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2024 年广西初中学业水平模拟测试（三）化学（原卷版+解析版）
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这是一份2024 年广西初中学业水平模拟测试（三）化学（原卷版+解析版），文件包含2024年广西初中学业水平模拟测试三化学原卷版docx、2024年广西初中学业水平模拟测试三化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1. 厨房里发生的下列变化，其中属于化学变化的是
A. 榨取果汁B. 倾倒垃圾C. 菜刀切菜D. 煤气燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、榨取果汁，只是将水果中的水分分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、倾倒垃圾，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、菜刀切菜，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、煤气燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
2. 下列图示标志表示“节约用水”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中是禁止烟火标志，故错误；
B、图中是节约用水标志，故正确；
C、图中是塑料制品可回收标志，故错误；
D、图中是国家节能标志，故错误；
故选：B。
3. 2023年9月21日“天宫课堂”第4课开讲。实验仓内使用的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氮气含量约为
A. 0.94%B. 0.03%C. 78%D. 21%
【答案】C
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，由于实验仓内使用的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中氮气含量也约为78%，故选：C。
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯，以防失火，应该用火柴点燃，图示操作正确，符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
D、测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能直接将pH试纸伸入到待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
5. 合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是
A. Ca3(PO4)2B. KNO3C. KClD. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、NH4NO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：B。
6. 下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是
A. 植物油与水B. 碘与酒精C. 面粉与水D. 食盐与水
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物油不能溶于水，形成不均匀、不稳定的乳浊液，不符合题意；
B、碘溶于酒精形成深棕色溶液，不符合题意；
C、面粉不能溶于水，形成不均匀、不稳定的悬浊液，不符合题意；
D、食盐溶于水，形成无色溶液，符合题意；
故选D
7. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实的微观解释不正确的是
A. 闻到远处花香——分子在不断运动
B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——氧分子的体积变小
C. 品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高分子运动加快
D. 和化学性质不同——二者的分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、氧气能被压缩，是因为分子之间有间隔，压缩过程中分子间隔减小，但分子体积不变，该选项解释不正确；
C、品红在热水中比在冷水中扩散更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确。
故选B。
8. 高氯酸钾(KClO4)可用来制作炸药、烟火；在医药上用来作解热、利尿等药剂。在高氯酸钾中，氯元素的化合价为
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】高氯酸钾(KClO4)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，；
故选：D。
9. 安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法符合安全要求的是
A. 点燃可燃性气体前，不需要检验气体的纯度
B. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C. 发霉的花生，可用水洗干净后食用
D. 为保证用水安全，只能喝纯净水
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃性气体与空气或氧气混合遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳中毒是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧能力，导致人缺氧窒息，所以发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，说法正确，符合题意；
C、发霉的花生里含有大量的黄曲霉毒素，洗干净也不能食用，说法错误，不符合题意；
D、纯净水不含钙离子、钾离子等人体必须的元素，长期饮用纯净水会对人体造成危害，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10. 下列有关燃烧和灭火的说法合理的是
A. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B. 用水灭火是为了降低可燃物的着火点
C. 贵重图书资料着火，用干粉灭火器扑灭
D. 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈，是因为增大了氧气的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，说法正确，符合题意；
B、水灭火是因为降低可燃物的温度到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，说法错误，不符合题意；
C、贵重图书资料着火，用二氧化碳灭火器扑灭，不会因为留下痕迹而使贵重图书资料损坏，说法错误，不符合题意；
D、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，所以能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率，说法错误，不符合题意。
故选：A。
11. 2020年4月我国大科学装置“东方超环”首次实现1亿摄氏度运行近10s。铋系超导线是制造“东方超环”线圈的重要材料，已知铋在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 元素符号为Bi
B. 铋属于金属元素
C. 相对原子质量为209.0g
D. 铋原子的中子数约为126
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，元素符号为Bi，故A正确；
B．铋带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为209.0，而不是“g”，故C错误；
D．根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=209.0-83=126，故D正确。
故选C。
12. 下列实验设计可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验没有对比实验，也可能为二氧化碳使石蕊溶液变色，该设计不能达到实验目的；
