，故沸点比正戊烷低，A错误；
异戊烷完全燃烧消耗氧气8ml，B错误；
采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有3种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，C正确；
有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定互为同系物，D错误。
12．B
13．C
14．C
由图示可知，和在Ir的催化作用下发生氧化还原反应，生成和，A项正确；
导电基体上负极（单原子铂）反应为，B项正确；
若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，被还原为NO，不能消除含氮污染物，C项错误；
若导电基体上Pt颗粒增多，得电子变成，不利于降低溶液中含氮量，D项正确。
15．D
降冰片烯烃的分子式为，不符合乙烯同系物的通式，A项错误；
由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是②的两倍，所用时间①也是②的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B项错误；
反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为，C项错误；
由题干图中数据可知，条件②，反应速率为，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．ⅰ．（1）品红溶液由红色褪为无色（1分）
溴水褪色（答“溴水由橙色褪为无色”也给分，1分）
（2）（浓）（2分）
（3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去（2分）
（4）（2分）
ⅱ．（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
17．（1）D（2分）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（答对其中两个给1分）
（3）将废渣粉碎、加热、搅拌等（2分）（答案合理均可给分）．
（4）肥料、医药、染色剂等（1分）（答案合理均可给分）
（5）把氧化成（2分）A（1分）（2分）
（6）溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间控制在4～6h之间（2分）（写对其中两个给1分）
18．（1）作催化剂（2分）
（2）（2分）
（3）吸收（1分）0.9（2分）
（4）af（2分）
（5）负（各2分）
19．（1）（2分）
（2）加成反应
取代反应（各2分）
（3）④乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯（各2分）
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能路灯
电动车电池充电
燃气灶
选项
反应变化
离子（或化学）方程式
A
用食醋除水垢
B
将丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C
向次氯酸钙溶液中通入足量，有白色沉淀生成
D
用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
D
D
D
A
B
C
D
C
B
C
C
D
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