2024届浙江省舟山中学高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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第Ⅰ卷(选择题 60分)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是
A. “酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B. 53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C. 冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都有新物质生成，发生了化学变化，A正确；
B．白酒的度数表示酒中含乙醇的体积的百分比，B错误；
C．一氧化碳难溶于水，故冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，C正确；
D．粒子直径介于1~100nm的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D正确；
故选B。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生反应，所以一氧化碳不是酸性氧化物，故B错误；
C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱；醋酸是有机酸；石灰石是碳酸钙，属于盐；水不是酸性氧化物，故C错误；
D．火碱是氢氧化钠，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
3. 下列表示组成和结构的化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. 氨分子的空间填充模型：
C. 乙醛的分子式：
D. 与互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式为，A错误；
B．氨分子呈三角锥形，且N的原子半径大于H，为氨分子的空间填充模型，B正确；
C．乙醛的分子式为，C错误；
D．与是S元素的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故选B。
4. 下列俗称和化学式没有一一对应的是
A. 小苏打：Na2CO3B. 铁红：Fe2O3C. 烧碱：NaOHD. 食盐：NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打是NaHCO3，Na2CO3俗称纯碱、苏打，A错误；
B．铁红是的俗称，B正确；
C．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，C正确；
D．食盐是NaCl的俗称，D正确；
故选A。
5. 下列实验装置中能达到实验目的的是
A. 除去Cl2中少量HClB. 蒸干制备胆矾C. 熔融纯碱D. 制备Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应，A错误；
B．用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B错误；
C．熔融纯碱时使用铁坩埚，C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D错误；
故选B。
6. 化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是
A. 用温热的纯碱溶液清洗油污B. 厨师用小苏打制作面点
C. 白醋除去水垢中D. 钢铁工人用铁矿石炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】
A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为0价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
7. 理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸，不能大量共存，A不选；
B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，且亚铁离子和硅酸根与不能大量共存，B不选；
C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C不选；
D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D选；
答案选D
8. 如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A. a的分子构型是正四面体
B. d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
C. b中含有极性共价键和非极性共价键
D. c是b的同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由比例模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体，A正确；
B．由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，所以其物理性质与正丁烷不同，B错误；
C．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，C正确；
D．由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，D正确；
故选B。
9. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是
A. 本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶
B. 本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸
C. 化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热
D. 配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液，涉及到的操作有溶解、过滤、蒸发浓缩、移液，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶，A不符合题意；
B．本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸，分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子，B不符合题意；
C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热，C符合题意；
D．配制的溶液时，选用500mL的容量瓶，所需NaCl的物质的量为0.5L×0.1000ml/L=0.05ml，需要用托盘天平称取纯品质量为0.05ml×58.5g/ml=2.925g，由于托盘天平称的分度值为0.1，故称取2.9g纯品，D不符合题意；
故选C。
10. 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是
A. 图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热
B. 图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备
C. 图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠
D. 图4的装置可能发生倒吸，需要改进
【答案】C
【解析】
【详解】A．若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，A正确；
B．NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe(OH)2，溶液提前驱除溶解的氧气，煤油可以隔绝氧气，防止Fe(OH)2被氧化，B正确；
C．加热固体使碳酸氢钠分解不能在蒸发皿中进行，C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，气体被消耗，会造成压强差，可能发生倒吸，需要改进，D正确；
故选C。
11. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠做的高压钠灯发生穿透力强的黄光，可以用于照明，与钠单质具有强还原性无关，A错误；
B．柠檬酸，可以与碳酸钙反应生成二氧化碳等，溶解水垢，B正确；
C．铝粉与氢氧化钠溶液混合生成氢气，四羟基合铝酸钠，氢气和疏通厨卫管道，C正确；
D．含有氮、磷、钾的物质常用作化肥，厨余垃圾中含有氮、磷、钾等，制肥料与厨余垃圾含有元素有关，D正确；
