河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国科技创新不断实现新的突破。下列说法正确的是
A. 燃气轮机助力电力发展，燃气轮机发电时，化学能全部转化为热能
B. 国产航空发动机上使用的SiC属于传统硅酸盐材料
C. 亚太6E卫星发射成功，卫星使用的聚三氟氯乙烯属于烯烃
D. 中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其原料中的2H和3H属于两种核素
2. 下列化学用语表述错误的是
A. H2O2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
C. 聚四氟乙烯的链节：D. 异丁烷的球棍模型：
3. 《周易参同契》有关汞的记载“得火则飞，不见埃尘，鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽(硫黄)为根。”下列有关汞的说法正确的是
A. 少量洒落的汞可以用硫粉覆盖，防止中毒
B. 常温下汞为液态，属于非金属单质
C. “得火则飞，不见埃尘”说明汞在加热条件下易燃烧生成气体
D. 可溶性汞盐可使绝大多数蛋白质的溶解度下降但生理活性依然保持
4. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是
A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种
B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
C. 软管内会有油状液滴产生
D 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现
5. NH4Cl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是
A. NH4Cl受热易分解
B. NH4Cl既含有离子键又含有共价键
C. NH4Cl与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升
D. NH4Cl与熟石灰共热可制备NH3
6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下溶液中含O原子总数为
B. 标准状况下，的质量为
C. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
D. 乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子总数为
7. 下列物质性质和用途均正确且具有对应关系的是
A 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 高纯硅是良好的半导体材料，常用来制作计算机芯片
C. NO2为酸性氧化物，可用于制备硝酸
D. 乙醇具有强氧化性，常用作消毒剂
8. 开封西瓜是河南省开封市特产，是全国农产品地理标志。下列说法正确的是
A. 西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物
B. 西瓜中含有的瓜氨酸(C6H13N3O3)属于天然高分子化合物
C. 西瓜中含有的乙二醇()能被催化氧化为乙二醛()
D. 西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体
9. 一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图，其中装置Y为碱性燃料电池。下列说法正确的是
A. 太阳能电池的主要材料为高纯SiO2
B. 该系统中只存在太阳能、机械能和化学能三者之间的转化
C. 装置Y的负极上的电极反应式为
D. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生
10. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是
A. 聚丙烯的结构式为
B. 丙烯中所有原子在同一平面上
C. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应
D. 实验室中常用H2除去丙烷中的丙烯
11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，H2O在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是
A. 放电时，双极膜内的会移向b室
B. 每转移0.2ml电子，负极质量减少13g
C. 放电时，总反应为
D. 放电一段时间后，a室溶液pH会增大
13. 硫、氮元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c、d均可用排空气法收集
B. N2与足量的O2反应可一步转化为NO2
C. 稀硝酸和稀硫酸能分别与锌发生置换反应
D. a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
14. 分子式为C5H10的有机物R与H2充分反应后生成异戊烷，不考虑立体异构，则R的结构有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题：
已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。
（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有___________；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为___________。
（2）“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、___________、___________；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为___________、___________。
（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为___________；若放电时电路中转移1ml电子，则电池负极质量减少___________g。
（4）Li2CO3粗品可以用___________(填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为___________。
A．热水 B．冷水 C．稀硫酸 D．氯化锂溶液
16. 为了加深对乙醇主要性质的认识，某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验。回答下列问题：
I．按如图所示装置(加热与夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。
（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为_______；戊处导管未伸入液面下的原因是________。
（2）实验开始后，间歇性地通入氧气，乙中铜丝会红黑交替且丙处白色固体变蓝，则乙处乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．按如图所示装置制备乙酸乙酯。
（3）实验过程中需要小心加热，原因是___________；导管a的作用为___________、___________。
（4）反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___________；饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸、___________、___________；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为___________(填标号)。
A．中间层为紫色，其他层均为无色
B．石蕊层为三色层，由上而下红、紫、蓝
C．石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色
D．石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红
17. 已知断裂1ml化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示。
（1）CO2与H2在催化剂作用下能发生如图所示转化，反应物和生成物均为气体，该反应的化学方程式为___________，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。
（2）T℃时，H2、CO2在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成H2O(g)和R(g)，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与H2O的变化曲线重叠)。
①R的分子式为___________；0~5min内，用H2表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，R(g)的体积分数为___________%。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭容器中CO2的体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6mlH—H键的同时生成2mlH2O(g)
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收CO2，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。
18. 某同学从基础化工原料出发，设计了如图合成路线合成高分子化合物F：

已知：A的产量是一个国家石油化工产业发展水平的标志。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，D中官能团的名称为___________。
（2）的反应类型为___________；与溴蒸气在光照条件下也能发生反应生成B，与图示流程相比，该方法的缺点是___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）D的同分异构体有多种，其中官能团与D相同的有___________种(不包含D本身)，分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为___________(填一种即可)。选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热
未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
B
向装有KMnO4和MnO2的试管中分别滴加浓盐酸
装KMnO4的试管中产生黄绿色气体，装MnO2的试管中无明显现象
氧化性：KMnO4>MnO2
C
向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
出现浑浊
蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸
D
往75%的医用酒精中加入一小粒Na
钠表面有大量气泡产生
钠能与CH3CH2OH反应产生H2
化学键
C≡O(CO中碳氧键)
H—H
C—H
C—O
H—O
C=O
吸收能量/kJ
1072
436
413.5
351
463
803