2024广西壮族自治区“贵百河”高一下学期5月月考试题化学含答案

这是一份2024广西壮族自治区“贵百河”高一下学期5月月考试题化学含答案，文件包含2023级“贵百河”5月高一年级化学docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A.排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨
B.光导纤维、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型无机非金属材料
C.“绿色奥运”的二氧化碳跨准界直接制冰技术利用了其物理性质
D.汽车中小摆件“革果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA
乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA
C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
D.1ml乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA
3.下列有关化学用语表示不正确的是
A.氮气的电子式：
B.次氯酸的结构式：H—O—Cl
C.M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：M
D.用电子式表示MgCl2的形成过程为：
4.下列离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体：
B.向NaOH溶液中通入少量的SO2：
C.足量的铁与稀硝酸反应：
D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：
5.利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是
A.装置a可用于测定氯水的pH
B.装置b从NaHCO3溶液中获得纯净的NaHCO3固体
C.装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色
D.装置d中H2O2可氧化KMnO4溶液使其褪色
6.学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是
A.d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊的原因是生铁中的C与浓硫酸共热生成了CO2
B.c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，发生反应的离子方程式为
C.未点燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色
D.f导管出来的气体中可能含有H2
7.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是
A.甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物
B.1ml乙物质可与钠完全反应生成2ml氢气
C.丙物质中所有原子一定共平面
D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
8.纳米Fe3O4(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4
的流程如下：
已知：
下列有关说法正确的是
A.“碱洗”时，Zn发生了还原反应
B.“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C.“氧化”时发生：
D.用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
9.新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如图。下列说法不正确的是
A.放电时，正极反应为：
B.放电时，Mg电极发生还原反应
C.放电时，Mg电极电子经导线至石墨
D.当0.1ml Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2ml e-
10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
11.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4ml NH2COONH4发生如下反应 有关数据如下：
下列说法错误的是
A.30s时，NH3的浓度大于
B.0~1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为
C.2min30s时，该反应还未达到平衡
D.当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态
12.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用、、 分别表示N2、H2、NH3。已知该反应为放热反应，下列说法正确的是
A.该催化剂为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响
B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C.③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X
B.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D.Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成
14.一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A.非金属性：Z＞Y＞X
B.Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的
C.X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X
D.该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
二、非选择题：共4题，共计58分。
15.（14分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。
已知：焙烧时的主要反应为：①；②；
③。
回答下列问题：
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中被还原的元素是： (填元素符号)。
（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。
①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为 。
②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为 (填离子符号)。
③“试剂X”为 。
a.铁粉 b.铜粉 c.锌粉 d.30%的H2O2
④“操作”用到的玻璃仪器为 。
（3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
16.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) 当有1mlSO2参加反应时放出97.3kJ热量。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 。
（2）仪器b的名称为 （1分），干燥管中碱石灰的主要作用是 。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为 。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离这两种液态产物的方法是 。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，该反应的离子方程式为 。
17.（14分）以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。
A.升高温度 B.充入He C.加入合适的催化剂 D.降低压强
（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。
A.CO2、H2的浓度均不再变化
B.体系压强不变
C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
（5）直接甲醇燃料电池具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等优点，可作为笔记本电脑、汽车等的能量来源。用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极c是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式 。
②若线路中转移1ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
18.（15分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 （1分），B中官能团的电子式为 。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式 。
（4）写出下列编号对应反应的化学方程式：
② ；
④ 。
（5）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是 溶液，其作用是溶解乙醇和 。
时间段/min
CO2的平均生成速率/
0~1
0.4
0~2
0.3
0~3
0.2