故选A。
12. 下列方程式中属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，据此解答。
【详解】A．该反应是甲烷的燃烧，不是加成反应，A不符合；
B．该反应是乙烯和水发生的加成反应生成乙醇，B符合；
C．该反应是丙烷和氯气的取代反应，C不符合；
D．该反应是苯和液溴的取代反应，D不符合；
答案选B。
13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B X只能形成一种含氧酸
C. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D. X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
【答案】D
【解析】
【分析】由于Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl，据此回答。
【详解】A．由于和位于同主族，故原子半径：，A错误；
B．C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误；
C．O、S、Cl元素在自然界中均能以O2、S、Cl2等游离态存在，C错误；
D．C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确；
故选D。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向硫酸铝熔液中加入过量氨水：
B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C. 铁与过量稀硝酸反应：
D. 二氧化硫通入氯化钡溶液中：
【答案】C
【解析】
详解】A．硫酸铝溶液和过量氨水反应只生成氢氧化铝沉淀，，故A错误；
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：，故B错误；
C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故C正确 ；
D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误；
故答案为：C。
15. 工业上由黄铁矿(主要成分为，含As、Se等杂质)生产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入
B. “干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀
C. “吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的
D. 若，则的结构式可能为
【答案】C
【解析】
【分析】黄铁矿和氧气煅烧生成氧化铁和二氧化硫，气体除砷、硒后干燥，通入氧气氧化为三氧化硫，使用浓硫酸吸收生成发烟硫酸；
【详解】A．“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确；
B．二氧化硫为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀，B正确；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫等，C错误；
D．若，则为焦硫酸，其结构式可能为，D正确；
故选C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A. a→b的转化是工业制硝酸的基础
B. 既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C. 汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D. 实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
【答案】A
【解析】
【分析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。
【详解】A．工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3→NO，而a为N2，则N2→NO的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确；
B．既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确；
C．NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2，C正确；
D．实验室中，检验时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验的存在，D正确；
故选A。
17. 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
A. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C. 可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料
D. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳纳米管是碳元素形成的非金属单质，故A正确；
B．氘与氕的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．水泥的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故C正确；
D．纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，故D错误；
故选D。
18. 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. A、B的能量一定高于C的能量
B. 该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热
C. 物质X可能是该反应的催化剂
D. 该反应放出的能量数值为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，1mlA与1mlB的能量之和大于1mlC的能量，无法判断A与C、A与B的能量大小，故A错误；
B．X的能量比A、B的能量之和大；X的能量大于C的能量，则反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热，故B正确；
C．由图可知，X先生成后消耗，X为反应的中间产物，故C错误；
D．开始时反应物总能量为E2，生成物总能量为E1，则该反应放出的能量为E2- E1，故D错误；
故选B。
19. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
①
②
A. 可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质B. 丙分子中所有碳原子可能共平面
C. ②的反应类型为加成反应D. 丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲的酸性比碳酸强，能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，乙呈中性，与碳酸钠溶液不反应，A正确；
B．丙分子CH3COOCH(CH3)2的上的碳原子与另两个碳原子、一个氢原子、一个氧原子形成四面体，CH3COO-中两个碳原子和两个氧原子共面，故所有碳原子不共平面，B错误；
C．反应②中丁(CH2=CHCH3)碳碳双键断开一个键，甲物质羧基上的氢接在-CH2-上，反应类型为加成反应，C正确；
D．丁(CH2=CHCH3)有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，双键断开一个键后，双键碳上各连接一个溴原子，生成CH2BrCHBrCH3，D正确；
故选B。
20. 某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应方程式为
B. 该反应条件下，时的转化率达到最大
C. 第时的化学反应速率
D. 后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中的物质的量变化分别为0.1ml、0.3ml、0.2ml，根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出为反应物，为生成物且其化学计量数之比为，正确；
B．时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，的转化率达到最大，正确；
C．化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，错误；
D．该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，正确；
