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2024年安徽省中考化学仿真卷（8）
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这是一份2024年安徽省中考化学仿真卷（8），共6页。试卷主要包含了附相对原子质量，葡萄糖酸钠，化学反应是在微观粒子间进行的，劳动成就梦想等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．硫酸钾属于复合肥料
C．可用砍掉树木形成隔离带的方法扑灭森林大火
D．使用可降解塑料能在一定程度上解决“白色污染”问题
2、党的二十大报告提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．绿色出行，践行低碳生活
B．秸秆还田，增加农田肥料
C．废水深注地下，减少地表污染
D．保护湿地，建设海绵城市
3、据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是（ ）
A．锿属于非金属元素
B．一个锿原子的质量为252g
C．锿原子的核外电子数为99
D．锿在自然界以单质形态存在
4、习近平总书记在黑龙江考察时首次提出“新质生产力”，新质生产力包含了新能源和新材料，下列描述中用到的材料属于复合材料的是（ ）
A．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 B．用于制造人造骨的钛合金
C．制造某种赛车车身大部分结构的碳纤维 D．制造农用机车轮胎的合成橡胶
5、葡萄糖酸钠（C6H11NaO7）用于食品添加剂、电镀络合剂、水质稳定剂、印染工业均色剂、钢铁表面处理剂等。下列关于葡萄糖酸钠说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸钠的相对分子质量为218g
B．葡萄糖酸钠中钠元素的质量分数最小
C．葡萄糖酸钠中碳、氧元素的质量比为9：14
D．葡萄糖酸钠中含有一种金属和三种非金属
6、物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
A．生石灰做干燥剂——CaO能与水发生化合反应
B．干冰制造舞台云雾——CO2不燃烧也不支持燃烧
C．家庭电路中用铜丝作导线——单质铜具有导电性
D．熟石灰改良酸性土壤——Ca(OH)2能与酸中和反应
7、化学反应是在微观粒子间进行的。结合图示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类发生改变
B．参加反应的分子个数比为1：1
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应涉及两种氧化物
8、劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9、为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是（ ）
A．该实验与课本实验相比，更环保
B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
10、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：构成水和氨气微粒的质子数相同，两者属于同一种元素
B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C．科学探究与实践：用pH试纸测某物质的溶液呈碱性，该物质可用于治疗胃酸过多
D．科学态度与责任：二氧化碳能造成温室效应也能促进光合作用，要辩证地看待物质
11、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．①②处说明燃烧需要温度达到着火点 B．验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧
C．验证二氧化碳能和水反应生成酸 D．收集氢气，氢气从短管进入
12、如图甲为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．30℃时，物质溶解度大小关系为①＞②＞③＞④
B．若图乙中加入水后，X的饱和溶液能继续溶解X固体，则X溶液可能为①
C．若②中混有少量的③杂质，提纯②可在较高温度配成②的饱和溶液，然后降温结晶
D．20℃时，将36gNaCl加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是36%
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）请阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。
金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。
请回答下列问题：
（1）“氢能”具有的优点是 。（填一点即可）
（2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 。
（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 （填“单质”或“化合物”）。
（4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。
（5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是 。（填序号）
A.LaNi5H6
B.LiAlH4
C.Mg2FeH6
D.Al(BH4)3
14、（6分）化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 火焰；装置C中的现象是 。
（2）实验结束时，应该先做的操作是 （选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”）。
（3）装置D的作用可用化学方程式表示为 。
（4）为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是 。
15、（6分）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）四氧化三铁属于 （填“单质”或“氧化物”）。
（2）该生产工艺需要进行过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 。
（3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。
（4）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。
（5）分离得到甲醇时要控制温度。将CH3OH和H2O的混合物加热时，要达到的最低温度是 ℃。
16、（6+3分）小明在学习了“中和反应”知识后，开展了如下探究活动。
实验1：向滴有几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，溶液刚好由红色变成无色，停止滴加盐酸。
（1）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式： ；取少量反应后的无色溶液。若再滴加1滴氢氧化钠溶液，仍为无色，则原溶液中含有的阳离子是 （写离子符号）。
实验2：常温下，分别取2mL饱和石灰水和溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液，滴加无色酚酞试液各1滴，然后再分别滴加稀盐酸，边滴加边振荡，溶液刚好由红色变成无色，停止滴加盐酸（滴加稀盐酸滴数计数分别是m和n）。