B、盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，则不能用于除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，该设计不能达到实验目的；
C、铁能与盐酸反应，但铜不能，对比可知铁比铜活泼，该设计能达到实验目的；
D、两边铁丝均与水和氮气接触，但右边铁丝还与氧气接触，且右边铁丝会生锈，对比可知铁生锈需要氧气，但不能确定是否和水有关，该设计不能达到实验目的。
故选C。
13. “中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是
A. 钢是纯净物，生铁是混合物B. 钢硬度比纯铁的硬度大
C. 生铁的熔点应比纯铁高D. 生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢均为混合物，说法错误，不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，则钢的硬度比纯铁大，说法正确，符合题意；
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，则生铁的熔点比纯铁低，说法错误，不符合题意；
D、锈蚀后的钢铁制品仍可回收利用，仍然有回收价值，说法错误，不符合题意。
故选：B。
14. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B. 浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白烟
C. 石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水D. 硝酸铵溶于水时温度降低
【答案】D
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，说法错误，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故浓盐酸打开瓶盖时，在浓盐酸的瓶口会观察到有白雾，说法错误，不符合题意；
C、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，说法正确，符合题意。
故选：D。
15. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，利用数字化传感器借助计算机绘制出往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 烧瓶中的溶液在a点时滴加酚酞溶液显无色
B. 在b点时H+和OH-恰好完全反应
C. 在c点时溶液加入碳酸钠粉末，无明显现象
D. 在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，烧瓶中溶液在a点时pH>7显碱性，能使无色酚酞试液变红，故烧瓶中的溶液在a点时滴加酚酞溶液显红色，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，烧瓶中的溶液在b点时pH=7显中性，说明此时氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，说法正确，符合题意；
C、由图可知，烧瓶中的溶液在c点时pH<7，说明此时盐酸过量，加入碳酸钠粉末，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说法错误，不符合题意；
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子不变，氯离子逐渐增加，说法错误，不符合题意。
故选：B。
16. 分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A BaCl2、NaNO3、KOHB. H2SO4、NaCl、Na2CO3
C. K2SO4、NaCl、BaCl2D. KCl、AgNO3、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、BaCl2、NaNO3、KOH在水中不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故A符合题意；
B、H2SO4、Na2CO3能在水中结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故B不符合题意；
C、K2SO4、BaCl2能在水中结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故C不符合题意；
D、KCl、NaCl、AgNO3能在水中结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故D不符合题意。
故选A。
17. 类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧
B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电时发光放热，但不属于燃烧，故选项错误；
B、活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应后会生成二氧化碳气体，故选项错误；
C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确；
故选：D
18. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100 g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A. 状态①溶液不饱和，状态②③④溶液饱和
B. 60 ℃时A、B饱和溶液降温至10 ℃时析出晶体质量A＞B
C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D. ④的溶液质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、状态①在A物质溶解度曲线的下方，溶液不饱和，状态②③④在A物质溶解度曲线上，溶液饱和，故选项A说法正确；
B、60℃时，A、B的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，故选项B说法错误；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，常采用降温结晶的方法，故选项C说法错误；
D、由图可知，④的溶质质量最小，所以溶液质量分数最小，故选项D说法错误；
故选：A。
19. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、各取少量，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是氯化铵，无明显气味的是氯化钾，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、除去粗盐中混有不溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4，取样溶解，依次滴加过量的NaOH（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、BaCl2（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）溶液后，过滤，再加入稀盐酸（稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）、蒸发结晶，故B不能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶液、氢氧化钙均能与氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，该方法不能检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙，故C不能达到实验目的；
D、向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为，故D不能达到实验目的；
故选：A。
20. 下列图像与对应的叙述，相符合的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 红磷和氧气在密闭容器中燃烧
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体质量逐渐减少直至石灰石完全分解不再变化，反应结束后固体质量不为0，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
