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2024年安徽省中考模拟化学试卷（一）
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这是一份2024年安徽省中考模拟化学试卷（一），共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，常见的半导体材料有硅、锗等等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.安徽拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是( )
A.阜阳剪纸 B.合肥烙画 C.徽州篆刻 D.淮北泥塑
2.打造最干净城市工作关乎城市环境改善，关系城市文明形象提升。下列做法不合理的是( )
A.垃圾分类收集、及时清运
B.定期清理打捞影响水环境的水生植物
C.就地焚烧秸秆制取草木灰增强肥力
D.工业废水经过处理达标后再排放
3.常见的半导体材料有硅、锗等。已知锗的原子序数为32，相对原子质量为72.63。以下说法正确的是( )
A.硅是地壳中含量最多的非金属元素
B.半导体材料都是由金属元素制成的
C.②为32
D.锗原子是由原子核和核外电子构成的
4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列做法或说法合理的是( )
A.加铁酱油是摄入铁元素的唯一途径
B.为延长保质期，可向食品中加入较多的防腐剂
C.常食蔬菜和水果有助于补充维生素
D.倡导节约，霉变大米可煮熟食用
5.下列实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的操作中正确的是( )
6.在众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( )
A.高氯精属于有机物
B.高氯精由12个原子构成
C.高氯精中氯元素的质量分数最大
D.由高氯精的组成元素可知，高氯精可以燃烧
7.科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.属于分解反应
B.生成了两种单质
C.反应前后原子的种类没有变化
D.使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
8.据报道，新加坡国立大学的一个研究小组利用一种多孔状的、由聚合物和有机金属框架结合而成的海绵气凝胶集水装置吸收空气中的水蒸气并将其自行压缩成液态。关于该技术的有关说法错误的是( )
A.该技术利用了海绵气凝胶的吸附性
B.该技术使用的海绵气凝胶是一种新型化合物
C.该技术将水蒸气转化为液态水的过程中放出热量
D.该技术可实现在各种气候条件下淡水的可持续生产
9.如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法错误的是( )
A.B点表示的物质名称为一氧化氮
B.C点表示的物质会导致酸雨的形成
C.F点表示的物质可以是NH4Cl
D.E点表示的物质能与碱反应生成盐和水
10.证据推理是化学学习中常用的思维方法。下列依据证据得出的结论，不正确的是( )
11.甘氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甘氨酸在冷水中的溶解度大于在热水中的溶解度
B.40 ℃时，133 g甘氨酸饱和溶液中含甘氨酸33 g
C.将10 ℃的甘氨酸饱和溶液升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数增大
D.60 ℃时，将50 g甘氨酸固体加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
12.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能达到相应实验目的的是( )
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读下面短文，回答问题。
近期，一种“人工绿叶”设备通过阳光、二氧化碳和水生成气体燃料。研究者称这是零碳排放太阳能技术的新高度，在制造合成汽油方面有很好的前景。
该设备模拟植物通过把二氧化碳变成养分的光合作用过程，由两片人造叶子——两个光吸收器结合钴元素制造的催化剂组成，在有阳光和水的环境下，将设备浸在水中，一个光吸收器利用催化剂产生氧气，另一个通过化学反应将二氧化碳和水转化成一氧化碳和氢气，产生合成气。
这种设备使用的是钙钛矿光吸收器，提供高光电压和电流为化学反应提供能源，另外其催化剂使用的钴材料比其他同类设备使用的铂和银廉价，而且其催生CO的性能也更好。
重型运输、船舶、航天领域对液体燃料的需求很大，合成气是液体燃料的重要原料基础，可以缓解燃煤对世界供能压力，对合成汽油的开发具有重要意义。
(1)该设备使用钴材料作催化剂的优点是________(写一条)，钴原子的结构示意图为，则钴原子的核外电子数是________。
(2)“人工绿叶”在工作中是将光能转化为________能。
(3)合成气在燃烧时发生反应的化学方程式为________(写一个)。
(4)合成汽油的开发对人类生产、生活的积极意义是________。
14.(6分)如图是实验室制取气体的一些常用装置。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是________(填字母序号，后同)。
(3)收集较为干燥的二氧化碳气体，选用的收集装置是________，检验该气体是否收集满的操作是________。
