湖北省新高考协作体2024届高三下学期三模联考化学试题(无答案)

这是一份湖北省新高考协作体2024届高三下学期三模联考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，硝酸可用于制化肥、农药等，聚呋喃二甲酸乙二醇酯，物质结构决定物质性质等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ti 48 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．杭州亚运会开幕式主火炬选择甲醇点燃，彰显了绿色亚运的主题。下图为绿色甲醇生态示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳能制氢中太阳能电池板主要材料为单晶硅
B．二氧化碳烟气转化为液体然料符合“碳中和”理念
C．汽车中使用的甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能
D．燃油汽车排放的CO和NO尾气是汽油不充分燃烧产生的
2．化学与生产和生活密切相关。下列过程与水解无关的是（ ）
A．明矾净水B．核苷酸转化为核酸C．油脂的皂化D．水热法制
3．用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲探究浓度对化学平衡的影响B．用装置乙制备甲酸
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁模拟侯氏制碱法
4．十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．氰酸铵与尿素互为同分异构体
C．键角
D．晶体中含有离子键、极性共价键和配位键
5．硝酸可用于制化肥、农药等。工业制备硝酸的过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．A和B分别为氧气和水
B．合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”
C．尾气中的氮氧化合物可用溶液吸收处理
D．合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率
6．聚呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF），被称为下一代聚酯，可广泛应用于绿色和高性能的包装材料。我国科技工作者提出以HMF为原料合成PEF的路线，下列有关说法正确的是（ ）
A．FDCA中碳原子均在同一平面内
B．PEF可由FDCA与乙二醇通过加聚反应得到
C．HMF可以发生取代反应、加成反应和消去反应
D．等物质的量的FDCA与发生加成反应后的产物有3种
7．火箭表面耐高温涂层的制备反应为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．（石墨）中共价键的数目为
B．中含有的质子数为
C．固体含有的数目一定为
D．消耗时，该反应中转移的电子数为
8．下列化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．过量的与反应：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量：
9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
10．某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．M的单质属于共价晶体B．基态原子未成对电子数Z＝W＞Y
C．简单氢化物的稳定性Z＞YD．Z、W均可以与X形成18电子分子
11．是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备。某研究小组称取4g 采用如下的实验装置制备并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．装置C中试剂X为碱石灰
B．若反应前后装置E的质量增加1.44g，则的产率为80%
C．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间高温
D．装置D中发生反应的化学方程式为
12．氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．该化合物的焰色试验为砖红色B．氰氨化钙的化学式为
C．每个阴离子团的配位数为12D．该晶体的密度为
13．电化学合成是一种绿色高效的合成方法，如图是电解合成HCOOH和的示意图。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列叙述错误的是（ ）
A．催化电极B与电源正极相连
B．消耗的和HMF物质的量之比为3:1
C．阴极发生的反应：
D．每生成，右室的物质的量减少
14．可催化甲烷氧化为甲酸，反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．降低了该反应的焓变B．反应涉及非极性键的断裂和形成
C．和都是非极性分子D．该反应的原子利用率约为39%
15．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示的浓度负对数。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示随的变化
B．时，溶液pH约为7．2
C．y点时：
D．溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
乙酸正丁酯是优良的有机溶剂，在石油加工、制药工程等领域均有广泛应用。某实验小组采用如图所示的实验装置制备乙酸正丁酯（加热及夹持装置略）。
已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，各化合物及相关共沸物常压下的沸点如下表所示：
具体步骤如下：
Ⅰ．按如图所示装配仪器。
Ⅱ．关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入5.0mL（0.055ml）正丁醇、0.06ml冰醋酸和0.05ml浓疏酸，加入1粒沸石。
Ⅲ．将反应液温度控制在80℃并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水。反应停止后，并仪器a和分水器中的液体，用分液漏斗将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品。
Ⅳ．将乙酸正丁酯粗品纯化。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）写出图中所示实验装置中的两处错误________。
（3）若分水器带旋塞一侧加水不足，会导致的后果是________。
（4）写出上述制备乙酸正丁酯的化学方程式________。
（5）判断反应停止时的现象为________。
（6）步骤Ⅳ包括以下操作，正确的操作顺序为________（填标号）。
a．无水硫酸镁干燥b．饱和溶液洗涤
c．常压蒸馏，收集124℃~126℃的馏分d．水洗
（7）乙酸和甲酸都属于常见的有机酸，从结构的角度比较并解释二者酸性强弱的关系：________。
17．（14分）
艾氟康唑（化合物K）是一种抗真菌药物，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为________。
（2）D的名称为________。
（3）E→F实现了________到________的转化（填官能团的名称）。
（4）F→G的反应类型为________；该反应中另一种与G互为同分异构体的副产物的结构简式为________。
（5）F的同分异构体能同时满足以下三个条件的有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上含有两个取代基
②与溶液显紫色
③分子中含
写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:6的结构简式：________。
18．（13分）
废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏（含、、和以及少量的铁和铝的氧化物）制备的流程如下：
已知：；
②，
请回答下列问题：
（1）“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有________（请写一点）。
（2）“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为________。
（4）“脱硫”的目的是________。
（5）“脱硫”时转化反应的离子方程式为________；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。
（6）“焙烧”时会有中间产物生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为________（填化学式）。
19．（14分）
氢能源是最具应用前景的能源之一，甲烷—水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法，体系中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
总反应
Ⅲ．
（1）相关的化学键键能数据如下表所示：
反应Ⅱ的＝________。
（2）反应Ⅱ的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）用可以去除。体积分数和消耗率随时间变化关系如下图所示。当单位时间消耗率开始降低，则体积分数开始________（填“升高”、“降低”或“不变”）。当消耗率约为35%时，对催化重整制氢的促进作用减弱，结合化学方程式解释原因为________。
（4）在567K，8MPa条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数（物质i的摩尔分数）与投料水碳比的计算结果如图所示。
和随水碳比的变化曲线分别是________、________。当时，反应Ⅲ的压强平衡常数________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，结果保留3位有效数字）。选择
性质差异
结构因素
A
键角：
杂化方式
B
熔点：
晶体类型
C
沸点：邻二甲苯＞对二甲苯
分子间作用力
D
水中溶解度：
分子极性
化合物
乙酸
正丁醇
乙酸正丁酯
沸点/℃
117.9
117.3
126.6
共沸物
正丁醇—水
乙酸正丁酯—水
乙酸正丁酯—正丁醇—水
沸点/℃
92.7
90.7
90.7
化学键
H-H
H-O
C-H
C＝O
436
463
413
803