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2024年山东省威海市乳山市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省威海市乳山市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省威海市乳山市中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省威海市乳山市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4．用到相对原子质量；H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1—10小题，每小题1分，11—15小题，每小题2分）
1. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是
A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B. “只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化
C. “真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
【答案】A
【解析】
【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，故A正确；
B、“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是物理变化，故B不正确；
C、“真金不怕火炼"说明黄金的化学性质稳定，故C不正确；
D、“釜底抽薪”体现的灭火原理是清除可燃物，故D不正确。故选A。
2. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 活性炭吸附可以将硬水软化
B. 建筑钢筋的硬度大于纯铁
C. 油锅起火立即倒入冷水灭火
D. 羊毛衣服可以用酸性、碱性强的洗涤剂清洗
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故不能将硬水软化，不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，建筑钢筋是铁的合金，其硬度大于纯铁，符合题意；
C、炒菜时油锅着火，不能立即倒入冷水灭火，油的密度比水小，加入水后，油会漂浮在水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，应立即盖上锅盖使可燃物隔绝氧气，不符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，因此不能用酸性、碱性强的洗涤剂清洗，不符合题意。
故选：B。
3. 能证明分子在化学反应中可以再分的事实是
A. 铁原子失去电子变成铁离子B. 水通电分解生成氧气和氢气
C. 一定条件下二氧化碳制成干冰D. 固体碘受热后变为碘蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A、变化中不存在分子，铁原子失去3个电子，变成带3个单位正电荷的铁离子，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误；
B、水通电分解生成氧气和氢气过程中，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，该事实能证明分子在化学反应中可以再分，正确；
C、一定条件下二氧化碳制成干冰，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误；
D、碘受热变成碘蒸气，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误。
故选B。
4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 添加锌粒D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故B不符合题意；
C、应先向试管中装锌粒，再向试管中加入稀硫酸，向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不符合题意；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D不符合题意。
故选A。
5. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是价可表示为，该选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，该选项归纳有错误。
故选C。
6. 化学是认识物质的科学。下列问题不属于认识物质组成的是
A. 渤海水质不断恶化，海水中的主要污染物有哪些？
B. 时，能否根据固体物质的溶解度判断其溶解性？
C. 什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温？
D. 的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水？
【答案】B
【解析】
【详解】A、渤海水质不断恶化，是由海水中主要污染物引起的，确定海水中的主要污染物有哪些，便于污染防止和处理，属于认识物质组成问题，错误；
B、20℃时，根据固体物质的溶解度判断其溶解性，是认识物质的性质，不属于认识物质组成，正确；
C、什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温，属于认识物质的组成问题，错误；
D、30g20%的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水，属于认识物质的组成问题，错误；
故选B。
7. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意；
D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
故选：D
8. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法错误的是
A. 水杨酸属于有机物
B. 一个水杨酸分子由16个原子构成
C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、水杨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，说法正确；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目=7+6+3=16，说法正确；
C、根据化学式可知，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误。
故选D。
9. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。
【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选B。
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。
故选C。
11. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. 将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D. 当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图知，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而变化不大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误。
故选B。
12. “天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应过程中元素的化合价均未变化
C. 该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；
C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；
D、该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，原化学方程式没有配平，说法错误。
故选：C。
13. 通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是
A. 从化合与分解的角度认识水的组成
B. 从物质分类的角度学习酸碱盐的性质
C. 从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气
D. 从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生
【答案】D
【解析】
【详解】A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和与碱反应生成盐和水，故选项说法正确；
C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，且二氧化碳能溶于水，因此不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。
故选D。