(4)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，可在(2)中发生装置基础上做出的改进是________。
(5)实验室制取的二氧化碳中常混有HCl，若要得到纯净的二氧化碳，应先将气体通入________(填试剂名称)中，然后再通过浓硫酸，最后收集。
15.(5分)金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、密度小，被广泛用于火箭、航天飞机、船舶等。如图是利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的工艺流程(已知TiO2不溶于稀盐酸)。
(1)进行反应①前，需先将钛铁矿粉碎，其目的是________。
(2)反应②的化学方程式为________。
(3)反应③需在氩气环境中进行，氩气起的作用是________。
(4)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属________。
16.(6分)同学们以“无明显反应现象”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
【探究中和反应】
(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为________。继续逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到________，证明滴加的稀硫酸过量。
图1 图2 图3
(2)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了图1所示实验，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是________。
【探究二氧化碳与氢氧化钠反应】
(3)用如图2所示装置进行实验，倒入NaOH溶液后，迅速盖紧瓶盖，振荡。
①实验中可观察到的现象为________。
②有同学认为二氧化碳与水也能发生反应，于是在不改变原装置的基础上进行改进实验，排除了水的干扰，请写出改进方案________。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【拓展探究】查阅文献：①15 ℃时、101KPa时，二氧化碳的溶解度：
②15 ℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
(4)如图3，将氢氧化钠稀溶液滴入锥形瓶中，振荡后，注射器活塞会自动向左移动并将酒精推入锥形瓶，活塞移动时会________(填“先慢后快”或“先快后慢”)，锥形瓶中还可能观察到的现象是________。该实验中，酒精不能换成水的原因是________。
17.(5分)由于黄铜的颜色和黄金极为相似，不法分子会用黄铜冒充黄金，已知黄铜是铜锌合金。小明取3.25 g此黄铜样品和足量的盐酸100 g于烧杯中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为103.23 g。
(1)此黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算过程)
(2)小聪经多次实验，发现最终结果比小明的要小，请答出一条小明结果偏大的原因________。
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D
13.(1)钴材料比其他同类设备使用的铂和银廉价(或催化性能更好) 27 (2)化学 (3)2CO+O22CO2 (或2H2+O22H2O) (4)节约化石燃料，弥补化石燃料的不足(合理即可)
14.(1)集气瓶 (2)A (3)E 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 (4)将长颈漏斗换为分液漏斗(合理即可) (5)饱和碳酸氢钠溶液
15.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 (2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (3)防止镁、钛在高温下与氧气发生反应 (4)Mg
16.(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 一段时间后溶液由无色变为红色 (2)硫酸铜溶液 (3)①软塑料瓶变瘪 ②再做一组实验，将氢氧化钠溶液换为等体积的水，比较软塑料瓶变瘪的程度 (4)先快后慢 出现白色浑浊 二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显(合理即可)
17. (1)解：反应生成氢气的质量为3.25 g+100 g-103.23 g=0.02 g
设3.25 g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.02 g
eq \f(65,2)=eq \f(x,0.02 g)
x=0.65 g
黄铜样品中锌的质量分数=eq \f(0.65 g,3.25 g)×100%=20%
答：此黄铜样品中锌的质量分数为20%。
(2)小明所用的盐酸浓度过大(合理即可)题号
一
二
总分
得分
选项
证据
结论
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
木材着火时，用水基型灭火器灭火
降低可燃物的着火点是灭火途径之一
C
