2024届广西壮族自治区贵港市高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 打造北斗卫星导航系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B. 国产大飞机C919使用芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
C. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
D. “鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到
【答案】C
【解析】
【详解】A．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A正确；
B．芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，B正确；
C．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅，C错误；
D．航空煤油是石油分馏产品，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 用电子云轮廓图表示键的形成示意图：
B. 的空间结构模型：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键：
D. 对硝基甲苯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．两个氢原子形成1个H-H键，由于H原子只有一个电子，处于1s轨道，两个氢原子轨道重叠，成为共用电子对，形成共价键，，A项正确；
B．的中心原子有3个键，弧电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，B项错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：，C项错误；
D．对硝基甲苯的结构简式为，D项错误；
故选A。
3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B. 金属铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，熔点越低，主要原因是晶体的表面积增大
C. 环己烷为饱和烃，椅式环己烷比船式环己烷稳定
D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于臭氧的极性微弱，它在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A错误；
B．晶粒越小，金属铅的熔点越低，这是因为晶体颗粒尺寸越小，晶体的表面积增大导致的，B正确；
C．椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，C正确；
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料属于新型无机非金属材料，D正确；
故选A。
4. 下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式：
B. 向银氨溶液中加入过量盐酸：
C. 向烧碱溶液中加入一小段打磨过的铝片：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：，A错误；
B．银氨溶液中存在和，向银氨溶液中滴加过量盐酸离子方程式为，B错误；
C．向烧碱溶液中加入一小段打磨过的铝片：，C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生的反应为，D错误；
故选C。
5. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①制取氯气应用浓盐酸与二氧化锰加热制取，盐酸为稀盐酸，不与二氧化锰反应，①符合题意；②稀硫酸可以吸收，同时因为同离子效应，可以降低氯气在水中溶解度，浓硫酸可以干燥氯气，②不符合题意；③品红溶液中有水的存在，无法验证氯气是否具有漂白性，且氯气没有漂白性，氯水才具有漂白性，③符合题意；④用氢氧化钠溶液可以吸收氯气，④不符合题意，故B项符合题意。
6. 一种无机-有机杂化物为，其中含、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。基态原子的价电子排布式可表示为，是地壳中含量最多的元素，的最外层电子数大于。下列说法正确的是
A. 和都属于过渡元素
B. 元素的第一电离能：
C. 简单氢化物的沸点：
D. 与、、或均能形成电子总数为18电子的分子
【答案】D
【解析】
【分析】元素每个周期均有分布，则X为H，基态Y原子的价电子排布式可表示为nsnnpn，则为2s22p2，Y为C，W是地壳中含量最多的元素，W为O，M的最外层电子数大于W，M为Cl，据此回答。
【详解】A．Ge与C同族，属于主族元素，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能增大，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：CC．简单氢化物沸点：HClD．C2H6、N2H4、H2O2、HCl均为18电子分子，D正确；
故选D。
7. 历史上，滴滴涕()和六六六等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。长期施用，一些害虫体内的酶会使发生催化反应脱去变成。有关物质结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. 六六六所有的原子可能共平面
B. 与都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与足量反应后，产物含有手性碳原子
D. 控制条件使所有原子被取代，等物质的量的六六六与分别与足量反应，前者消耗的多
【答案】B
【解析】
【分析】卤素原子可以与NaOH水溶液发生水解反应，水解之后的酚羟基可以继续与NaOH反应，所以1ml的六六六与DDT分别与足量NaOH溶液反应，前者消耗的NaOH为6ml，后者消耗的NaOH为7ml，据此回答。
【详解】A．六六六中碳原子为sp3杂化，所有的原子不可能共平面，A错误；
B．DDT中与苯环相连的碳原子上有氢原子，DDE中含有碳碳双键，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．DDT与足量H2反应后，产物为，产物分子中不含有手性碳原子，C错误；
D．根据分析可知，控制条件使所有Cl原子被取代，等物质的量的六六六与DDT分别与足量NaOH反应，前者消耗的NaOH少，D错误；
故选B。
8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且将银离子消耗完全，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生了沉淀的转化，证明溶解度，A项不符合题意；
B．向溶液滴加溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小，平衡左移，氢离子浓度增大，平衡右移，B项不符合题意；
C．溶液不变红色，说明溶液中无，溶液中存在，C项不符合题意；
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明的溶解度比的大，D项符合题意；
选D。
9. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：
下列说法错误的是
A. 试剂①可以选用(或)，试剂②可以选用
B. 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥
C. 实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器