故选C。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA
B. 32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目为NA
C. 7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
D. 1ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．18gD2O物质的量为，每个D2O分子中含有中子10个，0.9ml D2O中含有中子的数目为9NA，故A正确；
B．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为，氧原子数目为2NA，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1ml，而过氧化钠与水反应时1ml过氧化钠转移1ml电子，故0.1ml过氧化钠转移0.1NA个电子，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算1ml/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目，故D错误；
故选A。
22. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是
A. 正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C. 电池工作时，OH-向Cu电极移动
D. 2mlCu和1mlAg2O的总能量高于1mlCu2O和2mlAg的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由总反应知Ag2O得电子变为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，A正确；
B．Cu失去电子，为负极，则Ag2O/Ag为正极，电子从Cu经外电路流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过溶液，B错误；
C．阴离子向负极移动，故OH-向Cu电极移动，C正确；
D．此装置能量转化为化学能转化为电能，即反应物总能量高于生成物总能量，故2mlCu和1mlAg2O的总能量高于1mlCu2O和2mlAg的总能量，D正确；
故答案为B。
23. 下列说法正确的是
A. 煤的干馏、石油的分馏均为化学变化
B. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解
C. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质的原因是发生了加成反应
D. 葡萄糖具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的干馏是有新的物质生成，属于化学变化，而石油的分馏没有新物质的生成，属于物理变化，A错误；
B．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，此为蛋白质的盐析过程，属于可逆过程，即加水时能够重新溶解，B错误；
C．植物油中含有碳碳双键等不饱和键，在空气中久置因被氧气氧化而变质，会产生“哈喇”味，C错误；
D．葡萄糖为多羟基醛，分子中含有醇羟基和醛基，故具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
故答案为：D。
24. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质：
下列说法错误的是
A. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集
B. 步骤②和步骤③所用的操作方法相同
C. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个
D. 分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞
【答案】C
【解析】
【分析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，①中发生，得到含碘单质的溶液，②为萃取分液，③中I2和NaOH反应生成NaI和NaIO3，分液后溶液２中含有NaI和NaIO3，向溶液２中加入45%硫酸溶液后得到I2的悬浊液，⑤为蒸馏，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，溶液1中含有I2，经过②③④后又得到I2的悬浊液，实现了碘的富集，A正确；
B．由分析可知，步骤②和步骤③所用的操作方法都是分液，B正确；
C．由分析可知，①中发生：，③中发生：，④中发生：5I-++6H+=3I2+3H2O，发生的氧化还原反应有3个，C错误；
D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡大气压，再打开下端活塞，D正确；
故选C。
25. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色，则乙醇中含有水，A不符合题意；
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有，B不符合题意；
C．配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应(放热)，导致配得的溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色，说明具有还原性，D不符合题意；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 40分)
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）铁红的化学式是___________。
（2）固体的性质：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
（3）写出工业制漂白粉的化学方程式___________。
（4）除去溶液中少量的选择的试剂___________。
【答案】（1）
（2）①⑤⑦ （3）
（4）通入适量的
【解析】
【小问1详解】
铁红的主要成分为氧化铁，化学式是；
【小问2详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质，且是含有钠离子的盐；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，固体硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电；故选①⑤⑦；
【小问3详解】
漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得，反应为；
【小问4详解】
氯气和氯化亚铁生成氯化铁且不引入新杂质，故为通入适量的。
27. 乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应
请回答：
（1）无机物M的化学式________。
（2）反应1的类型为________。
（3）有机物A中含有的官能团的名称________。
（4）有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式________。
（5）下列说法正确的是________。
A. 与乳酸乙酯互为同分异构体
B. 有机物A分子间能发生酯化反应
C. 等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高
D. 用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯
【答案】（1）
（2）加成 （3）羟基、羧基
（4）CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O （5）BD
【解析】
【分析】乙烯和氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应生成，和H3O+发生反应生成CH3CH(OH)COOH，乙烯和水反应生成乙醇，CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，无机物M的化学式为：。
【小问2详解】
由分析可知，反应1中乙醛和HCN发生加成反应生成。
【小问3详解】
有机物A为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团的名称为：羟基、羧基。
【小问4详解】
CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O。
【小问5详解】
A．和乳酸乙酯是同一物质，故A错误；
B．有机物A为CH3CH(OH)COOH，其中含有羟基、羧基，分子间能发生酯化反应，故B正确；
