湖南省长沙市雅礼中学2024届高三下学期模拟考卷（二）化学试题（原卷版）

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024届高三下学期模拟考卷（二）化学试题（原卷版），共11页。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是
A. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
C. 医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物
D. 2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料
2. 下列化学用语使用正确的是
A. NaCl晶体的晶胞：B. 的化学名称：N-二甲基甲酰胺
C. 的电子云图：D. 丁二烯的键线式：
3. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：
B. 碱性锌锰电池工作时正极反应：
C. 将少量通入NaClO溶液中：
D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
5. 在Pt-BaO催化下，NO“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂
B. 反应I为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为ml
D. 反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5
6. 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
A. 图a测定醋酸溶液的浓度
B. 图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体
C. 图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
D. 图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量
7. 近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 充电时，电极A连接电源的负极
B. 放电时电极B发生的反应为：
C. 该电池可采用阴离子交换膜
D. 充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下)
8. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1ml/L
B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显
C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终变成红色
D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液最终变成红色
9. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01ml⋅L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物
B. XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个
C. W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价
D. 分子中四个原子可能共直线
10. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①②③中均断开N原子间的π键，形成σ键
B. 电催化过程的电极反应：
C. 该电极上可能发生生成的反应
D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能
11. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
已知：；，。
下列说法错误的是
A. “浸取”时发生反应：
B. 物质M可以，试剂N可以为
C. 由该工艺可知，反应放热
D. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
12. 氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A. h-BN晶体中存在大键
B. c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环
C. w-BN晶体中B的配位数为12
D. w-BN晶体的密度可表示为
13. 某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率，工作原理如图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应且在反应区内进行。投料均为1ml的，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。
下列说法正确的是
A. 图a装置的化学平衡常数
B. 图a装置中，80s时分解率为10%
C. 图c装置中，x一定大于0.3
D. 图b装置中，前80s内的平均渗透速率约为ml·s
14. 常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12ml⋅L溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为ml⋅L。下列叙述正确的是
A. 最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
B. a点对应溶液中由水电离出的ml⋅L
C. b点对应溶液中：
D. 由e点可知，反应的平衡常数约为
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，再打开。
（3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是_______；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
（4）①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为_______。
实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
（5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cml/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
16. 金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)为原料制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
（1）金属铼具有良好的导电性、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是_______。
（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，甚目是_______。
②“焙烧”过程中转化为和另一种稳定的钙盐，其化学反应方程式为_______。
（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为_______；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。[已知：常温下]
（4）下图是X射线衍射图谱，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
（5）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如图所示，摩尔质量为Mg/ml，晶体密度为ρg/cm。铼原子填在氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的氧原子间的距离为_______cm(列出计算式)。
17. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i． ，
ii． ，
iii． ，
回答下列问题：
（1）上述反应的的线性关系如图所示()。_______(填“>”或“<”)0，反应的_______(用、表示)。
（2）一定温度下，在1L密闭容器中充入2mlCO、2mlNO和1ml，初始总压强为，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的，，，分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为，的物质的量为1.25ml，则_______。
（3）CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在K时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示时NO转化率与T的变化曲线为_______曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。
（4）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：_______。
②已知反应实验表明，人体内HbCO与的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与的体积比大于_______即达到智力受损的程度。
18. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物Ⅰ的合成路线如下图所示。
已知：i．；
ii．
（1）A能发生银镜反应，B中含有碳碳三键，A→B的化学方程式是_______。
（2）D的结构简式是_______，根据后续转化推测C→D的目的是_______。
（3）E→F过程中，E中的_______(填官能团名称，下同)转变为F中的_______。
（4）H→I过程中，Cr2+转化为Cr3+，则参与反应的有机化合物H与Cr2+的物质的量之比是____。
（5）J是C的同分异构体，同时满足下列条件的J有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；
②能与发生显色反应；
③1mlJ与足量的钠完全反应生成1ml。
（6）依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如下路线，合成有机化合物N，其结构简式如图所示。
①试剂和条件：a是_______。选项
事实
解释
A
是非极性分子
C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
B
Ge原子间难以形成π键
Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
C
中的键角小于
S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
D
利用“杯酚”可分离和
超分子具有自组装的特征
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ii．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
图a装置
图b装置
图c装置
80s时反应区的物质的量/ml
0.10
0.30
x