安徽省合肥一中2024届高三下学期最后一卷（三模）化学试题（原卷版+解析版）

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Sc 45 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年4月16日国家文物局在安徽淮南发布“考古中国”重大项目进展，聚焦武王墩墓考古新发现。下列有关出土文物说法错误的是
A. 战国绳纹灰陶盆的主要成分是硅酸盐
B. 青铜器“楚大鼎”上铜锈的主要成分是氧化物
C. 对竹席进行14C测定可以推断文物年代
D. “平纹经锦”的纤维材质为桑蚕丝，其化学成分为蛋白质
2. 安徽山川秀丽、特产丰富，以下特产的相关说明有错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是
A. a能与H2O(g)反应生成e
B. 若金属单质a晶胞如图2所示，其配位数为12
C. 新制的c可与麦芽糖反应生成b
D. c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色
4. 如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是
A. 分子式为，属于芳香化合物
B. 有4种官能团且不含手性碳原子
C. 1ml该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等
D. 既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应
5. 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。/的缓冲作用可用下列平衡表示：。
下列有关溶液的说法正确的是
A. 由于血浆中存在/缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化
B. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状
C. 已知在水溶液中可以形成二聚体，可分析出通过氢键形成八元环结构
D. 实验测得0.1 ml·L-1溶液在25～60℃升温过程中（不考虑水挥发）溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了的水解
6. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中缓慢滴加溶液：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
C. 向溶液中加入足量溶液：
D. 向溶液中加入过量溶液：
7. 下列图示装置能达到实验目的的是
A. 图甲可以配制银氨溶液B. 图乙为酸式滴定管的润洗操作
C. 图丙可以制备少量氨气D. 图丁可以制备乙二酸
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的电负性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一种原子不含中子，四种元素形成的结构如下图所示的化合物可用于检验。下列说法不正确的是
A. Ni²＋的价层电子排布式为B. 简单气态氢化物的沸点：W＞Z＞Y
C. Y、W、Z的第一电离能依次增大D. WX之间的化学键是p－s σ键
9. 一种基于固体电解质NASICON的可充电钠碘电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池充电时b极发生氧化反应。下列说法错误的是
A. 放电时a电极反应式为
B. 电池总反应式可表示为
C. 充电时，转移0.2ml 时，c区和d区的质量差改变4.6g
D. 若将c区换成金属锂，电池的比能量更大
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应： △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B. 时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6
C. 生成a ml S2，同时形成4a ml H－S键，说明反应已达平衡
D. 等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高
12. 常温下，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1 溶液，得到pH与V（NaOH）、[或]关系如图所示。下列或叙述正确的是
A. M点对应溶液中：
B. 曲线n表示pH与变化关系
C. 当pH＝7时，
D. 的平衡常数
13. 以方铅矿（主要成分PbS，含少量FeS）为原料制备电池材料，工艺流程如下图所示，已知，。
下列说法不正确的是
A. 酸浸时反应生成和S的离子方程式为：
B. 沉铅步骤发生反应：，若溶液中氯离子浓度较大，不利于沉降为沉淀
C. 工业上可通过升温并增大盐酸浓度提高PbS的浸取率
D. 由该工艺可推测
14. 在汞盐溶液催化下与水反应生成的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 过程①中，与水中的氧形成配位键
B. 与水反应生成的焓变
C. 其他条件不变，增大乙炔浓度会使产量增大
D. 过程⑤中，碳原子的杂化方式发生变化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某高中化学兴趣小组对硫酸铜进行了有关探究。
Ⅰ、高一时改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如下图所示：
实验步骤：
a、截取一段细铜丝，将其紧密缠绕在磁力搅拌子上（磁力搅拌子外面材质为聚四氟乙烯，抗酸碱，耐高温，不会与沸腾的浓硫酸反应），通过适宜大小的小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子移动。
b、按图组装实验装置，检查装置气密性。
c、点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后移动小磁铁，使铜丝与浓硫酸接触。
d、待观察到浸有品红溶液的滤纸条褪色、浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后移动小磁铁，中止反应。
e、移去酒精灯，通过气球打气筒向装置内部通入空气。
f、冷却后，将反应后试管内液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。
回答以下问题：
（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移情况：______________；
（2）此装置检查气密性的操作：_______________；
（3）浸有紫色石蕊溶液滤纸现象为：_______________；
（4）通过气球打气筒向装置内部通入空气的作用是：________________；
Ⅱ、高三时又做了不少实验如下：