B、红磷和氧气在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据化学方程式可知，反应后分子个数减少，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸，由化学方程式、可知，等质量稀硫酸与锌、铁反应产生氢气质量相等，等质量的铁粉与锌粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，因此最终生成氢气的质量铁大于锌，该图像与对应的叙述相符合，符合题意；
D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意。
故选：C。
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语表示：
（1）硅元素______。
（2）2个氢分子______。
（3）3个镁离子______。
（4）氯化亚铁______。
（5）标出硫酸铜中硫元素化合价______。
【答案】（1）Si （2）2H2
（3）3Mg2+ （4）FeCl2
（5）
【解析】
【小问1详解】
硅元素表示为：Si；
【小问2详解】
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个镁离子表示为：；
【小问4详解】
氯化亚铁中铁的化合价为+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2；
【小问5详解】
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故硫酸铜中正六价的硫元素表示为：。
22. 根据所学知识，回答问题。
化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A.生石灰 B.活性炭 C.石墨 D.钛合金 E.明矾
（1）可用于制铅笔芯的是______。
（2）可用作食品干燥剂的是______。
（3）可用于除异味和色素的是______。
（4）可用于作人造骨骼的是______。
（5）可用作絮凝剂的是______。
【答案】（1）C （2）A
（3）B （4）D
（5）E
【解析】
【小问1详解】
石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选：C；
【小问2详解】
生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选：A；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故选：B；
【小问4详解】
钛合金具有强度高、抗腐蚀、与人体骨骼具有良好的相容性等优点，能用作人造骨骼的材料，故选：D；
【小问5详解】
可用作絮凝剂的是明矾，故选：E。
23. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。回答下列问题：
（1）甲物质是由_______组成的，乙的相对分子质量为_______。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_______。
（3）根据图示写出该反应的化学方程式_______，该变化过程中不变的微粒是_______。
【答案】（1） ①. 氮、氢元素 ②. 32 （2）丙、丁
（3） ①. ②. 氢原子、氧原子和氮原子
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲为NH3，是由氮、氢元素组成；
乙为O2，相对分子质量为16×2=32。
【小问2详解】
由图可知，丙为NO、丁为H2O，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的为丙和丁。
【小问3详解】
该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；
化学变化中原子种类不变，则该反应中不变的微粒为氢原子、氧原子和氮原子。
24. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
（1）合理膳食是实现合理营养的物质基础。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤、青菜。其中青菜含有丰富的______。(填营养素名称)
（2）“复兴号”列车车体内用到了许多材料，其中所用到的铝合金属于______材料，铝在空气中能与氧气反应形成致密的薄膜，因此耐腐蚀性较强，该反应的化学方程式为_______。
（3）消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为______。
【答案】（1）维生素 （2） ①. 金属 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
（3）Cl2
【解析】
【小问1详解】
青菜富含维生素；
【小问2详解】
铝合金属于金属材料；
常温下，铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，因此耐腐蚀性较强，该反应的化学方程式为：4Al+3O2= 2Al2O3；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，则X中有2个氯原子，化学式为Cl2。
25. 化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如图所示的实验。请根据图示回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后，A试管中的现象是______。
（2）B试管中发生反应的化学方程式为_______，其反应的基本反应类型为______。
（3）D试管中充分反应后所得溶液的溶质组合有_______。(写出具体组合)
【答案】（1）溶液变红
（2） ①. CuO+2HCl=CuCl2+H2O ②. 复分解反应
（3）NaCl；Na2CO3、NaCl；HCl、NaCl
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
【小问2详解】
B试管中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
【小问3详解】
D试管中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读下面科普短文，回答问题。
现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。氢气是清洁、高能燃料，氢气的制取、储存和使用是目前国内外氢能开发利用的重要内容。铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可用于循环制取氢气，如图。目前人们正在开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。这些新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
（1）电解水可以制取氢气，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）陕甘宁油田的天然气中甲烷含量最高，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜______的降雨。
（4）利用铁酸锌(ZnFe2O4)制氢气的过程中不断被消耗的物质是______。
【答案】（1）
（2）
（3）5.6 （4）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
酸雨是pH＜5.6的降雨；
小问4详解】
由循环制氢气图可知，利用铁酸锌(ZnFe2O4)制氢气的过程中不断被消耗的物质是水(或H2O)。
27. 我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平。神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。
（1）步骤①中的操作名称是______。
（2）该反应中可循环使用的物质是______。步骤④中氩气的作用是______。
（3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是______。
（4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因_______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. MgCl2##氯化镁 ②. 防止热的金属被空气氧化
（3）MgCl2Mg+Cl2↑
（4）Ca(OH)2溶解度小，澄清石灰水中Ca(OH)2含量少
【解析】
【小问1详解】
操作①是分离难溶性固体和液体的操作，是过滤操作；
