海南省海口市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

这是一份海南省海口市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 Cu 64，清初《泉州府志》物产条记载，能量变化符合下列图像的反应是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64
第I卷（选择题 共40分）
一.选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分.每小题只有一个选项符合题意）
1.近年来新型无机非金属材料种类众多、应用广泛，下列说法错误的是（ ）
A.高纯硅可用作光伏电池和电脑芯片B.二氧化硅可用作生产光导纤维
C.新型陶瓷碳化硅可作耐高温结构材料D.富勒㛓、石墨㛓都是有机化合物
2.清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土面糖白，后人遂效之。”该段文字记载的使庶糖变白利用的黄泥的性质是（ ）
A.吸附性B.酸性C.还原性D.氧化性
3.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
A.与B.、、
C.甲烷与乙烷D.与
4.下列结构中，从成键情况看，不合理的是（ ）
A.B.
C.D.
5.下列化学用语书写不正确的是（ ）
A.的电子式：
B.的电离方程式：
C.用电子式表示NaCl的形成过程：
D.还原反应中电子的转移：
6.某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（ ）
A.左瓶的灯泡发光B.右瓶的铜棒变粗
C.右瓶中铁棒为正极D.左瓶：
7.能量变化符合下列图像的反应是
A.固体与固体反应B.镁条与盐酸反应
C.与硫酸溶液反应D.的不完全燃烧
8.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.的分解速率与的消耗速率相等B.反应容器中的质量分数不变
C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成的同时生成
二、选择题（本题共6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分）
9.为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是（ ）
A.A中主要有和，也可能有一些
B.②中加入过量，溶液的主要目的是为了除去、
C.D中主要只有、、这3种离子
D.③中发生的反应只有
10.在一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为：
B.反应进行到时，
C.物质在内的平均反应速率为
D.反应进行到时，各物质的浓度不再改变
11.下列关于和的叙述不正确的是
A.均能用通式（为正整数）来表示
B.和互为同分异构体
C.与互为同系物
D.的一氯取代物有5种
12.下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13.如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图（ ）
下列说法正确的是（ ）
A.点对应的物质只有一种
B.点对应物质的化学式为
C.W点对应的物质在空气中易被氧化
D.点对应的物质与足量在点燃条件下经一步反应可以转化为
14.反应在密闭容器中进行，后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A.B.
C.D.
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
本卷包含5个大题，共计60分。
15.（14分）
明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
己知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为。
（1）加块“酸溶”速率的措施有___________（列举一种即可），其中“酸溶”时，溶解的化学方程式为_________________________________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）“步聚①”调节约为3.7的目的是_________________________________；检验“过滤2“滤液中是否含可用试剂______________________。
（4）“步骤②”包含的操作有______________________、______________________、过滤、洗涤及干燥.
16.（16分）
能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
I.合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
（1）氮元素在周期表的位置为______________________，氨气的电子式为______________________。
（2）合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是___________。（填字母）
a.b.
c.
（3）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为、，则键断裂吸收的能量为___________（保留到小数点后一位）。
Ⅱ.电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。
（4）电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示______________________（填“电子”或“电流”）的流向，铁棒上的电极反应式为____________________________________________。
（5）电解质溶液更换为时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是___________.
A.稀硫酸B.溶液C.浓硝酸D.溶液
②时电极的质量为___________g.
17.（8分）
在恒温的密闭容器中进行反应，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在时刻达到平衡。
（1）该反应的化学方程式是_________________________________。
（2）反应起始至时刻，Y的平均反应速率是_________________________________。
（3）关于该反应的说法正确的是______________________。
a.到达时刻该反应已停止b.在时刻正反应速率等于逆反应速率
c.混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡d.达到化学平衡时，
（4）tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：______________________。
18.（10分）
I.为了探究影响化学反应速察的因素，现设计如图所示的两组对比试验：
（1）第1组：实验目的是探究___________对化学反应速率的影响。
（2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率___________。
（3）第2组甲中当放出（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子有___________ml。
Ⅱ.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。一种新型催化剂能使和发生反应：.己知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件己经填在下表中。
（1）请表中数据补充完整：___________；___________。（每空1分）
（2）能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________（填实验编号）。
19.（12分）
某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的的快慢，他们设计了如图所示的实验装置。
（1）检查图I所示位置气密性的方法是_________________________________________。
（2）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响室气产生速率的因素是_____________________。
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量固体
（3）甲装置中的稀盐酸可选用___________代替（填序号）。
A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.稀硫酸
（4）若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时间段内产生气体的体积，也可以测定_______________________________________________________。
（5）实验测得铝丝产生气体的速率与时间的关系如图Ⅱ所示，则图中速率变化的主要原因是_____________________________________________________________________________，速率变化的主要原因是_______________________________________________________。
选项
叙述I
叙述Ⅱ
A
受热易分解
可用作化肥
B
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区别胶体和溶液
C
极易溶于水
可用作制冷剂
D
是良好的半导体材料
可用于生产计算机芯片
第1组
第2组
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
I
280
82
Ⅱ
280
b
124
Ⅲ
350
82