14. 小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似)：①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；②充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快
A. 甲瓶溶液和丙B. 甲瓶溶液和丁
C. 乙瓶溶液和丙D. 乙瓶溶液和丁
【答案】B
【解析】
【详解】硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸能与碳酸钙反应。由题意可知，分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水，甲瓶中水的体积少生成的酸的浓度大，与大理石反应的速率快，丁中大理石粉末与酸的接触面积大，反应的速率快。由以上分析可知，B正确，故选B。
点睛：影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）。
15. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是
A. a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B. b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C. b处废水显蓝色
D. c处废水中溶解溶质可用作肥料
【答案】B
【解析】
【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、。
【详解】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；
B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；
C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；
D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；
故选B。
二、填空与简答（本大题共4个小题，共计23分）
16. 中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。
（1）《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的______（填操作名称）。
（2）唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁孟汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的______性；雪融成水的过程中，分子的种类______（填“改变”或“不变”）
（3）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，硬度比纯铁______
（4）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用______方法制取氯化钠。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 导热 ②. 不变 （3）大 （4）蒸发溶剂
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，符合过滤操作的“固液分离”原理，故填写：过滤。
【小问2详解】
铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的导热性，故填写：导热；
雪和水都是由水分子构成，雪融成水的过程中，只是分子之间的间隔变大，分子种类不变，故填写：不变。
【小问3详解】
根据合金比组成它的纯金属的硬度大可知，剂钢为铁的合金，硬度比纯铁大，故填写：大。
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来，故填写：蒸发溶剂。
17. 科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，回答下列问题：
（1）建造航母用到了钛合金，冶炼金属钛的钛铁矿石的主要成分为钛酸亚铁（），其中铁元素和氧元素的质量比为______（保留最简整数比）。
（2）为了探究“航母”建造材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱（每步反应均充分反应），请你选择下列所用药品能达到目的是______（填序号）
A. 、Cu、溶液B. 、溶液、溶液
C. 、溶液、溶液D. 、Fe、溶液
（3）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式______。
（4）空间站的备用氧气常用加热分解高氯酸锂（）获得，还生成氯化锂（LiCl），其反应的化学方程式为______。呼出二氧化碳用氢氧化锂吸收，其反应的化学方程式为______。
【答案】（1）7:6 （2）AC
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
钛酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比是：；
【小问2详解】
A、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但是无法比较锌和铁的金属活动性顺序，不符合题意。
故选AC；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
高氯酸锂受热分解生成氯化锂和氧气，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。
18. 某酸性含铜废水（主要含，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过滤得金属的成分是______（填化学式）。
（2）方法二：废水中加入一定量的溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为，x和y需满足的关系式为______。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。
【答案】（1） ①. ②. Fe、Cu
（2） ①. 增大 ②. x+2y=2
（3） ①. Ca(OH)2 ②. 石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 ③. 先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
【解析】
【小问1详解】
向废水中加入过量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故加入铁粉的目的是：将氯化铜中的铜完全置换出来，发生反应的化学方程式为：；
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，故过滤得金属的成分是：Fe、Cu；
【小问2详解】
①加入Na2CO3溶液后，碳酸钠能与盐酸反应，盐酸被消耗，酸性减弱，废水的pH增大；
②碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x+2y=2；
【小问3详解】
①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故产物是：Ca(OH)2；
②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；
③分析图像知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，石灰石价格低，且使用的较少，故此过程选用石灰石成本更低；分析图像，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；石灰石不能达到pH=7；因此最优方案为：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。
19. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上桂花元素被多角度为观众呈现出一场“桂花盛宴”。桂花，是东道主杭州市的市花与秋日“百花之首”。回答以下问题：
（1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释：______。
（2）桂花裙：丝绸是杭州的特产，亚运会引导员把丝绸制成的桂花裙穿在身上，请分析丝绸属于______（选填“合成材料”或“天然材料”或“复合材料”）。
（3）桂花糕：“桂花糕”主要可以提供哪一种营养物质______。
A. 糖类B. 油脂C. 维生素
（4）桂花茶：桂花茶深受国人的喜爱，其主要成分茶多酚（）具有抗氧化的作用，茶多酚中碳元素的质量分数是______。（保留0.1%）
（5）桂冠：本次亚运会火炬称“桂冠”，桂冠中燃料（甲醇：）燃烧的微观示意图如下，请根据示意图写出甲醇燃烧的化学方程式______，亚运会接力火炬完成后可以采用关闭燃料阀门的方法熄灭，其灭火原理是______。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）天然材料 （3）A
（4）57.6% （5） ①. ②. 清除可燃物
【解析】
【小问1详解】
因为分子在不断地运动，所以观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香；
