2024年甘肃省金昌市第永昌四中学联片教研中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；S:32；Cl：35.5；Ga：40
一、选择题（共20分）
1. 下列春节习俗包含有化学变化的是
A. 贴春联B. 剪白花C. 穿新衣D. 放鞭炮
2. 化学作为实用的、富于创造性的学科，推动了社会发展。下列说法不正确的是
A. 空气是一种宝贵的自然资源
B. 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康
C. 二氧化碳的增多，会形成温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物之一
D. “绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展
3. 是制造智能磁性材料的原料之一，钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 钴的核电荷数为27B. 钴属于金属元素
C. 钴的相对原子质量为58.93gD. 钴位于元素周期表第四周期
4. 某药品说明书中标有“本品每克含碘 15mg，镁 65mg，铜 2mg，锌 1.5mg，锰 1mg” 等字样。这里所标的各成分表示的是
A 元素B. 原子C. 分子D. 物质
5. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A. ＋2B. ＋4C. ＋6D. －2
6. 硝酸盐受热易分解，已知，则X的化学式为
A NO2B. NOC. N2O3D. NH3
7. 下列饮料中，不属于溶液的是
A. 汽水B. 白酒
C. 酸奶D. 苏打水
8. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是
A. 碳海绵常温下化学性质稳定B. 碳海绵具有吸附性
C. 碳海绵没有可燃性D. 碳海绵能浮在水面上
9. 下列推理正确的是
A. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红
B. 同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D. 复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
10. 下列化肥属于复合肥的是
A NH4ClB. C. D.
二、填空题（共26分）
11. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①肥皂水 ②氮气 ③生石灰 ④硫酸 ⑤碳酸氢钠
（1）可用作食品保鲜保护气的是______；
（2）可用于区分软水和硬水的是______；
（3）可用作食品干燥剂的是______；
（4）可用于焙制糕点的发酵粉的是______；
（5）可用于精炼石油的是______。
12. 空气的成分中体积分数最大的是__；人体中含量最高的金属元素是__；形成化合物种类最多的元素是__．
13. 用化学用语填空：
（1）2个磷原子：___________。
（2）氯化氢分子：___________。
（3）5个铵根离子：___________。
（4）硫酸铝：___________。
（5）磁铁矿的主要成分：___________。
14. 如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）铈元素的原子序数是______。
（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是______。
（3）B、C属于不同种元素的原因是______。
（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是______。
15. 化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析产生此现象的原因是______，写出相应反应的化学方程式______。
16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度______（填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______（结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是______．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用__________方法提纯甲物质．
17. 向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有______。
18. 组成有机化合物的化学元素主要是_______，还可能含有_________等元素。
三、推断题（共4分）
19. A﹣H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物、反应条件已略去）。其中G是常见溶剂，B为红棕色固体，A、C为单质，其余皆为化合物。请回答问题：

（1）B的化学式为 _____。
（2）图中反应①的基本反应类型是 _____。
（3）反应②在实际生活生产中的用途是 _____。
（4）反应③的化学方程式为 _____。
四、实验探究题（共14分）
20. 某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】固体是否变质？
【猜想假设】
（1）猜想一：没有变质，成分全部为
猜想二：发生变质，成分为______(写化学式)。猜想依据是______。
【实验活动1】
（2）甲组同学设计并进行了如表一所示实验。
表一：
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。
【实验活动2】
（3）乙组同学为了证明该样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明样品发生了部分变质
【实验活动3】
（4）丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行表二所示实验。
表二：
通过【实验活动3】证明该样品发生部分变质。
【总结提升】
（5）乙、丙两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是______。
21. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出编号仪器名称：②___________。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________；若用F装置收集氧气，验满的方法是___________。
（3）实验室制取二氧化碳，选用的药品是___________(填药品名称)，使用B装置制取气体的突出优点是___________。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___________(用导管口字母c、d、e、f表示)。
（4）H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。实验室常用FeS和稀硫酸在常温下反应来制取H2S，制取H2S应选择的装置是___________(从A～E中选择)。
五、计算题（共6分）
22. 取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量 ；
（2）废水中氢氧化钠的质量分数。实验操作
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。
______
猜想二正确
实验操作
实验现象
①取少许滤液，滴加溶液
产生白色沉淀
②取少许滤液，滴加______溶液
既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
③取少许滤液，通入气体
产生白色沉淀