2024年安徽省合肥市多校联考中考夺魁考试（二模）化学试题

这是一份2024年安徽省合肥市多校联考中考夺魁考试（二模）化学试题，共7页。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。G
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Al-27 Si-28
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.蛋白质可以修复机体受损组织B.糖类是人体的主要供能物质
C.多吃钙片可补充人体所需钙元素D.多吃水果、蔬菜等食物可补充维生素
2.下列标志张贴使用错误的是（ ）
A.面粉加工厂B.矿石开采地
C.学校开水房D.塑料包装制品回收
3.人与自然和谐共生能促进人类长远发展。下列措施有利于人类发展与环境保护的是（ ）
A.工业废水直接浇灌园林B.安装汽车尾气净化装置
C.加高工厂烟囱排放废气D.煤炭直接焚烧用于供暖
4.为除去氯化钠溶液中所含氢氧化钠并得到氯化钠固体，某同学进行的实验操作如下，其中正确的是（ ）
A.倾倒液体B.滴加盐酸
C.测定pHD.蒸发结晶
5.2024年1月21日，南京工业大学柔性电子（未来技术）学院研究团队在国际上首次将锡基近红外钙钛矿发光二极管外量子效率提升至11.6%。锡元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.锡能与稀盐酸反应生成氢气B.符号“2Sn”可表示两个锡单质
C.锡原子的核外电子数为69D.碳-12原子质量为a，则锡原子质量为
6.2024年1月17日，我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿，其主要成分锂辉石（化学式为），下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.含有两种金属和两种非金属B.硅元素和氧元素的质量之比为1：3
C.硅元素是地壳中含量最多的元素D.氧元素的质量分数最大
7.下列关于物质的用途，说法合理的是（ ）
A.简易净水器中活性炭过滤并吸附水中杂质B.大量施用化肥以增加粮食产量
C.甲醛溶液用于海产品保鲜D.氢氧化钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸
8.新情境·航天科技2024年1月19日，朱雀三号可重复使用垂直起降回收验证火箭试验任务取得圆满成功。该火箭主要采用液氧甲烷动力系统，其反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应前后涉及两种有机化合物B.反应前后原子的个数增加
C.生成物的分子个数比为1：2D.保持甲烷化学性质的最小粒子是碳原子和氢原子
9.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）
A.氯化钠是由离子构成的，则氯化氢也是由离子构成的
B.浓硫酸具有吸水性可以作为干燥剂，则浓盐酸也可以作干燥剂
C.硫酸钠溶液呈中性，则碳酸钠溶液也呈中性
D.除铁锈时铁制品不能长时间浸泡在酸中，则除铝表面氧化膜时铝制品也不能长时间浸泡在酸中
10.如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A.实验中可观察到玻璃管内粉末由红棕色变成黑色
B.需要在玻璃管前增加盛有澄清石灰水的装置，对比说明反应生成了二氧化碳
C.熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳可防止石灰水倒吸导致玻璃管炸裂
D.酒精灯可以用气球替代，防止一氧化碳污染空气
11.根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
12.海水是获取食盐的重要来源之一，海水中含有NaCl、MgCl2、等，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a点表示20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B.0~60℃范围内，二种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.0~60℃范围内，MgCl2溶液的质量分数大于
D.NaCl溶液中含有少量，可降温结晶提纯NaCl
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.（5分）阅读下列信息，回答有关问题。
近日，我国分别在河南、甘肃发现两个超亿吨大油田，在四川探明千亿方大气田。标志着我国油气资源建设将打开新局面。
天然气是较为安全的燃气之一，可用于发电；可用作化工原料；还能广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理。
石油是国民经济建设和人类生活中不可缺少的一种重要矿物能源。石油提炼的汽油、柴油等是飞机、汽车、内燃机车和发电机等动力机械离不开的燃料。所以人们常把石油比作“工业的血液”。国防方面的坦克、军用飞机、军舰，航母等也要消耗大量的石油，所以也是一种非常重要的战略资源。
（1）“三大化石燃料”包括天然气、石油和________。
（2）汽油中添加一定量的乙醇（化学式为），其优点有________________（写出一条即可），写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________________________________________________________________。
（3）下列说法错误的是________（填字母序号）。
A.使用天然气作燃料时，应注意保持通风良好
B.石油可用于制造塑料等生活用品，塑料属于合成材料
C.利用石油中各种成分沸点不同进行分馏属于化学变化
D.石油和天然气都是不可再生能源，都属于混合物
14.（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出仪器a的名称________。
（2）实验室制取并收集，可选择________装置组合，该反应的化学方程式为______________。