【小问2详解】
丝绸属于天然材料；
【小问3详解】
桂花糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：A；
【小问4详解】
由茶多酚的化学式C22H18O11可知，茶多酚中碳元素的质量分数为：；
【小问5详解】
甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；亚运会接力火炬完成后可以采用关闭燃料阀门的方法熄灭，其灭火原理是清除可燃物。
三、实验与探究（本大题共2个题，共20分）
20. 小明在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小明发现该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及成分进行探究。
【查阅资料】
①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
实验一：测定加热棒内氯化钠的含量
（1）方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是______。
（2）方法2：取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量溶液，生成沉淀，该反应属于______（填基本反应类型），判断所加溶液已经过量的方法是______。将过滤后的沉淀直接干燥、称量，则实验结果将______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
实验二：测定加热棒内铁粉的含量。
（3）取一定质量的样品，加入足量稀硫酸，通过测定产生气体的质量计算铁的含量。写出产生气体的反应的化学方程式______。
实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。
（4）另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。
①实验开始时，进行的实验操作为______。
A．先加热，后通入一氧化碳 B．先通入一氧化碳，后加热
②设计C装置的目的是______，写出该装置的不足之处______。
③实验前后B装置的质量差为0.22克，则样品中四氧化三铁的质量分数为______。
【答案】（1）20% （2） ①. 复分解反应 ②. 取适量反应后滤液于试管中，加入适量氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量 ③. 偏大
（3）
（4） ①. B ②. 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，影响实验结果 ③. 缺少尾气处理装置 ④. 2.9%
【解析】
【小问1详解】
该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的四氧化三铁，取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、氯化钠能溶于水，活性炭粉、还原性铁粉、四氧化三铁难溶于水，过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，说明氯化钠的质量为2g，则氯化钠的质量分数是：；
【小问2详解】
取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量硝酸银溶液，生成沉淀，该反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故判断所加溶液已经过量的方法是：取适量反应后滤液于试管中，加入适量氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量；
将过滤后的沉淀直接干燥、称量，氯化银表面会附着硝酸银、硝酸钠，会导致得到沉淀的质量偏大，从而实验结果将偏大；
【小问3详解】
产生气体的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸。
故选B；
②设计C装置的目的是：防止空气中的二氧化碳和水被B装置吸收，影响实验结果；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足之处是：缺少尾气处理装置；
③B装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.22g。
解：设样品中四氧化三铁的质量分数为x
x=2.9%
答：样品中四氧化三铁的质量分数为2.9%。
21. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某小组对牙膏展开了项目式探究。牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等，为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑，主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。
（1）探究牙膏酸碱性
（2）检测牙膏中是否含有碳酸钙
拓展延伸：实验室一瓶敞口放置的苟性钠，小明同学鉴别其变质情况，请帮助小明同学完成实验方案。
（3）探究三：测量牙膏中碳酸钙的质量分数
温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用、、等来表示。
你的实验方案______。处理数据，计算牙膏中碳酸钙的质量分数
【答案】（1）静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（2） ①. 加入足量稀盐酸，充分搅拌 ②. 产生气泡 ③. 牙膏中含有碳酸钙 ④. 先取少量样品于烧杯中，加水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，观察现象 ⑤. 产生白色沉淀，溶液变红色 ⑥. 该苛性钠部分变质 ⑦. 静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察现象
（3）使用托盘天平称取m1牙膏样品放在小烧杯1中，称取总质量为m2，向烧杯中加入足量的稀盐酸，质量为m3，待不再产生气泡时，称量烧杯以及剩余物的质量，共为m4
【解析】
【小问1详解】
根据实验现象以及实验结论，则实验步骤应该是测定牙膏的pH，称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
【小问2详解】
检测牙膏中是否含有碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解，加入足量稀盐酸，充分搅拌，观察到产生气泡，则说明牙膏中含有碳酸钙；
实验室一瓶敞口放置的苟性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠敞口易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，鉴别其变质情况，先取少量样品于烧杯中，加水溶解，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以要先加入过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，则说明含有碳酸钠，过量的氯化钙溶液可检验并完全除去碳酸钠，然后静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则说明含有氢氧化钠；即可得出该苛性钠部分变质的结论；
【小问3详解】
根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可以借助二氧化碳的质量，根据化学方程式计算求出牙膏中碳酸钙质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
使用托盘天平称取m1牙膏样品放在小烧杯1中，称取总质量为m2，向烧杯中加入足量的稀盐酸（质量为m3），待不再产生气泡时，称量烧杯以及剩余物的质量（共为m4）根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为（m2+m3-m4）,，通过化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可计算出牙膏中碳酸钙的质量分数。
四、计算题（共7分）
22. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）放热 （2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。
设：稀硫酸的溶质质量分数为。
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。
小问2详解】
详见答案。A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①——表示两个氢原子
②——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由和构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
实验步骤
现象
结论
1、称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解
pH>7
牙膏显碱性
______
实验步骤
现象
结论