C．A为CH3CH(OH)COOH，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者最简式都是CH2O，等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，二者的耗氧量相等，故C错误；
D．A中含有羧基能够和溶液反应生成二氧化碳，B为乙醇和溶液互溶，乳酸乙酯不溶于溶液，现象不同，用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯，故D正确；
故选BD。
28. 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：
（1）为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度 B．烧渣粉碎 C．适当提高硫酸浓度 D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
（2）检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
（4）“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. BC ②. 和
（2）取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有
（3）温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降
（4）
（5）和
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为等)加入足量硫酸进行酸溶，铁的氧化物溶解生成含二价、三价的铁离子，二氧化硅不反应，滤渣I为二氧化硅，加入过氧化氢，将+2价的铁氧化为+3价，结晶得到硫酸铁；粉煤灰(主要成分为等，加入氢氧化钠溶液进行碱溶，三氧化二铝反应生成偏铝酸钠，铁的氧化物不与氢氧化钠反应，滤渣Ⅱ为三氧化二铁和氧化亚铁，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，向氢氧化铝沉淀中加入硫酸，溶解生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸铁反应制得聚合硫酸铁铝。
【小问1详解】
为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有烧渣粉碎、适当提高硫酸浓度，故选BC。结合以上分析，“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有和。
【小问2详解】
“氧化”后溶液中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法是取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有。
【小问3详解】
实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降。
【小问4详解】
“酸溶”过程中氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为：。
【小问5详解】
由分析可知，滤渣Ⅱ中的成分为Fe2O3、FeO，在流程中可以循环利用。
29. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
（1）通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
（2）冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
（3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
（5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。
【答案】（1） ①. 将NO转化为 ②. (球形)干燥管 ③. bc
（2） ①. 下进上出 ②. 受热均匀、便于控制温度
（3）二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子
（4）
（5）76.12
【解析】
【分析】将硫酸加到亚硝酸钠溶液中，反应生成硫酸钠和亚硝酸，遇微热易分解为NO、和，为得到更多二氧化氮，通入过量氧气，再用硅胶干燥二氧化氮气体，二氧化氮气体通入二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏得到二甲基亚砜纯品
【小问1详解】
遇微热易分解为NO、和，为得到更多的二氧化氮，因此需要将NO转变为二氧化氮，则实验中需过量的原因是将NO氧化成，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收；B仪器名称为(球形)干燥管；二氧化氮和碱会反应，因此B中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶，选bc；
【小问2详解】
球形冷凝管冷凝水的“下进上出”；通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是受热均匀，温度易于控制；
【小问3详解】
二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子，更易溶于水中；
【小问4详解】
NaOH溶液吸收尾气中NO和反应生成亚硝酸钠和水，方程式为；
【小问5详解】
二甲基亚砜的实际产量为，二甲基亚砜的理论产量，则产率为。
30. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；
（1）此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为______________；
（2）所用盐酸的物质的量浓度为______________；
（3）生成CO2在标准状况下的体积为______________。
【答案】（1）4∶3 （2）
（3）784mL
【解析】
【分析】加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，残留固体质量2.65g为Na2CO3，包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量，再根据n=计算二者物质的量；根据氯离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)计算HCl的浓度，以此解题。
【小问1详解】
设碳酸氢钠的质量为a，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，质量减少为168g-44g-18g=62g，根据方程式反应的比例关系：168：62=a:(3.27g-2.65g)，解得a=1.68g，其物质的量=，混合物中Na2CO3的质量为3.27g-1.68g=1.59g，其物质的量为：，则此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.015=4∶3；
【小问2详解】
由分析可知，残留固体质量2.65g为Na2CO3，物质的量为：0.025ml，则根据钠守恒可知，最终生成氯化钠的物质的量为0.025ml×2=0.05ml，则盐酸的物质的量为0.05ml，其浓度为：；
【小问3详解】
由第一问分析可知，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为：0.015ml和0.02ml，和盐酸反应时，其中的碳元素都生成二氧化碳，根据碳守恒可知，二氧化碳的物质的量为：0.015ml+0.02ml=0.035ml，其体积为：784mL。碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化氮
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
火碱
碳酸
苏打
三氧化硫




A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：更换球场高压钠灯
钠单质具有强还原性
B
家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢
柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C
趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与溶液反应放热并产生
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
X
Y
Z
W
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00溶液
称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色
具有还原性