【小问2详解】
该流程中，氯化镁既是反应物，又是生成物，所以该流程中氯化镁可以循环利用；钛、镁高温下可能被氧化，氩气是稀有气体，化学性质稳定可用作保护气，步骤④中氩气的作用是防止热的金属被空气氧化；
【小问3详解】
步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，根据质量守恒定律，则生成的两种单质为镁和氯气，则该反应的化学方程式是：；
【小问4详解】
氢氧化钙微溶于水，溶解度较小，则即使饱和氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量也较少。所以工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因是Ca(OH)2溶解度小，澄清石灰水中Ca(OH)2含量少。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 通过一个多学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用装置B可以制取CO2气体，写出该反应的化学方程式_______，装置B的优点是_______。
（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)NaCl+H2O+NH3↑，据此从A-E中选出气体制取装置是______(填字母序号)。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从______端(填“a”或“b”)流入集气瓶。
【答案】（1）铁架台 （2）
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（4） ①. AE ②. a
【解析】
【小问1详解】
①是铁架台；
【小问2详解】
装置A是固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
装置B的优点是可以控制反应的发生和停止，装置B中有带小孔的隔板和活塞，将固体药品放在隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应产生气体使试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出使试管内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生；
【小问4详解】
实验室制氨气的原理为，根据反应物状态和反应条件可知，应选用固体加热型发生装置，即装置A；由于氨气密度比空气小且极易溶于水，应选用向下排空气法收集氨气，即装置E，故实验室制取氨气的装置组合为AE；
若用F装置进行密封收集氨气，因为氨气的密度比空气小，则气体应从a端进入。
29. 小张在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系化学兴趣小组的同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了探究学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
（1）在日常生活中，检验水质软硬所用的试剂是______。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3、Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
（2）同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污的原理是______。
任务三：探究洗涤剂成分
小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4。
（3）【进行实验】
【反思评价】
（4）小明同学在步骤一中加入稀硫酸也可以得出相应的结论，小刚同学认为小明做法不对，理由是________。
（5）步骤二中发生反应的化学方程式为_______。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
（6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了家庭小贴士，请你与他们共同完成有关内容的叙写。
【答案】（1）肥皂水 （2）乳化作用
（3） ①. 用过量稀硝酸溶液 ②. 有白色沉淀产生
（4）加入稀硫酸会引入硫酸根离子影响硫酸钠的判断
（5）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（6）根据衣服的数量控制加入洗涤剂的用量
【解析】
【小问1详解】
区别硬水和软水可用肥皂水。取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水；
【小问2详解】
表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，故表面活性剂去油污的原理是乳化作用；
【小问3详解】
根据实验结论洗涤剂中含有碳酸钠和硫酸钠；
步骤一：根据结论，洗涤剂中含有碳酸钠，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生，故取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸，可检验并完全除去碳酸钠，防止对硫酸钠的检验产生干扰；
步骤二：根据结论，洗涤剂中含有硫酸钠，硫酸钠能和钡盐反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，所以可取步骤一的剩余液体少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，即可观察到产生白色沉淀；
【小问4详解】
加入稀硫酸会引入硫酸根离子影响硫酸钠的判断，所以在步骤一中加入稀硫酸，不能得出相应的结论；
【小问5详解】
步骤二中硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，其化学方程式为；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
【小问6详解】
在清洗衣物时，可根据水质选用洗涤剂，根据衣物的数量来控制加入洗涤剂的用量，以达到节约资源环保的要求。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
30. 某胃药的主要成分是氢氧化镁(其它成分不溶于水，不与酸反应)，小姗同学向锥形瓶中加入10g该胃药，再逐次加入30g稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下：
（1）参与反应的氢氧化镁的质量为_____g。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。(精确至0.1%)
【答案】（1）5.8 （2）解：设生成氯化镁的质量为x
x=9.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为26.5%。
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，当剩余固体质量不变时，氯化镁完全反应，则参与反应的氢氧化镁的质量为，故填：5.8；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究二氧化碳能
与水发生反应
B
除去NaOH溶液
中Na2CO3杂质
C
比较铁和铜的
金属活动性
D
探究铁生锈
需要水
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氯化铵和氯化钾
各取少量，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去粗盐中混有不溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4
取样溶解，依次滴加过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙
滴入氯化铁溶液，观察现象
D
配制120g质量分数为15%的氯化钠溶液
向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加______
有气泡产生
洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
步骤二
取步骤一的剩余液体少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液
______
洗涤剂家庭小贴士
1.根据水质选用洗涤剂。
2.______
3.……
实验编号
一
二
三