1、称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解
______
______
______
实验步骤
现象
结论
______
______
______
______
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4．用到相对原子质量；H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1—10小题，每小题1分，11—15小题，每小题2分）
1. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是
A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B. “只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化
C. “真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D. “釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
【答案】A
【解析】
【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，故A正确；
B、“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是物理变化，故B不正确；
C、“真金不怕火炼"说明黄金的化学性质稳定，故C不正确；
D、“釜底抽薪”体现的灭火原理是清除可燃物，故D不正确。故选A。
2. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 活性炭吸附可以将硬水软化
B. 建筑钢筋的硬度大于纯铁
C. 油锅起火立即倒入冷水灭火
D. 羊毛衣服可以用酸性、碱性强的洗涤剂清洗
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故不能将硬水软化，不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，建筑钢筋是铁的合金，其硬度大于纯铁，符合题意；
C、炒菜时油锅着火，不能立即倒入冷水灭火，油的密度比水小，加入水后，油会漂浮在水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，应立即盖上锅盖使可燃物隔绝氧气，不符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，因此不能用酸性、碱性强的洗涤剂清洗，不符合题意。
故选：B。
3. 能证明分子在化学反应中可以再分的事实是
A. 铁原子失去电子变成铁离子B. 水通电分解生成氧气和氢气
C. 一定条件下二氧化碳制成干冰D. 固体碘受热后变为碘蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A、变化中不存在分子，铁原子失去3个电子，变成带3个单位正电荷的铁离子，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误；
B、水通电分解生成氧气和氢气过程中，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，该事实能证明分子在化学反应中可以再分，正确；
C、一定条件下二氧化碳制成干冰，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误；
D、碘受热变成碘蒸气，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误。
故选B。
4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 添加锌粒D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故B不符合题意；
C、应先向试管中装锌粒，再向试管中加入稀硫酸，向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不符合题意；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D不符合题意。
故选A。
5. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是价可表示为，该选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，该选项归纳有错误。
故选C。
6. 化学是认识物质的科学。下列问题不属于认识物质组成的是
A. 渤海水质不断恶化，海水中的主要污染物有哪些？
B. 时，能否根据固体物质的溶解度判断其溶解性？
C. 什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温？
D. 的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水？
【答案】B
【解析】
【详解】A、渤海水质不断恶化，是由海水中主要污染物引起的，确定海水中的主要污染物有哪些，便于污染防止和处理，属于认识物质组成问题，错误；
B、20℃时，根据固体物质的溶解度判断其溶解性，是认识物质的性质，不属于认识物质组成，正确；
C、什么物质制作的火箭喷口能耐受几千度的高温，属于认识物质的组成问题，错误；
D、30g20%的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠、多少克水，属于认识物质的组成问题，错误；
故选B。
7. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意；
D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
故选：D
8. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法错误的是
A. 水杨酸属于有机物
B. 一个水杨酸分子由16个原子构成
C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、水杨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，说法正确；
B、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，则一个水杨酸分子含有的原子数目=7+6+3=16，说法正确；
C、根据化学式可知，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误。
故选D。
9. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。
【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选B。
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。
故选C。
11. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. 将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D. 当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图知，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而变化不大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误。
故选B。
12. “天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应过程中元素的化合价均未变化
C. 该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；
C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；
D、该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，原化学方程式没有配平，说法错误。
故选：C。
13. 通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是
A. 从化合与分解的角度认识水的组成
B. 从物质分类的角度学习酸碱盐的性质
C. 从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气
D. 从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生
【答案】D
【解析】
【详解】A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和与碱反应生成盐和水，故选项说法正确；
C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，且二氧化碳能溶于水，因此不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。
故选D。
