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2024年江苏省锡山高级中学实验学校中考三模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省锡山高级中学实验学校中考三模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省锡山高级中学实验学校中考三模化学试卷原卷版docx、2024年江苏省锡山高级中学实验学校中考三模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。
②本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。
考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。
可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分）
1. “坚持绿色发展，共建生态无锡”。下列行为与之理念不所配是
A. 使用可降解塑料，利于减少白色污染B. 使用太阳能等清洁能源
C. 为降低生产成本，工业废水直接排放D. 鼓励使用共享单车出行
2. 生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A. 红纸“变”纸花B. 葡萄“变”美酒C. 玉石“变”印章D. 玩具机器人“变”形
3. 下列属于氧化物的是
A. O2B. NaClC. KClO3D. CO2
4. 防灾减灾人人有责。下列标志与消防安全无关的是
A. B. C. D.
5. 下列有关化学用语书写正确的是
A. 汞元素：HGB. 60个碳原子：C60
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 2N2：2个氮分子
6. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A. 料酒B. 食醋C. 花生油D. 食盐
7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，可制造钻头
B. 活性炭具有还原性，用作自制简易净水器
C. 铜有良好的导电性，可制作导线
D. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
8. 下列实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 测溶液的pH
C. 移开蒸发皿D. 配制溶液
9. 根据下列实验现象和操作得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 铜是生产生活中使用最多的金属之一。铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是
A. 铜属于金属元素
B. 铜的相对原子质量为63.55g
C. 铜原子核内有29个质子
D. Cu2+的核外有27个电子
11. 下列有关X，Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
13. 维生素C（化学式C6H8O6）对提高免疫力有帮助。下列关于维生素C的说法正确的是
A. 维生素C属于高分子化合物
B. 维生素C由碳、氢、氧三种原子构成
C. 维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比是6：8：6
D. 维生素C分子中质子数与电子数相等
14. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇， 其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法中正确的是
A. 反应前后分子的种类和个数都不变
B. 1 个丙分子中含有6种原子
C. 反应前后催化剂的化学性质不变
D. 生成物丙和丁的质量比为1:1
15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. KMnO4→O2B. FeFeCl3C. CuOCuSO4D. SSO3
16. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是
A. 从m端进气可采集盐水
B. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
C 天然气能溶于盐水
D. a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
18. 某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是
A. 滤液为浅蓝色溶液
B. 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
C. 滤渣的质量一定大于a克
D. 滤液中一定含有Ag+、Zn2+
19. 下图是工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程，下列关于该原理的说法错误的是
A. 反应Ⅱ的方程式为
B. 反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C
C. 理论上每18g水参加反应生成2g氢气
D. 反应Ⅲ的反应类型为化合反应
20. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A. 3.0gB. 3.2gC. 3.4gD. 3.6g
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21. 无锡，可爱的家乡，美丽的城市，拥有“太湖明珠”之称，完成下面小题。
（1）关食之都——“吃”在无锡
① “太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的主要营养成分为_______。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。
②无锡小笼包皮薄多汁：面粉发酵时加入小苏打（NaHCO3），在蒸煮过程中小苏打受热分解生成碳酸钠并放出二氧化碳气体。该反应的化学方程式为_______。
（2）宜居城市——“住”在无锡
①公园城市：享受生态之“绿”。绿色植物通过_______让城市成为宜居氧吧。
②地铁出行：感受出行之“绿”。乘坐地铁出行相比自驾传统燃油车的意义是_______（写一点即可）。地铁车厢内覆盖的是聚乙烯地板，简称PVC，它非常耐用，虽然薄但感觉很有弹性。该地板属于_______（填序号）。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
（3）旅游城市——“游”在无锡
①“昂头湖光看不厌，千秋惟有一鼋头”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是_______（填序号）。
A.分子间有空隙 B.分子非常小 C.分子是不断运动的
②“人间仙境"的太湖，湖面波光粼粼，水如明镜。太湖水成为饮用水需要净化，某小组同学设计如下净水方案：
i.活性炭的作用是________
ii.该净水方案中氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，其中次氯酸能杀菌消毒，标出次氯酸中氯元素的化合价________。
22. 阅读下列短文，回答相关问题.
