2024年山西省晋中市榆次区中考二模化学试卷+

这是一份2024年山西省晋中市榆次区中考二模化学试卷+，共8页。试卷主要包含了选择题，工程，科普阅读题，物质性质及应用题，定量分析题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，考试时间70分钟）
姓名________________准考证号
第I卷 选择题（共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1.“连雨不知春去，一晴方觉夏深。”描绘晴雨交替，春去夏来的时节变化。水蒸气变为雨滴的过程中，描述正确的是
A.水分子体积变大B.水分子发生改变
C.水分子质量变大D.水分子间隔改变
2.“桃花面”是榆次传统的特色风味面食，在面条中加入了鸡蛋、丸子、粉丝、海带、香菜等，营养丰富，美味可口。在这道佳肴中，富含蛋白质的是
A粉丝B.鸡蛋C.香菜D.面条
3.铅酸电池的工作原理是把化学能转化为电能。涉及到的物质有铅粉、二氧化铅、硫酸和硫酸铅等，其中属于盐的是
A.B.PbC.D.
4.我省正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下列表述正确的是
A.光伏产业是将电能转化为太阳能B.1个硅原子的质量是28.09
C.硅原子核内中子数是14D.光伏发电可以减少化石能源的使用
5.我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很好的药用价值。下列说法正确的是
A.黄酮素属于氧化物B.黄酮素中含有氧分子
C.1个分子中有27个原子D.黄酮素氢、氧元素的质量比为5：1
6.兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是
A.用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感
B.制作过程只发生物理变化
C.制作完成后废液可直接倒入下水道
D.制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性
7.在一定条件下，图1的微粒可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒，正确的一项是
A反应的化学方程式可能是
B.图2中的新微粒可能是
C.该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的
D.由图可知生成物的质量比为2：1
8实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是
A.铁夹应夹在试管底部
B加热前用酒精灯外焰在试管底部来回移动
C.实验结束时应先熄灭酒精灯
D.实验结束后集气瓶应盖好玻璃片倒放在桌面上
9.某同学在实验室点燃一根蜡烛，在火焰上方罩了一个用粗铜丝盘绕成螺旋状的网罩，一段时间后，蜡烛熄灭了，同学们分析了蜡烛熄灭的原因，正确的是
A.铜丝导热，使火焰周围温度降低B.铜丝消耗了大量氧气
C.网罩降低了石蜡的着火点D.网罩隔绝了可燃物
10.某小组同学为了探究一定温度下某物质的饱和溶液中是否还能溶解其他物质，20℃时，在实验室进行了如下探究，正确的说法是
A.图2中加入的水量越多，KCl的溶解度越大
B.图3中溶液的溶质质量分数为34%
C.图4中溶液升温至40℃时，烧杯中没有固体剩余
D.一定温度下氯化钾的饱和溶液中还可以溶解其他物质
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分。）
【化学与工程】
科技助力乡村振兴，加速农业绿色发展。我国飞速发展的科学技术为农村农业的发展提供了强有力的保障。下图是科技在农业中的部分应用。分析图文信息，解答11—14题的相关问题。
喷洒农药温室大棚无土栽培
11.智能喷洒农药。使用无人机喷洒农药的优点是 ，制造无人机的材料应具有的性质是 。
12.温室大棚采用镀锌钢管框架，覆盖乙烯—醋酸乙烯共聚物塑料膜。乙烯—醋酸乙烯共聚物塑料膜属于_______________材料，锌在钢管表面的作用类似于铝，能保护钢管不受腐蚀，原因是 ，从而阻止铁与空气和水接触。
13.温室大棚上方悬挂盛装稀硫酸的塑料桶，定期向其中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HCO3）固体，二者反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，写出其化学方程式 ，通过传感器监测调控棚内CO2浓度基本恒定，以促进植物的 作用。
14.利用无土栽培技术实现农业园蔬菜种植四季稳产，为了提高营养液中氮元素和钾元素的含量，可向其中加入适量的复合肥，如 。
【化学与技术】
15.搪瓷工艺是在金属表面涂覆搪瓷材料的一种工艺。以下是某铁坯金属（表面有油污、氧化铁等杂质）进行瓷釉涂搪的部分流程图。请结合图文信息，分析解决问题：
（1）为去除铁坯表面的油污，在脱脂池中要加入脱脂剂，一般采用增压喷淋法加入，目的是 。
（2）酸洗池中加入适量稀盐酸除去表面的铁锈，发生反应的化学方程式为 。
（3）涂搪烧成后，搪瓷与金属基材牢固结合，变成坚硬、光滑、耐腐蚀的表面涂层。请说出金属进行搪瓷工艺的意义 （写1条）。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共9分。）
16. 钠
阅读分析，解决问题：
（1）结合钠原子结构示意图，解释钠化学性质活泼的原因 。
（2）在实验室，为什么将钠保存在煤油中？ 。
（3）写出钠和水发生反应的化学方程式 。
（4）工业上制取金属钠的原理属于 （填基本反应类型）。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共7分。）
17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。复习完“酸碱盐”之后，某同学对物质X和碳酸钠的相关知识进行了如下梳理。
（1）物质X是________。
（2）实验室，物质X要密封保存的原因是 。
（3）请写出碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式 。
五、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式3分，共8分。）
18.中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
（1）再列举一例中和反应在实际中的应用 。
（2）这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【实验设计】
19.同学们学习了质量守恒定律后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证质量守恒定律。
（1）实验步骤：① 。②装入铜粉，用电子天平称量总质量。③将锥形瓶置于陶土网上用酒精灯外焰加热。
（2）实验原理：加热时，锥形瓶中反应的化学方程式为 。
（3）实验现象： ，气球先变大后变小，电子天平两次示数相等。
（4）实验结论：反应前后总质量相等，遵守质量守恒定律。
（5）实验完毕，清洗，整理仪器。
问题交流：该实验的注意事项是 。