D. 无水电解生成镁的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】海水中加入试剂①氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作Ⅰ为过滤操作，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作Ⅱ浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解。
【详解】A．分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶液或者NaOH，用来沉淀镁离子，试剂②可以选用稀盐酸或SOCl2，SOCl水解后生成HCl与SO2，A正确；
B．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgCl2·6H2O，B错误；
C．实验室熔融无水MgCl2(熔点：712°C)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器，C正确；
D．无水MgCl2电解生成镁的化学方程式为：，D正确；
故选B。
10. 明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)如图所示：
下列说法正确的是
A. 若为，则煅烧制备的原子利用率为
B. 和的VSEPR模型名称相同
C. 工业上用吸收制硫酸
D. 流程中用制得，可证明非金属性：
【答案】B
【解析】
【分析】硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫、二氧化硫和X，三氧化硫再与水反应生成硫酸，硫酸与硝酸钾反应蒸馏得到硝酸。
【详解】A．若X为氧化铁，原子利用率为，A错误；
B．和价层电子对数均3，VSEPR模型均为平面三角形，B正确；
C．工业上用浓硫酸吸收制硫酸，用水吸收三氧化硫容易引起酸雾等，C错误；
D．与混合后，蒸馏过程中生成，是因为的沸点比的低，不能证明的酸性强于，D错误；
故答案选B。
11. 某钯催化氧化键羰基化合成的反应机理如图所示，其中代表苯基，代表烃基，TFAH代表。下列说法正确的是
A. 酸性：TFAH小于乙酸
B. 该过程中有非极性键的断裂和形成
C. 化合物、中的化合价不同
D. 该过程中氮原子的杂化方式为、
【答案】D
【解析】
【详解】A．三氟甲基是吸电子基团，故酸性大于乙酸，A项错误；
B．该过程中没有非极性键的断裂与形成，B项错误；
C．化合物、中的化合价均为价，C项错误；
D．该过程中氮的杂化方式为、，双键处为杂化，D项正确；
故选D。
12. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线，段有少量放出。下列说法正确的是
A. 点溶液的等于点溶液的
B. 点时，
C. 点溶液中，
D. 段，减小说明升温抑制了的水解
【答案】C
【解析】
【详解】A．，随着温度的升高，增大；点、点的相同，即氢离子浓度相同，但是不同，点的大，所以点溶液的比点溶液的小，A项错误；
B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，点时碳酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，，所以，B项错误；
C．段有少量放出，所以，C项正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，均促进了电离和水解两个过程，D项错误；
故答案选C。
13. 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应②在较高温度下才能自发进行
B. 若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C. 任意温度下的平衡转化率：
D. 平衡时随温度升高先减小后增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图像信息可知，随着温度的升高的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，又因为该反应是气体分子数减少的反应，，故该反应在较低的温度下能自发进行，A错误；
B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；
C．由题干方程式可知，若只发生反应②，则和的平衡转化率相等，若只发生反应①，则的平衡转化率小于的，现同时发生反应①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：，C正确；
D．由题干图像信息可知，的平衡产率随温度的升高一直在减小，而的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D正确；
故选A。
14. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
B. 充电过程中转化成的电极反应式为
C. 晶胞中，在晶胞中的配位数为12
D. 若的晶胞参数为，则间的距离
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶胞中，均摊的和均为4个，则，中均摊的和均为2个，则，即化学式均为，故，A项错误；
B．根据均摊法计算可知S的个数为4，根据化合价之和为0可知，Li的个数为6，锌的个数为1，为，充电过程中转化为的电极反应式为，B项正确；
C．以底面面心的为例，上、下层各有4个，故在晶胞中的配位数为8，C项错误；
D．若的晶胞参数为，将晶胞切三刀分为8个小立方体，在左后上立方体体心，则间的距离为，D项错误；
故选B。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可做晶核。
请回答下列问题：
（1）溶液①与硫酸溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。
（2）上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是___________(填标号)。
（3）“系列操作Ⅱ”的装置如图所示。
①烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。
②制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在溶液的中央位置，原因是___________。
（4）是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如图所示：
有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤i：
步骤ii：
步骤iii：
①下列有关说法错误的是___________(填标号)。
A．使用碱式滴定管时，用两手指沿图示方向从斜下方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体
B．天然水体样品中的(不与反应)不影响含量的测定
C．步骤i所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤ii所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，推测配合离子、、的稳定性由弱到强的顺序为___________。
③要准确计算水样中的浓度，须利用水样1的体积以及步骤___________的实验数据(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。
【答案】（1）
（2）BD （3） ①. 防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成 ②. 有利于离子对称地扩散、溶解与结晶(或有利于获得外形对称性更好的晶体或防触壁，导致晶体形状不规则)
（4） ①. AD ②. ③.