【查阅资料】20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g,氢氧化钠的溶解度为109g。
（2）实验中，发现m＜n,结合溶解度和微观知识分析原因是 。
实验3：量取2mL0.4%氢氧化钠溶液于试管中，然后加入1mL0.4%稀盐酸，测反应中的pH变化。（氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度都看作1g/mL）
（3）反应后，溶液的pH （选填“＞”“=”或“＜”）7，理由是 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）在实验2中，若小明选取的是氢氧化钙悬浊液（即石灰乳），滴加酚酞试液后，逐滴滴加稀盐酸，待红色褪去后，振荡，发现无色酚酞又变成红色，原因是 。
（5）小明认为实验3不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，原因是 ，若要说明发生了反应，滴加的稀盐酸至少不低于 mL。（结果保留一位小数）
17、（5分）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为制氧剂，其反应原理之一为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2。
（1）若要制得48g氧气，计算理论上参与上述反应的KO2的质量（写出计算过程）。
（2）下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．设计“化学氧呼吸自救器”时需了解人体每分钟呼吸次数、每次呼出二氧化碳的量、每次呼吸耗氧量
B．KO2作制氧剂的优点之一是反应物为固体，便于储存
C．室内发生火灾时及时打开门窗，有利于有毒气体逸出
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）热值高（合理即可）；（2）光分解水；（3）单质；
（4）分子间有间隔，且降温、加压下分子间间隔减小；（5）D。
14、（6分）（1）明亮的蓝紫色；溶液褪色；（2）熄灭酒精灯；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的。
15、（6分）（1）氧化物；（2）烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（4）使二氧化碳完全反应；（5）64.7。
16、（6+3分）（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na+、H+；
（2）氢氧化钙溶解度远小于氢氧化钠，2mL饱和石灰水中的氢氧根离子数目小于溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液增大氢氧根离子数目；
（3）＞；氢氧化钠过量；
（4）没有溶解的氢氧化钙继续溶解；
（5）也可能是加入盐酸稀释了氢氧化钠溶液导致pH减小；1.8。
17、（5分）解：（1）设理论上参与上述反应的KO2的质量是x。
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
284 96
x 48g
x=142g
答：理论上参与上述反应的KO2的质量是142g。
（2）AB。
选项
劳动项目
化学知识
A
农技师给缺钾的大豆施钾肥
钾属于活泼金属
B
营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐
蛋白质属六大基本营养素之一
C
工程师在酸性土壤中加入熟石灰
熟石灰显碱性，能与酸反应
D
建筑师用大理石作建筑材料
碳酸钙坚硬且不溶于水
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
C
C
B
B
A
B
D
11
12
D
D
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．硫酸钾属于复合肥料
C．可用砍掉树木形成隔离带的方法扑灭森林大火
D．使用可降解塑料能在一定程度上解决“白色污染”问题
2、党的二十大报告提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．绿色出行，践行低碳生活
B．秸秆还田，增加农田肥料
C．废水深注地下，减少地表污染
D．保护湿地，建设海绵城市
3、据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是（ ）
A．锿属于非金属元素
B．一个锿原子的质量为252g
C．锿原子的核外电子数为99
D．锿在自然界以单质形态存在
4、习近平总书记在黑龙江考察时首次提出“新质生产力”，新质生产力包含了新能源和新材料，下列描述中用到的材料属于复合材料的是（ ）
A．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 B．用于制造人造骨的钛合金
C．制造某种赛车车身大部分结构的碳纤维 D．制造农用机车轮胎的合成橡胶
5、葡萄糖酸钠（C6H11NaO7）用于食品添加剂、电镀络合剂、水质稳定剂、印染工业均色剂、钢铁表面处理剂等。下列关于葡萄糖酸钠说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸钠的相对分子质量为218g
B．葡萄糖酸钠中钠元素的质量分数最小
C．葡萄糖酸钠中碳、氧元素的质量比为9：14
D．葡萄糖酸钠中含有一种金属和三种非金属
6、物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
A．生石灰做干燥剂——CaO能与水发生化合反应
B．干冰制造舞台云雾——CO2不燃烧也不支持燃烧
C．家庭电路中用铜丝作导线——单质铜具有导电性
D．熟石灰改良酸性土壤——Ca(OH)2能与酸中和反应
7、化学反应是在微观粒子间进行的。结合图示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类发生改变
B．参加反应的分子个数比为1：1
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应涉及两种氧化物
8、劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9、为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是（ ）
A．该实验与课本实验相比，更环保
B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
10、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：构成水和氨气微粒的质子数相同，两者属于同一种元素
B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C．科学探究与实践：用pH试纸测某物质的溶液呈碱性，该物质可用于治疗胃酸过多
D．科学态度与责任：二氧化碳能造成温室效应也能促进光合作用，要辩证地看待物质
11、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．①②处说明燃烧需要温度达到着火点 B．验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧
C．验证二氧化碳能和水反应生成酸 D．收集氢气，氢气从短管进入
12、如图甲为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．30℃时，物质溶解度大小关系为①＞②＞③＞④