共加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
剩余固体的质量/g
7.1
4.2
4.2
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1. 厨房里发生的下列变化，其中属于化学变化的是
A. 榨取果汁B. 倾倒垃圾C. 菜刀切菜D. 煤气燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、榨取果汁，只是将水果中的水分分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、倾倒垃圾，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、菜刀切菜，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、煤气燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
故选：D。
2. 下列图示标志表示“节约用水”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中是禁止烟火标志，故错误；
B、图中是节约用水标志，故正确；
C、图中是塑料制品可回收标志，故错误；
D、图中是国家节能标志，故错误；
故选：B。
3. 2023年9月21日“天宫课堂”第4课开讲。实验仓内使用的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氮气含量约为
A. 0.94%B. 0.03%C. 78%D. 21%
【答案】C
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，由于实验仓内使用的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中氮气含量也约为78%，故选：C。
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯，以防失火，应该用火柴点燃，图示操作正确，符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
D、测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能直接将pH试纸伸入到待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
5. 合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是
A. Ca3(PO4)2B. KNO3C. KClD. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、NH4NO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：B。
6. 下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是
A. 植物油与水B. 碘与酒精C. 面粉与水D. 食盐与水
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物油不能溶于水，形成不均匀、不稳定的乳浊液，不符合题意；
B、碘溶于酒精形成深棕色溶液，不符合题意；
C、面粉不能溶于水，形成不均匀、不稳定的悬浊液，不符合题意；
D、食盐溶于水，形成无色溶液，符合题意；
故选D
7. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实的微观解释不正确的是
A. 闻到远处花香——分子在不断运动
B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——氧分子的体积变小
C. 品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高分子运动加快
D. 和化学性质不同——二者的分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、氧气能被压缩，是因为分子之间有间隔，压缩过程中分子间隔减小，但分子体积不变，该选项解释不正确；
C、品红在热水中比在冷水中扩散更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确。
故选B。
8. 高氯酸钾(KClO4)可用来制作炸药、烟火；在医药上用来作解热、利尿等药剂。在高氯酸钾中，氯元素的化合价为
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】高氯酸钾(KClO4)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，；
故选：D。
9. 安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法符合安全要求的是
A. 点燃可燃性气体前，不需要检验气体的纯度
B. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C. 发霉的花生，可用水洗干净后食用
D. 为保证用水安全，只能喝纯净水
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃性气体与空气或氧气混合遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳中毒是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧能力，导致人缺氧窒息，所以发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，说法正确，符合题意；
C、发霉的花生里含有大量的黄曲霉毒素，洗干净也不能食用，说法错误，不符合题意；
D、纯净水不含钙离子、钾离子等人体必须的元素，长期饮用纯净水会对人体造成危害，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10. 下列有关燃烧和灭火的说法合理的是
A. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B. 用水灭火是为了降低可燃物的着火点
C. 贵重图书资料着火，用干粉灭火器扑灭
D. 煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈，是因为增大了氧气的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，说法正确，符合题意；
B、水灭火是因为降低可燃物的温度到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，说法错误，不符合题意；
C、贵重图书资料着火，用二氧化碳灭火器扑灭，不会因为留下痕迹而使贵重图书资料损坏，说法错误，不符合题意；
D、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，所以能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率，说法错误，不符合题意。
故选：A。
11. 2020年4月我国大科学装置“东方超环”首次实现1亿摄氏度运行近10s。铋系超导线是制造“东方超环”线圈的重要材料，已知铋在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 元素符号为Bi
B. 铋属于金属元素
C. 相对原子质量为209.0g
D. 铋原子的中子数约为126
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，元素符号为Bi，故A正确；
B．铋带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为209.0，而不是“g”，故C错误；
D．根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=209.0-83=126，故D正确。
故选C。
12. 下列实验设计可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验没有对比实验，也可能为二氧化碳使石蕊溶液变色，该设计不能达到实验目的；
B、盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，则不能用于除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，该设计不能达到实验目的；
C、铁能与盐酸反应，但铜不能，对比可知铁比铜活泼，该设计能达到实验目的；