Cu和Fe(NO3)2溶液不反应
Fe的金属活动性比Cu强
D
常温下，测定某溶液的pH＝13
该溶液一定呈碱性
溶剂
溶解度
1.0L水
1.0L
1.0L酒精
0.5L
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.安徽拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是( )
A.阜阳剪纸 B.合肥烙画 C.徽州篆刻 D.淮北泥塑
2.打造最干净城市工作关乎城市环境改善，关系城市文明形象提升。下列做法不合理的是( )
A.垃圾分类收集、及时清运
B.定期清理打捞影响水环境的水生植物
C.就地焚烧秸秆制取草木灰增强肥力
D.工业废水经过处理达标后再排放
3.常见的半导体材料有硅、锗等。已知锗的原子序数为32，相对原子质量为72.63。以下说法正确的是( )
A.硅是地壳中含量最多的非金属元素
B.半导体材料都是由金属元素制成的
C.②为32
D.锗原子是由原子核和核外电子构成的
4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列做法或说法合理的是( )
A.加铁酱油是摄入铁元素的唯一途径
B.为延长保质期，可向食品中加入较多的防腐剂
C.常食蔬菜和水果有助于补充维生素
D.倡导节约，霉变大米可煮熟食用
5.下列实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的操作中正确的是( )
6.在众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( )
A.高氯精属于有机物
B.高氯精由12个原子构成
C.高氯精中氯元素的质量分数最大
D.由高氯精的组成元素可知，高氯精可以燃烧
7.科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.属于分解反应
B.生成了两种单质
C.反应前后原子的种类没有变化
D.使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
8.据报道，新加坡国立大学的一个研究小组利用一种多孔状的、由聚合物和有机金属框架结合而成的海绵气凝胶集水装置吸收空气中的水蒸气并将其自行压缩成液态。关于该技术的有关说法错误的是( )
A.该技术利用了海绵气凝胶的吸附性
B.该技术使用的海绵气凝胶是一种新型化合物
C.该技术将水蒸气转化为液态水的过程中放出热量
D.该技术可实现在各种气候条件下淡水的可持续生产
9.如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法错误的是( )
A.B点表示的物质名称为一氧化氮
B.C点表示的物质会导致酸雨的形成
C.F点表示的物质可以是NH4Cl
D.E点表示的物质能与碱反应生成盐和水
10.证据推理是化学学习中常用的思维方法。下列依据证据得出的结论，不正确的是( )
11.甘氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甘氨酸在冷水中的溶解度大于在热水中的溶解度
B.40 ℃时，133 g甘氨酸饱和溶液中含甘氨酸33 g
C.将10 ℃的甘氨酸饱和溶液升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数增大
D.60 ℃时，将50 g甘氨酸固体加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
12.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能达到相应实验目的的是( )
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读下面短文，回答问题。
近期，一种“人工绿叶”设备通过阳光、二氧化碳和水生成气体燃料。研究者称这是零碳排放太阳能技术的新高度，在制造合成汽油方面有很好的前景。
该设备模拟植物通过把二氧化碳变成养分的光合作用过程，由两片人造叶子——两个光吸收器结合钴元素制造的催化剂组成，在有阳光和水的环境下，将设备浸在水中，一个光吸收器利用催化剂产生氧气，另一个通过化学反应将二氧化碳和水转化成一氧化碳和氢气，产生合成气。
这种设备使用的是钙钛矿光吸收器，提供高光电压和电流为化学反应提供能源，另外其催化剂使用的钴材料比其他同类设备使用的铂和银廉价，而且其催生CO的性能也更好。
重型运输、船舶、航天领域对液体燃料的需求很大，合成气是液体燃料的重要原料基础，可以缓解燃煤对世界供能压力，对合成汽油的开发具有重要意义。
(1)该设备使用钴材料作催化剂的优点是________(写一条)，钴原子的结构示意图为，则钴原子的核外电子数是________。
(2)“人工绿叶”在工作中是将光能转化为________能。
(3)合成气在燃烧时发生反应的化学方程式为________(写一个)。
(4)合成汽油的开发对人类生产、生活的积极意义是________。
14.(6分)如图是实验室制取气体的一些常用装置。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是________(填字母序号，后同)。
(3)收集较为干燥的二氧化碳气体，选用的收集装置是________，检验该气体是否收集满的操作是________。
(4)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，可在(2)中发生装置基础上做出的改进是________。