铜与氧气反应前后质量的测定
【科学探究】
20.炎炎夏日，市面上不同种类的饮料受到同学们的青睐，某小组同学对自制苏打水饮料产生了浓厚的兴趣。在老师的帮助下对“苏打水”的成分性质、配制“苏打水”、模拟“苏打水”治疗胃酸过多、自制可口“苏打水”饮料等展开了项目式探究。
任务一：认识“苏打水”
【查阅资料】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，并添加甜味剂和香料的一类弱碱性饮品。碳酸氢钠俗称_________。小组同学买了某品牌苏打水饮料，欲在实验室测定该饮料的酸碱度， ，与标准比色卡对照，读数pH为8，与包装上的说明相符，呈弱碱性。
任务二：配制“苏打水”
【进行实验】小组同学欲在20℃下配制100 g溶质质量分数为0.8%的苏打水，经计算需要碳酸氢钠的质量为___________g，同学们经历了称量、量取、溶解等步骤成功配制了苏打水。根据碳酸氢钠的溶解度曲线分析，配制的苏打水溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
任务三：模拟“苏打水”治疗胃酸过多
同学们用配制的苏打水和稀盐酸在实验室模拟治疗胃酸过多症的过程并对反应后溶液的成分进行了探究。
【反思评价】
（1）步骤②发生反应的化学方程式为 。
（2）组内某同学认为通过上述实验得出反应后稀盐酸有剩余的结论不科学，理由是 。
任务四：自制可口“苏打水”
【小组交流】在老师的讲解下同学们认识到自制苏打水时碳酸氢钠的含量不能太多，否则会发生胃胀腹痛的不良反应，而且口感欠佳。
【成果分享】为了使苏打水口感更佳，小组内同学根据个人的甜度喜好，在制作时加入了一定量的蔗糖晶体，成功制得了可口的“苏打水”。
榆次区2024年九年级化学二模测试参考答案及评分标准
阅卷说明：
化学方程式：化学式错误全扣，配平或条件错误扣1分，↑等标号不扣分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1—5 DBADC6—10 DCBAD
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分。）
11.更加安全高效（或喷洒更加均匀；方便快捷；节省人力和时间：效率高等合理即可）；密度小（硬度大；强度大，耐腐蚀等合理即可）
12.合成（或合成有机高分子）；与氧气反应生成一层致密的氧化膜（或表面会生成一层保护膜）
13. 光合
14.硝酸钾（或写化学式）
15.（1）增大接触面积，增强去污效果（或增大接触面积，加快脱脂速率，表述合理即可）
（2）
（3）防止金属生锈（或美观：不易留下划痕等）
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共9分。）
16.（1）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此，钠的化学性质活泼。
（2）钠在常温下会与氧气或水发生化学反应
（3）
（4）分解反应
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共7分。）
17.（1）氢氧化钙或写化学式
（2）会与二氧化碳发生反应变质
（3）（或碳酸钠与氢氧化钡反应）
五、定量分析题（本大题共1个小题。化学方程式3分，共8分。）
18.（1）熟石灰改良酸性土壤（治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂碱性物质等合理即可）2分
（2）解：设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是X
3分
98 80
X 40g×15%1分
1分
1分
答：石油产品中含的质量是7.35g
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
19.（1）连接仪器，检查装置气密性（答出检查装置气密性即可得分）
（2）
（3）固体由红色变为黑色
问题交流：装置气密性要良好（或冷却至室温后再称量质量；冷却后再洗涤仪器等合理即可）
20.任务一：
小苏打：在洁净干燥的玻璃片上放PH试纸（1分），用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上（1分）说明：答出“玻璃片或白瓷版放PH试纸”，得1分，答出“玻璃棒蘸待测液滴到PH试纸上”，得1分，共2分。
任务二：
0.8g；不饱和
任务三：
有气泡产生；；（或写氯化钠与硝酸银反应）
反应会生成氯化钠，也会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
钠元素以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等盐的形式广泛存在于陆地和海洋中。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应。如图，是钠元素的原子结构示意图。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O）；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。
金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量苏打水，向其中滴加稀盐酸

反应后稀盐酸有剩余
②取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生