D、两边铁丝均与水和氮气接触，但右边铁丝还与氧气接触，且右边铁丝会生锈，对比可知铁生锈需要氧气，但不能确定是否和水有关，该设计不能达到实验目的。
故选C。
13. “中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是
A. 钢是纯净物，生铁是混合物B. 钢硬度比纯铁的硬度大
C. 生铁的熔点应比纯铁高D. 生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢均为混合物，说法错误，不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，则钢的硬度比纯铁大，说法正确，符合题意；
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，则生铁的熔点比纯铁低，说法错误，不符合题意；
D、锈蚀后的钢铁制品仍可回收利用，仍然有回收价值，说法错误，不符合题意。
故选：B。
14. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B. 浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白烟
C. 石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水D. 硝酸铵溶于水时温度降低
【答案】D
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，说法错误，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故浓盐酸打开瓶盖时，在浓盐酸的瓶口会观察到有白雾，说法错误，不符合题意；
C、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，说法正确，符合题意。
故选：D。
15. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，利用数字化传感器借助计算机绘制出往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 烧瓶中的溶液在a点时滴加酚酞溶液显无色
B. 在b点时H+和OH-恰好完全反应
C. 在c点时溶液加入碳酸钠粉末，无明显现象
D. 在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，烧瓶中溶液在a点时pH>7显碱性，能使无色酚酞试液变红，故烧瓶中的溶液在a点时滴加酚酞溶液显红色，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，烧瓶中的溶液在b点时pH=7显中性，说明此时氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，说法正确，符合题意；
C、由图可知，烧瓶中的溶液在c点时pH<7，说明此时盐酸过量，加入碳酸钠粉末，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说法错误，不符合题意；
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子不变，氯离子逐渐增加，说法错误，不符合题意。
故选：B。
16. 分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A BaCl2、NaNO3、KOHB. H2SO4、NaCl、Na2CO3
C. K2SO4、NaCl、BaCl2D. KCl、AgNO3、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、BaCl2、NaNO3、KOH在水中不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故A符合题意；
B、H2SO4、Na2CO3能在水中结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故B不符合题意；
C、K2SO4、BaCl2能在水中结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故C不符合题意；
D、KCl、NaCl、AgNO3能在水中结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故D不符合题意。
故选A。
17. 类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧
B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电时发光放热，但不属于燃烧，故选项错误；
B、活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应后会生成二氧化碳气体，故选项错误；
C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确；
故选：D
18. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100 g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A. 状态①溶液不饱和，状态②③④溶液饱和
B. 60 ℃时A、B饱和溶液降温至10 ℃时析出晶体质量A＞B
C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D. ④的溶液质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、状态①在A物质溶解度曲线的下方，溶液不饱和，状态②③④在A物质溶解度曲线上，溶液饱和，故选项A说法正确；
B、60℃时，A、B的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，故选项B说法错误；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，常采用降温结晶的方法，故选项C说法错误；
D、由图可知，④的溶质质量最小，所以溶液质量分数最小，故选项D说法错误；
故选：A。
19. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、各取少量，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是氯化铵，无明显气味的是氯化钾，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、除去粗盐中混有不溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4，取样溶解，依次滴加过量的NaOH（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、BaCl2（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）溶液后，过滤，再加入稀盐酸（稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）、蒸发结晶，故B不能达到实验目的；
C、氢氧化钠溶液、氢氧化钙均能与氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，该方法不能检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙，故C不能达到实验目的；
D、向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为，故D不能达到实验目的；
故选：A。
20. 下列图像与对应的叙述，相符合的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 红磷和氧气在密闭容器中燃烧
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，因此固体质量逐渐减少直至石灰石完全分解不再变化，反应结束后固体质量不为0，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
B、红磷和氧气在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据化学方程式可知，反应后分子个数减少，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意；
C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸，由化学方程式、可知，等质量稀硫酸与锌、铁反应产生氢气质量相等，等质量的铁粉与锌粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量铁大于锌，因此最终生成氢气的质量铁大于锌，该图像与对应的叙述相符合，符合题意；
