2024届江苏省宿迁市高三下学期三模化学试题

这是一份2024届江苏省宿迁市高三下学期三模化学试题，文件包含高三年级信息卷化学试题docx、高三年级信息卷化学试题pdf、高三年级信息卷化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：B 11 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是
A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．香料
2．反应CO＋2[Cu(NH3)4]2＋＋4NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]＋＋4NH eq \\al(＋,4) ＋CO eq \\al(2－,3) ＋2H2O可用于吸收有毒气体CO。下列说法正确的是
A．NH3的电子式为
B．[Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2+的价层电子排布式为3d94s2
C．CO eq \\al(2－,3) 空间构型为平面正三角形
D．键角：NH3 > NH eq \\al(＋,4)
3．实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是
A．A B．B C．C D．D
4． 祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王,与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是
A. 半径大小: r(Al3+)>r(O2-) B. 电负性大小: χ(P)>χ(Si)
C. 电离能大小: I1(F)阅读下列材料，回答5~7题：
硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。
5．下列说法正确的是
A． 32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同
B．SO3和SO eq \\al(2－,3) 中S的杂化类型均为sp2
C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2
D．H2S2分子的构型为直线形
6．下列化学反应的表示正确的是
A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－=== S2- 2＋2H2O
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2 eq \(=====,\s\up7(细菌)) 2Fe2＋＋4H＋＋4SO eq \\al(2－,4)
C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O eq \\al(2－,3) ＋4Cl2＋10 OH－===2SO eq \\al(2－,4) ＋8Cl－＋5H2O
D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
7．下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是
A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂
B．S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶
C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高
D．浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂
8．碳及其化合物的转化具有重要作用。下列说法不正确的是
A．碳和水蒸气高温下转化为水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
B．工业制纯碱的主要反应有：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl
C．300℃时，密闭容器中铁粉与NaHCO3溶液反应得到FeCO3和H2：
Fe+2NaHCO3+H2OFeCO3+H2↑+Na2CO3
D．尿素与碱性次氯酸钠溶液制备水合肼的化学方程式为： CO(NH2)2+NaClO+H2O===N2H4·H2O+CO2↑+NaCl
9．化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是

A. 化合物B存在顺反异构
B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步
C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等
D.可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A
10．铁触媒作用下，N2和H2合成NH3的反应为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝—92.4 kJ·ml−1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知：N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说 法正确的是
A．反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成
B．液化分离出产物NH3,可能利于提高合成氨反应速率
C．使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变
D．“加压”可加快反应速率，但氨的产率降低
11．下列实验，操作、现象和结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含少量ZnSO4杂质的1 ml·L−1MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：Ksp(MnS) = 2×10−10 , Ksp(ZnS) = 2×10−24 ,Ka1(H2CO3)=4.5×10−7,
Ka2(H2CO3)=4.7×10−11，Kb(NH3·H2O) = 1. 8 ×10−5
A．“除锌”反应的平衡常数K=1×1014
B．pH=8的氨水中存在c(NHeq \\al(＋,4))＝9.9×10−7ml·L−1
C．氨水、 NH4HCO3溶液中存在c(NHeq \\al(＋,4))<2c(COeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)))+c(HCOeq \\al(－,3))
D．“沉锰”后的滤液中存在c(NHeq \\al(＋,4))+c(NH3·H2O)>2c(SO eq \\al(2－,4))
13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：
CH3CH2CH2CH3(g)CH2＝CHCH2CH3(g)＋H2(g) ΔH＞0
为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 ml丁烷，使用SiO2-CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。[收率＝（生成某产物的量/投入的原料量）×100％]。下列说法不正确的是
A．590℃生成丁烯的物质的量为0.55 ml
B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多
C. 丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大。
D. 欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 qpteiqw :fId: qpteiqw
二、非选择题：共4题，共61分。
14．硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。
Ⅰ. 高钛渣(主要含TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的 流程如图：

已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。
（1）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、 ▲ 。
（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ▲ 。
（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论用量，原因是 ▲ 。
Ⅱ．气相沉积法获得硼化钛：以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度 为800～1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
（4）制得硼化钛的化学方程式为 ▲ ，硼化钛能作为磨料的原因是 ▲ 。
（5）生产硼化钛，当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3):m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是 ▲ 。
Ⅲ．硼砂(Na2B4O7·10H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na2B2O8H4)。 已知X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构。
（6）X阴离子的结构式为 ▲ 。
15．化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：
Me：—CH3 Et：—CH2CH3
（1）1ml有机物B中所含碳氧σ键的数目为 ▲ ml。
（2）设计B→E步骤的目的是 ▲ 。
（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为 ▲ 。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②有5种不同化学环境的氢原子。
（5）
写出以、CH3OH和CH3MgBr为原料制备的合成路线流 程图 ▲ 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。
（1）一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是 ▲ 。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的 CuI 薄膜在不同波长下的透光率如题16图-1所示。合适的铜碘比为 ▲ 。
题16图-1 题16图-2
（2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：

①“转化”离子方程式为 ▲ 。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随n(KI)/n(Cu2+)变化情况如题16图-2所示，当n(KI)/n(Cu2+)>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是 ▲ 。
②用溶液洗涤沉淀的目的是 ▲ 。
（3）硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4 ml·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中， ▲ 。（实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 ml·L−1 NaOH、乙醇、真空干燥箱）。
（4）已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为 ▲ (保留一位小数)。
题16图-3
17．碳中和是科学研究的重要方向，将二氧化碳转化为甲烷、碳酸二甲酯等，是资源化利用CO2的有效方式。
Ⅰ. 合成CH4过程中涉及如下反应：
甲烷化反应(主反应)：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝—164.7 kJ·ml−1
逆变换反应(副反应)：CO2(g)＋ H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.1 kJ·ml−1
题17图-１ 题17图-2
（1）不同条件下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料，CO2的平衡转化率如题17图-1所示。
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 ▲ 。
②压强为P1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。温度高于600℃，随温度升高CO2平衡转化率增大的原因是 ▲ 。
（2）积炭是制约CO2甲烷化工业应用的主要问题。
积炭反应： 2CO(g)＝C(s)＋CO2(g) ΔH3
CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) ΔH4＝＋74.8kJ·ml−1
①CO歧化积炭反应自发趋势是 ▲ 。
A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．任意温度非自发
②积碳主要由CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)引起，关键是开发出具有抗积碳性能[C(s) ＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ]的催化剂。催化剂对积碳与消碳的影响如 题17图-2所示。则工业生产时应选择何种催化剂并说明理由 ▲ 。
II．电化学方法还原可将CO2将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原 CO2的装置如题17图-3。
已知法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%=
控制pH=1、电解液中存在KCl时，电化学还原CO2过程中CH4(其他含碳产物未标出)和H2的法拉第效率变化如题17图-4所示。
题17图-3 题17图-4
（3）阴极生成甲烷的电极反应式是 ▲ 。
（4）结合上图的变化规律，推测KCl可能的作用是 ▲ 。
（5）CO2与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，在CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应机理可能分三步进行，如题17图-5所示，推测反应②的中间体产物的结构式为 ▲ 。

题17图-5
A．制取C2H4
B．验证C2H4的不饱和性
C．除去C2H4中的SO2
D．收集C2H4
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色
铁锈中不含三价铁
B
向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有血红色沉淀生成
FeSO4溶液已变质
C
向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色
金属性:铜强于铁
D
向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
氧化性:I2＜Fe3+