2024届江苏省苏州市高三下学期高考考前化学模拟卷2

这是一份2024届江苏省苏州市高三下学期高考考前化学模拟卷2，共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、单选题
1．（2023·江苏扬州·三模）下列措施中能有效促进“碳中和”的是
A．CO2合成淀粉B．火力发电C．燃煤脱硫D．可燃冰开采
2．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中N元素的化合价为+5
C．分子中存在键D．为非极性分子
3．（2019·安徽合肥·三模）下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室制备氯气B．制备干燥的氨气
C．石油分馏制备汽油D．制备乙酸乙酯
4．（2023·江苏扬州·三模）可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到Cu。在酸性溶液中会转化为Cu和；能被浓硝酸氧化为。Cu在存在下能与氨水反应生成；能与NaOH反应生成。、的沸点分别为℃、℃。下列说法正确的是
A．的键角比的大B．H—O的键长比H—S的长
C．吸引电子的能力比的强D．分子间作用力比的大
5．（2024·江苏盐城·模拟预测）Cu2S可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2＋；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2.Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃。下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的大B．SO2是非极性分子
C．1ml[Cu(NH3)4]2＋含有16ml的σ键D．O2分子间作用力比O3的大
6．（2023·江苏扬州·三模）可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到Cu。在酸性溶液中会转化为Cu和；能被浓硝酸氧化为。Cu在存在下能与氨水反应生成；能与NaOH反应生成。、的沸点分别为℃、℃。下列化学反应表示正确的是
A．在高温下与反应：
B．与浓硝酸反应：
C．溶于稀硫酸：
D．Cu在存在下与氨水反应：
7．（2023·江苏扬州·三模）可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到Cu。在酸性溶液中会转化为Cu和；能被浓硝酸氧化为。Cu在存在下能与氨水反应生成；能与NaOH反应生成。、的沸点分别为℃、℃。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有导电性，可用于电池的负极材料
B．具有还原性，可用于漂白草编制品
C．溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长
D．在水中电离出，可用于检验葡萄糖
8．（2023·江苏徐州·三模）铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。

下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是

A．的价电子排布为
B．Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中
C．完全水解生成：
D．与盐酸反应：
9．（2023·江苏徐州·三模）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024·江苏南通·三模）NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
11．（2022·江苏盐城·三模）室温下，通过下列实验探究溶液的性质，已知时，。
实验1：用计测得溶液为8.60
实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
实验3：向溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象
实验4：向溶液中加入足量稀硫酸，再滴加溶液，溶液紫红色褪去
下列说法正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．实验2上层清液中一定存在：
C．实验3溶液中存在：
D．实验4溶液中参与反应的离子方程式为：
12．（2024·江苏南通·三模）已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．的NaClO溶液中：
C．“调pH”得到的上层清液中：
D．“氧化”时主要发生反应：
13．（2023·江苏南通·三模）常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是

A．的电子式：
B．的平衡常数为
C．当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：
D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：
第II卷（非选择题）
二、解答题
14．（2023·江苏·高考真题）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 。
(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为 ；反应选用溶液而不选用溶液的原因是 。
(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是 ；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有 (用化学方程式表示)。
(3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有 。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为 。
③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是 。
15．（2022·江苏·三模）化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
(1)A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为 。
(2)D的结构简式为 。
(3)F→G的反应类型为 。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。
②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以 、CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（2024·江苏南通·三模）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为 ml。
(2)已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是 。
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为 ，滴液漏斗中的溶液是 。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数 。(写出计算过程)
(4)已知：①；
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液， ，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)
17．（2024·江苏南通·三模）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
(1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；反应的平衡常数K= 。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是 。
(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
①已知 。温度越高，越有利于分解。a (填“>0”“0 对总反应速率的影响更大 释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生 (或)
【分析】沉淀池发生反应NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓，母液I含NH4Cl，通入氨气促进析出，分离得到氯化铵晶体和母液Ⅱ；
【详解】（1）①反应的平衡常数K===0.09；
②向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环；
（2）①温度越高，越有利于分解说明该分解反应是吸热反应，∆H>0，则a>0；
②根据图2可得反应I：，已知反应Ⅱ： ，由盖斯定律，反应I+Ⅱ可得“释氨”主反应为，该反应；
③粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是：对总反应速率的影响更大；
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因：释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生；
⑤分解反应为 ，分解需要吸收20×akJ能量，需要标况下即物质的量为，已知 ，则燃烧放出热量为，热量利用率为。