D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，该图像与对应的叙述不相符合，不符合题意。
故选：C。
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语表示：
（1）硅元素______。
（2）2个氢分子______。
（3）3个镁离子______。
（4）氯化亚铁______。
（5）标出硫酸铜中硫元素化合价______。
【答案】（1）Si （2）2H2
（3）3Mg2+ （4）FeCl2
（5）
【解析】
【小问1详解】
硅元素表示为：Si；
【小问2详解】
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个镁离子表示为：；
【小问4详解】
氯化亚铁中铁的化合价为+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2；
【小问5详解】
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故硫酸铜中正六价的硫元素表示为：。
22. 根据所学知识，回答问题。
化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A.生石灰 B.活性炭 C.石墨 D.钛合金 E.明矾
（1）可用于制铅笔芯的是______。
（2）可用作食品干燥剂的是______。
（3）可用于除异味和色素的是______。
（4）可用于作人造骨骼的是______。
（5）可用作絮凝剂的是______。
【答案】（1）C （2）A
（3）B （4）D
（5）E
【解析】
【小问1详解】
石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选：C；
【小问2详解】
生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选：A；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故选：B；
【小问4详解】
钛合金具有强度高、抗腐蚀、与人体骨骼具有良好的相容性等优点，能用作人造骨骼的材料，故选：D；
【小问5详解】
可用作絮凝剂的是明矾，故选：E。
23. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。回答下列问题：
（1）甲物质是由_______组成的，乙的相对分子质量为_______。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_______。
（3）根据图示写出该反应的化学方程式_______，该变化过程中不变的微粒是_______。
【答案】（1） ①. 氮、氢元素 ②. 32 （2）丙、丁
（3） ①. ②. 氢原子、氧原子和氮原子
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲为NH3，是由氮、氢元素组成；
乙为O2，相对分子质量为16×2=32。
【小问2详解】
由图可知，丙为NO、丁为H2O，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的为丙和丁。
【小问3详解】
该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；
化学变化中原子种类不变，则该反应中不变的微粒为氢原子、氧原子和氮原子。
24. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
（1）合理膳食是实现合理营养的物质基础。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤、青菜。其中青菜含有丰富的______。(填营养素名称)
（2）“复兴号”列车车体内用到了许多材料，其中所用到的铝合金属于______材料，铝在空气中能与氧气反应形成致密的薄膜，因此耐腐蚀性较强，该反应的化学方程式为_______。
（3）消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为______。
【答案】（1）维生素 （2） ①. 金属 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
（3）Cl2
【解析】
【小问1详解】
青菜富含维生素；
【小问2详解】
铝合金属于金属材料；
常温下，铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，因此耐腐蚀性较强，该反应的化学方程式为：4Al+3O2= 2Al2O3；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，则X中有2个氯原子，化学式为Cl2。
25. 化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如图所示的实验。请根据图示回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后，A试管中的现象是______。
（2）B试管中发生反应的化学方程式为_______，其反应的基本反应类型为______。
（3）D试管中充分反应后所得溶液的溶质组合有_______。(写出具体组合)
【答案】（1）溶液变红
（2） ①. CuO+2HCl=CuCl2+H2O ②. 复分解反应
（3）NaCl；Na2CO3、NaCl；HCl、NaCl
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
【小问2详解】
B试管中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
【小问3详解】
D试管中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读下面科普短文，回答问题。
现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。氢气是清洁、高能燃料，氢气的制取、储存和使用是目前国内外氢能开发利用的重要内容。铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料，可用于循环制取氢气，如图。目前人们正在开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。这些新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
（1）电解水可以制取氢气，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）陕甘宁油田的天然气中甲烷含量最高，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜______的降雨。
（4）利用铁酸锌(ZnFe2O4)制氢气的过程中不断被消耗的物质是______。
【答案】（1）
（2）
（3）5.6 （4）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
酸雨是pH＜5.6的降雨；
小问4详解】
由循环制氢气图可知，利用铁酸锌(ZnFe2O4)制氢气的过程中不断被消耗的物质是水(或H2O)。
27. 我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平。神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。
（1）步骤①中的操作名称是______。
（2）该反应中可循环使用的物质是______。步骤④中氩气的作用是______。
（3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是______。
（4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因_______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. MgCl2##氯化镁 ②. 防止热的金属被空气氧化
（3）MgCl2Mg+Cl2↑
（4）Ca(OH)2溶解度小，澄清石灰水中Ca(OH)2含量少
【解析】
【小问1详解】
操作①是分离难溶性固体和液体的操作，是过滤操作；
【小问2详解】
该流程中，氯化镁既是反应物，又是生成物，所以该流程中氯化镁可以循环利用；钛、镁高温下可能被氧化，氩气是稀有气体，化学性质稳定可用作保护气，步骤④中氩气的作用是防止热的金属被空气氧化；
【小问3详解】