(5)实验室制取的二氧化碳中常混有HCl，若要得到纯净的二氧化碳，应先将气体通入________(填试剂名称)中，然后再通过浓硫酸，最后收集。
15.(5分)金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、密度小，被广泛用于火箭、航天飞机、船舶等。如图是利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的工艺流程(已知TiO2不溶于稀盐酸)。
(1)进行反应①前，需先将钛铁矿粉碎，其目的是________。
(2)反应②的化学方程式为________。
(3)反应③需在氩气环境中进行，氩气起的作用是________。
(4)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属________。
16.(6分)同学们以“无明显反应现象”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
【探究中和反应】
(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为________。继续逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到________，证明滴加的稀硫酸过量。
图1 图2 图3
(2)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了图1所示实验，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是________。
【探究二氧化碳与氢氧化钠反应】
(3)用如图2所示装置进行实验，倒入NaOH溶液后，迅速盖紧瓶盖，振荡。
①实验中可观察到的现象为________。
②有同学认为二氧化碳与水也能发生反应，于是在不改变原装置的基础上进行改进实验，排除了水的干扰，请写出改进方案________。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【拓展探究】查阅文献：①15 ℃时、101KPa时，二氧化碳的溶解度：
②15 ℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
(4)如图3，将氢氧化钠稀溶液滴入锥形瓶中，振荡后，注射器活塞会自动向左移动并将酒精推入锥形瓶，活塞移动时会________(填“先慢后快”或“先快后慢”)，锥形瓶中还可能观察到的现象是________。该实验中，酒精不能换成水的原因是________。
17.(5分)由于黄铜的颜色和黄金极为相似，不法分子会用黄铜冒充黄金，已知黄铜是铜锌合金。小明取3.25 g此黄铜样品和足量的盐酸100 g于烧杯中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为103.23 g。
(1)此黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算过程)
(2)小聪经多次实验，发现最终结果比小明的要小，请答出一条小明结果偏大的原因________。
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D
13.(1)钴材料比其他同类设备使用的铂和银廉价(或催化性能更好) 27 (2)化学 (3)2CO+O22CO2 (或2H2+O22H2O) (4)节约化石燃料，弥补化石燃料的不足(合理即可)
14.(1)集气瓶 (2)A (3)E 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 (4)将长颈漏斗换为分液漏斗(合理即可) (5)饱和碳酸氢钠溶液
15.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 (2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (3)防止镁、钛在高温下与氧气发生反应 (4)Mg
16.(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 一段时间后溶液由无色变为红色 (2)硫酸铜溶液 (3)①软塑料瓶变瘪 ②再做一组实验，将氢氧化钠溶液换为等体积的水，比较软塑料瓶变瘪的程度 (4)先快后慢 出现白色浑浊 二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显(合理即可)
17. (1)解：反应生成氢气的质量为3.25 g+100 g-103.23 g=0.02 g
设3.25 g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.02 g
eq \f(65,2)=eq \f(x,0.02 g)
x=0.65 g
黄铜样品中锌的质量分数=eq \f(0.65 g,3.25 g)×100%=20%
答：此黄铜样品中锌的质量分数为20%。
(2)小明所用的盐酸浓度过大(合理即可)题号
一
二
总分
得分
选项
证据
结论
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
木材着火时，用水基型灭火器灭火
降低可燃物的着火点是灭火途径之一
C
Cu和Fe(NO3)2溶液不反应
Fe的金属活动性比Cu强
D
常温下，测定某溶液的pH＝13
该溶液一定呈碱性
溶剂
溶解度
1.0L水
1.0L
1.0L酒精
0.5L
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