（3）装置G可验证的部分性质，能说明与发生反应的实验现象是______________；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质______________。
15.（6分）钼（M）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域，某镍铝矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧前镍钼矿粉碎的目的是________________________。
（2）浸取后需要将混合物过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（3）高温下，用铝粉还原MO3得到金属钼的化学方程式为________________________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（4）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
A.碳酸钠俗称纯碱，属于碱B.NiO中镍元素显+2价
C.焙烧时可能会排放污染空气D.NiO易溶于水
16.新考法·拓展探究（6分）某兴趣小组进行电解水的实验探究。
查阅资料：1.溶液的导电率与离子浓度有关，离子浓度越大，导电率越强。浓度越高，溶液中离子的数量越多，离子间相互牵制的作用就越强，使离子运动变得困难。所以，当溶液浓度增大时，一方面导电离子数量增多使导电率增大，另一方面使离子运动困难，导电率下降。
2.在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
【知识回顾】
水是一种重要的化学物质，也是人体内重要的营养物质。
（1）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠，其目的是________________________。
（2）水通电过程中，理论上与电源正、负极相连的玻璃管内产生的气体质量比为________。
【实验探究】
为了探究电源正负极产生气体体积比小于1：2的原因，设计并进行相关实验：实验选用水电解器（图1）两个支管的容积均为40mL，石墨作电极，分别电解10%硫酸钠溶液和10%氢氧化钠溶液多次，所得数据如表。
（3）结合查阅资料计算可知，水电解器两个支管溶解的氢气和氧气的体积差值约为________mL（计算结果保留一位小数），因此氢气和氧气的溶解度不同不是导致误差的主要原因。
（4）结合上表数据可知，相同时间内电解NaOH溶液比电解溶液所获得的气体体积________（填“多”或“少”）。
（5）用石墨电极电解氢氧化钠溶液时正极溶液加入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。经询问老师得知，石墨作为电极时，石墨电解氢氧化钠溶液时约一半的氧气转化为二氧化碳。写出石灰水变浑浊的化学方程式________________________________________________________________________。从表中数据分析可知，石墨作为电极电解水时，电源正负极产生气体体积比小于1：2，误差较大。
【拓展探究】
为探究电解水时所选用的溶液种类和最佳浓度，利用铂丝作电极，分别利用溶质质量分数均为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾、氢氧化钠和硝酸钾溶液进行水电解实验，产生氢气的速率如图2所示，不同浓度氢氧化钠溶液进行水电解实验，产生氢气的速率如图3所示。

图2 12%的不同溶质的溶液产生氢气的速率 图3不同浓度氢氧化钠溶液产生氢气的速率
（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）
（6）实验室进行电解水实验时，所选用的溶液种类和最佳浓度为____________________。
（7）请解释氢氧化钠溶液质量分数与产生氢气的速率的关系________________________。
17.（5分）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示：
（1）求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A.实验后过滤、洗涤、干燥后得到二氧化锰的质量仍为1g
B.实验前后二氧化锰的性质不变
C.实验过程中水分蒸发，会导致测量结果偏小
D.实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果偏大
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1.C 【解析】蛋白质是机体生长和修复受损组织的重要物质，A正确；糖类是人体的主要供能物质，占人体所需能量的60%~70%，B正确；钙片等补钙剂应在医生的指导下服用，不可过量服用，C错误；多吃水果、蔬菜等食物，可以补充维生素，D正确；故选C。
2.B 【解析】A图是禁止烟火标志，可贴在面粉加工厂，A正确；B图是当心火灾标志，矿石开采地不需要张贴，B错误；C图是节约用水标志，可贴在学校开水房，C正确；D图是我国特定的塑料包装制品回收标志，D正确；故选B。
3.B 【解析】工业废水直接浇灌园林会造成土壤污染等，A错误；安装汽车尾气净化装置可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体，B正确；加高工厂烟囱排放废气仍会造成空气污染，C错误；煤炭直接焚烧用于供暖会产生SO2、NO2等污染环境，D错误；故选B。
4.C 【解析】烧杯尖嘴应靠在试管口，瓶塞应倒放，A错误；滴加盐酸时胶头滴管应“竖直悬空四不要”，B错误；测定pH时试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液沾到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH，C正确；蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，D错误；故选C。