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，共主要流程如下图所示。
（1）过量二氧化碳进入海洋，使海洋酸化的原因_______。
（2）流程中“净化装置”的作用是_______，“其它气体”的主要成分有O2和_______（填化学式）等气体。
（3）“甲烷化装置”在催化剂条件下生成两种化合物的化学方程式是_______。
（4）使用P2G技术的优点是_______（写一条即可）。
（5）下列有关海洋酸化的说法不正确的是_______（填序号）。
A. 海洋酸化会引起表层海水pH改变
B. 海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统
C. 海洋酸化会导致气候变暖加剧
D. 海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度
23. 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（资料查阅：SiO2难溶于水。）
回答下列问题：
（1）菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）滤液1中含有的溶质有_______。
（3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4和_______（写一个即可）。
（4）“一系列操作”中需要进行的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。在洗涤ZnSO4·7H2O时选用冷水而不选用热水的原因_______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 在蒸发操作中玻璃棒的作用是防止液体受热不均液滴飞溅
B. 滤渣乙的成分是锌
C. 滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体
24. NaOH、Ca（OH）2是常见的碱，在生活、生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
（1）向澄清石灰水中滴加酚酞试液，酚酞溶液变红，说明石灰水中含_______（填离子符号）。
（2）实验室里久放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，写出反应方程式________。
【进行实验】某学习小组为验证Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2）
（3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙中均无明显现象。乙中盛放的是_______溶液。
（4）打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是________。
【提出问题】相同浓度的Ca（OH）2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好?
【查阅资料】①向Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。
第一步：生成CaCO3、Na2CO3；
第二步：生成可溶于水的Ca（HCO3）2、NaHCO3。反应原理如下：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放溶液体积相同、密度近似相同。实验开始迅速将注射器内液体同时全注入烧瓶，稍后振荡。烧瓶A、B中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
（5）由图3的压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2，效果较好的是________溶液，原因是________。
25. 热敷蒸汽眼跟可以缓解眼疲劳，某品牌热敷蒸汽眼罩的产品信息如图所示。
探究一：初步认识
同学们剪开眼罩，将发热体倒在白纸上，观察为黑色固体。
【提出问题】从产品信息可以看出发热体中含有铁粉，如何用实验证明铁粉的存在?
【实验过程】
（1）请完善下面的表格。
【实验反思】
（2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是_______，并写出铁粉燃烧的化学方程式_______。
探究二：工作原理
【提出问题】铁生锈属于缓慢氧化，放热并不明显，热敷蒸汽眼罩打开后与空气接触，为什么会迅速升温?