B．若图乙中加入水后，X的饱和溶液能继续溶解X固体，则X溶液可能为①
C．若②中混有少量的③杂质，提纯②可在较高温度配成②的饱和溶液，然后降温结晶
D．20℃时，将36gNaCl加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是36%
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）请阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。
金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。
请回答下列问题：
（1）“氢能”具有的优点是 。（填一点即可）
（2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 。
（3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 （填“单质”或“化合物”）。
（4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。
（5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是 。（填序号）
A.LaNi5H6
B.LiAlH4
C.Mg2FeH6
D.Al(BH4)3
14、（6分）化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 火焰；装置C中的现象是 。
（2）实验结束时，应该先做的操作是 （选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”）。
（3）装置D的作用可用化学方程式表示为 。
（4）为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是 。
15、（6分）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）四氧化三铁属于 （填“单质”或“氧化物”）。
（2）该生产工艺需要进行过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 。
（3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。
（4）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。
（5）分离得到甲醇时要控制温度。将CH3OH和H2O的混合物加热时，要达到的最低温度是 ℃。
16、（6+3分）小明在学习了“中和反应”知识后，开展了如下探究活动。
实验1：向滴有几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，溶液刚好由红色变成无色，停止滴加盐酸。
（1）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式： ；取少量反应后的无色溶液。若再滴加1滴氢氧化钠溶液，仍为无色，则原溶液中含有的阳离子是 （写离子符号）。
实验2：常温下，分别取2mL饱和石灰水和溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液，滴加无色酚酞试液各1滴，然后再分别滴加稀盐酸，边滴加边振荡，溶液刚好由红色变成无色，停止滴加盐酸（滴加稀盐酸滴数计数分别是m和n）。
【查阅资料】20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g,氢氧化钠的溶解度为109g。
（2）实验中，发现m＜n,结合溶解度和微观知识分析原因是 。
实验3：量取2mL0.4%氢氧化钠溶液于试管中，然后加入1mL0.4%稀盐酸，测反应中的pH变化。（氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度都看作1g/mL）
（3）反应后，溶液的pH （选填“＞”“=”或“＜”）7，理由是 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）在实验2中，若小明选取的是氢氧化钙悬浊液（即石灰乳），滴加酚酞试液后，逐滴滴加稀盐酸，待红色褪去后，振荡，发现无色酚酞又变成红色，原因是 。
（5）小明认为实验3不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，原因是 ，若要说明发生了反应，滴加的稀盐酸至少不低于 mL。（结果保留一位小数）
17、（5分）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为制氧剂，其反应原理之一为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2。
（1）若要制得48g氧气，计算理论上参与上述反应的KO2的质量（写出计算过程）。
（2）下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．设计“化学氧呼吸自救器”时需了解人体每分钟呼吸次数、每次呼出二氧化碳的量、每次呼吸耗氧量
B．KO2作制氧剂的优点之一是反应物为固体，便于储存
C．室内发生火灾时及时打开门窗，有利于有毒气体逸出
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）热值高（合理即可）；（2）光分解水；（3）单质；
（4）分子间有间隔，且降温、加压下分子间间隔减小；（5）D。
14、（6分）（1）明亮的蓝紫色；溶液褪色；（2）熄灭酒精灯；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的。
15、（6分）（1）氧化物；（2）烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（4）使二氧化碳完全反应；（5）64.7。
16、（6+3分）（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na+、H+；
（2）氢氧化钙溶解度远小于氢氧化钠，2mL饱和石灰水中的氢氧根离子数目小于溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液增大氢氧根离子数目；
（3）＞；氢氧化钠过量；
（4）没有溶解的氢氧化钙继续溶解；
（5）也可能是加入盐酸稀释了氢氧化钠溶液导致pH减小；1.8。
17、（5分）解：（1）设理论上参与上述反应的KO2的质量是x。
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
284 96
x 48g
x=142g
答：理论上参与上述反应的KO2的质量是142g。
（2）AB。
选项
劳动项目
化学知识
A
农技师给缺钾的大豆施钾肥
钾属于活泼金属
B
营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐
蛋白质属六大基本营养素之一
C
工程师在酸性土壤中加入熟石灰
熟石灰显碱性，能与酸反应
D
建筑师用大理石作建筑材料
碳酸钙坚硬且不溶于水
1
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B
C
C
C
C
B
B
A
B
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D
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