步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，根据质量守恒定律，则生成的两种单质为镁和氯气，则该反应的化学方程式是：；
【小问4详解】
氢氧化钙微溶于水，溶解度较小，则即使饱和氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量也较少。所以工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因是Ca(OH)2溶解度小，澄清石灰水中Ca(OH)2含量少。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 通过一个多学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用装置B可以制取CO2气体，写出该反应的化学方程式_______，装置B的优点是_______。
（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)NaCl+H2O+NH3↑，据此从A-E中选出气体制取装置是______(填字母序号)。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从______端(填“a”或“b”)流入集气瓶。
【答案】（1）铁架台 （2）
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（4） ①. AE ②. a
【解析】
【小问1详解】
①是铁架台；
【小问2详解】
装置A是固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
装置B的优点是可以控制反应的发生和停止，装置B中有带小孔的隔板和活塞，将固体药品放在隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应产生气体使试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出使试管内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生；
【小问4详解】
实验室制氨气的原理为，根据反应物状态和反应条件可知，应选用固体加热型发生装置，即装置A；由于氨气密度比空气小且极易溶于水，应选用向下排空气法收集氨气，即装置E，故实验室制取氨气的装置组合为AE；
若用F装置进行密封收集氨气，因为氨气的密度比空气小，则气体应从a端进入。
29. 小张在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系化学兴趣小组的同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了探究学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
（1）在日常生活中，检验水质软硬所用的试剂是______。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3、Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
（2）同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污的原理是______。
任务三：探究洗涤剂成分
小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4。
（3）【进行实验】
【反思评价】
（4）小明同学在步骤一中加入稀硫酸也可以得出相应的结论，小刚同学认为小明做法不对，理由是________。
（5）步骤二中发生反应的化学方程式为_______。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
（6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了家庭小贴士，请你与他们共同完成有关内容的叙写。
【答案】（1）肥皂水 （2）乳化作用
（3） ①. 用过量稀硝酸溶液 ②. 有白色沉淀产生
（4）加入稀硫酸会引入硫酸根离子影响硫酸钠的判断
（5）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（6）根据衣服的数量控制加入洗涤剂的用量
【解析】
【小问1详解】
区别硬水和软水可用肥皂水。取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水；
【小问2详解】
表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，故表面活性剂去油污的原理是乳化作用；
【小问3详解】
根据实验结论洗涤剂中含有碳酸钠和硫酸钠；
步骤一：根据结论，洗涤剂中含有碳酸钠，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生，故取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸，可检验并完全除去碳酸钠，防止对硫酸钠的检验产生干扰；
步骤二：根据结论，洗涤剂中含有硫酸钠，硫酸钠能和钡盐反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，所以可取步骤一的剩余液体少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，即可观察到产生白色沉淀；
【小问4详解】
加入稀硫酸会引入硫酸根离子影响硫酸钠的判断，所以在步骤一中加入稀硫酸，不能得出相应的结论；
【小问5详解】
步骤二中硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，其化学方程式为；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
【小问6详解】
在清洗衣物时，可根据水质选用洗涤剂，根据衣物的数量来控制加入洗涤剂的用量，以达到节约资源环保的要求。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
30. 某胃药的主要成分是氢氧化镁(其它成分不溶于水，不与酸反应)，小姗同学向锥形瓶中加入10g该胃药，再逐次加入30g稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下：
（1）参与反应的氢氧化镁的质量为_____g。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。(精确至0.1%)
【答案】（1）5.8 （2）解：设生成氯化镁的质量为x
x=9.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为26.5%。
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，当剩余固体质量不变时，氯化镁完全反应，则参与反应的氢氧化镁的质量为，故填：5.8；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究二氧化碳能
与水发生反应
B
除去NaOH溶液
中Na2CO3杂质
C
比较铁和铜的
金属活动性
D
探究铁生锈
需要水
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氯化铵和氯化钾
各取少量，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去粗盐中混有不溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4
取样溶解，依次滴加过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙
滴入氯化铁溶液，观察现象
D
配制120g质量分数为15%的氯化钠溶液
向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加______
有气泡产生
洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
步骤二
取步骤一的剩余液体少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液
______
洗涤剂家庭小贴士
1.根据水质选用洗涤剂。
2.______
3.……
实验编号
一
二
三
共加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
剩余固体的质量/g
7.1
4.2
4.2
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