【初步探究】
（3）甲同学根据查阅的资料设计并完成了如图1所示的实验，锥形瓶中盛放的是水、铁粉和氯化钠，装置气密性良好。10分钟后观察到导管中液面略微_______，用手触摸锥形瓶底部，并没有感觉到明显的温度上升。
【实验设计】学生在教师的指导下讨论并设计了以下实验方案（如图2）：
根据实验方案，将药品在烧杯中混匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，然后将氧气浓度传感器和温度传感器伸入锥形瓶中并保证气密性良好（如图3），收集数据生成的曲线如图4所示：（一表示温度，氧气浓度）
【实验结论】
（4）通过对工作原理的探究实验进行分析，使铁生锈过程变的较快的物质是________。
探究三：含量分析
（5）取10g发热体样品放入烧杯中，向烧杯中滴入稍过量的稀盐酸，产生气体的质量与滴入盐酸的质量关系如图5所示，请计算（已知样品中其它物质与稀盐酸不反应）：
加入稀盐酸73克时，反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数。（结果保留一位小数）
26. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。
（一）工业制氧
将液态空气升温至-196℃～-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
（1）从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的_______发生改变。
（二）实验室制氧
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气的微观过程如图1所示，将反应示意图补画完整_______。
（三）家庭制氦
氧疗能起到较好的呼吸支持作用，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。
（3）小组同学分别用过碳酸钠和5%过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生的氧气体积与时间变化的曲线如图2，结合图像及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是_______。
便携式制氧杯（如图3）是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰。
（4）便携式制氧杯是对图4中装置组合_______（填序号）进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察_______。
（四）鱼塘增氧
"养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙（CaO2），与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量的细小气泡缓馒放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。
（5）CaO2与H2O反应_______（填“能”或“不能”）用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式_______。
（五）变压吸附法制氧
（6）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
由图5、图6可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______分子更容易被吸附；过程2中，采用_______方法，能使被吸附气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某布料至于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛味
该布料为羊毛材质
B
向某固体粉末上滴加稀盐酸，产生大量气泡
该粉末是碳酸盐
C
打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾产生
浓盐酸具有吸水性
D
将燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭
该气体为二氧化碳
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
纯净物
饱和溶液
化合反应
Y
化合物
单质
不饱和溶液
氧化反应
选项
实验目的
实验方案
A
检验某固体是否为铵态氮肥
取样品于试管中，加稀盐酸，闻气味
B
除去N2中的O2
通过灼热的铜网
C
除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸
加入过量CuO，充分反应，过滤
D
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体
分别加入适量水，观察
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
二氧化碳验满
探究蜡烛中是否含氧元素
测定空气中氧气的含量
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末
观察到粉末部分被磁铁吸引
发热体中含有铁粉
2
乙同学取少量被磁铁吸引的粉末加入烧杯中，向其中加入足量的_______溶液
观察到_______
3
丙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，洒向火焰。
观察到火星四射
方案
实验药品
方案1
铁粉、水、活性炭
方案2
铁粉、水、氯化钠、活性炭
①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。
②本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。
考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。
可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分）
1. “坚持绿色发展，共建生态无锡”。下列行为与之理念不所配是
A. 使用可降解塑料，利于减少白色污染B. 使用太阳能等清洁能源
C. 为降低生产成本，工业废水直接排放D. 鼓励使用共享单车出行
2. 生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A. 红纸“变”纸花B. 葡萄“变”美酒C. 玉石“变”印章D. 玩具机器人“变”形
3. 下列属于氧化物的是
A. O2B. NaClC. KClO3D. CO2
4. 防灾减灾人人有责。下列标志与消防安全无关的是
A. B. C. D.
5. 下列有关化学用语书写正确的是
A. 汞元素：HGB. 60个碳原子：C60
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 2N2：2个氮分子
6. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A. 料酒B. 食醋C. 花生油D. 食盐
7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，可制造钻头
B. 活性炭具有还原性，用作自制简易净水器
C. 铜有良好的导电性，可制作导线
D. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
8. 下列实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 测溶液的pH
C. 移开蒸发皿D. 配制溶液