14. 小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似)：①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；②充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快
A. 甲瓶溶液和丙B. 甲瓶溶液和丁
C. 乙瓶溶液和丙D. 乙瓶溶液和丁
【答案】B
【解析】
【详解】硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸能与碳酸钙反应。由题意可知，分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水，甲瓶中水的体积少生成的酸的浓度大，与大理石反应的速率快，丁中大理石粉末与酸的接触面积大，反应的速率快。由以上分析可知，B正确，故选B。
点睛：影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）。
15. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是
A. a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B. b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C. b处废水显蓝色
D. c处废水中溶解溶质可用作肥料
【答案】B
【解析】
【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、。
【详解】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；
B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；
C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；
D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；
故选B。
二、填空与简答（本大题共4个小题，共计23分）
16. 中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。
（1）《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的______（填操作名称）。
（2）唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁孟汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的______性；雪融成水的过程中，分子的种类______（填“改变”或“不变”）
（3）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，硬度比纯铁______
（4）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用______方法制取氯化钠。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 导热 ②. 不变 （3）大 （4）蒸发溶剂
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，符合过滤操作的“固液分离”原理，故填写：过滤。
【小问2详解】
铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的导热性，故填写：导热；
雪和水都是由水分子构成，雪融成水的过程中，只是分子之间的间隔变大，分子种类不变，故填写：不变。
【小问3详解】
根据合金比组成它的纯金属的硬度大可知，剂钢为铁的合金，硬度比纯铁大，故填写：大。
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来，故填写：蒸发溶剂。
17. 科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，回答下列问题：
（1）建造航母用到了钛合金，冶炼金属钛的钛铁矿石的主要成分为钛酸亚铁（），其中铁元素和氧元素的质量比为______（保留最简整数比）。
（2）为了探究“航母”建造材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱（每步反应均充分反应），请你选择下列所用药品能达到目的是______（填序号）
A. 、Cu、溶液B. 、溶液、溶液
C. 、溶液、溶液D. 、Fe、溶液
（3）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式______。
（4）空间站的备用氧气常用加热分解高氯酸锂（）获得，还生成氯化锂（LiCl），其反应的化学方程式为______。呼出二氧化碳用氢氧化锂吸收，其反应的化学方程式为______。
【答案】（1）7:6 （2）AC
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
钛酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比是：；
【小问2详解】
A、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但是无法比较锌和铁的金属活动性顺序，不符合题意。
故选AC；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
高氯酸锂受热分解生成氯化锂和氧气，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。
18. 某酸性含铜废水（主要含，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过滤得金属的成分是______（填化学式）。
（2）方法二：废水中加入一定量的溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为，x和y需满足的关系式为______。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。
【答案】（1） ①. ②. Fe、Cu
（2） ①. 增大 ②. x+2y=2
（3） ①. Ca(OH)2 ②. 石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 ③. 先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
【解析】
【小问1详解】
向废水中加入过量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故加入铁粉的目的是：将氯化铜中的铜完全置换出来，发生反应的化学方程式为：；
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，故过滤得金属的成分是：Fe、Cu；
【小问2详解】
①加入Na2CO3溶液后，碳酸钠能与盐酸反应，盐酸被消耗，酸性减弱，废水的pH增大；
②碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x+2y=2；
【小问3详解】
①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故产物是：Ca(OH)2；
②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；
③分析图像知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，石灰石价格低，且使用的较少，故此过程选用石灰石成本更低；分析图像，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；石灰石不能达到pH=7；因此最优方案为：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。
19. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上桂花元素被多角度为观众呈现出一场“桂花盛宴”。桂花，是东道主杭州市的市花与秋日“百花之首”。回答以下问题：
（1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释：______。
（2）桂花裙：丝绸是杭州的特产，亚运会引导员把丝绸制成的桂花裙穿在身上，请分析丝绸属于______（选填“合成材料”或“天然材料”或“复合材料”）。
（3）桂花糕：“桂花糕”主要可以提供哪一种营养物质______。
A. 糖类B. 油脂C. 维生素
（4）桂花茶：桂花茶深受国人的喜爱，其主要成分茶多酚（）具有抗氧化的作用，茶多酚中碳元素的质量分数是______。（保留0.1%）
（5）桂冠：本次亚运会火炬称“桂冠”，桂冠中燃料（甲醇：）燃烧的微观示意图如下，请根据示意图写出甲醇燃烧的化学方程式______，亚运会接力火炬完成后可以采用关闭燃料阀门的方法熄灭，其灭火原理是______。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）天然材料 （3）A
（4）57.6% （5） ①. ②. 清除可燃物
【解析】
【小问1详解】
因为分子在不断地运动，所以观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香；
【小问2详解】
丝绸属于天然材料；
【小问3详解】
桂花糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：A；
