2024年重庆市江津中学校中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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(本卷共四个大题，满分70， 与物理共用120分钟)
可能用到相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Mg-24
一、选择题(每题只有一个正确答案，共32分)
1. 下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是
A. 汽油挥发、铁铸成锅B. 水受热沸腾、酒精燃烧
C 瓷碗破碎、钢铁生锈D. 食物腐败、动植物呼吸
2. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是
A. 清新的空气 液态氧气B. 氮气 二氧化碳
C. 冰水混合物 稀有气体D. 澄清的石灰水 清澈的泉水
3. 2024年5月2日晚11时20分，河南大学河南留学欧美预备学校旧址大礼堂发生火灾，大火迅速吞噬整栋建筑再次给我们敲响了警钟，安全问题不能忽视，下列安全图标与其文字相吻合的是
①禁止烟火 ②禁止吸烟
③禁止放易燃物 ④禁止燃放鞭炮
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④
4. 下列实验操作中不正确的是
A. 加热液体
B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水
D. 检查装置气密性
5. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A. 压强增大而减小B. 压强减小而减小
C. 温度升高而增大D. 温度降低而减小
6. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A. ：氧化钙的化合价为+2价B. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
C. 2H：2个氢元素D. CO2：二氧化碳分子中含有氧分子
7. 化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的是
①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
③图书档案起火时，用干粉灭火器灭火
④为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
⑤防止农药、化肥污染环境，农业上禁止使用农药和化肥
A. ①②B. ①④C. ②③D. ①⑤
8. 下列知识整理的内容完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
9. 对有关实验现象的描述正确的是
A. 碳在氧气中燃烧放出白烟B. 干冰在空气中升华周围出现白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
10. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是
A. 有气泡产生B. 无明显现象
C. 有红色固体析出D. 有蓝色沉淀生成
11. 水果不同风味大多来自生长过程中产生的酯类物质。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料等的调味剂。下列说法中正确的是
A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的B. 丁酸乙酯属于有机物，不是氧化物
C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数10.3%D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为3：6：1
12. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱的溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液
B. 酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有OH-，所以也能与酸反应
13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A. Ag、Cu的混合物B. Cu、Fe的混合物
C. Ag、Fe的混合物D. Ag、Cu、Fe的混合物
14. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下
(说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是
A. 图示中的反应物都是单质B. 图示中共有4种分子
C. 该反应属于置换反应D. 该图示不符合质量守恒定律
15. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（ ）
A. 溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤
B. NaOH溶液：加入溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C. ：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
16. 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D. 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
二、填空题(每空1分，共21分)
17. 用化学用语填空：
（1）2个氢分子_______。
（2）保持氖气化学性质的最小微粒________。
（3）3个铵根离子________。
（4）+2价的镁元素_________。
18. 某同学把自制的-种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题:
（1）该花汁_________ (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____________。
（3）石灰水中的溶质是_________(填化学式)。
（4）烧碱溶液暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：___________。
19. 我国力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）“碳”排放
下列对节能减排的建议可行的是_______(填字母)。
a.停止使用化石燃料 b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行 d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收自然界有多种途径吸收CO2。
绿色植物通过________吸收CO2。
（3）“碳”捕捉、利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为_______。
（4）“碳” 利用。
将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可生成C2H6O和水，参加反应的CO2和H2的质量比为_____(填最简整数比)。
20. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b______c（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为______。
（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______。
（4）a中含有少量的b，若要提纯a，可采用______结晶的方法。
21. 硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
（1）精馏属于_____ (填“化学”或“物理”)变化。
（2）石英砂和焦炭反应的化学方程式为____________。
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为__________；该反应属于______(填基本反应类型)反应。
（4）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是__________。
三、实验题(每空1分、共11分)
22. 请结合下面的图像回答问题。
（1）仪器名称：a__________。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是_______。
（3）若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_________(填写试剂名称)；如果用E装置收集该气体，则气体从_____端进入(填“b”或“c”)。
23. 某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应?
（1）该小组同学又做了如下实验：
（2）同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na2SO4
猜想二是：有Na2SO4和NaOH
猜想三是：_________。
你认为猜想_________是不符合实际的。
（3）若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案：
四、计算题：(6分)
24. 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数 _______。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）A.化学与环境
B.物质与俗名
白色污染——随意丢弃塑料
形成酸雨的罪魁祸首——氮的氧化物和 SO2
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——小苏打
C.性质与用途
D.化学与健康
氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤氮气化学性质稳定——食品包装中充氮气防腐
缺维生素C——夜盲症
缺铁——贫血
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
实验步骤
实验现象
实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡
观察到溶液由_____色变无色
氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程式为__________
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取(1)实验后溶液少量于试管中，加入_____
_______
猜想一正确
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)
20.0
40.0
60.0
反应得到沉淀的质量 (g)
1.45
2.9
2.9