9. 根据下列实验现象和操作得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 铜是生产生活中使用最多的金属之一。铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是
A. 铜属于金属元素
B. 铜的相对原子质量为63.55g
C. 铜原子核内有29个质子
D. Cu2+的核外有27个电子
11. 下列有关X，Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
13. 维生素C（化学式C6H8O6）对提高免疫力有帮助。下列关于维生素C的说法正确的是
A. 维生素C属于高分子化合物
B. 维生素C由碳、氢、氧三种原子构成
C. 维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比是6：8：6
D. 维生素C分子中质子数与电子数相等
14. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇， 其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法中正确的是
A. 反应前后分子的种类和个数都不变
B. 1 个丙分子中含有6种原子
C. 反应前后催化剂的化学性质不变
D. 生成物丙和丁的质量比为1:1
15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. KMnO4→O2B. FeFeCl3C. CuOCuSO4D. SSO3
16. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是
A. 从m端进气可采集盐水
B. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
C 天然气能溶于盐水
D. a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
18. 某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是
A. 滤液为浅蓝色溶液
B. 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
C. 滤渣的质量一定大于a克
D. 滤液中一定含有Ag+、Zn2+
19. 下图是工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程，下列关于该原理的说法错误的是
A. 反应Ⅱ的方程式为
B. 反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C
C. 理论上每18g水参加反应生成2g氢气
D. 反应Ⅲ的反应类型为化合反应
20. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A. 3.0gB. 3.2gC. 3.4gD. 3.6g
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21. 无锡，可爱的家乡，美丽的城市，拥有“太湖明珠”之称，完成下面小题。
（1）关食之都——“吃”在无锡
① “太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的主要营养成分为_______。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。
②无锡小笼包皮薄多汁：面粉发酵时加入小苏打（NaHCO3），在蒸煮过程中小苏打受热分解生成碳酸钠并放出二氧化碳气体。该反应的化学方程式为_______。
（2）宜居城市——“住”在无锡
①公园城市：享受生态之“绿”。绿色植物通过_______让城市成为宜居氧吧。
②地铁出行：感受出行之“绿”。乘坐地铁出行相比自驾传统燃油车的意义是_______（写一点即可）。地铁车厢内覆盖的是聚乙烯地板，简称PVC，它非常耐用，虽然薄但感觉很有弹性。该地板属于_______（填序号）。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
（3）旅游城市——“游”在无锡
①“昂头湖光看不厌，千秋惟有一鼋头”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是_______（填序号）。
A.分子间有空隙 B.分子非常小 C.分子是不断运动的
②“人间仙境"的太湖，湖面波光粼粼，水如明镜。太湖水成为饮用水需要净化，某小组同学设计如下净水方案：
i.活性炭的作用是________
ii.该净水方案中氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，其中次氯酸能杀菌消毒，标出次氯酸中氯元素的化合价________。
22. 阅读下列短文，回答相关问题.
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，共主要流程如下图所示。
（1）过量二氧化碳进入海洋，使海洋酸化的原因_______。
（2）流程中“净化装置”的作用是_______，“其它气体”的主要成分有O2和_______（填化学式）等气体。
（3）“甲烷化装置”在催化剂条件下生成两种化合物的化学方程式是_______。
（4）使用P2G技术的优点是_______（写一条即可）。
（5）下列有关海洋酸化的说法不正确的是_______（填序号）。
A. 海洋酸化会引起表层海水pH改变
B. 海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统
C. 海洋酸化会导致气候变暖加剧
D. 海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度
23. 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（资料查阅：SiO2难溶于水。）
回答下列问题：
（1）菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）滤液1中含有的溶质有_______。
（3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4和_______（写一个即可）。
（4）“一系列操作”中需要进行的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。在洗涤ZnSO4·7H2O时选用冷水而不选用热水的原因_______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 在蒸发操作中玻璃棒的作用是防止液体受热不均液滴飞溅
B. 滤渣乙的成分是锌
C. 滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体
24. NaOH、Ca（OH）2是常见的碱，在生活、生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
（1）向澄清石灰水中滴加酚酞试液，酚酞溶液变红，说明石灰水中含_______（填离子符号）。
（2）实验室里久放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，写出反应方程式________。
【进行实验】某学习小组为验证Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2）
（3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙中均无明显现象。乙中盛放的是_______溶液。
（4）打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是________。
【提出问题】相同浓度的Ca（OH）2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好?