【小问4详解】
由茶多酚的化学式C22H18O11可知，茶多酚中碳元素的质量分数为：；
【小问5详解】
甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；亚运会接力火炬完成后可以采用关闭燃料阀门的方法熄灭，其灭火原理是清除可燃物。
三、实验与探究（本大题共2个题，共20分）
20. 小明在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小明发现该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及成分进行探究。
【查阅资料】
①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
实验一：测定加热棒内氯化钠的含量
（1）方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是______。
（2）方法2：取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量溶液，生成沉淀，该反应属于______（填基本反应类型），判断所加溶液已经过量的方法是______。将过滤后的沉淀直接干燥、称量，则实验结果将______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
实验二：测定加热棒内铁粉的含量。
（3）取一定质量的样品，加入足量稀硫酸，通过测定产生气体的质量计算铁的含量。写出产生气体的反应的化学方程式______。
实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。
（4）另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。
①实验开始时，进行的实验操作为______。
A．先加热，后通入一氧化碳 B．先通入一氧化碳，后加热
②设计C装置的目的是______，写出该装置的不足之处______。
③实验前后B装置的质量差为0.22克，则样品中四氧化三铁的质量分数为______。
【答案】（1）20% （2） ①. 复分解反应 ②. 取适量反应后滤液于试管中，加入适量氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量 ③. 偏大
（3）
（4） ①. B ②. 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，影响实验结果 ③. 缺少尾气处理装置 ④. 2.9%
【解析】
【小问1详解】
该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的四氧化三铁，取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、氯化钠能溶于水，活性炭粉、还原性铁粉、四氧化三铁难溶于水，过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，说明氯化钠的质量为2g，则氯化钠的质量分数是：；
【小问2详解】
取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量硝酸银溶液，生成沉淀，该反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故判断所加溶液已经过量的方法是：取适量反应后滤液于试管中，加入适量氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量；
将过滤后的沉淀直接干燥、称量，氯化银表面会附着硝酸银、硝酸钠，会导致得到沉淀的质量偏大，从而实验结果将偏大；
【小问3详解】
产生气体的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸。
故选B；
②设计C装置的目的是：防止空气中的二氧化碳和水被B装置吸收，影响实验结果；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足之处是：缺少尾气处理装置；
③B装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.22g。
解：设样品中四氧化三铁的质量分数为x
x=2.9%
答：样品中四氧化三铁的质量分数为2.9%。
21. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某小组对牙膏展开了项目式探究。牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等，为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑，主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。
（1）探究牙膏酸碱性
（2）检测牙膏中是否含有碳酸钙
拓展延伸：实验室一瓶敞口放置的苟性钠，小明同学鉴别其变质情况，请帮助小明同学完成实验方案。
（3）探究三：测量牙膏中碳酸钙的质量分数
温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用、、等来表示。
你的实验方案______。处理数据，计算牙膏中碳酸钙的质量分数
【答案】（1）静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（2） ①. 加入足量稀盐酸，充分搅拌 ②. 产生气泡 ③. 牙膏中含有碳酸钙 ④. 先取少量样品于烧杯中，加水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，观察现象 ⑤. 产生白色沉淀，溶液变红色 ⑥. 该苛性钠部分变质 ⑦. 静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察现象
（3）使用托盘天平称取m1牙膏样品放在小烧杯1中，称取总质量为m2，向烧杯中加入足量的稀盐酸，质量为m3，待不再产生气泡时，称量烧杯以及剩余物的质量，共为m4
【解析】
【小问1详解】
根据实验现象以及实验结论，则实验步骤应该是测定牙膏的pH，称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
【小问2详解】
检测牙膏中是否含有碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解，加入足量稀盐酸，充分搅拌，观察到产生气泡，则说明牙膏中含有碳酸钙；
实验室一瓶敞口放置的苟性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠敞口易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，鉴别其变质情况，先取少量样品于烧杯中，加水溶解，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以要先加入过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，则说明含有碳酸钠，过量的氯化钙溶液可检验并完全除去碳酸钠，然后静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则说明含有氢氧化钠；即可得出该苛性钠部分变质的结论；
【小问3详解】
根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可以借助二氧化碳的质量，根据化学方程式计算求出牙膏中碳酸钙质量，进而求出碳酸钙的质量分数；
使用托盘天平称取m1牙膏样品放在小烧杯1中，称取总质量为m2，向烧杯中加入足量的稀盐酸（质量为m3），待不再产生气泡时，称量烧杯以及剩余物的质量（共为m4）根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为（m2+m3-m4）,，通过化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可计算出牙膏中碳酸钙的质量分数。
四、计算题（共7分）
22. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）放热 （2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。
设：稀硫酸的溶质质量分数为。
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。
小问2详解】
详见答案。A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①——表示两个氢原子
②——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由和构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
实验步骤
现象
结论
1、称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解
pH>7
牙膏显碱性
______
实验步骤
现象
结论
1、称取少量牙膏于烧杯中，加水溶解
______
______
______
实验步骤
现象
结论
______
______
______
______
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