2024年广东省广州市初中学业水平考试模拟卷化学

这是一份2024年广东省广州市初中学业水平考试模拟卷化学，共10页。试卷主要包含了5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。

化学试题
考生号：_________ 姓名：_________
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；
将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，涉及作图的题目，用2B铅笔画图；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.广州美食，烹饪精湛，口味新鲜，令人回味无穷。下列广州美食中，富含蛋白质的是
A.清蒸鲫鱼 B.白灼菜心 C.拔丝红薯 D.陈村河粉
2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粵绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A.将纸片裁剪成美丽的图案的过程中不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子在不断运动的
C.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D.制作粵绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
3.2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于珠江水资源的说法不正确的是
A.加入明矾可使珠江水的悬浮杂质沉降
B.珠江旁建立国家级湿地公园防沙固土
C.关闭珠江上游易造成水体污染的工厂
D.禁止使用农药、化肥以减少水体污染
4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是
A.工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同
B.空气中CO，含量越高越好
C.稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D.空气中氮气和氧气的体积比约为5：1
5.劳动赋能，助力成长。下列劳动项目涉及的化学原理解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
6.对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A.水沸腾时可冲起壶盖：温度升高，分子体积变大
B.液氧和氧气都能助燃：同种分子的化学性质相同
C.酒精溶液不能导电：溶液中没有自由移动的粒子
D.金刚石的硬度比石墨大：碳原子的内部结构不同
7.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.m的值为37，n的值为1 B.铷元素位于元素周期表中第五周期
C.Rb+的核外电子数为36 D.铷的相对原子质量为85.47
8.某学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是
A.流入烧杯中的水为纯净物 B.活性炭能吸附色素和异味
C.离子交换树脂能降低水的硬度 D.石英砂能除去部分不溶性杂质
9.我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰“福建舰”已正式下水。下列说法错误的是
A.航母螺旋桨用到的铜合金是混合物
B.舰体材料中使用的低磁合金钢是合成材料
C.航母甲板上的涂层要耐高温、耐磨
D.航母甲板材料具有抗腐蚀，强度大的性质
10.某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U型管中预先加入了少量NaOH)。下列说法不正确的是
A.a是电源的负极
B.U型管中加入少量NaOH的目的是增强导电性
C.该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
D.从d管排出并收集到试管中的气体可以用带火星的木条检验
11.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是
A.活性粒子中含有氧原子和氢原子
B.乙醇属于不可再生资源
C.该反应有利于实现“碳中和”目标
D.由图可知，该反应的方程式为3CO2+2H2O3O2+C2H5OH
12.下列生活中的物质，能使紫色石蕊试液变蓝的是
A.酸雨 B.食醋 C.食盐水 D.肥皂水
13.金属锰的活动性位于铝和锌之间。经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表。下列说法错误的是
A.MnCO3能和H2SO4反应生成气泡
B.Mn(OH)2能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀
C.MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得
D.MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去
14.实验探究是学习化学的重要方法。根据现象能得到相应结论的是
A.图1观察到澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量
B.图2将硝酸钠和硫酸钾溶液混合后，天平仍平衡，说明该反应遵循质量守恒定律
C.图3打开气阀观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D.图4一段时间后观察到甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，可说明铁生锈需要氧气
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15.(5分)二十四节气是我国上古农耕文明的产物，始于立春，终于大寒。
(1)立春——万物复苏，大自然生机勃勃，花香四溢。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香成分的一种，其中乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为_______(填最简整数比)。
(2)雨水——降雨开始，雨量逐步增多。欲使雨水达到饮用水的标准，可进行过滤操作除去雨水中的(填“可溶性”或“难溶性”杂质，还可以利用活性炭的_______作用除去杂质。
(3)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加肥料，下列肥料属于复合肥的是_____(填序号)。
A.CO(NH2)2 B.Ca(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO3
(4)秋分——秋分时节，稻谷飘香。从分子角度分析飘香的原因是________。
16.(7分)孔雀石又称石绿，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
(1)石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下
(2)《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。下图a为古代“火法炼铜”的流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，得到金属铜。
查阅资料：①铜的熔点为1083.4℃；②氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，化学方程式为________。
②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_________。
(3)《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”展示了古代“湿法炼铜”的过程。其主要实验流程如下图b所示。
①固体A的成分为__________。
②反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是_______(填标号)。
A.稀盐酸 B.CuSO4溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.AgNO3溶液
③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，是为了防止发生反应：_______(写化学方程式)。
(4)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有___________。
17.(9分)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。
(1)电池中存在Li2MnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为_______。
(2)工业上以锂辉石精矿(主要成为Li2O，其它成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图a所示。图b是Li2CO3的溶解度曲线图。
①投入锂辉石前，一般先将矿石研磨成粉末，其目的是_________。
②沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂。洗涤宜用_____(填“热水”或“冷水”)，原因是_____________。
(3)某小组的实验样品Li2CO3中混有既不溶于水也不与酸反应的SiO2杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中，____________。
(4)设计由碳单质生产Li2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。
18.(8分)芬顿(Fentn)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
【传统“Fe2+-H2O2”体系】
(1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和_______不变。
(2)为了探究Fentn法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。
①实验D中的x的值为__________。
②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fentn法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为__________。
③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了_______对Fentn法降解有机污染物速率的影响。
④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：______________。
【“纳米零价铁——H2O2”体系】
(3)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。
①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有________(填元素符号)。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是_______。
③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是____________。
19.(9分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。
(1)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：
①甲同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现_____现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应，该反应的化学方程式为__________。
②乙同学改用Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应，生成了BaSO4。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据?请说出你的观点并阐述理由：____________。
(2)如图a所示，向Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图b所示。(溶液体积的变化可忽略)
①根据实验结果，下列说法正确的是___________。
A.将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像
B.该反应需要用酚酞作为指示剂
C.可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D.可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的_______(填“a”“b”“c”或“d”)点，此时溶液中的阴离子有___________。
20.(10分)化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么?