5.A 【解析】根据金属活动性顺序，锡排在氢前面，故锡能与稀盐酸反应生成氢气，A正确；符号“2Sn”可表示两个锡原子，B错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锡元素的原子序数为50，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50，C错误；碳-12原子质量为a，则锡原子质量为，D错误；故选A。
6.D 【解析】含有两种金属元素和两种非金属元素，A错误；硅元素和氧元素的质量之比为（2×28）：（6×16）=7：12，B错误；氧元素是地壳中含量最多的元素，C错误；Li、Al、Si、O的质量之比为7：27：（2×28）：（6×16）=7：27：56：96，故氧元素的质量分数最大，D正确；故选D。
7.A 【解析】活性炭具有疏松多孔结构，可过滤并吸附水中杂质，A正确；大量施用化肥会造成水体污染，土壤酸化、板结，B错误；甲醛有毒，不能用于海产品保鲜，C错误；碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸，D错误；故选A。
8.C 【解析】反应前后只有甲烷属于有机化合物，A错误；反应前后原子的个数不变，B错误；从图可知，生成物CO2和H2O分子个数比为1：2，C正确；保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子，D错误；故选C。
9.D 【解析】氯化钠是由离子构成的，氯化氢是由分子构成的，A错误；浓硫酸具有吸水性可以作为干燥剂，浓盐酸不具有吸水性，B错误；硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，C错误；除铁锈时铁制品不能长时间浸泡在酸中，除铝表面氧化膜时铝制品也不能长时间浸泡在酸中，铁和铝都能与酸反应，D正确；故选D。
10.B 【解析】实验中玻璃管内氧化铁粉末由红棕色变成黑色，生成铁粉，A正确；加热前通入一氧化碳时澄清石灰水未变浑浊，能说明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，不需要在玻璃管前增加盛有澄清石灰水的装置，B错误；熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳可防止石灰水倒吸导致玻璃管炸裂，C正确；酒精灯可以用气球替代、防止一氧化碳污染空气，D正确；故选B。
11.A 【解析】铵盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，A正确；水结冰后总体积变大是因为分子之间间隔变大，B错误；将铜丝加热前后分别用电子天平称量其质量，加热后质量增大了是因为空气中的氧气也参加了反应，该反应也遵守质量守恒定律，C错误；向燃着的木材上浇水，木材熄灭是因为温度降至着火点以下，D错误；故选A。
12.B 【解析】a点表示20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，A错误；由曲线图变化趋势可知，0~60℃范围内，三种物质的溶解度都随温度升高而增大，B正确；0~60℃范围内，未说明饱和溶液，无法判断MgCl2溶液和MgSO4溶液的质量分数大小关系，C错误；NaCl溶液中含有少量MgSO4，可蒸发结晶提纯NaCl，D错误；故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分，除标注外，每空1分）
（1）煤
（2）在一定程度上减少化石燃料的使用（合理即可） （2分）
（3）C
14.（6分，除标注外，每空1分）
（1）铁架台
（2）BF或CF （2分）
（3）倾倒CO2前纸花不变色，倾倒CO2后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色CO2密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
15.（6分，除标注外，每空1分）
（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）漏斗
（3）（2分） 置换反应
（4）BC
16.（6分，除标注外，每空1分）
（1）增强水的导电性 （2）8：1 （3）0.5 （4）多
（5）（2分）
（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）
（6）质量分数为18%的氢氧化钠溶液
（7）当氢氧化钠溶液质量分数在12%~18%范围内，随着溶液浓度增大，溶液中的离子数量增多，离子浓度增大，导电率增大，从而加快电解速率，产生氢气速率加快。当浓度超过18%时，由于阴阳离子过多导致离子通过静电作用结合形成中性粒子，从而使溶液中的离子数量减少，导电率减小，从而减慢电解速率，产生氢气速率减慢。（2分，合理即可）
17.（5分）
（1）解：生成氧气的质量为1g+175g+100g-274.8g=1.2g，
设过氧化氢的质量为x。
解得：x=2.55g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.55%。（4分）
（2）A（1分）选项
实验事实
结论
A
向某化肥中加入少量熟石灰，研磨，有氨味产生
该化肥为铵态氮肥
B
水结冰后总体积变大
温度越低，水分子的体积越大
C
将铜丝加热前后分别用电子天平
称量其质量，加热后质量增大了
该化学反应不遵守质量守恒定律
D
燃着的木材上浇水，木材熄灭水
向能降低木材的着火点
图1 水电解器
表 用石墨作电极电解水
时间/每次
间隔2′10″
10%Na2SO4溶液
10%NaOH溶液
正极气体
体积/mL
负极气体
体积/mL
正极气体
体积/mL
负极气体
体积/mL
第1次测量
1
6.5
2.2
9.7
第2次测量
1.5
9.2
4.5
19.2
第3次测量
2.4
14.3
6.8
28.4
第4次测量
3.3
19.3
2.5
10
第5次测量
4.5
24.3
5
20
第6次测量
5.9
29
7.5
30
二氧化锰的质量
锥形瓶的质量
过氧化氢溶液的质量
实验前
1g
175g
100g
实验后
不再有气泡时电子天平示数为274.8g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
B
C
A
D
A
C
D
B
A
B