2024南京六校联合体高二下学期5月月考试题化学含答案

这是一份2024南京六校联合体高二下学期5月月考试题化学含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Se 79 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．2024年4月28日，神舟十七号、神舟十八号航天员乘组在轨举行交接仪式，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。下列说法不正确的是
A．镁铝合金可用作飞船零部件材料
B．SiO2可用作航天器的太阳能电池板
C．活性炭可用于吸附航天舱中异味
D．N2H4可用作飞船推进器的燃料
2．胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A. 中子数为8的N原子可表示为78N B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C．氨基(-NH2)的电子式为 D．胍分子间能够形成氢键
3．下列实验方案能达到实验目的的是
4．常用氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A．半径大小：r(O2⁻)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C．电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3
阅读下列材料，完成5~7题：
VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。
5．氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是
A．H3NBH3分子内存在配位键 B．PF3是由极性键构成的极性分子
C．1ml[Cu(NH3)4]2+中含有16ml共价键 D．固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体
6．下列化学反应表示不正确的是
A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3⁻+NO
B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
D．雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气
B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量NH3的原理：
9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是
A．K2CO3是为了结合反应产生的HBr
B．FeCl3溶液不能鉴别X和Y
C．Y存在顺反异构体
D．X与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
10．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1
②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2
下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数可表示为K1＝eq \f(c4(NO),c4(NH3)·c5(O2))
B．反应②的ΔS<0
C．反应①中每生成2 ml NO，转移电子数约为6.02×1024
D．反应②的ΔH2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O＝O)
11．下列设计的实验方案不能达到实验目的是
12．燃煤烟气中的CO2捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO3-)
B．KOH完全转化为KHCO3时，溶液中存在：Ka1(H2CO3) · Ka2(H2CO3) < Kw
C．“吸收”后所得溶液中：c(K+) < c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．“转化”后得到的上层清液中：c(Ca2+) ·c(CO32-)< Ksp(CaCO3)
13．在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋40.9 kJ·ml-1
在恒压密闭容器中，n始(CO2): n始(H2)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主
B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的
平衡转化率
C．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化
D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高
平衡时CH3OH产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （15分）利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有 ▲ 。（写出任意两点）
（2）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为 ▲ ，理由是 ▲ 。
A．1.5~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0
（3）滤渣的主要成分有Fe(OH)3、 ▲ 和MnO2，该工艺中去除锰的离子方程式为 ▲ 。
（4）最适宜使用的还原剂是 ▲ 。
（5）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式
为 ▲ 。
15．（14分）化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：
（1）F→G的反应类型为 ▲ 。
（2）的分子式为C11H14O2，则的结构简式： ▲ 。
（3）1ml 中sp3杂化的原子数目为 ▲ 。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：RBr Mg/乙醚 RMgBr
设计以为原料制备的合成路线
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
▲ 。
16. （16分）实验室从电解铜阳极泥（含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：
已知：①SeO2升华温度为315℃。
②氯化法提取Au 原理：Au在溶有Cl2的盐酸中可反应生成HAuCl4溶液，HAuCl4可被还原为Au。
（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有CuO、Au、CuSeO3、CuSeO4、Ag2SeO3、SeO2等。“焙烧”时采用低温的目的是 ▲ 。
（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸。加盐酸时发生反应：
Ag2SeO3+2H++2Cl-= H2SeO3+2AgCl。该反应平衡常数K= ▲ 。[已知，Ksp(Ag2SeO3)=1×10-15，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ka1(H2SeO3) =3×10-3，Ka2(H2SeO3) =2×10-8。]
（3）“浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物质。
①用Na2S2O3溶液浸取浸出渣得到含[Ag(S2O3)2]3-溶液，用甲醛还原[Ag(S2O3)2]3-可生成银。碱性条件下，用甲醛还原[Ag(S2O3)2]3-生成银和CO32-的离子反应方程式为 ▲ 。
②补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案： ▲ ，得到金。（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：Cl2、盐酸，FeSO4溶液，BaCl2溶液）
（4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se的质量分数：
步骤1：准确称取0.1600g粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2ml·L-1 H2SO4和10mL 10% KI溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入2～3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为0.1ml·L-1 Na2S2O3的溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL标准溶液。
已知： H2SeO3 +4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
计算粗硒样品中Se的质量分数，并写出计算过程 ▲ 。
17.（16分）CO2的捕获是实现资源利用的重要途径。
（1）烟气中CO2捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“脱碳”的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）CO2和H2催化合成CH4。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图1所示。
①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其原因是 ▲ 。
②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化剂，CO2转化率略有下降，可能原因是 ▲ 。
（3）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图3所示。
写出Cu原子的核外电子排布式： ▲ 。
b电极生成HCOOH的电极反应式为 ▲ 。
科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是 ▲ 。
控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为 ▲ ml。选项
实验现象和操作
实验目的
A
向2 mL 0.1ml·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 ml·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 ml·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀
验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极保护法
D
取5mL0.1 ml·L-1 KI溶液和1mL 0.1ml·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3＋与I－的化学反应存在一定限度
金属离子
Fe2+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
Zn2+
开始沉淀的pH
c=0.01ml·L-1
6.8
3.7
1.8
5.2
8.6
6.7
沉淀完全的pH
c=1.0×10-5ml·L-1
8.3
4.7
2.8
6.7
10.1
8.2
2023-2024学年第二学期六校联合体期中调研测试
贴条形码区
选择题填涂样例：
正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／]
姓 名：__________________________
准考证号：
考生禁填： 缺考标记
以上标志由监考人员用2B铅笔填涂
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
高二化学 答题卡
（15分）
（1） 。
（2） ， 。
（3） ， 。
（4） 。
（5） 。
（14分）
。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
单项选择题 （共39分）
1