【猜想假设】甲同学认为灰白色沉淀可能为碳酸镁；
乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体；
丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
(1)①其他同学认为不需要实验就能否定甲同学的猜想，理由是__________。
【探究实验1】
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【探究实验2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象。
(2)将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了______气体。若此时将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变____色。
【实验结论】足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。
【查阅资料】碱式氯化镁有多种组成结构，其化学式通式为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x-y-z=0，0【探究实验3】为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验：
(3)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2，持续通入N2的原因是：_____________。
(4)若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，则装置的连接顺序为a→→______(用接口处的小写字母表示)。
(5)图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定
的m值_______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(6)将20.65g的Mgx(OH)yClz·mH2O放在加热装置中充分加热，待其完全分解后测得装置C、D分别增重3.65g和9g，则该碱式氯化镁的化学式为__________。
秘密★启用前
2024年广州市初中学业水平考试模拟卷
化学参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15.(5分)
(1)5：1(1分)
(2)难溶性(1分) 吸附(1分)
(3)D(1分)
(4)分子在不断运动(1分)
16.(7分)
(1)化学性质稳定(1分)
(2)①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(1分)
②煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜融化为液体，冷却至室温后凝固成块状(1分)
(3)①Cu(1分)
②D(1分)
③2Cu+O22CuO(1分)
(4)不需要高温加热；节约能源；操作简单(合理即可)(1分)
17.(9分)
(1)+3(1分)
(2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(1分)
②热水(1分)使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗(1分)
(3)加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得Li2CO3洗涤干燥(2分)
(4)C+O2CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (3分)
18.(9分)
(1)化学性质(1分)
(2)①9(1分)
②当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fentn法降解有机污染物的速率(1分)
③FeSO4溶液浓度(1分)
④将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10(1分)
(3)①N，O(1分)
②与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率)(1分)
③双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢(1分)
19.(9分)
(1)①溶液的红色变成无色(1分)2HCl+Ba(OH)2=BaC12+2H2O(1分)
②没有找到反应发生的证据。因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应(2分)
(2)①AD(2分)
②b(1分)Cl-和OH-(2分)
20.(10分)
(1)①反应物中不含碳元素(1分)
②有固体溶解(1分)
③稀硫酸(或稀盐酸)(1分)
(2)氯化氢(1分)红(1分)
(3)使生成的气体被装置CD完全吸收；防止产生倒吸(1分)
(4)e→d→b(2分)
(5)偏小(1分)
(6)Mg2(OH)3C1·4H2O(1分)选项
劳动项目
化学原理
A
用含Ca(OH)2的清洁剂去除油污
Ca(OH)2将油脂乳化
B
用酒精对桌椅进行消毒
酒精具有可燃性
C
用白醋除去水壶内壁的水垢
白醋的pH>7
D
烧开水未达沸点，水中有气泡冒出
温度升高，气体溶解度减小
物质
Mn
Mn(OH)2
MnCl2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
难溶，灰白色固体
难溶，白色沉淀
易溶，溶液呈肉色
易溶于水，溶液呈肉色
难溶，粉红色沉淀
编号
H2O2溶液/mL
FeSO4溶液/mL
蒸馏水/mL
pH
温度/℃
A
1.5
3.5
10
3
25
B
1.5
3.5
10
3
40
C
3.5
3.5
8
3
25
D
1.5
4.5
x
3
25
E
1.5
3.5
10
10
25
实验操作
实验现象
实验结论
取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体。
___________
乙同学猜想错误
取适量的灰白色沉淀，加入_______
没有气泡冒出
丙同学猜想错误
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
A
D
B
C
D
B
C
C
D
B
A