【解析】
【分析】废铝制易拉罐与反应生成含的溶液，溶液①中加入硫酸后转化为，同时Al3+与溶液中存在硫酸根离子和钾离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到明矾小晶体，明矾小晶体通过系列操作Ⅱ使晶体生长得到明矾大晶体。
【小问1详解】
废铝制易拉罐与反应生成了含的溶液，加入硫酸后转化为，离子方程式为：；
【小问2详解】
系列操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，故不需要用到的实验装置为BD。
【小问3详解】
①烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成。
②小晶体悬挂在溶液的中央位置有利于离子对称地扩散、溶解与结晶或有利于获得外形对称性更好的晶体或防触壁，导致晶体形状不规则。
【小问4详解】
①A．使用碱式滴定管时，用两手指沿图示方向从斜上方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体，挤压处容易产生气泡，A项错误；
B．天然水体样品中的于离子结合生成，但是不与反应，则步骤iii中只有与氟离子反应重新生成，因此不影响铝离子含量的测定，B项正确；
C．步骤iv用的标准液滴定含的溶液，可求出溶液中的物质的量，进而计算出的物质的量，也就能计算出的浓度，不需要标定EDTA浓度，C项正确；
D．步骤ii所加标准液偏少，则溶液中还存在部分，导致步骤iV中加入的标准液偏多，浓度的测定值大于真实值，D项错误；
故答案选AD；
②能与反应生成，说明的稳定性强于，含有的溶液中加入，没有转化为，说明稳定性强于，因此稳定性。
③通过步骤iv中标准溶液的消耗量可计算出的物质的量，从而计算出的物质的量，也就能计算出铝离子的浓度，故需要步骤iv的实验数据。
16. 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①“浸取”时，、分别转化为、进入溶液。
②时，
③时，，
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于___________区。
（2）“浸取”温度为时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式：___________。
（4）“深度除铜”时，若加入的过量，会发生反应，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。
（5）“电解”产物可用于双离子电池中(装置如图所示)。该电池工作时，正极上发生的电极反应式为___________；每转移电子，负极区电解质溶液的质量增加___________。
（6）原子能形成多种配合物，一种锌的配合物的结构如图所示：
①键角___________(填“>”“<”或“=”)。
②配位键和相比，较稳定的是___________(填“”或“”)，其原因是___________。
【答案】（1）
（2）温度升高，氨气挥发量增加且分解，生成减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出
（3）
（4）
（5） ①. ②. 0.95
（6） ①. ②. ③. 电负性弱于，则易提供孤电子对，配位键稳定性强
【解析】
【分析】废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液，同时铁、镁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣1，滤液加入过氧化氢将锰离子转化为二氧化锰沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌；据此分析解题。
【小问1详解】
价层电子排布式为，在元素周期表中位于区。
【小问2详解】
“浸取”温度为时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为温度过高，氨挥发量增加且分解，生成的减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出。
【小问3详解】
氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为。
【小问4详解】
反应的平衡常数。
【小问5详解】
电池工作时，为负极，为正极，则正极上发生的电极反应式为；负极上发生的电极反应式为，同时从负极移向正极，则可建立关系式：，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加。
【小问6详解】
①键角属于单键与单键形成的夹角，电子云密度比单键与双键形成的夹角小，键角斥力小，键角小。
②和的电负性相比，弱于，则易提供孤电子对，配位键稳定性强。
17. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
（1） ，该反应正反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
①该流程的总反应中还原需吸收的能量为___________。
②过程平衡后通入，一段时间内的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）将与在恒容密闭容器中反应制取和时，发生反应1和反应，和的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