6




11




2
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


7




12
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


3




8
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


13
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


4
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


9




5




10




请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（5）
16.（16分）
（1） 。
（2） 。
（3）① 。
②

。
（4）
17.（16分）
（1） 。
（2）①
。
②
。
（3）① 。
② 。
③ 。
④ 。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出。黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（5）
16.（16分）
（1） 。
（2） 。
（3）① 。
②

。
（4）
17.（16分）
（1） 。
（2）①
。
②
。
（3）① 。
② 。
③ 。
④ 。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出。黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
2023-2024学年度第二学期六校联合体期中调研测试
高二化学参考答案
PS：题中涉及方程式：反应物及生成物均正确得2分，配平、条件共1分。
14．（15分）
（1）将固体废料粉碎、搅拌、适当加热等 (答道一点给1分，共2分，答“适当提高盐酸浓度”不给分）
（2）D（2分）
在pH4.5~5.0的范围内，Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀，而Zn2+不会沉淀（2分）
（3) Al(OH)3（1分）（3分）
单质锌（或Zn）（2分）
（3分）（“↑”“↓”视而不见）
15．（14分）
（1）消去反应（2分）
（2）（2分）
（3）9NA或9×1023或9ml（2分） 仅仅答9不得分
（4）或（3分）
（5）
（5分）
16．（共16分）
（1）防止温度过高SeO2升华(导致硒的回收率降低) （2分）
（2） （2分）（4~4.2范围内皆可）
（3）① （3分）
②. 向浸出渣中加入一定量的盐酸，（1分）从导管a处通入Cl2至固体不再溶解，过滤；（1分）向滤液中加入FeSO4溶液，至向上层清液中继续滴加FeSO4溶液不再产生沉淀，（1分）过滤，洗涤；（1分）向最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液不再产生沉淀。（1分）
实验设计中相关药品（盐酸、Cl2 、FeSO4 、BaCl2）使用合理，操作不严谨，仅该步骤不给份，不熔断。
（4）Se～H2SeO3～2I2～4S2O32-
n(S2O32-)=0.1ml·L-1×20.00mL×10-3 mL l·L-1=2.0×10-3 ml（1分）
n(Se)= 1/4n(S2O32-)=5×10-4 ml（1分）
m(Se)= 5×10-4 ml×79g·ml-1=0.039g（1分）
wSe=0.039g×100mL25mL0.16g×100%=98.75% （1分）
如果开始是以100mL溶液计算的同样给分。合并计算，只要计算合理，同样给分。
n(S2O32-)=8.0×10-3 ml（1分）；n(Se) =2×10-3ml（1分）；m(Se)=0.156g（1分）
wSe=×100%=98.75% （1分）
17．（共14分）
（1） （3分）
（2）
①（用Ni作催化剂催化CO2和H2合成甲烷的反应速率慢）320℃后，升高温度，（催化剂
活性增大和温度升高导致）反应速率加快，反应相同时间时CO2的转化率增加 （2分）
②320℃时（用Ni-CeO2作催化剂催化CO2和H2合成甲烷的）反应已达到平衡，升高温度，
平衡向逆反应方向移动（或反应正向进行程度减小），CO2的转化率减小 （2分）
（3）
①[Ar]3d104s1 （2分）
②CO2+2e- +2H+= HCOOH （3分）
③确定阴极上生成的含碳化合物源自二氧化碳（1分）而非有机多孔电极材料 （1分）
④2.8 （2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
C
D
C
D
B
A
C
B
B
A