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江苏省苏州市2024届高三下学期三模考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省苏州市2024届高三下学期三模考试化学试卷（原卷版+解析版）
化学练习卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Co-59一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维2. 由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是A. 中子数为8氮原子： B. 元素的电负性：C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为：3. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙干燥NH3C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁进行喷泉实验4. 、、位于周期表第三周期。下列说法正确是A. 离子半径：B. 碱性：C. 第一电离能：D. 、、晶体类型相同5. 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是A. 空间构型为直线形 B. 、中原子均采用杂化C. 中的阴、阳离子个数比为 D. 中的化合价为6. 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列化学反应表示正确的是A. 水解：B. 锂硫电池放电时的正极反应：C. 脱硫剂除烟气中D. 氧化7. 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A. 为非极性分子，易溶于溶液B. 单质具有氧化性，常用于实验室处理汞C. 甲硫醇具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏D. 分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性8. 在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是A. 工业制漂白粉：B. 工业制C. 电解饱和食盐水：D. 碱性溶液与反应：9. 化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A. X分子中的所有原子一定共平面B. Y能发生加成、氧化和消去反应C. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子D. Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量10. 活性催化反应的部分机理如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的B. 该反应平衡常数C. 反应前后碳原子杂化方式没有发生变化D. 吸附在表面的与中的羟基结合生成水11. 取少量水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D12. 以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。，，，下列说法正确的是A. 氨水中存在：B. “转化”步骤，通入后清液中始终存在C. “转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中D. “滤液”中存在：13. 催化加氢制甲醇主要反应：反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中或的平衡选择性如图所示。((或)的平衡选择性)下列说法正确是A. 曲线①、②表示的是平衡选择性B. 曲线①、②表示压强：C. 随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小D. 相同温度下，压强分别为、时，反应Ⅰ的平衡常数二、非选择题：共4题，共61分。14. 、、等均可作锂离子电池的电极材料。（1）电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。①投料时，先将与___________直接混合，再向其中加入另一种溶液。②共沉淀的化学方程式为___________。③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是___________。（2）电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。①该负极放电时的电极反应式为___________。②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。（3）电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下：①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式：___________。②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为___________。(写出计算过程)。③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是___________。15. 一种合成抗病毒生物活性类化合物的路线部分如下：已知：（1）的化学式为，写出其结构简式：___________。过程中的作用是___________。（2）是一种不稳定的中间体，的反应类型是___________。（3）物质呈酸性的原因是(结构为)中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，氧氢键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是___________。① ② ③（4）写出满足下列条件的一种的同分异构体___________。①能发生银镜反应且能使溴的溶液褪色；②碱性条件水解后酸化的一种产物能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中存在4组峰。（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)16. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。Ⅰ.制备实验室用铁屑制备的主要流程如下：（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间（2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。（3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。Ⅱ.测定产品的纯度样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。（4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。17. 研究的综合利用具有重要的意义。Ⅰ.催化重整制氢气一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：___________。（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。①时出口处气体流量略高于的原因是___________。②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。Ⅱ.用于烟气脱硝（3）烟气脱硝相关反应如下：反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ①反应Ⅲ的___________。②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的___________(用、表示)。（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________。②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 选项探究性质实验方案A氧化性滴加几滴盐酸酸化的溶液，再滴加的溶液，振荡，观察实验现象B还原性滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色的变化C酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化D漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
化学练习卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Co-59一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维2. 由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是A. 中子数为8氮原子： B. 元素的电负性：C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为：3. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙干燥NH3C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁进行喷泉实验4. 、、位于周期表第三周期。下列说法正确是A. 离子半径：B. 碱性：C. 第一电离能：D. 、、晶体类型相同5. 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是A. 空间构型为直线形 B. 、中原子均采用杂化C. 中的阴、阳离子个数比为 D. 中的化合价为6. 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列化学反应表示正确的是A. 水解：B. 锂硫电池放电时的正极反应：C. 脱硫剂除烟气中D. 氧化7. 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A. 为非极性分子，易溶于溶液B. 单质具有氧化性，常用于实验室处理汞C. 甲硫醇具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏D. 分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性8. 在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是A. 工业制漂白粉：B. 工业制C. 电解饱和食盐水：D. 碱性溶液与反应：9. 化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A. X分子中的所有原子一定共平面B. Y能发生加成、氧化和消去反应C. Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子D. Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量10. 活性催化反应的部分机理如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的B. 该反应平衡常数C. 反应前后碳原子杂化方式没有发生变化D. 吸附在表面的与中的羟基结合生成水11. 取少量水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D12. 以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。，，，下列说法正确的是A. 氨水中存在：B. “转化”步骤，通入后清液中始终存在C. “转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中D. “滤液”中存在：13. 催化加氢制甲醇主要反应：反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中或的平衡选择性如图所示。((或)的平衡选择性)下列说法正确是A. 曲线①、②表示的是平衡选择性B. 曲线①、②表示压强：C. 随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小D. 相同温度下，压强分别为、时，反应Ⅰ的平衡常数二、非选择题：共4题，共61分。14. 、、等均可作锂离子电池的电极材料。（1）电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。①投料时，先将与___________直接混合，再向其中加入另一种溶液。②共沉淀的化学方程式为___________。③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是___________。（2）电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。①该负极放电时的电极反应式为___________。②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。（3）电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下：①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式：___________。②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为___________。(写出计算过程)。③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是___________。15. 一种合成抗病毒生物活性类化合物的路线部分如下：已知：（1）的化学式为，写出其结构简式：___________。过程中的作用是___________。（2）是一种不稳定的中间体，的反应类型是___________。（3）物质呈酸性的原因是(结构为)中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，氧氢键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是___________。① ② ③（4）写出满足下列条件的一种的同分异构体___________。①能发生银镜反应且能使溴的溶液褪色；②碱性条件水解后酸化的一种产物能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中存在4组峰。（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)16. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。Ⅰ.制备实验室用铁屑制备的主要流程如下：（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间（2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。（3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。Ⅱ.测定产品的纯度样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。（4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。17. 研究的综合利用具有重要的意义。Ⅰ.催化重整制氢气一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：___________。（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。①时出口处气体流量略高于的原因是___________。②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。Ⅱ.用于烟气脱硝（3）烟气脱硝相关反应如下：反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ①反应Ⅲ的___________。②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的___________(用、表示)。（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________。②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 选项探究性质实验方案A氧化性滴加几滴盐酸酸化的溶液，再滴加的溶液，振荡，观察实验现象B还原性滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色的变化C酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化D漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
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