2024届江苏省南京市第五高级中学高三下学期高考化学热身测试卷

这是一份2024届江苏省南京市第五高级中学高三下学期高考化学热身测试卷，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是， 硫及其化合物转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。

命题、审核：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
K—39 Cu—64
第I卷（选择题 共39分）
注意事项：
1.答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料PEEK主要成分聚醚醚酮（），下列关于此材料的说法正确的是 （ ）
A.PEEK属于新型无机非金属材料 B.PEEK属于天然纤维材料
C. PEEK属于有机高分子材料 D. PEEK材料通过加聚反应合成
2.氨气可用于检查氯气管道是否泄漏，发生如下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列说法正确的是 （ ）
A. 氯化铵的电子式：
B.N2分子中键原子轨道电子云图：
C.NH3的VSEPR模型为
D.Cl2具有强氧化性，是一种极性分子
3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
4.侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A.离子半径r(N3-)C.键角NF3>NCl3>NBr3 D.电负性χ（Na）<χ(N)<χ(O)
阅读下列材料，完成5～7题。
氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S eq \\al(2＋,8) ，反应方程式为S8＋3AsF5 eq \(=====,\s\up7(SO2)) S8(AsF6)2＋AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4＋C＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温)) SO2↑＋CO↑＋CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。
5.下列说法正确的是 （ ）
Ａ. H2O2分子中既有极性键，又有非极性键
B. S2、S4、S6、S8互为同位素
C. S8(AsF6)2阴阳离子个数比为4:1
D.SiO2中Si原子与Si原子之间有强烈的相互作用
6.下列关于化学反应表示或说法正确的是 （ ）
A.碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-
B.反应2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2
C. CaSO4＋C＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温)) SO2↑＋CO↑＋CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D.1ml SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1mlSO3
7. 下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是 （ ）
A. Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂
B.SO2易溶于水，可用于漂白羽毛
C.H2O2具有强氧化性，可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度
D.焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅
8. 硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是 （ ）
A.工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：
B.实验室制备二氧化硫反应：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
C.工业上用石灰乳吸收SO2转化关系：
D.H2S尾气吸收反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
9.D是合成药物左旋米那普伦的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是 （ ）
A.B物质的分子式为C3H6OCl
B.A物质一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和取代反应
C.D物质中只有一种官能团
D.鉴别物质A、D可用酸性高锰酸钾溶液
10. TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是（ ）
A.过程①催化剂TiO2被氧化
B.过程II涉及共价键的断裂
C.该反应为2CO2催化剂2CO+O2，△H>0
D.使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快
11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 （ ）
12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列说法正确的是 ( )
A. 0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c（HCO eq \\al(－,3)）
B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c（CO eq \\al(2-,3)）＜Ksp(CaCO3)
C. 实验3得到的溶液中有c（HCO eq \\al(－,3)）＜c（CO eq \\al(2-,3)）
D. 实验4中反应的化学方程式为H＋＋OH－===H2O
13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H＝﹣164.7kJ•ml﹣1；反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＝41.2kJ•ml﹣1；反应Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）═CO2（g）+CH4（g）△H＝﹣247.1kJ•ml﹣1。向恒压、密闭容器中通入1ml CO2和4ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应II的平衡常数可表示为K＝
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．该反应最佳控制温度在800℃~1000℃之间
D.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
第II卷 非选择题（共61分）
14. 重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4。
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10-5 ml·L-1时，可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为 。
(2)写出焙烧过程中生成Na2CrO4反应的化学方程式 。
(3)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式 。
(4)中和步骤中理论pH的范围是 。
(5)酸化时加冰醋酸，酸化的目的是 ，能不能用盐酸代替醋酸 （填“能”或“不能”）。重铬酸(H2Cr2O7)是一种较强的酸，写出它的结构式 。
(6)工序1加入KCl的目的是 。
15.氯吡格雷是一种新型高效的抗血小板聚集药物，用于冠心病、动脉粥样硬化等血栓性心脑血管疾病的治疗。该药的合成流程如下：
(1)B→C转化中碳原子的杂化轨道类型由 变化为 。
（2）E的分子式为C7H9NS ，E的结构简式为 。
(3) E→G的反应类型为 。E→G反应过程中，能否用NaOH代替NaHCO3
(填“能”或“不能”)。
（4）F的同分异构体满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应③水解酸化后，其中一种产物能与氯化铁发生显色反应
（5）已知，用、制取 (无机试剂和题干流程图中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是 。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为 。
②装置E中多孔球泡的作用是 。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，

消耗标准溶液20.00mL（须使用的试剂：稀硝酸、Fe(NO3)3，0.1000ml/LAgNO3溶液）。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。则判断到达滴定终点的方法是
。
②晶体中KSCN的质量分数为 (结果精确至0.1%)。
17. 研发二氧化碳的利用技术具有重要意义。
（1）利用CO2加氢制备CH3OH是人工固碳的途径之一、已知：
反应I：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋ H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋ H2O(g) ΔH2=41 kJ·ml-1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH3= -90 kJ·ml-1
ΔH1= kJ·ml-1；
（2）CO2浓度小于20%时适宜用化学吸附，下列为室温下化学吸附方法之一，化学方程式为Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O，反应的平衡常数为 。（已知Ka1(H2CO3)＝4×10-7，Ka2(H2CO3)＝5×10-11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10-6，Ksp(CaCO3)=2×10-9）
(3) 利用电解法在碱性条件下将CO2还原为CH4和C2H4的原理如下图所示：
已知选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH4或C2H4)如下：
S(X)＝ eq \f(n（生成X所用的CO2）,阴极吸收的CO2) ×100% FE(X)＝ eq \f(n（生成X所用的电子）,通过电极的电子) ×100%
① 写出碱性条件下CO2生成CH4的电极反应式： 。
②碱性条件下反应一段时间，实验测得CH4、C2H4的选择性及CH4的法拉第效率如下表所示。则C2H4的法拉第效率FE(C2H4)为__________。
（4）和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。
和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为 。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变 (填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是
。
装置
目的
A用酒精萃取碘水中的I2
B实验室制取氨气
C排水法收集NO
D实验室制取氯气
选项
探究方案
探究目的
A
向蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
蔗糖是否发生水解
B
用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据
HClO光照分解产物
C
向碳酸钠溶液中滴加足量的H2SO4溶液，观察现象
非金属性S>C
D
向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色
乙炔具有还原性
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2 ml·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 ml·L-1HCl，观察不到实验现象
CH4
C2H4
S(X)
2%
8%
FE(X)
12.5%