实验1：向盛有4mL 0.1ml/L 溶液的试管里滴加5滴1.0ml/L氨水，形成难溶物，继续添加氨水2mL沉淀溶解并形成深蓝色溶液。
实验2：向盛有10mL 0.1ml/L 溶液的试管里滴加1mL 6.0ml/L NaOH，形成难溶物，将沉淀物离心、过滤、洗涤。
实验3：取一药匙氢氧化铜固体于试管中，向其加入10mL 1.0ml/L氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并未见明显溶解。
实验4：向实验3的试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。
实验5：向实验1所形成的深蓝色溶液中加入无水乙醇，有深蓝色晶体析出。
（5）有资料指出实验1中先生成的沉淀为，请设计方案证明沉淀中含有硫酸根：_____________；
（6）实验4沉淀能溶的原因是：________________；
（7）实验5中晶体析出原因是：_______________。
16. 钪（Sc）是一种重要的稀土金属，具有密度低、延展性好、催化性能优异等显著特点，目前已被广泛应用于燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、催化剂等领域。工业上可从红泥（主要成分为、、、、）中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝（PFAS）。工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态钪原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________，滤渣的成分是______________。
（2）已知钪离子可以在不同pH下生成（n＝1～6），在有机相中加入NaOH溶液进行反萃取后，主要生成n＝6的含钪产物，写出加入足量盐酸酸化步骤的离子方程式_________________。
（3）根据下表所示该工艺条件下溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值，选择合理的试剂，设计完成流程图中的步骤Ⅰ和步骤Ⅱ（供选择的试剂：铁粉、铜粉、30%双氧水、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液）。
①步骤Ⅰ：______________、步骤Ⅱ：________________。
②该工艺流程中设计步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的原因是________________。
（4）为检验产品聚合硫酸铁铝中是否含有亚铁离子，实验小组选择铁氰化钾溶液进行检测。写出该检验方法对应的离子反应方程式_________________。
（5）钪晶体属六方晶系，晶体结构如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，为阿伏加德罗常数的值。钪晶体的密度为____________。
17. 的开发应用是目前的热点研究领域，某课题组从气相合成甲醇
和液相合成碳酸盐两种途径探索的综合利用。已知合成甲醇过程中主要发生以下反应：
ⅰ.
ⅱ.
（1）资料显示，判断该反应自发进行的适宜条件是______________（填“低温自发”或“高温自发”）。
（2）在4.0Mpa，按氢碳比[]为3∶1，向恒容容器中充入气体反应物（只发生反应ⅰ和ⅱ），的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。的选择性＝。
①图中曲线__________代表的选择性（填a、b、c字母）。
②的平衡转化率在300～450K温度区间发生变化的原因_______________。
③根据图中信息，300K时，反应ⅰ的压强平衡常数____________（保留两位有效数字）。（分压＝总压×该组分物质的量分数）。
（3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比[]的原料气，若仅发生反应ⅰ，请在右图中画出平衡转化率的变化趋势____________（在图中标记出必要的辅助线）。
（4）用一定浓度的NaOH溶液吸收，低温蒸发、结晶，得到白色固体产品，通过下列步骤探究产品的组成和含量。
①称取一定质量产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用0.1000盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗盐酸mL；
④完成三次平行实验，平均值为18.60，平均值为15.50。
产品的组成为_________________（写化学式），产品中主要成分的质量分数为________________（保留三位有效数字）。
18. 有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为____________________。
（2）C→D的反应类型为____________________。
（3）E中含氧官能团的名称是____________________。
（4）已知D→E反应经两步进行D→X→E，写出中间产物X的结构简式__________________。
（5）F→G的化学方程式是_________________。
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体有______种，任写其中一种的结构简式________________。
①有两个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（7）已知：，参照上述合成路线，设计以为原料制备合成路线___________。（无机试剂任用）特产名称
说明
A
黄山毛峰
茶叶包含多种成分，如茶多酚、咖啡因、氨基酸、维生素、矿物质等，对于身体健康有一定的益处。
B
古井贡酒
未成年人不宜饮酒，因为乙醇会刺激神经系统，导致神经系统发育异常，还会导致肝脏受损，引发胃炎、胃溃疡等胃肠道疾病。
C
长丰草莓
长丰草莓肉质饱满、鲜美多汁，含有维生素C、苹果酸、柠檬酸、维生素、维生素，尤其是脂肪含量高。
D
巢湖银鱼
巢湖银鱼体形细长，呈圆筒状，无鳞透明，洁白如银，肉密无刺，滋味鲜美，富含人体所需多种氨基酸，营养价值高。
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管均加入4mL 0.1 酸性溶液，再同时分别加入8mL 0.01 溶液与8mL 0.1 溶液，前一支试管中褪色时间较长
浓度越大，反应速率越快
B
将某卤代烃试样与NaOH溶液混合加热，静置，取上层清液加入稀硝酸酸化后再加溶液生成淡黄色沉淀
该卤代烃中含溴元素
C
向含0.1ml 的溶液中通入0.1ml ，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
说明还原性：
D
向含有饱和与的混合溶液中滴加2滴稀NaOH溶液产生白色沉淀
＜
离子
开始沉淀的pH
3.5
6.5
1.8
0.3
完全沉淀的pH
4.9
9.0
3.2
2.0