①曲线___________(填“”或“”)代表的平衡转化率。
②计算时反应1的化学平衡常数___________(计算结果保留两位小数)。
③还原能力可衡量的转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，值逐渐减小直至近似等于1的可能原因是___________。
④催化剂可提高值，常压下和按物质的量之比投料，某一段时间内的转化率、值随温度变化如下表：
下列说法正确的是___________(填标号)。
A．值提高是由于催化剂选择性地提高反应2的速率
B．温度越低，含氢产物中占比越低
C．温度升高，转化率增加，的转化率降低，值减小
D．改变催化剂可提高平衡时的值
【答案】（1）大于 （2） ①. ②. 增大
（3） ①. ②. 4.26 ③. 随着温度升高，反应1平衡正向移动的程度大于反应2平衡正向移动的程度，值逐渐减小，以上反应1进行的程度远大于反应2，而反应1中、相等，所以值近似等于1 ④. A
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律得 ，正反应逆反应，正反应逆反应，逆反应，则正反应；
【小问2详解】
①流程总反应为 ，则还原需吸收能量。②通入，分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移，故过程ii平衡后通入，测得一段时间内的物质的量增大；
【小问3详解】
①若只发生反应1，则和的平衡转化率相等，现同时发生反应1和反应2，则，故同一温度下平衡转化率较大的为，曲线a代表CO2的平衡转化率。
②时，甲烷的平衡转化率为，说明甲烷减少了，二氧化碳的平衡转化率为，说明二氧化碳减少了，参与反应1的二氧化碳为，参与反应2的二氧化碳为，则反应1中生成，生成，二氧化碳参与反应2消耗，生成水蒸气，生成，平衡时，整个体系中为，为，为，为，为，故时反应1的化学平衡常数。
③随着温度升高，反应1平衡正向移动的程度大于反应2平衡正向移动的程度，值逐渐减小，以上反应1进行的程度远大于反应2，而反应1中、相等，所以值近似等于1。
④催化剂可提高值，说明催化剂选择性地提高反应2的速率，A项正确；温度越低，值越大，说明反应2进行的程度越大，含氢产物中占比越高，B项错误；温度升高，反应1和反应2平衡正移，转化率增加，转化率增大，值减小，C项错误；催化剂对化学平衡无影响，改变催化剂不能提高平衡时的值，D项错误。
18. 丙卡巴肼()是一种抗癌前药，其合成路线如图所示：
已知：①NBS的结构为
②
请回答下列问题：
（1）中含有的官能团名称为___________。
（2）物质的结构简式为___________。
（3）化合物的分子式为___________。
（4）与足量溶液反应的化学方程式是___________。
（5）生成的反应中的作用是___________。
（6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①遇溶液显色
②苯环上只有两种氢和两个取代基
③羟基不连在双键碳原子上
（7）参照上述合成路线，以甲苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂和图中试剂任选)。
【答案】（1）碳溴键、酰胺基
（2） （3）
（4）
（5）吸收反应生成的，有利于反应平衡右移，提高产率
（6）4 （7）
【解析】
【分析】A经过取代反应生成B，B中Cl原子被取代生成D，D中甲基氢原子被取代，生成E，E与G发生取代反应生成H，据此分析解题。
【小问1详解】
根据E的结构简式可知，中含有的官能团名称为碳溴键、酰胺基；
【小问2详解】
结合②反应可知B中Cl原子被取代，物质的结构简式为；
【小问3详解】
根据化合物的结构简式可知，其分子式为；
【小问4详解】
中含有酰胺基和碳溴键，与足量溶液发生水解反应，化学方程式是：；
【小问5详解】
生成的反应中的作用是吸收反应生成的，有利于反应平衡右移，提高产率；
【小问6详解】
A的同分异构体中，同时满足：①遇溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上只有两种氢和两个取代基；③羟基不连在双键碳原子上。则符合以上条件的结构有，共计4种；
【小问7详解】
发生取代生成，再经过取代生成，加氢后生成，与生成，合成路线为：。编号
①
②
实验装置
实验目的
实验室制备
除去中的并干燥
编号
③
④
实验装置
实验目的
探究是否具有漂白性
实验室处理尾气中的
选项
实验方案
实验目的
A
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液，观察现象
证明溶解度
B
向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象
证明浓度对化学平衡的影响
C
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化钾溶液，观察现象
证明的存在
D
室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出
证明室温下固体在水中的溶解度：
温度
480
500
520
550
转化率
7.9
11.5
20.2
34.8
2.6
2.4
2.1
1.8