人教版九年级化学第三单元复习课件

这是一份人教版九年级化学第三单元复习课件，共36页。
单　元　复　习第三单元复习01思维导图02易错点透析03重点突破 易错点1　不明确原子结构中各粒子之间的关系　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。但不是所有的原子中都有中子，氢原子无中子。【例1】绝大多数原子的原子核中含有（ ）易错提醒：本题考查的是原子核的构成，注意要与原子的构成区分开。答案：D正解：原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成，但是有一些原子的原子核中只有质子而没有中子，如氢原子核中没有中子，所以A、B、C都错误，故D正确。学以致用1. 已知一个原子的核电荷数，不能推断它的（　C　）C易错点2　对分子、原子、离子与元素的有关描述理解不到位　　分子是保持物质（由分子构成）化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中分子可分而原子不可分。离子是原子得失电子后形成的带电的粒子；而元素是组成物质的基本成分，元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称。 【例2】如图3－F－1为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（ 　 ）图3－F－1易错提醒：元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素，质子数一定不同；离子是原子得失电子而形成的，不同元素的离子，其核外电子数也可以相等。正解：A.分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，故A正确；B.物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，分子分裂成原子，原子得失电子形成离子，所以a为分子，b为元素，c为离子，故B正确；C.原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，故 C正确；D.不同元素的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10，故D不正确。答案：D学以致用2. 下列关于分子和原子的说法不正确的是（　A　）A易错点3　误认为分子与原子的区别是分子大，原子小　　分子和原子都可以直接构成物质。不同的分子、原子大小不一，不能比较大小。易错提醒：分子是由原子构成的，但不能错认为分子大、原子小。【例3】分子与原子的本质区别是（　　）正解：A. 分子和原子的运动速率不能比较，故A错误；B. 不同的分子、原子大小不一，它们之间无法比较体积大小，但由原子构成的分子，其体积比构成它的原子大，故B错误；C. 在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故C正确；D. 物质可以由分子、原子、离子构成，故D错误。答案：C学以致用3. 下列叙述错误的是（　C　）C易错点4　不明确离子的写法及含义　　离子的写法是在元素符号右上角先写电荷数后写电性符号；原子得电子带负电，原子失电子带正电；离子的含义及表示方法是本单元的一大难点，其写法可表示为“Xa＋”或“Yb－”；其含义为一个X（或Y）离子带a （或b）个单位正（或负）电荷。【例4】请写出相应的化学符号或化学符号的意义。（1）金属钠： 　　　⁠。 （2）钠元素： 　　　⁠。（3）4个钠原子： 　　　⁠。（4）3个钠离子： 　　　⁠。（5）氧元素： 　　　⁠。 （6）氧离子： 　　　⁠。（7）2H＋： 　　　⁠。 （8）5Mg2＋： 　　　⁠。易错提醒：要正确区分元素符号和离子符号，并理解离子符号的意义。当离子带一个单位电荷时，离子符号中的数字“1”省略不写。正解：化学符号Na既可以表示钠这种物质，还可以表示钠元素、钠原子，要表示4个钠原子，只需在原子符号Na前面添加数字4即可；钠是11号元素，最外层电子数是1，容易失去电子形成带1个电位正电荷的阳离子Na＋，在其前面加上数字3即可以表示3个钠离子；氧是8号元素，元素符号是O，最外层电子数是6，容易得到电子形成带2个电位负电荷的阴离子O2－；H＋和Mg2＋表示的是氢离子和镁离子，符号前的数字表示的是离子个数。答案：（1）Na　（2）Na　（3）4Na　（4）3Na＋　（5）O　（6）O2－ （7）2个氢离子 （8）5个镁离子学以致用4. 按要求写化学符号或化学符号的意义。（1）4个氧离子： 　4O2－。（2）2H2： 　2个氢气分子。（3）铁原子： 　Fe　⁠。 （4）4Cu： 　4个铜原子　⁠。（5）SO2中“2”的含义： 　1个二氧化硫分子中含有2个氧原子　⁠。4O2－　2个氢气分子Fe　4个铜原子　1个二氧化硫分子中含有2个氧原子　重点1　用微粒的性质解释常见现象1. 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（　A　）A2. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（　D　）D重点2　分子、原子、离子3. 能保持二氧化碳化学性质的微粒是（　C　）4. 下列物质由原子直接构成的是（　B　）CB5. 下列物质中存在着氧分子的是（　A　）A重点3　原子的构成及原子核外电子的排布6. 如图3－F－2是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　A　）图3－F－2A7. 结合下列图3－F－3所示的粒子结构示意图回答问题。图3－F－3（1）A、B、C、D四个结构示意图中，达到相对稳定结构的是 　B、C　⁠（填字母，下同）；属于同种元素的是 　C、D　⁠；属于离子的是 　C　⁠。（2）某粒子结构示意图为⁠，若该粒子是原子，则a与b的关系是 　a＝2＋b　⁠；若b＝8，试写出该粒子表示的一种阳离子的离子符号： a＋（合理即可）　⁠。B、C　C、D　C　a＝2＋b　Na＋（合理即可）　重点4　用微粒的观点解释物质的分类及化学变化的本质8. 如图3－F－4所示，“⁠”“⁠”和“⁠”分别表示不同元素的原子。则图中表示混合物的是 　 B　⁠（填字母，下同），表示纯净物的是 　A、C　⁠。图3－F－4B　A、C　9. （模型构建）“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇（C2H5OH）。如图3－F－5所示是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。图3－F－5（1）化学变化的实质是 　分子分为原子，原子组合成新的分子　⁠，该化学反应中，保持不变的是 　原子　⁠（填“分子”或“原子”），该反应属于 　化合　⁠（填基本反应类型）反应。（2）从图中可以看出，乙醇是由3种元素组成的，一个乙醇分子中含有 　2　⁠个碳原子， 　1　⁠个氧原子和 　6　⁠个氢原子。分子分为原子，原子组合成新的分子　原子　化合　2　1　6　重点5　元素、元素周期表及微粒结构示意图10. （2021深圳）硅和锗都是良好的半导体材料。如图3－F－6所示为两种元素在元素周期表的信息，已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.63。以下说法错误的是（　C　）图3－F－6C11. 学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。根据图3－F－7回答下列问题。图3－F－7（1）从图A中可知，碘原子的核外电子数为  　53　⁠，碘元素属于 　非金属　⁠（填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是 　126.9　⁠，碘元素的符号为 　I　⁠。（2）B～E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是 　B、D、E　⁠（填字母，下同），表示阳离子的粒子是 　C　⁠，具有相对稳定结构的是 　C　⁠。53　非金属　126.9　I　B、D、E　C　C　（3）在B～E四种粒子中，共有 　3　⁠（填数字）种元素；属于同种元素的粒子是 　C、D　⁠（填字母），原因是 　质子数相同　⁠。（4）C元素在元素周期表中位于第 　三　⁠周期。3　C、D　质子数相同　三