【查阅资料】①向Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。
第一步：生成CaCO3、Na2CO3；
第二步：生成可溶于水的Ca（HCO3）2、NaHCO3。反应原理如下：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放溶液体积相同、密度近似相同。实验开始迅速将注射器内液体同时全注入烧瓶，稍后振荡。烧瓶A、B中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
（5）由图3的压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2，效果较好的是________溶液，原因是________。
25. 热敷蒸汽眼跟可以缓解眼疲劳，某品牌热敷蒸汽眼罩的产品信息如图所示。
探究一：初步认识
同学们剪开眼罩，将发热体倒在白纸上，观察为黑色固体。
【提出问题】从产品信息可以看出发热体中含有铁粉，如何用实验证明铁粉的存在?
【实验过程】
（1）请完善下面的表格。
【实验反思】
（2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是_______，并写出铁粉燃烧的化学方程式_______。
探究二：工作原理
【提出问题】铁生锈属于缓慢氧化，放热并不明显，热敷蒸汽眼罩打开后与空气接触，为什么会迅速升温?
【初步探究】
（3）甲同学根据查阅的资料设计并完成了如图1所示的实验，锥形瓶中盛放的是水、铁粉和氯化钠，装置气密性良好。10分钟后观察到导管中液面略微_______，用手触摸锥形瓶底部，并没有感觉到明显的温度上升。
【实验设计】学生在教师的指导下讨论并设计了以下实验方案（如图2）：
根据实验方案，将药品在烧杯中混匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，然后将氧气浓度传感器和温度传感器伸入锥形瓶中并保证气密性良好（如图3），收集数据生成的曲线如图4所示：（一表示温度，氧气浓度）
【实验结论】
（4）通过对工作原理的探究实验进行分析，使铁生锈过程变的较快的物质是________。
探究三：含量分析
（5）取10g发热体样品放入烧杯中，向烧杯中滴入稍过量的稀盐酸，产生气体的质量与滴入盐酸的质量关系如图5所示，请计算（已知样品中其它物质与稀盐酸不反应）：
加入稀盐酸73克时，反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数。（结果保留一位小数）
26. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。
（一）工业制氧
将液态空气升温至-196℃～-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
（1）从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的_______发生改变。
（二）实验室制氧
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气的微观过程如图1所示，将反应示意图补画完整_______。
（三）家庭制氦
氧疗能起到较好的呼吸支持作用，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。
（3）小组同学分别用过碳酸钠和5%过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生的氧气体积与时间变化的曲线如图2，结合图像及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是_______。
便携式制氧杯（如图3）是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰。
（4）便携式制氧杯是对图4中装置组合_______（填序号）进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察_______。
（四）鱼塘增氧
"养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙（CaO2），与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量的细小气泡缓馒放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。
（5）CaO2与H2O反应_______（填“能”或“不能”）用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式_______。
（五）变压吸附法制氧
（6）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
由图5、图6可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______分子更容易被吸附；过程2中，采用_______方法，能使被吸附气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某布料至于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛味
该布料为羊毛材质
B
向某固体粉末上滴加稀盐酸，产生大量气泡
该粉末是碳酸盐
C
打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾产生
浓盐酸具有吸水性
D
将燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭
该气体为二氧化碳
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
纯净物
饱和溶液
化合反应
Y
化合物
单质
不饱和溶液
氧化反应
选项
实验目的
实验方案
A
检验某固体是否为铵态氮肥
取样品于试管中，加稀盐酸，闻气味
B
除去N2中的O2
通过灼热的铜网
C
除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸
加入过量CuO，充分反应，过滤
D
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体
分别加入适量水，观察
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
二氧化碳验满
探究蜡烛中是否含氧元素
测定空气中氧气的含量
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末
观察到粉末部分被磁铁吸引
发热体中含有铁粉
2
乙同学取少量被磁铁吸引的粉末加入烧杯中，向其中加入足量的_______溶液
观察到_______
3
丙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，洒向火焰。
观察到火星四射
方案
实验药品
方案1
铁粉、水、活性炭
方案2
铁粉、水、氯化钠、活性炭
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